铍钙锶钡详细讲解专题.docx
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铍钙锶钡详细讲解专题
中学化学竞赛试题资源库——铍钙锶钡
A组
.人体中的钙最主要的存在形式是
ACaCl2BCaSO4CCaCO3DCa5(PO4)3OH
.某金属氯化物中含氯34%,该金属为+2价,则该金属为
ACaBMgCZnDBa
.第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物共12g,加足量水经完全反应后蒸干,得固体16g,试推测该元素可能是
AMgBCaCSrDBa
.加入氯化钙溶液不产生沉淀,而加入氢氧化钡溶液时有沉淀产生的是
A亚硫酸氢钠溶液B碳酸氢钠溶液
C碳酸钠溶液D氯化钠溶液
.将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物,则下列a与b的关系正确的是
Aa︰b≥1︰2B1︰2<a︰b<1︰1C2a=bDa=2b
.纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时,Ca(HCO3)2试样的分解率是
A50%B76.4%C92.7%D100%
.在盛有10%CaCl2溶液的烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液,到不再产生沉淀为止,过滤得到CaCO3沉淀10g,然后将滤液蒸发掉90g水后,所剩溶液的质量百分比浓度为
A9.2%B8.2%C10%D13.2%
.在100mLCaCl2与盐酸的混和溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时,生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图。
若CaCl2溶液的浓度为0.25mol/L,则原溶液的pH值为
A0B1C1.7D2
.溶解28.4g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物,消耗1.0mol/L盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物,得到氧化钙的质量是
A10gB14gC20gD28g
.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是
ABCD
.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
①逐滴加入6mol·L-1盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后得到无色透明溶液;②加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结;③逐滴加入6mol·L-1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试管口还有白色溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是
ANaHCO3、AgNO3BBaCl2、MgCO3
CNH4HCO3、MgCl2DCaCl2·6H2O、Na2CO3
.下列关于硬水及其软化的叙述中正确的是
A含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子的水叫暂时硬水
B硬水可先加Na2CO3,后加石灰使之软化
C明矾可使水中悬浮物凝集而软化硬水
D工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大
.实验室用水,若水中含有微量的Ca2+、Mg2+,欲除去这些离子,常采用的方法是
A过滤B渗析C加石灰和纯碱D蒸馏
.氯化钡溶液32.33g恰好与20g硫酸溶液完全反应,滤出沉淀后得到50g盐酸,该盐酸的质量分数应是
A0.374%B0.292%C0.73%D1.46%
.氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示:
2RH+M2+=MR2+2H+,若将100mL只含Ca2+的水经过此阳离子交换柱后,流出液以酚酞作指示剂,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定,用去碱液20.00mL,此100mL水中含Ca2+的质量为
A160.0mgB80.00mgC40.00mgD120.0mg
.A、B分别是M元素的碳酸盐和碳酸氢盐,将一定量A、B的混合物与足量盐酸反应,消耗HCl与生成CO2的物质的量之比为3︰2。
已知M可能是ⅠA族或ⅡA族元素,则混合物中A、B的物质的量之比可能是
A3︰1B2︰1C1︰2D1︰1
.选用适当的编号填入空格(A)软水(B)暂时硬水(C)永久硬水
(1)蒸馏水是
(2)已经煮沸处理的海水是
(3)把过量的二氧化碳通入石灰乳后,得到的澄清溶液是
(4)将天然水流过装有磺化煤的离子交换柱,所得的水是
.某水样含Ca2+0.0030mol/L,含HCO3-0.0040mol/L,软化这种水1m3(最大限度除去这两种离子)应加入Ca(OH)2g,加入Na2CO3g。
.简述在不使用硝酸银的条件下,用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案,并写出有关反应的化学方程式。
.由主要成分是碳酸钡、碳酸钙组成的矿石样品,某课外活动小组欲从该样品中分离出碳酸钡,尽可能除去Ca2+。
供实验参考的数据见下表。
分离要求:
原料是矿石;试剂只有水,不能再用其他试剂;要求将矿石经四步(如图所示)反应或操作后得到较纯净的碳酸钡。
试回答下列问题:
(1)在括号中填入实验的试剂、条件或方法:
②___________;③__________。
(2)在方框中填入对应物质的化学式:
a____________;b______________。
(3)写出有关反应的化学方程式。
A→b:
_______________________;______________________;
C→BaCO3。
.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式:
、
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入。
②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-。
③加入,使沉淀完全溶解。
④,得到纯净的硝酸钙晶体。
.下图表示制备无水无盐E的主要步骤:
已知B是石灰石,D盐含有约49%的结晶水,无水盐E可用作干燥剂。
取少量E溶于水,向其中滴加硝酸后,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀F生成。
填写以下空白(写出化学式或名称):
A,C,D,E,F。
.某二价金属M的氢氧化物的水合晶体跟Na2CO3·10H2O的混和物45.8g,溶于足量的水后生成白色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、烘干称其质量为9.85g,高温灼烧后,质量变成7.65g,滤液跟酸作用不产生气体,若用足量的铵盐跟它共热则生成气体,经干燥后体积为4.48L(标准状况)。
求:
(1)M的原子量。
(2)M氢氧化物的水合晶体的化学式。
.某容器内含有0.1mol的Ca(OH)2和0.2mol的NaOH水溶液,往该溶液中持续稳定地通入CO28.96L。
试将通入气体的体积V(取值范围)与所得产物物质的量(含V的代数式)填入下表。
CO2(L)
CaCO3(mol)
Ca(HCO3)2(mol)
Na2CO3(mol)
NaHCO3(mol)
.向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的盐酸,将产生的气体通入500mL0.2mol/L的NaOH溶液中,CO2完全被吸收,NaOH无剩余。
把吸收CO2后的溶液在减压低温的条件下蒸干,得无水干燥固体5.92g。
求原混合物中碳酸镁的质量分数。
.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。
某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量。
(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
(3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。
.某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析,实验如下:
取10.00g样品高温灼烧,将生成的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中,得到3.94g沉淀;另取1.00g样品,加入40mL1.0mol/L稀盐酸,充分反应后稀释至500mL,从中取出25mL溶液,以0.02mol/LNaOH溶液中和其中过量的盐酸,用去23mLNaOH溶液。
试计算样品中各种物质的质量分数。
.A为ⅠA族元素,B为ⅡA族元素。
在含10.6gA的碳酸盐溶液中,加入足量B的硝酸盐溶液,生成白色沉淀,过滤干燥后,分成二份,一份灼热可得到0.896L二氧化碳(标况)和2.24gB的氧化物;另一份放入水中,通入1.344L二氧化碳(标况),则沉淀恰好完全溶解,试推算出上述两种盐的分子式。
.将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体。
(1)当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2的体积为224mL(标准状况)。
①在图示坐标系中,画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。
②图示坐标系中,生成沉淀的最大质量是_____________(g);沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为_____________(mL)。
③原混合物中KOH的质量为__________(g)。
(2)若KOH和Ca(OH)2以任意比混合,总质量仍保持1.3g不变,则消耗CO2的总体积V的取值范围为_____________。
.水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3—的水所形成的水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g,加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体A;高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收,得到的11.82g沉淀。
(1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁;
(2)5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82g,通过计算确定A中各成分的物质的量,并计算出水垢中碳酸盐质量分数。
.中学教材上有如下介绍:
在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热,制成的白色固体就是碱石灰。
有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
(1)第一小组设计方案的流程如下:
①写出n(OH-)、n(Ca2+)和n(Na+)的关系:
n(Na+)=________________________。
②设n(Na+)=xmol、n(Ca2+)=ymol,请填写下表:
碱右灰的
可能组成
NaOH、CaO
NaOH、CaO、Ca(OH)2
NaOH、Ca(OH)2
NaOH、Ca(OH)2、H2O
n(Na+)和n(Ca2+)
的关系
40x+56y=0.4
(2)第二小组同学查得如下资料:
Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。
他们设计了如下方案并得出相关数据:
取市售碱石灰4.0g,在250℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重,固体质量又减少了0.7g。
请进过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。
B组
.下列试剂中,可以使含Mg2+和Be2+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来而Be2+留在溶液中的是
AHClBNH3·H2OCNaOHDH2SO4
.用氢化钙(CaH2)与重水(D2O)作用生成的产物中,不存在的物质是
ACa(OD)2BCa(OH)2CDHDH2
.工业上常把重晶石与焦炭一起高温加热制得BaS。
在加热过程中,发生复杂的化学反应,在发生反应过程中不可能产生的物质是
ASO2BCOCBaCO3DSO3
.已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
A铍的原子半径大于硼的原子半径
B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D单质铍跟冷水反应产生氢气
.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。
以下推断中正确的是
ABeCl2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
BNa2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
CBe(OH)2即能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
DBeCl2水溶液的导电性强,BeCl2一定是离子晶体
.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2g,把它们溶于足量的水中充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,将反应器内水分蒸干,最后得到白色固体物质共29g,则原混和物中Na2CO3的质量是
A10.6gB5.3gC5.9gD无法确定
.
(1)指出镭(88Ra)在元素周期表中的位置(第几周期,第几主族)。
(2)从这一元素的通性,试写出
①氢氧化镭分子式。
②氢氧化镭的碱性比石灰强还是弱?
说明推断的根据。
③写出氯化镭、硫酸镭和碳酸镭的分子式。
试推断这三种镭盐在水中的溶解性(易溶或难溶),说明推断的根据。
.用自来水配制氢氧化钠溶液时,往往会发生白色浑浊,因为是发生了以下的反应_____________________________(写离子方程式)。
.牙膏的主要成分是碳酸钙、氢氧化铝等摩擦剂,同时还有少量乳化剂、粘合剂、甜味剂等,某些特种牙膏如含氟牙膏则有氟化钠等物质。
(1)某儿童因胃酸过多而需服药,但他喜欢甜食而害怕苦味,因此不肯吃药,妈妈惩罚他不给甜食吃,该儿童就偷吃有甜味的牙膏,竟意外地治好了病。
请问“胃酸”主要指(写出名称),试用化学方程式解释上述现象。
(2)使用含氟牙膏刷牙时,氟化钠与牙齿矿物质羟磷【Ca10(PO4)6(OH)2】反应生成氟磷灰石【Ca10(PO4)6F2】,后者具有更强的抗酸作用(牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸),从而达到防治龋齿的目的。
试写出生成氟磷灰石的化学方程式。
.将一个洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。
(1)若因杯口较窄,拿着鸡蛋的手无法伸进杯中将鸡蛋放入杯底,则放入鸡蛋的正确方法是。
(2)再向杯中倒入质量分数为0.2的盐酸,使液面高于鸡蛋约1厘米,鸡蛋静止后的状态可能是(大or小)头朝上,原因是。
(3)半分钟后观察,鸡蛋表面聚集了很多小气泡,并不断增多、变大,写出发生反应的化学方程式为。
(4)大约5分钟后,可观察到鸡蛋自动上浮,浮出水面后部分气泡消失,鸡蛋随即下沉,如此不断反复。
请解释鸡蛋为什么上浮。
.根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似,又已知AlCl3熔沸点较低,易升华。
试回答下列问题:
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式。
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别,其离子方程式为。
(3)BeCl2是化合物。
(填“离子”或“共价”)
(4)Li与Mg根据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是。
.
(1)已知BeCl2加热易升华,高温下的液态BeCl2不导电,则BeCl2属________化合物,在BeCl2中Be原子最外层电子数为,BeCl2的水溶液导电能力较强,其电离方程式为。
(2)将BeCl2溶于浓盐酸中,发生化学反应,生成物中Be原子达到了8电子稳定结构,这个反应的化学方程式为,阴离子的空间构型为,键角。
(3)已知BeCl2溶液中加入NaOH首先出现白色絮状沉淀,继续加入NaOH,则沉淀又溶解为Na2BeO2。
但实验证明Na2BeO2并不存在,而是以另一种8电子稳定结构的物质出现,则Be(OH)2溶于NaOH的化学反应方程式为,生成物中阴离子的结构式为。
.为降低硫的氧化物对空气的污染,可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧(这种方法叫做“钙基固硫”)。
请写出钙基固硫的反应方程式。
请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。
.加热固体A到250℃以上,A分解成固体B、气体C和气体D,冷却气体C和D,它们会生成盐E;分析表明固体A中含6.66%H、23.1%N、62.8%F和某金属元素X,则A、B、C、D、E分别是什么物质?
.工业上从重晶石矿(BaSO4)提取钡盐。
如制硫化钡时,用重晶石(含BaSO4>85%)和煤(含C>75%)按100︰25~27(质量)比混合,放入转炉中于1000℃~1300℃反应生成BaS;另一生成物为CO,转炉尾气中含CO2可达20%~25%,几乎不含CO。
反应后产物为粗硫化钡(可溶钡>65%),经热水(85℃)溶解,BaS的密度可达220g/L,过滤,蒸发,冷却得BaS·6H2O晶体。
写出下列反应的化学方程式。
(1)重晶石与煤共热。
(2)尾气中“不含”CO的原因。
.自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4。
它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。
某课外活动小组同学用重晶石矿和焦炭为原料制取纯净硫酸钡(设矿物杂质不与焦炭反应,也不溶于水),部分流程如下图所示。
(1)上图的步骤③中产生有毒气体H2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生H2S又能获得纯净的BaSO4,写出有关化学方程式。
(2)写出利用A溶液制取Ba(OH)2的化学方程式。
.称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3·10H2O晶体的混合物,用蒸馏水全部溶解后过滤。
得到的沉淀物经干燥后,称得质量为9.85g.高温灼烧此沉淀物,得到7.65g固体。
在滤波中加入足量铵盐后加热,得到4.48L气体(标准状况)。
在此溶液中再加入盐酸,未见气体生成。
求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式。
.某溶液中有0.1molCa(OH)2和0.2molNaOH,往溶液中持续通入CO2,当CO2刚足量时,立即改通NH3,作出通入气体体积与溶液中离子数的图象。
(不考虑气体在水中的溶解度,离子水解忽略不计)
.当两种未知物的溶液按化学计量比混合在一起时,产生了1.25g含有二价金属M的盐的沉淀。
此沉淀加热到1373K时,分解产生了0.70g固态金属氧化物MO和另一气态氧化物。
蒸发其滤液,余下质量为2.0g的干燥残渣,此残渣经在488K热分解得到两种产物:
一种气态氧化物和0.90g的水蒸气。
这两种气体混合物的总体积在标准状况下是1.68L。
确定未知化合物并写出上面提到的化学反应的方程式。
.在少量水存在下,使9.79g的固体物质A和3.61g的固体物质B反应,生成了4.42L气态产物(STP),该气体的密度为0.771g/L,将同样多的物质A同过量2倍的氧化钙一起加热,产生1.70g气体,向3.61g物质B中逐滴加入氢溴酸直到反应终止,生成等量的气体。
若已知在3种情况下,生成了同一气态和固态产物,本题所说的物质是什么?
.我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
硬度的表示方法是:
将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折换成CaO的质量。
通常把1L水中含有10mgCaO称为1度。
水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+、Mg2+都以等物质的量完全反应。
(1)取某地区的地下水样品25.0mL,用0.01mol/LY溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.0ml。
试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用标准。
(2)如果每次分析时取的水样都是25.0mL,为了便于计算,要求每消耗0.50mLY溶液即相当于水的硬度1度。
则Y溶液的物质的量浓度?
.某水样的暂时硬度为10°,永久硬度也为10°,该水样的硬度只是由Fe2+和Ca2+引起的。
处理的水样共10.00L。
从中取用11.00mL,用过氧化氢溶液来氧化它,然后用氨水作沉淀剂,把得到的棕色沉淀干燥并适当加热后获得无水产物0.01432g。
(1)计算水样中的Fe2+和Ca2+的物质的量之比。
(2)在另一实验中再次使用10.00L水样,先除去引起暂时硬度的Ca2+离子,然后加入Na3PO4,除去引起永久硬度的Fe2+离子,假设在处理水样时有一半Fe2+离子被氧化成Fe3+离子,水样为10.00L。
试计算沉淀(无水的)的质量,计算约精度要求达百分之一,摩尔比取整数值。
[已知:
1°硬度=10mgCaO/LH2O]
.根据下列情况写出水合金属卤化物的化学式。
(1)往此化合物溶液中加入AgNO3,得白色沉淀。
(2)此盐的氨性缓冲溶液和(NH4)2CO3作用生成沉淀,但和(NH4)2S却不生成沉淀。
(3)1mol固态盐含2~4molH2O。
(4)往1.925g此盐溶液中加过量Na2C2O4得沉淀,后者经灼烧得0.733g干的残留物。
.加热由二价金属A和另一种元素的单质B的混合物,得到一种化合物C。
将C溶于过量盐酸,生成A的氯化物D和气态混合物E(E对空气的相对密度为1.160);气体混合物E在空气中自燃,产物是B的氧化物和水。
向含1.110gD的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,析出沉淀F,焙烧F,得到能使澄清石灰水变浑浊的气体0.2240L(标准状况)。
(1)计算A的原子量;
(2)推断A、B、C、D各是什么物质?
.正常人体血液中Ca2+的含量大约在10~11g/L。
取某人的血样10.0mL,稀释后用(NH4)2C2O4溶液处理,Ca2+完全转变为CaC2O4沉淀,过滤出沉淀,用稀硫酸溶解,然后用0.500mol/LKMnO4溶液滴定,共用去1.20mL。
求此人血液中的含钙量,用g/L表示,并判断他的血钙含量是否正常?
.蛋壳的主要成分是CaCO3,其次是MgCO3、蛋白质、色素等。
为测定其中钙的含量,洗净蛋壳,加水煮沸约5min,置于蒸发皿中用小火烤干,研细。
(1)称取0.3g(设为0.3000g)蛋壳样品,置于雄形瓶中逐滴加入已知浓度C(HCl)的盐酸40.00mL,而后用小火加热使之溶解,冷却后加2滴甲基橙溶液,用已知浓度C(NaOH)回滴,消耗V(NaOH)L达终点。
①写出计算钙含量的算式。
②计算得到的是钙的含量吗?
③是原蛋壳中钙的含量吗?
(2)称取0.3g(设为0.3000g)蛋壳样品,用适量强酸溶解,然后加(NH4)2C2O4得沉淀,经过滤、洗涤,沉淀溶于H2SO4溶液,再用已知浓度C(KMnO4滴定(生成Mn2+和CO2),消耗V(KMnO4)L达到终点。
①写出计算钙含量的算式;
②此法求得的钙含量略低于上法。
为什么?
.为了测定血液中钙离子的含量,取5mL血液样品,稀释成50mL,从中取出10mL,加入过量草酸钾(K2C2O4)溶液,使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。
滤出并洗净所得草酸钙沉淀,用过量稀硫酸溶解,生成草酸和硫酸钙稀溶液。
往溶液中加入10mL0.0020mol/L的KMnO4溶液,使草酸完全被氧化,再用FeSO4溶液滴定过量的KMnO4溶液,当KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时,耗0.0010mol/L的FeSO4溶液8.9mL。
已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为(未配平):
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O
MnO4-+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O
求血样中钙离子的含量(以100mL血液中含钙离子多少g表示)。
.甲、乙两个烧杯中分别注入100mL蒸馏水,向甲烧杯中加入2.75g固体A,乙烧杯中加入2g固体B,两种物质均能与水剧烈反应,分别生成气体C和D,C和D在相同条件下的体积比为1︰4,质量比为4︰1。
向反应后的溶液中分别通入1.12LCO2气体(STP),使其中所含物质完全反应后,再向两种盐溶液中继续通入1.12LCO2(STP)气体时,乙烧杯中盐的质量增加到1.62倍,而甲烧杯中不
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