中考化学总复习资料打印版.docx
- 文档编号:16526170
- 上传时间:2023-07-14
- 格式:DOCX
- 页数:46
- 大小:438.67KB
中考化学总复习资料打印版.docx
《中考化学总复习资料打印版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学总复习资料打印版.docx(46页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
中考化学总复习资料打印版
屮考祀曇总義司赍料
基本概念:
1'化学变化:
生成了其它物质的变化帀区别:
有没有新的物质生成
2、物理变化:
没有生成其它物质的变化丿
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:
颜色、状态.密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:
物质在化学变化中表现岀来的性质
(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:
由一种物质组成
6、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
彳寻Cc
原子、离子的关系:
阴离子原子y阳离子注:
在离子里,核电荷数=质子数工核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
1化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:
A+B=AB
2分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:
AB=A+B
3置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:
A+BC=AC+B
4复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
女口:
AB+CD=AD+CB
示憲駅盪ll起门
燃•两者都是氧化反
19、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速韓刚本身的质量和化学性在化学
变化前后都没有变化的物质(注:
2H2O22HzO+02t此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳泄的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体:
固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂:
两种液体互相溶解比量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的疑有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为容质。
)
23、固体溶解度:
在一泄温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:
HCl=4£+Cl・HNO3二也+NO/H2SO4==2fT+SO?
・
碱:
电离时生成的阴藹子全部都是氢氧根离子的化合物
如:
KOH==K++0H_NaOH==Na*+OH-Ba(OH)2==Ba2?
72OHj
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:
KNOj==K++N03-
Na2SO4==2Na++SO店BaCl2==Ba2++2CI・
25、酸性氧化物(屈于非金属氧化物):
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:
含有结晶水的物质(如:
NazCOaIOH2O.CuSO45H2O)
风化是化学变化,潮解是物理变化
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物:
②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
仁空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、COz(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
S02(二氧化硫)、S03(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NOz(二氧化氮)、HzS(硫化氢)、HCI(氯化氢)
4、常见的酸根或离子:
SO42(硫酸根)、NCM硝酸根)、CO32(碳酸根)、CICM氯酸)、
注意各酸根或
离子所带的电荷数
MnO4(高毎酸根)、MnO42(^酸根)、PO43(磷酸根)、(氯离子)、hco3(碳酸氢根)、hso4(硫酸氢根)、hpo42(磷酸氢根)、
H2PO4(磷酸二氢根)、0H-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH「(钱根或钱离子)、K+(钾离子)、C0(钙离子)、(钠离子)、Mg2+(镁离子)、AI"铝离子)、Znh锌离子)、F0(亚铁离子)、F0(铁离子)、cf♦(铜离子)、(银离子)、Ba2+(«ii离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁领和锌:
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
(氧氯化物中的氯为①氟1渙为彳)(单质中,元素的化合价为0:
在化合物里,各元素的化合价
的代数和为0)
5、化学式和化合价:
读:
直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)
(1)化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质:
b.表示该物质的元素组成;
2微观意义:
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成:
3量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比:
b•表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
女口:
钾K铜Cu银Ag等;
直接由原子构成的单质
b.固态非金属。
如:
碳C硫S磷P等c•稀有气体。
如:
氨(气)He鋭(气)Ne氮(气%r等
②多原子构成分子的单质:
苴分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
读:
气体单质在其元素名称后加多个“气”
如:
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为02双原子分子单质化学式:
6(氧气)、N2(氮气)、缶(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(蹄臭)
多原子分子单质化学式:
臭氧03等
(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
1两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
2酸根与金属元素组成的化合物:
读成''某酸某”,女口:
KMnO4(髙镭酸钾)、K2MnO4(猛酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a•按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价:
b・看元素化合价是否有约数,并约成最简比:
c•交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称.
排布规律厂①每层最多排2冲个电子(n表示层数)
2最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
3先排满内层再排外层
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数
稳定结构:
1最外层8电子
2第一层为最外层2电子
金属元素
原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元索
原子的最外层电子数24,易得电子•化学性质邂一
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个人结构稳定「匝质稳定。
7、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒泄律
书写化学方程式的步骤:
“写二“配”、“注”“等化
&酸碱度的表示方法一一PH值
01234S67891011121314
酸性增强中性碱性增强
说明:
(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强:
PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
Ca・Na、1\他、Al、Zn、Fe、Sn・Pb・(H)、Cu、H卧Ag、Pt、鞅
金属活动性由强逐渐减弱
(钾.钙、敏锲客锌.铁、纵铅、乳铜、汞.银.做金)
说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属也戈活泼,它们直接跟溶液中的水发生加澧换出氢气
10、物质的结构:
f宏观组成
金属单质
有机化合物
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:
a.元素符号:
①农示•种元素;②农示该元素的•个原了。
b.化学式:
本知识点的第5点第
(1)小点
c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
d・化合价符号:
衣示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的运义只农示该种粒子的个
符号前有数字时符
号所表示的粒子
元素符号:
原了如:
3S只表示3个硫原子
•化学式:
分子如:
5ca只表示5个二氧化碳分子
■离子符号:
离了如:
凶才只农示4个镁离子
(2)化学符号的书写:
a・原了的衣示方法:
用元素符号衣示如:
氢原CH
b.分子的农示方法:
用化学式农示如:
二氧化碳分子:
CO:
c.离子的农示方法:
用离子符号农示如:
钙离子:
Ca"+
d.化合价的衣示方法:
用化合价符号衣示如正二价的镁元素:
Mi
注:
原子、分(、离产三种粒/个数不只“I”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方
如:
两个氧原子:
20(而/是502是分了•人7个二氧化碳分子:
7C0:
;两个钙离子:
2Ca
先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!
12.
原子.分子、离子、元索和物质(纯净物和混合物)间的关系:
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体
氧气(02)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
药品
敲盼(KAW4)或双氧水(HQ)和二氧化猛
锌粒(Zn〉和盐酸(HCI)或稀硫酸(H2SO4)
石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸
(/AnOz)
[固(+固)]或[固+液]
[固+液]
(HCI)
[固+液]
反应原理
2KMn0f==
©Mn()4+MnO2
+Qzt
或2H2O2====2H2O+O2t
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t
Zn+2HCl=ZnCl2+H2t
CaCO3+2HCl=CaClz+H2
0+C0
2t
仪器装置
P36图2-17(如14的A)或P朴图30Cl4的B或C)
Pm.图6-10(如14的B或C)
P111.图6-10(如14的B或C)
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气
点财条,伸xm木条场火焰熄火,瓶口心呈痂色贝赅气体题气
通入澄淸的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是C02o
收集方法
1排水法(不易溶于水)
2瓶口向上排空气法(密度比空气大)
1排水法(难溶于水)
2瓶口向下排空气法(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法(密度比空气大)
(不能用排水法收集)
验满
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<〔>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄火,则已满;否则没满
放置
正放
倒放
正放
注意
事项
1检査装苣的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)
2试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
3力嘶咖碍邸授
4排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
1检査装苣的气密性
2长颈漏斗的管口要插入液面下:
3点燃氢气前,一泄要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
)
1检查装置的气密性
2长颈漏斗的管口要插入液而I';
3不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物质
物理性质(通常状况下)
化学性质
用途
2气O氧〜
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
Q)c+o2==co2(发出白光,放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注:
02具有助燃性,但不具有可
②S+。
2坐(空气中一淡蓝色火焰:
氧气中一紫蓝色火焰)
®4P+50z==2P2O5(产生白烟,生
成白色固体P2o5)
④3Fe+20z==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
燃性,不能燃烧。
)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发岀白光,放出热量
氢气
(Hz)
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
①可燃性:
-2H2+02』些=2H2O
Hz+Ch====2HCI
1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊.气割(可燃性)
4.提炼金属(还原性)
②还原性:
△出+CuO===Cu+H2O
△
3Hz+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O^=2Fe+3H2O
氧碳6
C
二化,
无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,
固体的C02叫
“干冰
CO2+H2OKH2CO3(酸性)
(h2co3^==h2o+co21)(不稳定)
1、用于火火(应用顾jrn也不支持燃烧的帧
2、制欣練化般期
C02+Ca(0H)2二二CaCChI+H2O(鉴别
C02)
C02+2NaOH==Na2CO3+H2O
氧化性:
C02+C==2C0
CaCOj==CaO+CO21(工业制C02)
一氧化碳
(CO)
无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
①可燃性:
2C0+02==2CO2色放出咖魁可
1、作燃料
2、冶炼金属
②还原性:
△
C0+CuO===Cu+C02
3C0+W密合==W+3CO23C0+Fe2O3==2Fe+3CO2
(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO2>CuO、F5O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:
CuSO4・5H2O、Cu(OH)2、CUCO3、含Cu2+溶液、
液态固态。
2(淡蓝色)
红色:
Cu(亮红色)、FezOs(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe"的溶液(棕黃色)
绿色:
FeSO4-7H2O.含F0的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体:
2、CO2、CO、Q、战、CH4
有色气体:
Cb(黃绿色)、N02(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、S6有臭鸡蛋气味:
H2S
3、常见一些变化的判断:
1口创冗淀不溶于稀祕或t的物质有:
BaSgAgCl(驱两和物质)
2蓝色沉淀:
Cu(0H)2、CuCOs
3红褐色沉淀:
Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
4沉淀能溶于酸并且有气体(COz)放出的:
不溶的碳酸盐
5沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
1酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
C6+2NaOH==Na2CO3+H20(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)
502+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
503+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
(各元素的化合价不变)
CO2+HzO==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
1碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCI==CuCl2+H20
Cu(OH)2+2HCI==CuCl2+2H2O
CaO+2HCI==CaCl2+H20
Ca(OH)2+2HCI==CaCl2+2H2O
2碱障化咖坂应±成对剛减(生成的牯定是可j容于水,黴生此
融)
BaO+H20==Ba(OH)2CaO+H20==Ca(OH)2
3不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2^==MgO+H20Cu(OH『==CuO+H202Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3A==AI2O3+3H2O
二.解实验题:
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
(一入实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法
1除水蒸气可用:
浓流酸.CaCl2固体、碱石灰、无水CuSOM并且可以检
质中有无水蒸气,有则颜色由口色一蓝色)、生石灰等
2除CQ可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO?
)、NaOH溶液、
KOH溶液、WT灰等
3除HCI气体可用:
AgNOs溶液(可检验出杂质中有无HCI)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟朵质反应,但不能吸收或跟有
效成份反应,或者生成新的杂质。
(二入实验注意的地方:
1防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、
卍2。
3之前,要检验气体纯度。
2防暴沸:
稀释浓硫6鈿h将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
3IW中毒:
进行有关有毒气体(如:
CO、S02、NO2)的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:
co点燃烧掉:
SO2、N02用碱液吸收。
4防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三入常见意外事故的处理:
1酸流到桌上,用NaHCOs冲洗;碱流到桌上,用稀酷酸冲洗。
2沾到皮肤或衣物上:
I、酸先用水冲洗,再用3•5%NaHCOs冲洗;
II、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ilk浓硫酸应先用抹布擦去,再做第1步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
仁制02要除的杂质:
水蒸气(H20)
2、用盐酸和锌粒制出要除的杂质:
水蒸气(战0)、氯化氢气体(HCI,
盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3.制C02要除的杂质:
水蒸气(出0)、氯化氢气体(HCI)
除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaClz固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO).生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色一蓝色)等
除HCI气体的试剂:
AgNOs溶液(并可检验出杂质中有无HCI)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCI气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
K有co的验证方法:
(先验证混合气体中是否有C02,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2.有也的验证方法:
(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CUSO4中。
现象:
黑色CuO变成红色,且无水CuSOq变蓝色。
3.有C02的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
现象:
澄清石灰水变浑浊O
(六)「自设计实验
仁试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明C02具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤
实验现象
结论
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒co2
阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。
证明C02具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
I
f
三、解计算题:
讣算题的类型有:
①有关质量分数(元素和溶质)的汁算
2根据化学方程式进行计算
3由①和②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数二琥需X100%
(二)、化合物(纯净物)'中某元素质量分数的计算
某族质址分数=某元素相对原子质量x原味个数X100%
化合物的相对分子质量
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
混合物质量
(四).混合物中某元素质量分数的计算
元素质量
某元素质虽分数二Xwo%
混合物质量
或:
某元素质虽分数二化合物的质虽分数X该元素在化合物中的质虽分数
(五)、解题技巧
1、审题:
看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化
学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤:
1设未知量
2书写出正确的化学方程式
3写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
4列出比例式,求解
5答。
初中化学基础知识提纲
一、应掌握的知识点
1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分,
4元素的化学性质主要决左于原子的最外层电子数。
5在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。
6相对原子质量=质子数+中子数
7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素「最多的金属元素是铝元素。
9决泄元素的种类是质子数或核电荷数
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的湿蝕。
11.石油、煤、天然气都是混合物
12.溶液都是混合物例如:
稀硫酸、食盐水、石茨水等。
13.氧化物是由酗元素组成的,其中一种是氯元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成
15.燃烧、铁生锈、負物变质等都是化学变化。
1&化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,
17.金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 复习资料 打印