沪教版九年级化学下册教案全.docx
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沪教版九年级化学下册教案全
第六章溶解现象
6.1物质的溶解
教学目标:
1.知识与技能
了解物质的溶解特点、悬浊液和乳浊液的概念
认识溶解的现象,认识溶液的基本特征
知道溶解过程常伴随放热、吸热
2.过程与方法
通过对比实验,学习观察、记录现象,分析实验的方法,培养科学探究能力
3.情感态度与价值观
了解溶液在生产、生活中的广泛应用,增进对化学学科的情感,从物质溶解特点出发,认识环境保护的重要性,增强环保意识。
重点、难点:
1、重点:
溶液的基本特征,与悬浊液、乳浊液的区别;
水溶液与水性质的不同。
2、难点:
物质的溶解过程。
课时安排:
2课时。
教学过程:
第一课时
学习课题
教师活动
学生活动
教学设想
引入课题
提出问题:
1、日常生活中人们常将一种物质分散到另一种物质中,你知道哪些物质能分散到水中?
2、请根据布置的家庭小实验来谈一谈“物质在分散于水的过程中有哪些现象?
”
回答问题。
从日常生活中的现象着手,从家庭小实验着手引入新课,可调动学生的兴趣,也符合认知规律。
物质在水中的分散
物质的溶解过程
教师演示[实验1]、[实验2]
观察、思考学生的回答是否正确?
通过实验、课件创设情景,学生探究、讨论、分析得出两个概念,同时总结出溶液的基本特征。
由实验(课件)→学生分析讨论→结论,由浅入深,由直观到抽象,学生较易理解。
提出问题:
1、哪些物质分散到水中形成均匀、透明的体系?
这此物质有什么共同性质?
2、泥土、食用油分散到水中能形成均匀、透明、稳定的体系吗?
这两种物质性质上有何共性?
3、高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体在水中逐渐消失的原因?
4、怎样理解均匀、稳定?
看课件(溶解过程)、讨论、回答。
小结
总结学生回答,引出物质的溶解及溶液概念;能形成溶液的条件。
知识拓展(乳化作用)
展示课件,分析乳化作用的过程。
看课件,阅读书本内容,了解乳化作用的原理。
知识巩固
总结本节内容
完成习题。
要求分析原因,讲明理由。
通过配套练习,掌握本堂知识要点。
展示课件(本节课堂练习)
布置作业:
课本P156思考题1;练习与实践1、2、3、4。
第二课时
学习课题
教师活动
学生活动
教学设想
引入课题
提出问题:
1、生物的溶解、溶液概念?
溶液的基本特征?
2、水中溶解了其它物质后,水的性质是否要发生改变呢?
思考、回答问题。
由复习旧知着手,并提出新的问题,使知识体系具有连续性。
水溶液的某些性质
溶解过程中的热量变化及导电性变化
启示:
1、在严寒冬季,水结冰而盐水不结冰。
2、煮沸的汤比煮沸的水温度高。
3、电解水时,水中要添加稀硫酸或氢氧化钠溶液。
思考。
通过联想与启示激发学生的学习兴趣。
教师展示课件,介绍P153[实验1]、[实验2]的操作步骤。
动手实验,观察并记录实验结果,分析讨论实验现象。
培养学生的动手能力,观察、归纳能力。
提出问题:
1、物质在溶解过程中伴随有能量的变化吗?
2、物质溶解于水,水的导电性会发生变化吗?
回答问题。
小结
总结学生回答,得出溶解过程中导电性、能量的变化。
巩固知识
总结本节内容
完成习题。
要求分析原因,讲明理由。
通过配套练习,掌握本堂知识要点。
展示课件(本节课堂练习)
布置作业:
课本P156思考题2;练习与实践5、6。
板书设计:
[课时一]
第§6-1 物质的溶解
一、物质在水中的分解
1、蔗糖、食盐、食用油、泥土在水中的分散:
蔗糖
食盐
食用油
泥土
溶解性
能溶
能溶
不溶
不溶
分散微粒
蔗糖分子
钠离子、氯离子
小液滴
(多分子聚合体)
固体小颗粒
(多分子聚合体)
基本特征
均一、稳定
均一、稳定
不均一、不稳定
不均一、不稳定
2、物质的溶解:
一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。
3、溶液:
物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液;不溶性的固体分散到水中形成悬浊液;不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。
5、物质溶解过程中伴随着能量的变化,有的物质溶解时要放出热量,如:
氢氧化钠;有的物质溶解时要吸收热量,如硝酸铵。
[课时二]
二、水溶液的某些性质
1、物质溶解于水中时,水的性质要发生改变:
固体物质溶于水时,水的沸点升高,凝固点降低。
2、某些物质溶解于水中时,水的导电性会发生改变。
例如:
食盐水能导电,而水则不能导电。
――原因:
食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。
(金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。
)
*溶液能导电是因为存在自由移动的离子。
教学课题
6.2溶液组成的表示方法(第一课时)
学情与
教材分析
本节课引导学生从量的方面去认识溶液的组成,是溶液知识的深化,帮助学生加深有关概念的理解和化学计算能力,将溶液的知识应用到实际中。
教学目标
认知目标
掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系,能够判断溶液的溶质与溶剂;
能力目标
能够利用所学的溶液质量关系,配制一定质量分数的溶液
情意目标
感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用,生活中离不开溶液
教学重点
溶液、溶质、溶剂三者之间的关系,溶质、溶剂的判断
教学难点
溶液质量、体积、密度之间的计算
教学方法
分析讨论
教学准备
教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
一、溶液的组成
溶液
食盐水
稀盐酸
稀硫酸
碘酒
75%的酒精溶液
澄清石灰水
1、溶质:
固体、液体、气体
溶剂:
水、酒精、汽油
2、溶液的命名:
溶质的溶剂溶液
3、溶质、溶剂、溶液的质量关系:
(设问)你知道下列溶液分别是由哪些物质混合而成?
食盐水、糖水、稀硫酸、稀盐酸、碘酒、酒精溶液、汽水、硫酸铜溶液、澄清石灰水、氯化钙溶液
溶质溶剂
氯化钠(固)水
氯化氢(气)水
硫酸(液)水
碘(固)酒精
酒精水
氢氧化钙(固)水
将少量的生石灰放入水中,形成溶液的溶质是,溶剂是。
一定量的铁粉与稀硫酸恰好完全反应,形成溶液的溶质是,溶剂是。
一定量的石灰石(杂质不参与反应,也不溶于水)与稀盐酸恰好完全反应,形成溶液的溶质是,溶剂是。
引导学生分析:
溶质可以是哪些状态?
常见的溶剂有哪些?
引导学生正确区分溶质、溶剂
——一般,固体、气体溶解在液体中,固体、气体是溶质,而液体是溶剂。
——两种液体互溶,一般量多的为溶剂,但只要有水,水一定是溶剂。
——植物油分散在汽油中形成溶液,可命名为:
植物油的汽油溶液
——白磷分散在二硫化碳中形成的溶液,可命名为白磷的二硫化碳溶液
一般水为溶剂,命名时就省略。
(设问)10克氯化钠完全溶解在100克水中。
形成溶液的质量是克。
3克硝酸钾和2克氯化钠完全溶解在100克水中,形成溶液的质量的是克。
m溶质+m溶剂=m溶液
(设问)
100毫升酒精和100毫升水混合后,所得溶液的体积200毫升。
V溶液<V溶质+V溶剂
(计算)
某食盐水的密度为1.04克/毫升,现取150毫升食盐水,则该溶液的质量为克。
m溶液=ρ溶液V溶液
学生分析、交流
在讨论中认识溶液一般由两部分组成:
溶质和溶剂
学生理解溶质、溶剂的概念
将常见溶液的溶质、溶剂填入表格
分析反应后形成溶液的组成
学生先提出自己的见解,教师在加以引导
举例分析
学生试着给溶液命名:
硫酸铜(的水)溶液
氯化钠(的水)溶液
酒精(的水)溶液
碘的酒精溶液
交流讨论
教后记:
教学课题
6.2溶液组成的表示方法(第二课时)
学情与
教材分析
本节课引导学生从量的方面去认识溶液的组成,是溶液知识的深化,帮助学生加深有关概念的理解和化学计算能力,将溶液的知识应用到实际中。
教学目标
认知目标
溶质质量分数的概念,溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算,溶液稀释的计算。
能力目标
溶液质量分数的计算,配制一定质量分数的溶液
情意目标
感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用,生活中离不开溶液
教学重点
进行溶液溶质质量分数的简单计算
教学难点
进行溶液溶质质量分数的简单计算
教学方法
分析、交流、计算
教学准备
教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
二、溶液组成的表示方法
——溶质质量分数
(一)计算溶液的溶质质量分数
溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法有()
A、加入固体氢氧化钠12.5g
B、将溶液中溶剂水蒸发一半
C、加入100g10%的氢氧化钠溶液
D、蒸发掉50g水
E、加入50g40%的氢氧化钠溶液
(二)溶液的配制:
引导学生计算:
1、将4克氢氧化钠固体溶解在46克水中,形成溶液的溶质质量分数。
2、100克食盐水中含有2克实验,该溶液的溶质质量分数为。
3、生理盐水中氯化钠和水的质量比为1:
110,该生理盐水的溶质质量分数。
4、100毫升稀硫酸中(密度为1.28克/毫升)中含硫酸45克,该稀硫酸的溶质质量分数是。
5、一杯溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为。
6、一定温度下,某溶液中溶质和溶剂的质量比为1:
4,则200克该溶液中的溶质为克。
练习:
1、将30g氯化钠溶于70g水中,制取氯化钠溶液,则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
2、100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g,水g;
3、100毫升20%的硫酸溶液(密度1.14g/mL)的质量是,其中含溶质H2SO4g,含溶剂水g。
4、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试回答下列问题:
(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为,溶剂的质量为。
(2)若向上述溶液中加入20g水,则所得溶液中溶质的质量分数为;
(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为;
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠g;
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水g;
(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水g;
例:
要配制50克5%的氯化钠溶液,
需氯化钠克,水毫升。
(1)计算
(2)称量:
托盘天平,药匙、量筒、胶头滴管等
称量时:
左物右码,并垫一张白纸(有腐蚀性的物质需在玻璃器皿中称量)
量取时:
(选用略大于液体体积的量筒),视线与液体凹液面的最低处保持水平,液体要沿着烧杯壁倒入
(3)溶解:
烧杯、玻璃棒
配制500毫升10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1克/毫升),需氢氧化钠固体克,水毫升。
用30克氯化钠能配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液克,需水毫升。
实验与探究:
填写书上的表格,认识溶液组成的一种表示方法。
讨论:
——溶液质量分数是表示溶液的一种方法,其数学意义是之比。
——现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有g氯化钠。
学生计算
教师分析
思考:
如配制的溶液的溶质质量分数小于5%,可能是什么原因?
教后记:
第三节物质的溶解性
教学目标:
1.知识与技能:
(1)了解溶解性的概念,理解影响溶解性的因素;
(2)理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系;
(3)了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。
(4)理解固体物质溶解度的含义;
(5)溶解度曲线的定义及其应用;
(6)掌握有关溶解度的基本计算;
(7)了解结晶现象及常用的结晶方法。
2.过程与方法:
(1)通过探究的思考模式来领悟原理知识;
(2)在探究学习过程中注意对概念的理解,在给制和识别溶解度曲线中培养能力。
(3)在认识到溶液有关知识后,主动将所学知识应用于解决实际问题,掌握学习自然科学的一些基本方法。
3.情感态度与价值观:
(1)从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理,增强对化学现象的好奇心和探究欲。
(2)树立从“量”的角度认识事物的观念,认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科学领域中的重要意义。
(3)用辨证的思想去分析问题和解决问题。
重点难点:
1.影响溶解性的几个因素;饱和溶液的概念;
2.溶解度的定义;利用溶解度曲线获得相关;
3.溶解度的基本计算;结晶方法的应用。
课时:
3课时。
第一课时
教学过程:
【创设情景】
联系生活经验,填空:
⑴面粉在水中溶解,食盐、糖在水中溶解。
(填“易”“不易”)
⑵衣服上的油渍用水洗去,而用汽油洗去。
(填“难”“容易”)
溶解性的定义:
阅读书P166第二节,填空:
的能力称为溶解性,它是该物质的性质。
(填“物理”“化学”)
【活动探究】
活动1:
影响溶解性的因素:
⑴分组做P166的活动与探究,后填空:
实验1该实验中所用溶剂(填“相同”“不同”),溶质,根据溶解情况得出的结论是。
实验2该实验中所用溶剂(填“相同”“不同”),溶质,实验现象是食用油溶解于中,不能溶解于中,由此得出的结论是
。
实验3该实验中现象:
第一次加的硝酸钾溶解(填“全部”“部分”),第二次加的硝酸钾溶解,两次实验中不同点是,这可以得出的结论是。
⑵应用:
从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关,同时也受温度的影响。
活动2:
饱和溶液与不饱和溶液
⑴看P167的活动与探究,填空:
实验1的现象,
实验2增加了的量,现象是,
实验3升高了,现象是。
这些实验说明:
一定温度下,大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有
⑵阅读P168第二节,填空:
饱和溶液是指
不饱和溶液是指
思考:
在上述定义中:
①为何一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
②为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”?
加另一种溶质还能溶解吗?
③饱和与不饱和溶液能否相互转化?
怎样实现转化?
(联系上面实验思考)
④怎样识别饱和溶液与不饱和溶液?
活动3:
饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系:
⑴观看演示实验:
a2克氯化钠与10毫升水混合
b0.1克氢氧化钙与10毫升水混合
⑵填空:
现象:
a氯化钠溶解;b氢氧化钙溶解(填“全部”“部分”)
结论:
a所得溶液是;b所得溶液是(填“饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”“稀”)。
即溶液饱和与不饱和与溶液的浓稀(填“有”“无”)必然联系)。
但在同一溶质,同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液(浓、稀)
课堂小结:
1.溶解性是指,与、
及等因素有关。
其中被称为影响物质溶解性的外部因素;而和被称为影响溶解性的内部因素。
2.饱和溶液是指,
不饱和溶液是指
可通过改变、、来实现相互转化。
根据溶液中溶质的相对多少,又可把溶液分为和。
3.判断
1同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
2在一定温度下,向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾,如果溶质的质量分数不变,则该溶液是饱和溶液。
3一定温度下,溶质的质量不改变,则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
4一定温度下,氯化钠饱和溶液一定不能溶解硝酸钾。
5两种不同溶质的饱和溶液混合,依然是饱和溶液。
【反思与小结】
第二课时
【复习】
⑴溶解性是指,影响物质溶解性因素有
⑵饱和溶液是指,不饱和溶液是指,区别的方法是,转化可通过变来实现。
【活动探究】
活动1:
溶解度的概念
⑴阅读P168末二节,填空:
溶解性只能笼统地表示物质溶解能力的大小,为了定量地描述物质的溶解性的强弱,我们用来表示。
固体物质的溶解度是指,该定义中强调出溶解度的条件,标准,状态,单位。
⑵阅读P168表6-9,填空:
由表中内容可知,不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度(填“相同”“不同”),溶解度最小的物质是。
“20℃时,氯化钠的溶解度是36克”的含义是,如果该温度下,溶剂量为50克,则最多可溶解氯化钠克,配成饱和溶液克;如果该温度下,某氯化钠饱和溶液272克,则含有溶剂克,氯化钠克。
⑶练习:
判断下列说法对错:
①硝酸钾的溶解度为31.6克。
②硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是31.6克。
③硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。
④硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
⑤在20℃时,100克水中溶解了10克氯化钠,则氯化钠的溶解度为10克。
⑥在20℃时,100克饱和溶液中有氯化钠10克,则氯化钠的溶解度为10克。
⑦20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克,即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
⑧20℃时,136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠,则氯化钠的溶解度为36克。
⑨20℃时,5克A放入50克水中溶解达到饱和,0℃时,5克B放入100克水中溶解达到了饱和,则A比B的溶解能力强。
【拓展】溶解性与溶解度的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g
>10
1-10
0.01-1
<0.01
活动2:
溶解度曲线:
⑴阅读P168末节,填空:
由影响物质溶关解性的因素,你认为影响物质溶解度的因素有,溶解度曲线表示_______________变化而变化的关系。
⑵P169活动与探究:
以P169表6-10为依据,绘制硝酸钾溶解度曲线:
(在书P169画)
⑶阅读P169末节,填空:
利用溶解度曲线,我们可以查出,比较,还可以看出不同物质随温度变化情况不同:
多数固体物质的溶解度随温度升高而明显,如;少数固物质的溶解度体随温度升高不明显,如;极少数固体物质的溶解度随温度升高而,如。
⑷练习:
根据书P169图6-17,完成下列填空:
①图中温度对溶解度影响最大的物质是,影响最小的物质是;
②在0℃时,图中物质的溶解度由小到大的顺序是;
③30℃时硝酸钾的溶解度约为克;80℃时140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”);
④0℃时,用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。
若把溶液加热到70℃(不考虑水的蒸发),从溶液中可析出氢氧化钙约克。
【视野拓展】气体物质的溶解度:
⑴阅读P170拓展视野,填空:
①气体在水中的溶解度不仅与性质有关,还跟和有关。
②当温度不变,随压强的增大,气体的溶解度,随压强的减少,气体的溶解度;当压强不变,随温度的升高,气体的溶解度。
⑵应用:
①生产汽水时,人们常二氧化碳气体的压强,使它在水中的溶解度增大,当打开汽水瓶盖时,压强,会有大量二氧化碳气体从水中逸出。
②夏天来临,同学们又可以畅饮汽水了。
在购买和贮存玻璃瓶汽水时,要注意如下问题:
不要在阳光下曝晒;不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。
请用所学的化学知识加以解释。
【课堂小结】
1.固体物质的溶解度是指,该物质在溶剂(通常溶剂为水)里达到时所溶解溶质的。
它主要随的改变而改变,这种变化关系通常可以用来表示。
2.利用溶解度曲线可以知道。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而,如;少数固体物质的溶解度受温度,如;极少数固体物质的溶解度随温度升高而,如。
【反思与小结】
、
第三课时
教学过程:
有关溶解度的基本计算:
计算依据:
一定温度下,某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比是一个定值。
例1:
把50克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾,求此温度下的溶解度。
例2:
已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g,实验室配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵和水各多少克?
例3:
硝酸钠在10℃时溶解度为80克,现有4克硝酸钠加入80克水中形成的不饱和溶液,要使其饱和,还需加溶质多少或蒸发溶剂多少克?
例4:
已知20℃时,氯化钠的溶解度为36克,你能算出在20℃时,氯化钠饱和溶液中,氯化钠的质量分数是多少?
练习:
①已知20℃时,氯化钠的溶解度为36克,在20℃要把40克氯化钠配成饱和溶液,需要多少克水?
②已知某温度时,硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40%,求此温度下硝酸钾的溶解度。
③20℃时,氯化钠的溶解度为36克,在20℃时,136g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
若再加5g氯化钠,是多少?
注意:
①溶液的组成是指在溶解度范围内溶质和溶剂的关系。
某物质的质量分数只能在一定范围内才能有意义。
W≤S/(100+S)×100%饱和溶液取等号。
②温度不变,同一物质的饱和溶液,不管溶液的质量有多少,其溶质的质量分数相同,为S/(100+S)。
【活动探究】结晶:
⑴P170活动与探究:
演示实验,填空:
实验1:
运用法,能使溶解的氯化钠形成固体析出;
实验2:
运用法,能使溶解的硝酸钾形成固体析出。
结晶是指,不同的晶体具有不同的形状。
⑵阅读P172第一、二两节,填空:
常用的结晶方法有①,②。
溶解度受温度变化较大的固态物质用方法,原因是。
海水晒盐是用方法得到食盐晶体。
思考:
如何从混有少量食盐的硝酸钾中提纯硝酸钾?
【拓展】结晶的原理
【课堂小结】
1.影响气体溶解度的因素有
2.人们通常把的过程叫做结晶。
结晶的方法主要有和法。
法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法;法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质,如等。
3.当晶体从饱和溶液中析出后,剩余的液体被称为,它通常是
(填饱和溶液或不饱和溶液)。
4.我国青海高原有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的食盐与纯碱,而纯碱的溶解度受温度的影响很大,因此,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,试说明道理。
【反思与小结】
第七章应用广泛的酸碱盐
第一节溶液的酸碱性
教学目标
1.知识与技能
(1)了解化合物的分类。
(2)知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。
(3)初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法。
2.过程与方法
培养发现问题、解决问题的能力。
3.情感态度与价值观
感受到溶液酸碱性在生活中的意义
重点和难点
教学重点:
溶液酸碱性的测试方法
教学难点:
pH范围和溶液酸碱性关系
教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
学习主题的引入
[引言]我们能用什么方法知道橙子是酸性物质?
[提问]实验室的一些溶液,我们不能用嘴尝,那么应该用什么试剂来测试呢?
学生回答:
用嘴尝。
学生回答:
用石蕊、酚酞。
引导学生创设问题,激发学生学习的兴趣。
溶液的酸碱性和pH
[板书]7.1溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性和pH
1.酸碱指示剂:
1)石蕊、酚酞
实验1:
用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。
[实验步骤]取3支试管,各加入10%的盐酸溶液、澄清石灰水、蒸馏水3ml,分别滴入几滴紫色石蕊试液。
[板书]
试液
现象
盐酸
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- 沪教版 九年级 化学 下册 教案