创新设计必修一第二章 第二节 第1课时.docx
- 文档编号:16418713
- 上传时间:2023-07-13
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:88.12KB
创新设计必修一第二章 第二节 第1课时.docx
《创新设计必修一第二章 第二节 第1课时.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《创新设计必修一第二章 第二节 第1课时.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
创新设计必修一第二章第二节第1课时
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
学习目标
核心素养建构
1.能够理解电解质、非电解质的概念。
2.熟悉常见的电解质、非电解质。
3.能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
[知识梳理]
一、电解质
电解质
非电解质
概念
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
实例
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠
酒精、蔗糖
【自主思考】
1.
(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?
(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4是非电解质吗?
提示
(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。
(2)H2SO4在水溶液中能导电,H2SO4是电解质。
二、电解质的电离
1.概念:
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如H2SO4):
H2SO4===2H++SO
。
(2)碱的电离(如NaOH):
NaOH===Na++OH-。
(3)盐的电离(如CuSO4):
CuSO4===Cu2++SO
。
3.从电离的角度认识酸、碱、盐:
(1)酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;
(2)碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物;
(3)盐:
由金属阳离子或铵根离子(NH
)与酸根阴离子组成的化合物。
【自主思考】
2.凡是能电离出H+的物质一定是酸吗?
提示 不一定。
如NaHSO4溶液中可电离出H+:
NaHSO4===Na++H++SO
,但NaHSO4属酸式盐。
[效果自测]
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电,所以三者都是电解质。
( )
(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电,所以H2SO4、NaCl均不是电解质。
( )
(3)NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质。
( )
(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电,蔗糖是非电解质。
( )
(5)硫酸钡水溶液几乎不导电,故硫酸钡是非电解质。
( )
(6)NaCl晶体不能导电,是由于其中不含离子。
( )
(7)电解质发生电离,需要通电后才能进行。
( )
(8)NaHSO4在水中能电离出H+,故NaHSO4属于酸。
( )
解析
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,电解质和非电解质都属于化合物。
(2)电解质不一定在任何状态下都导电,H2SO4在水溶液中能导电,故H2SO4是电解质,NaCl溶于水和熔融状态都能导电,故NaCl是电解质。
(3)NH3、CO2的水溶液能导电,并不是它们自身电离出自由移动的离子,而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。
(5)BaSO4熔融时能导电,BaSO4属于电解质。
(6)NaCl晶体中含有Na+、Cl-,NaCl晶体不导电的原因是Na+、Cl-不能自由移动。
(7)电解质电离的条件是溶于水或熔融,而不是通电。
(8)在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,NaHSO4电离出的阳离子有H+和Na+,故NaHSO4不是酸而是酸式盐。
答案
(1)×
(2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
2.下列物质中,能够导电的电解质是( )
A.铝丝B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液D.蔗糖
答案 B
3.下列都是错误的电离方程式,请指出错误之处并改正。
(1)K2CO3===K2++CO
________________________________________
应改为__________________________________________________。
(2)NaOH===Na++O2-+H+__________________________________
应改为_______________________________________________。
(3)FeCl3===Fe2++3Cl-__________________________________________
应改为______________________________________________________。
(4)Ba(OH)2===Ba2++OH-_____________________________________________
应改为______________________________________________________。
(5)Na2CO3===Na
+CO
______________________________________________
应改为_____________________________________________________。
解析 注意阴阳离子所带的电荷数及阴阳离子前面的化学计量数。
答案
(1)K2+ 2K+
(2)O2-+H+ OH- (3)Fe2+ Fe3+ (4)OH- 2OH- (5)Na
2Na+
4.现有以下物质:
①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨NaOH溶液,请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________。
(3)③⑧电离方程式为③________________________________________,
⑧_____________________________________________________________。
答案
(1)④⑧⑨
(2)③⑤⑧ (3)HCl===H++Cl- KNO3===K++NO
探究一、电解质的理解
【探究讨论】
1.SO3水溶液、氯化钠溶液都能导电吗?
它们都是电解质吗?
提示 都能导电,但两者都不是电解质,因为两者都是混合物。
SO3与水反应生成H2SO4导电,而不是SO3自身电离而导电。
2.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解质吗?
提示 BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐,为电解质。
3.纯硫酸在熔融状态下不导电,所以硫酸不是电解质。
这种说法正确吗?
提示 不正确。
因为硫酸溶于水能导电,H2SO4为电解质。
【点拨提升】
1.判断物质是否为电解质的方法
特别提醒:
(1)电解质必须是自身能电离成自由移动的离子的化合物,SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的,所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,而是非电解质。
(2)理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字,即酸电离产生的阳离子只有一种,并且是H+,碱电离产生的阴离子也只有一种,并且是OH-,否则不能称之为“酸”或“碱”。
如NaHSO4溶于水时,电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO
,虽然有H+生成,但同时还有Na+生成,所以NaHSO4不属于酸。
2.理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质
电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电;
②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质,如HCl在熔融时不导电,但在水溶液中能导电,所以HCl也属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电,但它们都是单质,不属于电解质;
②稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,应该说HCl是电解质,因为稀盐酸是混合物。
(4)不导电的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力也很弱,但其溶于水的部分完全电离,因而它们属于电解质。
【典题例证1】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )
A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了
B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它发生反应后的生成物能导电
C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物
D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了
解析 D项错误,能否导电与溶解性强弱无关。
答案 D
【学以致用1】 下面关于电解质的叙述中错误的是( )
A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,但水也是电解质
解析 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,A、B正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C错误;水是电解质,D正确。
答案 C
探究二、电解质的电离与电解质导电
【探究讨论】
1.电解质只有在水中才能发生电离吗?
提示 不一定。
电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离,二者具备其一即可。
2.电解质在通电时发生电离而导电,对吗?
提示 不对。
电解质电离是电解质导电的前提条件。
【点拨提升】
1.电解质的导电是有条件的:
水溶液里或熔融状态下才能导电
(1)强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子,但是不能自由移动,所以不能导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子,故能导电。
(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而也不导电,如液态HCl、H2SO4等不能导电;在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。
因此,电离是导电的前提。
2.电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。
核心提示 电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子。
此时接入外接电源才能通电,而不是通电后再发生电离。
【典题例证2】 下列关于溶液的导电性的叙述正确的是(双选)( )
A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质
B.固态氯化钾不导电,但氯化钾是电解质
C.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
解析 A项错误,因为硝酸钾溶液是混合物,所以不是电解质,但硝酸钾是电解质;B项正确,固态氯化钾不导电是因为K+和Cl-不能自由移动,当氯化钾在水溶液中或熔融状态时能导电,所以是电解质;C项正确,氯化氢是化合物,在水溶液中能电离出自由移动的离子,能导电,所以氯化氢是电解质;D项错误,SO2的水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成了H2SO3,H2SO3能导电,是电解质,SO2是非电解质。
答案 BC
【学以致用2】 下列说法错误的是( )
A.熔融NaCl发生了电离,能导电
B.NaCl晶体不能导电
C.NH4NO3电离时产生了NH
、NO
,无金属离子,所以NH4NO3不是盐
D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO
三种离子
解析 明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。
熔融NaCl能电离出Na+和Cl-,故能导电;NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电;NH
的性质与金属离子相似,NH4NO3是铵盐。
答案 C
1.酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。
下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐
B.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱
C.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸
D.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
解析 A项错误,大部分金属氧化物和水等也是电解质;B项、C项正确,比如水既不属于酸,也不属于碱,水电离产生阳离子全部是H+,阴离子全部是OH-;D项正确,盐的定义相当宽泛,所以有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等,同时请注意铵盐的特殊性。
答案 A
2.下列叙述正确的是( )
A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质
B.实验测得CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
解析 导电的不一定是电解质,石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质;CO2的水溶液能导电,但不是CO2自身电离产生离子,是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成,故A、B错误;液态HCl不能导电,但溶于水时导电,固体NaCl不导电,但溶于水或熔融状态下能导电,因此HCl、NaCl是电解质,C错误;在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,D正确。
答案 D
3.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是( )
A.KClO3溶液B.CaCl2溶液
C.KCl晶体D.液态氯化氢
解析 A中KClO3电离出K+和ClO
;B中电离出Ca2+和Cl-;C中KCl不电离;D中HCl为液态不是溶液中,不电离。
答案 B
4.对电解质的叙述正确的是( )
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.熔融态能导电的物质
C.电解质必须通电才能发生电离
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
解析 A项,如CO2通入水中溶液能导电,但电解质是H2CO3,CO2是非电解质;B项,如Hg熔融可以导电,但为单质,不是电解质;C项,电解质的电离条件是熔化或溶于水,不需要通电;D项是电解质的概念。
答案 D
5.NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。
NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。
(1)NaHSO4在水中的电离方程式是______________________________
_______________________________________________________________。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是___________________________
_____________________________________________________________。
(3)下列说法中正确的是( )
A.NaHSO4属于酸
B.NaHSO4属于盐
C.NaHSO4属于电解质
D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
解析 NaHSO4溶于水电离出三种离子,且呈酸性,则它电离出的离子是Na+、H+、SO
;它受热熔化时只能电离出两种离子,分别是Na+和HSO
;由其电离情况知,NaHSO4既是盐又是电解质,不属于酸,NaHSO4溶液中有H+,能与Zn反应生成H2。
答案
(1)NaHSO4===Na++H++SO
(2)NaHSO4===Na++HSO
(3)BCD
课时作业
基础巩固
1.下列物质中能导电,但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )
A.熔融的NaClB.石墨晶体
C.液氯D.盐酸
解析 A项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B是单质,虽然能导电,但却既不是电解质也不是非电解质;C项是单质,但不能导电。
答案 B
2.下列叙述正确的是( )
A.金属Na在熔融和溶于水时均能导电,所以Na是电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质
D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质
解析 Na是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是SO3与水反应生成硫酸电离而导电,SO3是非电解质,B错误;水能发生微弱的电离,是电解质,C错误。
答案 D
3.下列电离方程式中,正确的是( )
A.Ca(OH)2===Ca2++2(OH)-
B.FeCl2===Fe3++2Cl-
C.K2SO4===K
+SO
D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO
解析 A项2(OH)-为错误表示方法,正确为2OH-;B项是Fe2+而不是Fe3+;C项K
为错误表示方法,正确为2K+。
答案 D
4.下列说法正确的是( )
A.水导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下自身能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
解析 水是电解质,水自身能电离出H+和OH-而导电,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错误;NaCl和HCl是电解质,但HCl熔融时不导电,D错。
答案 B
5.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、BaSO4
B.铝、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液
解析 A项均为电解质;B项铝既不是电解质也不是非电解质;C项CH3COOH为电解质,酒精为非电解质;D项前者为电解质,后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故选C。
答案 C
6.下列叙述正确的是( )
A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质
B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质
C.易溶于水的化合物都是电解质
D.浓溶液的导电能力一定强
解析 A、B、C、D要紧扣电解质定义进行分析。
B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无直接关系,例如浓硫酸中含极少量的H+、SO
,导电能力很差。
答案 A
7.下列说法中正确的是( )
A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B.固体KCl不导电,所以KCl是非电解质
C.在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
解析 A项,离子浓度的大小和离子所带电荷的多少共同决定导电能力,Ca2+所带电荷虽大,但若K+的浓度远大于Ca2+时,KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力;B项,KCl熔化或溶于水时能导电,是电解质;溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关,强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大,弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,故C、D项错误。
答案 A
8.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况,根据表中信息分析正确的是( )
溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
解离
出的
离子
H+、
Cl-
H+、
SO
Na+、
Cl-
Na+、
H+、
SO
NH
、
Cl-
Na+、
OH-
NH
、
OH-
A.在水溶液中解离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子
D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH-
解析 NaHSO4属于盐,在水溶液中解离出来的离子有H+,但不属于酸,A错误;盐由金属离子和酸根离子形成,则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH
,而不是金属离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在溶液中解离成的阳离子NH
不是金属离子,D错误。
答案 B
9.现有以下物质:
①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________,属于非电解质的是________。
(3)以上物质中,溶于水且能导电的物质是________。
解析 物质导电的原因可能是有自由移动离子或自由移动电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液中或熔融状态下能导电,后者不能。
答案
(1)④⑥
(2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (3)①②④⑦⑧⑨
10.填写下表(类别选填“酸”、“碱”或“盐”)
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硫酸
MgCl2
熟石灰
碳酸钠
解析 硫酸属于酸,电离方程式是H2SO4===2H++SO
;MgCl2属于盐,电离方程式是MgCl2===Mg2++2Cl-;熟石灰属于碱,电离方程式是Ca(OH)2===Ca2++2OH-;碳酸钠属于盐,电离方程式是Na2CO3===2Na++CO
。
答案
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硫酸
H2SO4
酸
H2SO4===2H++SO
氯化镁
MgCl2
盐
MgCl2===Mg2++2Cl-
熟石灰
Ca(OH)2
碱
Ca(OH)2===Ca2++2OH-
碳酸钠
Na2CO3
盐
Na2CO3===2Na++CO
能力提升
11.酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里,酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数;在碱的溶液里,跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数;在盐的溶液中,金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下:
HClO4===H++ClO
;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO
;
KHSO4===K++H++SO
。
属于酸的物质________(写化学式);属于碱的物质为________;属于盐的物质______________________________________________________________。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。
依据是________________________________________________________________。
③写出纯碱的电离方程式:
_______________________________________。
解析
(1)溶液呈电中性,阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。
(2)根据酸、碱、盐的概念判断。
(3)纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。
N
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 创新设计必修一第二章 第二节 第1课时 创新 设计 必修 第二 课时