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学生的本质属性
学生的本质属性
金属的化学性质1.(2013.黄石市)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙2.(2013.日照市)有甲、乙、丙三种金属,将甲投入丙的硫酸盐溶液中,有丙析出。
将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,丙的表面有红色物质析出,乙的表面没有明显变化。
则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的()A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>乙>甲D.丙>甲>乙3.(2013.孝感市)有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形式存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲4.(2013.昆明市)某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的实验操作。
其中可以达到实验目的的组合是()A.①③B.②④C.④⑤D.②③5.(2013.潍坊市)有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X>Y>ZB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Z>Y>X6.(2013.达州市)某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是()A、ZnB、CuC、MgD、Ag7.(2013年德阳市)Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气,Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气,则a与b的关系是()A.a>bB.a8.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。
下列实验现象不可能观察到的是()...A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B.只有铁粉有剩余C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D.只有锌粉有剩余9.(2013.菏泽市)现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确...的是()A.生成氢气的质量:
X﹥YB.相对原子质量:
X﹥YC.金属活动性:
Y﹥XD.消耗硫酸的质量:
X﹥Y10.(2013.湘潭市)在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉,同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉,反应过程中可能出现的现象是()A.天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘,后偏向右盘C.天平指针始终偏向右盘D.天平指针先偏向右盘,后偏向左盘11.现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m。
下列说法正确的是()(双选)A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2gB.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2gC.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%D.若混合物为Fe、A1,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%12.(2013.烟台市)某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法中正确的是()(双选)A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含有铁C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银D.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜13.(2013.泰安市)小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是()A.滤液中一定没有银..离子B.滤渣中一定含有金属单质MC.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁14.向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2,Al(NO3)3不一定含有AgNO3,以上说法正确的个数为()A.0个B.l个C.2个D.3个15.(2013.安徽省)五一假期,小兵对锌与硫酸反应快慢的影响因素进行了探究。
提出问题锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
猜想与假设a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。
设计并实验小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。
(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_______________________,氢气应从________(填e或f或g)管通入。
收集证据(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是_____。
得出结论(4)结论是_________________________________。
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?
设计实验验证。
___________________。
16.(2013.莱芜市)人类生活生产离不开金属,不仅因为其物理性能优良,还与化学性质密切相关。
(1)钛被称为21世纪金属,呈灰色,能在氮气中燃烧,熔点高。
钛和钛合金是新型的结构材料,主要用于航天和航海工业。
上述描述中属于钛化学性质的是。
(2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。
4min后发现A中铁钉表面灰暗,B中铁钉依然光亮,对比A、B现象说明:
决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
(3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈,写出除锈的化学方程式。
实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时,用到的主要仪器有。
(4)在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失去电子。
Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是,如图是三种原子的结构示意图,据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外,还可能与有关。
17.下列三种金属被发现、使用的先后顺序为:
铜、铁、铝。
金属大规模被使用的先后顺序跟(选填字母)(A.地壳中金属元素的含量B.金属的导电性C..金属的活动性)关系最大;目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是(选填字母)(A.节约金属资源B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈);生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。
写出其中反应的化学方程式,,其反应类型是,。
若要验证银、铁、锌的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是、。
18.将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题.
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式.
(2)对于该图象的理解,下列说法正确的是(填序号).①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等.19.(2013.泉州市)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:
A、B、C,并设计了如下流程:
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为>>。
(2)金属C是,操作a的名称是。
(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①。
20.(2012.河南省)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
提出问题溶液A中的溶质可能有哪些?
作出猜想①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2交流讨论不合理的猜想是(填标号),其理由是。
实验探究若猜想①成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。
(3)右图是工业炼铁示意图。
其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和;有铁生成的化学方程式为。
21.金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。
(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物,其化学式分别是____、____。
(2)已知CoCl2固体是蓝色的,CoCl2·6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的。
将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡,取出晾干。
将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤,滤纸由粉红色逐渐变成蓝色,烘烤时反应的化学方程式是_______________(3)将金属钴投入稀硫酸中,发生化学反应Co+H2S04=CoS04+H2↑。
预测可观察到的现象是________________22.(2012.东营市)(11分)某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。
生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应)。
兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中,缓慢加入39.2%的稀硫酸,直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应),实验数据如图所示。
(1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅还是铝锅。
(2)废铁锅片中铁单质的质量分数为。
(结果保留到0.1%)(3)所得溶液中所含溶质的化学式为,计算溶液中硫酸铁的质量。
金属化学性质1.定义:
由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应是化学反应基本类型之一,可表示为A+BCAC+B。
下列反应中,不属于置换反应的是()A.Mg+2HClC.C+2CuOMgCl2+H2↑B.CO+CuO2Cu+CO2↑D.Cu+2AgNO3Cu+CO22Ag+Cu(NO3)2知识点5:
金属活动性顺序及应用1.常见金属的活动性顺序(见图1)。
图12.金属活动性顺序的应用
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就。
(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出()、()中的氢。
如Mg、Al、Zn、Fe等能与盐酸(或稀硫酸)发生反应生成氢气,而Cu、Ag等不能与盐酸(或稀硫酸)发生反应。
通常把能与盐酸(或稀硫酸)发生反应的金属称为金属。
(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
巧记速记金属活动性顺序可采用五元素一句方法进行记忆,即钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
一、基础训练1.公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》,这是世界上最早的一部炼丹专著,书中描写道:
金入于猛火,色不夺精光.这是指金的性质在加热条件下()A.易氧化B.易还原C.很稳定D.很活泼2.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是()A.Zn能与AgNO3溶液反应置换出AgB.Zn能与稀硫酸反应,Ag则不能C.自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的AgD.Zn的溶点为420℃,Ag的溶点为962℃3.某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag,R与硝酸铜溶液不反应.关于R的推断正确的是()A.R能置换出酸中的氢B.R的活动性介于铜、银之间C.R的活动性比铜强,比银弱D.R的活动性比铜、银都弱4.有X、Y、Z三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出.则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是()A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.X>Z>Y5.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为:
R+CuCl2═RCl2+Cu,则下列说法错误的是()A.该反应是置换反应B.金属R可能是铝C.金属R活动性比Cu强D.该反应前后R的化合价发生了改变6.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是()A.Zn+Sn(N03)2═Zn(N03)2+SnB.Sn+2HCl═SnCl2+H2↑C.Sn+2AgN03═Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgS04═SnS04+Mg7.将金属Cu投入金属A的盐溶液中,观察到Cu的表面出现银白色物质;金属B投入稀硫酸中,观察到B的表面有气泡产生.下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是()A.B>Cu>AB.A>Cu>BC.B>A>CuD.A>B>Cu8.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,Z无变化;把X加入Y的硫酸盐溶液中,X表面析出Y.则三种金属活动顺序为()A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y9.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序,做了以下实验:
(1)取样,分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有.
(2)取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,发现X表面产生气泡的速度明显比Z快.则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是()A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y10.把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出;若放入FeSO4溶液中,无明显现象.则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是()A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe11.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用.已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应:
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是()A.Zn>Fe>CuB.Cu>Fe>ZnC.Fe>Cu>ZnD.Cu>Zn>Fe12.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出.则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()A.甲>乙>丙>丁B.乙>甲>丙>丁C.丁>丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙二、填空题13.从考古文物出土情况来看,金器保存完好,铜器表面会生锈,铁器几乎保存不了,锈迹斑斑或者烂掉,说明金、铜、铁的活泼性顺序是.14.实验室的废酸液不能直接到入下水道,是因为,工厂师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线,所画之处显红色,请猜测其中的化学原理(写出化学方程式),该反应类型属于.三、能力训练15.在以下四种金属中,有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应,这种金属是()A.FeB.CuC.ZnD.Ag16.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里含有的物质是[水除外]()A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO417.只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序,这种试剂是()A.氯化镁溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.硝酸银溶液四、解答题18.下列各物质都含有少量杂质(括号内为杂质)写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式
(1)铜粉(锌粉).
(2)FeCl2溶液(CuCl2).19.某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
①将铁片加入到稀盐酸中;②将铜片加入到硝酸银溶液中;③将锌片加入到稀盐酸中;④将金属片X(表示铁、铜、锌、银中的某一种)加入到Y中.(该方案中所有金属均已打磨,且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同)请完成:
(1)写出②中反应的化学方程式:
;
(2)通过上述实验,可以判断锌的金属活动性比铁强,依据的现象是.(3)要得出这四种金属的活动性顺序,如果④中Y表示硫酸铜溶液,则X表示的一种金属是;如果X表示铜,则Y表示的一种溶液是.五、拓展训练20.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁,假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。
若要炼制含铁96%的生铁63t,假设在炼制过程中损失10%铁元素,则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少?
课后作业1.下列说法中正确的是()A.水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子B.在水电解的反应中,氢原子和氧原子都没有发生变化C.水的蒸发和水的电解都生成气体,它们都是化学变化D.物质在变化中所表现出的性质,就是物质的化学性质2.洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香.下列关于柠檬酸的说法中正确的是()A.柠檬酸属于氧化物B.柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的C.柠檬酸中氧元素的质量分数最大D.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:
8:
73.下列有关化合价的说法中,正确的是()A.在NaCl和HCl里,氯元素均为﹣1价B.在H2中,氢元素显+1价C.一种元素在同一种化合物里,可能显不同的化合价D.非金属元素在化合物里,一定显负价5.用数字和化学符号填空:
①碳酸根离子;②2个钠离子③负二价的硫元素④3个二氧化碳分子金属的化学性质(三)金属的化学性质(三)一、选择题1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A.金Au>银Ag>铜CuB.钾K>钙Ca>钠NaC.锌Zn>铁Fe>贡HgD.铝Cl>镁Mg>锌Zn2.下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是()A.Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B.Fe+Zn(NO3)23)2+Zn↓C.CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClD.Na2CO3+2KNO32CO3+2NaNO33.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是()气A.金属的活泼性N>MB.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量N>MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等4.向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是()A.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁B.滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
根据上述现象,你能得出的结论是A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+6.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是A.铁、镁B.铁、锌C.锌、铁D.锌、镁7.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Z、Y、XB、X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y8.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的是①溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物为Zn③溶液只有Zn2+,不溶物为Zn④溶液只有Zn2+有,不溶物为Zn、CuA.①③B.②③C.①④D.③④9.根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断错误的是A.常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化B.在氧气中灼烧时,铁丝比铜丝反应剧烈C.与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈D.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银质量氢10.下列反应属于置换反应的是A.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3B.8Al+3Fe3O4C.2KmnO4D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO311..X、Y、Z是三种不同的金属,将X、Y分别放入稀盐酸中,只有X表面产生气泡;将Y、Z分别放入硝酸银溶液中,一会儿后,Y表面有银析出,而Z无变化。
根据以上实验事实,判断三种金属的活动性顺序为A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X12.有甲、乙、丙三种金属,只甲有在自然界中主要以单质形式存在,丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.甲>乙>丙B.丙>乙>甲C.丙>甲>乙D.乙>丙>甲13.往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应过滤,滤纸上剩余物质是A.Fe和CuB.CuC.ZnD.Fe14.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag15.已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是:
R+CuSO4===Cu+RSO4。
则下列说法正确的是A.该反应属于复分解反应B.金属R的活泼性Cu强C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁16.根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断错误的是A.常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化B.在氧气中灼烧时,铁丝比铜丝反应剧烈C.与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈D.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银17.将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中,甲表面覆盖一层红色物质,乙没有明显现象。
据此推断三种金属的活动性顺序是A甲>乙>铜B铜>甲>乙C甲>铜>乙D乙>铜>甲18.下列各组物质不能发生化学反应的是A.汞与硝酸银溶液B.铜与硝酸镁溶液C.锌与硫酸亚铁溶液D.铝与稀盐酸二、填空简答题题1.我市某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有CuSO4,ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下:
废液请回答:
ZnSO
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质是。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式:
。
(3)固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属,将其活动性填入下列空格中:
………(H)……(4)步骤①加入的锌粉为什么要过量,请你简要说明理由。
(5)固体B的物质是。
2.青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是
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