高一下学期期末考试化学1班.docx
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高一下学期期末考试化学1班
2019-2020年高一下学期期末考试(化学)(1班)
可能用到的相对原子质量:
H:
1;C:
12;N:
14;O:
16;S:
32;Ca:
40
第Ⅰ卷选择题(共46分)
一、选择题:
(每小题有一个选项符合题意。
每小题3分,共30分)
1、下列物质中不能发生水解反应的是
A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白质
2.下列物质中既有离子键又有共价键的是
A.H2SO4B.Ca(OH)2C.H2O2D.CH3COOH
3.下列化学用语表示正确的是
A.丙烯的结构简式为:
CH2=CHCH3
B.次氯酸的电子式为:
C.聚乙烯的结构简式为:
-CH2-CH2-
D.氯化钠的电子式为:
4、下列化合物分子中的所有原子一定都处于同一平面的是
A.乙醇B.甲苯C.四氟乙烯D.丙烯
5、下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:
1稳定化合物的是
A.3和17B.1和8
C.l和6D.7和12
6、当CH3COOH
CH3COO-+H+达到平衡时,若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大,应加入的试剂是
A.NH3·H2O B.HClC. CH3COONa D.NaCl
7、镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速。
经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。
下列叙述正确的是
A.原电池的负极是镁B.负极的电极反应式是Mg-2e=Mg2+
C.原电池的负极是铝D.正极的电极反应式是2H++2e=H2↑
8、在3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L-1,此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol·L-1·s-1,则这段时间是
A.1sB.0.44sC.1.33sD.2s
9、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
将A氧化最终可得C,且B和C为同系物。
若B可发生斐林反应,则原有机物的结构简式为:
A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3
C.CH3CH2COOCH3D.HOCH2CH2CH2CHO
10、“塑料王”又称聚四氟乙烯,其链节是
A、
B、
C、
D、
二、选择题:
(每小题有一个或两个选项符合题意,每小题4分共16分)
11、下图为分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图
C
在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是
A.①蒸馏 ②过滤 ③分液B.①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C.①蒸馏 ②分液 ③分液D.①分液 ②蒸馏 ③过滤
12、对于可逆反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下,从正方向开始发生反应,下列说法正确的是:
A.H2的消耗速率与HI的生成速率之比为2:
1
B.反应进行的净速率是此时正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,正、逆反应速率相等
13.近几年一种新型的甜味剂“木糖醇”悄悄地走入人们的生活,木糖醇是一种理想的蔗糖代替品,它具有甜味足,溶解性好,防踽齿,适合糖尿病患者的优点。
木糖醇是一种白色粉末状的结晶,结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH,下列关于木糖醇的叙述中正确的是
A.木糖醇不属于糖类
B.木糖醇能跟新制的氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀
C.它与葡萄糖互为同分异构体
D.可以与乙酸在一定条件下发生酯化反应
14.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-,然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合,第二步才是Br一与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是
A.BrCH2CH2BrB.BrCH2CH2I
C.ClCH2CH2ClD.BrCH2CH2Cl
班级学号姓名分数
第II卷非选择题(共54分)
15.(11分)甲元素的原子序数是9,乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素,丙元素原子核外有三个电子层,最外层电子层上有6个电子,丁元素比丙多一个质子,由此推断:
(1)甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
(2)甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_________(填“强”或“弱”)
(3)乙元素单质在空气中燃烧,生成一种淡黄色的固体的名称是_________,指出它所含的化学键的类型_______________________。
(4)乙元素原子半径比丙元素原子_________(填大或小)
(5)丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_________,它的酸性比磷酸的_________(填“强”或“弱”)
(6)另有A,B,C三种短周期元素,A和B同周期,A和C同主族,三者的原子序数之和为41,三者的最外层电子总数为19,则推断出的元素依次为A________B________C________.(填元素符号)
16.(11分)某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示:
其中:
A能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。
请回答以下问题:
(1)“C6H12O6”所示的物质的名称是_________,A的电子式为_______________。
(2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型:
A→B___________________________________,反应类型__________________。
C→D____________________________________,反应类型__________________。
CH3CH2OH→CH3CHO:
___________________________________,反应类型__________________。
17.(6分)铅蓄电池是最普通的二次电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。
工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
已知PbSO4是难溶性的电解质,根据上述情况判断:
(1)蓄电池的负极是,其电极反应方程式为。
(2)蓄电池的正极反应方程式为:
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,当电路中转移3mol电子时,被还原的PbO2的物质的量为。
(3)蓄电池工作时,其中电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
18、(8分)为了减少温室气体排放,目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。
为了探究其反应原理进行如下实验,在2L密闭容器内250℃条件下,测得n(CO2)随时间的变化情况如下表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
根据题目回答下列问题:
(1)0~3s内用H2表示的平均反应速率是,
(2)平衡时CO2的转化率是。
(3)能说明反应已达平衡状态的是。
A.υ(H2)=3υ(CO2)B.容器内压强保持不变
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)D.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。
(填序号)
A.及时分离出产物B.适当升高温度
C.增大CO2浓度D.选择适当的催化剂
19、(10分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题:
(已知:
乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,
还应放入几块碎瓷片,其目的_____________。
(2)配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是:
先在烧瓶中加入一定量的,然后慢慢将加入烧瓶,边加边振荡。
(3)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫
作用下加热,充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯的原因是
。
(4)锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物,欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味,需将混合液先用溶液处理,再用
(填一种仪器名称)分离。
(5)葡萄糖是生命现象中的一种能量物质。
现取少量葡萄糖溶液于试管中,加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸后现象是,说明分子中含有的官能团是,反应的化学方程式是:
20、(8分)有机物A0.02mol在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和2.16gH2O,无其它物质生成。
试回答下列问题:
⑴下列说法中正确的是(填写序号)
A、该化合物肯定含O元素B、该化合物可能不含O元素
C、该化合物肯定不能和Na反应D、该分子中C:
H的个数比为5:
12
⑵若A为烃,且它的一卤代物只有一种结构,此烃的结构简式为:
。
用系统法命名为:
。
此烃共有种同分异构体。
⑶若A为一元醇且在空气中不能被Cu催化氧化成相应的醛。
则A的结构简式为,其名称(系统命名)为
1mol醇A与足量钠反应,可生成H2的体积为L(STP).
高一
(1)化学(期考)评分标准和参考答案
选择题(共46分)
选项
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
A
C
D
A
C
D
A
B
B
BD
AD
C
第二卷(共54分)
15.(11分)VIIA强过氧化钠,离子键和共价键;大H2SO4强S,Cl,O
16.(11分)除方程式每空2分外,其余每空1分
(1)葡萄糖;
(2)
;加成聚合反应或加聚反应。
;酯化反应或取代反应。
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O;氧化(还原)反应
17.(6分)
(1)Pb;Pb-2e-+SO42-=PbSO4
(2)1.5mol(3)增大。
18.(8分)
(1)0.05mol·L-1·S-1(2分)
(2)25%(2分)
(3)BC(2分)(4)C(2分)
19.(10分)
(1)防止液体暴沸
(2)乙醇,浓硫酸(3)该反应是可逆反应
(4)Na2CO3,分液漏斗(5)有红色沉淀生成,醛基,
20.(8分)
(1)BD
(2)
2,2-二甲基丙烷,3;
(3)(CH3)2C(OH)CH2CH32甲基-2-丁醇,11.2
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- 一下 学期 期末考试 化学