化学化学 溶液的除杂分离和提纯的专项 培优练习题.docx
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化学化学溶液的除杂分离和提纯的专项培优练习题
一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯
1.除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳(一氧化碳)
将气体点燃
B
氯化钠(泥沙)
溶解、过滤、蒸发结晶
C
氢氧化钠溶液(碳酸钠)
加入适量的稀硫酸
D
碳酸钙(氯化钙)
加入足量稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳不支持燃烧,一氧化碳无法点燃,A错。
B、氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠,B正确。
C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应,和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水,故C错。
D、加入稀盐酸,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水,不符合题意,故D错。
故选:
B。
2.除去下列物质中所含的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的一组是()
选项
物质(括号内为杂质)
试剂及操作方法
A
CO2(CO)
将气体在氧气中点燃
B
Zn粉(Ag粉)
加入足量稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液(CaCl2)
加入适量K2CO3,溶液,充分反应后过滤
D
FeCl2(CuCl2)
加入足量Fe粉,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、大量二氧化碳气体中混有少量一氧化碳不易被点燃,应该将混合气体通过灼热的氧化铜,选项A错误;
B、足量的稀盐酸能与锌反应产生氯化锌和氢气,需保留的锌被除去,选项B错误;
C、碳酸钾能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾,引入了新杂质氯化钾,选项C错误;
D、足量的铁粉能与氯化铜溶液反应产生铜和氯化亚铁溶液,过滤后滤液中只含有氯化亚铁,选项D正确。
故选D。
3.除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂或方法不正确的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
烧碱溶液中混有少量熟石灰
适量碳酸钠溶液
B
硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜
适量氢氧化钠溶液
C
氧化钙中混有碳酸钙
加入足量的水,过滤
D
氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜
加入足量铁屑,充分搅拌后过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液,可以除去杂质熟石灰,而不引入新的杂质,故不符合题意;
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液,能够除去杂质硫酸铜,而不引入新的杂质,故不符合题意;
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中,会把原物质除去,不符合除杂原则,故符合题意;
D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁,向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑,充分搅拌后过滤,能够除去杂质氯化铜,而不引入新的杂质,故不符合题意。
故选C。
4.除去下列物质中的杂质(括号中物质为杂质),所用试剂和操作方法都正确的是()
A.CaCl2溶液(HCl):
过量CaCO3过滤B.Cu(CuO):
O2加热
C.KCl(KOH):
水蒸发D.ZnCl2溶液(CuCl2)过量镁粉过滤
【答案】A
【解析】
【分析】
选择分离与提纯方法应遵循的原则:
①不增:
指不能引入新的杂质。
②不减:
指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。
③易分离:
指如果使用试剂除去杂质时,要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。
④易复原:
指分离物或被提纯的物质都要容易复原。
【详解】
A、除去CaCl2溶液中的HCl:
加CaCO3,HCl会与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的碳酸钙再通过过滤除去,符合除杂原则,故选项正确;
B、除去铜中的氧化铜,加热,主成分铜会和氧气反应,杂质氧化铜不反应,不符合除杂的原则,可以通入一氧化碳还原氧化铜,故选项错误;
C、除去氯化钾中的氢氧化钾,加入水,两者都能溶于水,操作不可行,可以加入适量稀盐酸,氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水,故选项错误;
D、除ZnCl2溶液中的CuCl2,加过量镁粉,ZnCl2和CuCl2都会和镁反应,不符合除杂原则,可以加入过量锌过滤,选故项错误;
故选:
A
5.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),使用的方法错误的是
A.CO2(CO):
足量的碳、高温
B.N2(O2):
通过足量的红磷
C.CaO(CaCO3):
高温煅烧
D.NaCl(Na2CO3):
过量的稀盐酸,蒸发
【答案】A
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A.CO不与碳反应,二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B.氧气与磷反应生成物为五氧化二磷,五氧化二磷为固体小颗粒,没有带入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
C.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳,高温煅烧能除去氧化钙中混有的碳酸钙,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
D.Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳,但过量的稀盐酸通过蒸发除去,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
故选:
A
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
6.下列物质的鉴别和除杂方案中,能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜和黄金
观察颜色
B
鉴别棉花和羊绒
灼烧闻气味
C
除去二氧化碳中混有的氯化氢
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
除去硫酸钠溶液中的稀硫酸
加入过量的碳酸钠溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、黄铜和黄金都是黄色固体,不能通过观察颜色的方法进行鉴别,该选项不能达到实验目的;
B、灼烧时,产生烧焦羽毛气味的是羊绒,另一种是棉花,可通过灼烧闻气温的方法鉴别两种物质,该选项能够达到实验目的;
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水,将气体通过足量的氢氧化钠溶液,不但能除去杂质,也会把原物质除去,该选项不能达到实验目的;
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,向混有稀硫酸的硫酸钠溶液中加入过量的碳酸钠溶液,能除去硫酸,但引入的新的杂质碳酸钠,该选项不能达到实验目的。
故选B。
7.除去下列物质中含有的少量杂质,所选用的试剂错误的是( )
序号
混合物
除杂试剂
A
碳酸钙中混有少量氯化钙
足量的水
B
铜粉中混有少量氧化铜粉末
足量的稀盐酸
C
二氧化碳中混有少量氯化氢
足量的碳酸氢钠溶液
D
稀盐酸中混有少量稀硫酸
足量的硝酸钡溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙中混有少量氯化钙,加入足量水,氯化钙溶于水,碳酸钙不溶于水,过滤之后,即可得到碳酸钙,正确,不符合题意;
B、铜粉中混有少量氧化铜粉末,加入足量稀盐酸,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不能和稀盐酸反应,过滤之后,即可得到铜粉,正确,不符合题意;
C、二氧化碳中混有少量氯化氢,加入足量的碳酸氢钠溶液,氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,二氧化碳和碳酸氢钠不反应,洗气之后,即可得到二氧化碳,正确,不符合题意;
D、稀盐酸中混有少量稀硫酸,加入足量的硝酸钡溶液,硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,引入了新的物质硝酸和硝酸钡,符合题意。
故选D。
8.下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂,其中错误的是()
A.CaO中的CaCO3(高温煅烧)B.NH3中的水蒸汽(浓硫酸)
C.FeSO4溶液中的CuSO4(铁粉)D.Na2SO4溶液中的NaOH(H2SO4)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳逸出,可以除去杂质而不引入新的杂质,不符合题意;
B、除去氨气中少量水蒸汽,浓硫酸能够与氨气反应,会把原物质也除去,应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气,符合题意;
C、FeSO4溶液中混有CuSO4,选用铁粉,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,可以除去杂质而不引入新的杂质,不符合题意;
D、NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,不符合题意。
故选B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
9.下列除去杂质的方法中,正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
硝酸钾
硝酸钡
加入适量的硫酸钠溶液
B
二氧化碳
一氧化碳
点燃
C
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
D
碳酸钠
碳酸钙
加入盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,铜不能与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
C。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
10.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
NaCl
Na2CO3
加入澄清的石灰水,过滤
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量Na2CO3的溶液,再过滤
C
O2
HC1气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
D
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸,蒸发
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Na2CO3能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B、Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
C、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,O2不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸除去水蒸气,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
D、CaO和CaCO3均能与适量的稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选C。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
11.为除去样品中杂质(括号中为杂质),选用的试剂及操作均正确的一组是()
样品组成
选用的试剂
选用的操作
A
NaCl(Na2SO4)
Ba(NO3)2
过滤
B
MnO2(KCl)
H2O
过滤
C
K2CO3(KCl)
HCl
搅拌
D
CO2(CO)
O2
点燃
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入硝酸钡,硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠,过滤,除去硫酸钡,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质硝酸钠,不符合题意;
B、二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水,加水,溶解、过滤,可得二氧化锰,符合题意;
C、加入HCl,碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水,氯化钾与盐酸不反应,不但没有除去杂质,反而除去了原物质,不符合题意;
D、二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,二氧化碳中混有少量一氧化碳,无法点燃,不符合题意。
故选B。
12.除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
ZnSO4
CuSO4
加入过量铁粉,过滤
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸,蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氢氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁,不符合除杂原则,不符合题意;
B、Na2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,不符合题意;
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,不符合题意;
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,C不与稀硫酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,符合题意。
故选D。
【点睛】
所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
13.下列除去杂质的方法中,不正确的是()
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
①
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
②
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粒,充分反应,过滤
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤
A.①②B.②③C.③④D.②④
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
①氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;
②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠固体具有吸水性,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误,故②④方法不正确,故选D。
【点睛】
本题为除杂题,是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新杂质)是正确解题的关键。
14.下列实验方案不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较黄铜和铜的硬度
互相刻画
B
区分固体硝酸铵和食盐
分别取样加水溶解,触摸试管外壁
C
除去铜粉中混有少量碳粉
在空气中充分灼烧
D
除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜
加足量的铁粉后过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】
A、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度,合金硬度较大,铜表面的划痕较为明显,故A正确;
B、硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,食盐溶于水温度几乎无变化,分别取样加水溶解,触摸试管外壁,可以鉴别,故B正确;
C、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧,分别生成二氧化碳气体、氧化铜,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故C不正确;
D、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故D正确。
故选C。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
15.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内的为杂质),所用试剂及主要实验操作均正确的一组是
项目
物质
所用试剂及主要实验操作
A
CO(CO2)
通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后,干燥
B
Fe粉(Cu粉)
加入足量的稀盐酸,充分反应后,过滤,洗涤、干燥
C
NaCl溶液(CaCl2)
加入适量K2CO3溶液,充分反应后,过滤、蒸发、结晶
D
NaOH固体(NaCl固体)
充分加热
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠溶液,但一氧化碳不能与其他反应,洗气后,干燥,只剩一氧化碳气体;故选项正确;
B、铁能与足量的稀盐酸反应产生硫酸亚铁溶液和氢气,有效成分铁粉被除去;故选项错误;
C、氯化钙能与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾,溶液中引入新杂质:
氯化钾;故选项错误;
D、氯化钠受热后不发生化学反应,充分加热不能除去氯化钠;故选项错误;
故选:
A。
二、中考初中化学推断题
16.已知A~G是初中化学常见的7种不同物质,它们之间的转化关系如图所示(图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E、F、G三种物质类别相同,D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
(1)G的化学式是_____。
(2)写出D→E的化学方程式:
_____。
(3)写出B和C反应的化学方程式:
_____。
(4)A与F反应的基本反应类型是_____。
【答案】H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3
CaO+CO2↑)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O置换反应
【解析】
【分析】
D是大理石的主要成分,则D为碳酸钙。
E能和D(碳酸钙)相互转化,则E为二氧化碳。
A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。
C能转化为碳酸钙,则C为氢氧化钙。
B能和C(氢氧化钙)反应,则B为盐酸或稀硫酸;B可转化为A,A为单质,则A为氢气。
A、B、C、D、E都能转化为G,且E、F、G三种物质类别相同,则G为水。
F能和A(氢气)反应,也能转化为E(二氧化碳),则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
【详解】
(1)G物质是水,化学式是H2O。
(2)D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑。
(3)B为盐酸或稀硫酸,C为氢氧化钙,B和C反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O;
(4)A为氢气,F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁,A与F反应生成铁和水,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和一种化合物,此特征符合置换反应的特点,基本反应类型是置换反应;
【点睛】
首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17.A~H和X都是初中化学中常见物质,其中A、D是无色气体,B、E是红色固体,F为白色沉淀,H为红褐色沉淀,她们的转化关系如图所示
(1)写出化学式:
A_______,H__________,X________。
(2)写出反应③的化学方程式:
___________________________,
(3)写出反应④的化学方程式:
_______________,该反应的反应类型是_________。
【答案】COFe(OH)3CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应
【解析】
试题分析:
依据H为红褐色沉淀为突破口,H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x的为硫酸铜,故
(1)A的化学式为CO;H的化学式为Fe(OH)3X的化学式CuSO4
(2).写出反应③的方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3).写出反应④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;该反应的反应类型是复分解反应。
考点:
物质的推断
18.A-J是初中化学常见的物质,它们之间的转化如图1所示(“—”表示相邻的两物质可以发生反应,“→”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质;部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出)。
图2所示的是部分物质的相关信息;I、J中含有相同的金属元素,H的相对分子质量比E的大。
(1)F的化学式是。
(2)物质I俗称。
(3)写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式。
(4)写出H→E的化学方程式。
【答案】
(1)CO2
(2)纯碱或苏打(3)2H2O通电2H2↑+O2↑
(4)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【解析】
试题分析:
框图式的推断题,抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”,该题的题眼是根据图2可知:
C、F是气体氧化物,且能相互转化,且C能与氧化物A反应,故可推断C为一氧化碳,则F为二氧化碳,A为金属氧化物,故可判断气体B为氢气,则E为一种酸,F二氧化碳能与I相互转化,可判断为碳酸盐,I、J中含有相同的金属元素,且能相互转化,故可判断I为碳酸钠,J为氢氧化钠,H能与碳酸钠反应,且能转化为二氧化碳,故可判断也为一种酸,根据H的相对分子质量比E的大,故可判断H为硫酸,E为盐酸,自然G为水,D为氧气
(1)F为二氧化碳,化学式是:
CO2
(2)物质I是碳酸钠,俗称:
纯碱或苏打
(3)上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式:
2H2O通电2H2↑+O2↑
(4)H为硫酸,E为盐酸,故H→E的化学方程式:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
考点:
推断题的解答
19.有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。
为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得
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