届中考化学复习第1编教材知识梳理练习共32套广西百色版.docx
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届中考化学复习第1编教材知识梳理练习共32套广西百色版
2019届中考化学复习第1编教材知识梳理练习(共32套广西百色版)
第九单元 溶液
百色五年中考命题规律
近五年百色中考考情分析2019年中考预测
年份考点题型题号分值 本单元是中考命题中的必考重点,主要考点有:
溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。
根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点,对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现,溶液的配制以及溶液的有关计算,特别是溶液与化学方程式的综合计算题在中考命题中都有涉及。
预测2019年百色中考命题将更加突出实践性和时代性,体现学以致用、活学活用的思想。
XX溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线选择、计算题3、23、257
XX溶液的配制、溶解度及溶解度曲线选择、填空题8、256
XX溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线选择、填空题4、23、258
XX溶剂、溶质、溶解度及溶解度曲线填空题21、256
XX溶液的含义、溶解度及溶解度曲线选择、填空题7、256
知识清单
溶液的形成
溶液
溶液:
一种或 几种 物质分散到另一种物质里,形成 均一的 、 稳定的 混合物,如Nacl溶液、Na2co3溶液、蔗糖水等。
特征
①均一性:
溶液中的任意一部分,组成性质都完全相同。
②稳定性:
外界条件不变,溶质不会从溶液中分解出来。
③混合物
组成:
溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的。
①溶质:
被溶解的 物质 。
②溶剂:
能溶解其他 物质 的物质。
最常见的溶剂是 水 ,酒精、汽油等液体也可以作溶剂,溶剂一般是液体。
两种液体互溶时,多者为溶剂,少者为溶质。
当溶液没有指明溶剂是什么物质时,那么溶剂是水。
当溶液中含有水,无论水的量为多少,一般把水看作是溶剂。
溶液中可以是一种溶质,也可以是多种溶质。
特别提醒 无色透明的液体不一定是溶液,如冰,溶液不一定是无色的,如cuSo4溶液。
物质溶解时的吸热放热现象
常见物质溶解时的放热、吸热现象
物质现象整个过程放、吸热
NaoH温度 升高放热
NH4No3温度 降低吸热
Nacl温度不变不放热,不吸热
特别提醒 浓H2So4溶于水也放热,cao固体与H2o反应,也放热。
乳化现象
乳化:
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不能聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。
应用:
用洗洁精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等,都是利用洗涤剂的 乳化 作用。
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液:
在 一定温度 下,向 一定量溶剂 里加入某种溶质,当溶质不能 继续溶解 时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的 不饱和溶液 。
特别提醒 饱和溶液和不饱和溶液的前提条件:
温度一定,溶剂量一定。
缺少这两个前提条件中的任意一个,就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。
判断饱和溶液与不饱和溶液
归纳:
只要溶液中有固体存在,那么一定是该固体物质的饱和溶液。
特别提醒 甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质,例:
一定温度下的No3的饱和溶液还能溶解Nacl。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
特别提醒 饱和溶液不一定是浓溶液,如ca2的饱和溶液就是稀溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
溶质结晶
结晶起点:
溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。
蒸发溶剂结晶,适用于溶解度受温度影响小的物质。
如:
Nacl。
降低温度结晶,适用于溶解度受温度影响很大的物质。
如:
No3。
降温结晶分离混合物:
适用于A中含有少量B,A的溶解度受温度的影响较大,B的溶解度受温度的影响小,可将A中的B分离出来。
溶解度
固体物质的溶解度
固体的溶解度表示在 一定温度 下,某固态物质在 100g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量。
四要素:
a.一定温度下;b.100g溶剂里;c.达到饱和;d.溶解的质量。
影响固体溶解度的因素
内因:
a. 溶质 的性质,b. 溶剂 的性质;外因:
c.温度。
气体溶解度
气体溶解度,表示该气体的压强为101Pa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素
内因:
a. 溶质 的性质,b.溶剂的性质;外因:
c.压强,d.温度。
气体溶解度与温度、压强的关系
①压强越大, 溶解 度 越大 ;
② 温度 越高, 溶解 度越小。
溶解度曲线
定义:
物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
应用:
物质的溶解度曲线,可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况。
例 ①查找物质的溶解度,并判断物质溶解是否达到饱和。
如图所示,t3℃时,甲物质的溶解度是
g,t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中,所得溶液的质量为
g,是
溶液。
【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50,则查找的溶解度为50g。
t3℃时100g水中溶解50g甲达到饱和,50g水中溶解25g甲达到饱和,所得溶液的质量为75g,是饱和溶液。
②比较溶解度的大小。
如图所示,t1℃时溶解度由大到小的顺序为
。
【解析】t1℃时,对应甲、乙曲线上的、N点,明显N点高于点,大小顺序为乙>甲。
③判断溶液中溶质的质量分数的大小。
如图所示,将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是
。
【解析】温度由t3℃降为t1℃,甲物质的溶解度受温度的影响大,析出溶质甲变为t1℃甲的溶解度,乙物质的溶解度受温度影响小,由t3℃降为t1℃时,也有溶质析出变为t1℃时的溶解度;t1℃时乙的溶解度大于甲,根据质量分数的计算:
溶质的质量分数=S甲S甲+100g×100%甲。
特别提醒 在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时,不能确定析出溶质质量甲>乙。
④判断物质的溶解度随温度变化的趋势。
如图所示:
将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时,所得的溶液为甲、乙的
。
【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高,甲、乙物质的溶解度都增大,因此,温度升高,甲、乙都变为不饱和溶液。
特别提醒 ca2的变化曲线向下,说明ca2的溶解度随温度的升高而减小。
⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。
如图所示:
从甲的饱和溶液中分离出甲,应采用
方法,从乙的饱和溶液中分离出乙,应采用
方法,甲中含有少量的乙,提纯甲应采用
方法。
【解析】甲的溶解度受温度的影响很大,采用降温结晶的方法,乙的溶解度受温度的影响很小,故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。
甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。
提纯时,将甲和乙的混合物溶于热水,制成热饱和溶液,降低温度时甲结晶,而乙始终不结晶,得到结晶中只含有甲。
溶液的有关计算
溶质的质量分数
溶质的质量分数:
溶液中 溶质 的质量与 溶液 的质量之比。
公式:
溶质的质量分数= 溶质质量溶液质量 ×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%
饱和溶液的质量分数=SS+100g×100%
溶液的配制
溶质为固体时的溶液的配制
①仪器:
托盘天平 、 药匙 、烧杯、 量筒 、 胶头滴管 、玻璃棒。
②步骤:
计算 、称量、 量取 、 溶解 、装瓶。
③注意事项:
a.天平使用时应 左物右码 ,普通固体称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸,如氯化钠,但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。
b.量筒读数时视线应与量筒液体 凹液面的最低点水平 。
c.烧杯应该干燥。
d.玻璃棒的作用—— 搅拌 ,加速 溶解 。
④误差分析:
质量分数偏小:
从溶质角度分析:
溶质不纯、天平称量时左码右物等 。
从溶剂角度分析:
仰视量筒读数、烧杯不干燥等 。
溶液的稀释
溶液稀释的计算:
稀释前后 水 的质量发生变化,而其中的 溶质 质量不变,根据溶质的质量不变列出等量关系式,计算结果。
特别提醒 ①溶液的体积不能相加减,遇到体积通过密度转化为质量相加减。
②没有溶解的质量,不能计算到溶液的质量之内。
体验中考
溶液的含义
下列物质属于溶液的是
A.芒果汁
B.牛奶
c.玉米粥D.糖水
生活中的下列物质属于溶液的是
A.番茄酱B.蔗糖水
c.蒸馏水D.玉米汁
下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.豆浆B.冰块
c.蔗糖D.植物油
乳化现象
用学过的化学知识说明或解释下列问题:
洗涤剂能去除餐具上的油污,是因为它具有 乳化 功能。
化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识,请根据所学知识回答下列问题:
小强在煎荷包蛋时,不小心被油溅中衣服,小强用厨房中的洗洁精洗掉油污,是利用了洗洁精的 乳化 作用。
溶解度及溶解度曲线
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是 a 。
P点表示在t1℃时,b、c两种物质的溶解度关系为b = c。
t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为 b>a>c 。
t2℃时,将60gb物质加入到100g水中充分溶解后,所得溶液的质量为 150 g。
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
当温度大于 20 ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度。
甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是 甲 物质。
采用 升高温度 的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液。
0℃时,在100g水中加入100g甲,充分溶解后溶液的质量为 160 g。
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
t1℃时,三种物质中溶解度最大的是 乙 。
溶解度随温度升高而减小的是 丙 。
t2℃,将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体最多的是 甲 。
t2℃,将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌,形成甲物质的 饱和溶液 。
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
乙物质的溶解度受温度影响变化 不大 。
t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是 甲>乙>丙 。
将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用 降温 方法。
t2℃时,甲和丙物质的饱和溶液各100g,其溶质的质量,甲 = 丙。
0.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请你回答下列问题:
t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
若固体甲中含有少量乙时,可用 冷却结晶 方法提纯甲。
溶解度受温度影响比较大的物质是 甲 。
t2℃时,用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量:
甲 < 乙。
重难突破
溶液的含义
例1 下列关于溶液的说法中,正确的是
A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液
B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
c.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中有较多自由移动的离子
D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量的硝酸钾晶体
【解析】A.溶液是均一稳定的混合物。
泥土加入水中,振荡后可以形成的是悬浊液;B.溶液具有均一性,故蔗糖溶液上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度一样;c.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子;D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠,但还能继续溶解硝酸钾晶体。
下列物质不属于溶液的是
A.冰水B.碘酒
c.食盐水D.浓盐酸
下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是
A.硝酸铵B.氧化钙
c.氢氧化钠D.浓硫酸
下列说法不正确的是
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
c.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
乳化现象
例2 对下列事实的解释正确的是
选项事实解释
A氧气用于切割金属氧气有可燃性
B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污
c大多数物质受热膨胀随温度升高分子体积变大
D一氧化碳有毒一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合
【解析】A.根据氧气助燃,不能燃烧进行解答;B.根据去污原理进行解答;c.根据分子之间有间隔进行解答;D.根据一氧化碳的毒性进行解答。
各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
c.用水洗去盘子中的水果渣
D.用醋洗去水壶中的水垢
在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
下列物质加入水中,能形成溶液的是 c 。
a.泥土
b.食用油
c.碳酸钠
以下现象不属于乳化作用的是 ABc 。
A.汽油除去油污
B.用洁厕灵洗马桶
c.用酸洗涤瓷砖上的水锈
D.用洗涤剂去除碗筷上的油污
溶解度及溶解度曲线
例3 如图所示为X、y、Z三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
X中含有少量y,应采用
的方法提纯X。
t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系是
。
t3℃时,溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数是
。
t3℃时,等质量X、y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,溶液质量没有变化的是
。
【解析】因为X物质的溶解度受温度的影响较大,故提纯X采用降温结晶;根据t2℃时,三种物质的溶解度曲线的高低可知,溶解度大小关系是y>X=Z;t3℃时,溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,有晶体析出,溶液为该温度下的饱和溶液,所得溶液中溶质质量分数是25g125g×100%=20%;t3℃时,等质量X、y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,只有Z物质的溶解度随温度的降低而增大,没有晶体析出,故Z溶液质量没有变化。
20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。
请回答下列问题:
图1中一定为饱和溶液的是 甲 溶液。
图2中P点表示的意义是 30℃时,、N的溶解度相同 。
图2中表示乙物质溶解度曲线的是 N 。
根据图中A、B、c三种固体的溶解度曲线回答:
t1℃时,A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是 降温 。
t2℃时,A、B、c三种物质的溶解度大小关系是 A>B>c 。
将t2℃的A、B、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,不会析出晶体的是 c 。
课堂作业
下列关于溶液的说法中正确的是
A.水可以溶解任何物质
B.物质溶于水时都放出热量
c.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
c.若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中溶质质量相等
下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表推断合理的是
温度/℃10203040
溶解度/g
氯化钠35.836.036.336.6
碳酸钠12.221.839.749.6
A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.两物质的溶解度曲线在30~40℃之间应出现交点
c.30℃时,将100g水加入30g氯化钠中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为30%
D.40℃时,将碳酸钠的饱和溶液降温至10℃,有晶体析出
某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
c.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
用洗洁精洗掉油污,是利用了洗洁精的 乳化 作用。
如图为No3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。
a点对应的溶液是 饱和 溶液。
a点对应的溶液的质量分数是 45.8g45.8g+100g×100% 。
将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数 不变 。
欲使No3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是 加溶剂 。
溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题:
可以作为溶质的是 D 。
A.只有固体
B.只有液体
c.只有气体
D.气体、液体、固体都可以
配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 16g ,水的体积为 84L 。
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。
t1℃时,甲物质的溶解度是 40g 。
t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是 乙 物质的饱和溶液。
按如图2所示装置,将液体x注入装有固体y的试管中,会导致U形管中右端液面升高。
则可能的组合是 AD 。
图1
图2
选项x
A水氧化钙
B水硝酸铵
c浓硫酸水
D稀盐酸镁
配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作:
已知:
水的密度为1.0g/L。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠 2.5 g,需要量取水 47.5 L。
配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 cBDEA 。
经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 ①②③ 。
①氯化钠固体不纯;②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片;③量取水时,仰视读数;④装瓶时,有少量溶液洒出。
10%的cacl2溶液常用作路面的保湿剂。
cacl2中ca、cl元素的质量比为 40∶71 。
要配制200g10%的cacl2溶液,需要水的质量为 180 g。
解:
cacl2中ca、cl元素的质量比为40∶=40∶71。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制200g10%的cacl2溶液,需cacl2的质量=200g×10%=20g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=200g-20g=180g。
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