10酸和碱.docx
- 文档编号:16409582
- 上传时间:2023-07-13
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:232.87KB
10酸和碱.docx
《10酸和碱.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《10酸和碱.docx(17页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
10酸和碱
授课学案
学生姓名
陆青青
授课教师
阮咏梅
班主任
林士娟
上课时间
4月18日17:
30时—19:
00时
主任审批
授课标题
酸和碱
学习目标
1、了解溶液的酸碱性,pH,酸碱指示剂的变色。
2、了解酸碱度的意义及pH的简单测试方法。
3、掌握常见酸、碱的性质,了解常见酸、碱的用途。
4、理解中和反应的实质。
5、掌握浓硫酸的稀释方法。
重点难点
1、掌握常见酸、碱的性质,了解常见酸、碱的用途。
2、理解中和反应的实质。
3、掌握浓硫酸的稀释方法。
授课内容.
预备
一、酸碱指示剂
●定义:
能跟或的溶液起作用而显示不同的物质叫做酸碱指示剂。
●常见的酸碱指示剂有紫色溶液和无色溶液。
●某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变,遇碱溶液(含OH-的溶液)变,在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液色,在中性溶液中色,遇碱溶液变。
●并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐:
、等。
水溶液呈酸性的盐:
、等。
二、干燥剂
1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的。
2.我们学过的干燥剂有、、、等。
氢氧化钠易;浓硫酸具有性;而氧化钙可以与反应,反应方程式:
3.
氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥、、
等酸性气体。
碱石灰主要成分:
、。
4.浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥等碱性气体。
1、了解溶液的酸碱性,pH,酸碱指示剂的变色。
指示剂
本身颜色
遇酸
遇碱
石蕊试液
酚酞试液
二、了解酸碱度的意义及pH的简单测试方法。
1、溶液酸碱度的定义:
指溶液酸碱性强弱程度。
2、pH的范围:
pH和溶液酸碱性的关系:
pH<7,溶液呈性;pH=7,溶液呈性;pH>7,溶液呈性。
注意:
在运用时应注意“酸”和“酸性”不同;pH=0,溶液呈强性而不是中性。
3、pH的测定方法:
使用pH试纸
注意:
(1)应将pH试纸放在上,用蘸取待测液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
(2)用普通pH试纸测定的pH值,只能是0---14的整数。
(3)测pH时pH试纸不能用水润湿,否则会使被测溶液稀释,如果先用水润湿pH试纸,测酸性溶液的pH偏,碱性溶液的pH偏.
【典例】某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液是酸性的。
为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹()。
A.食醋(pH≈2)B.牛奶(pH≈6.5)C.矿泉水(pH≈7)D.肥皂水(pH≈10)
三、掌握常见酸、碱的性质,了解常见酸、碱的用途。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
名称
浓盐酸(主要成分)
浓硫酸(主要成分)
颜色、状态
“纯净”:
色液体
工业用盐酸:
黄色(含)
色粘稠、状液体
气味
有气味
无
特性
性(敞口置于空气中,瓶口有)
性性
性性
用途
金属除锈;
制造药物;
人体中含有少量盐酸,有助于
金属除锈;
浓硫酸作剂;
生产、精炼
2、酸的通性(具有通性的原因:
在水中电离时所生成的阳离子全部是)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)金属氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
【典例1】为探究盐酸的某些性质,初三年级某学习小组进行了如下实验:
将一只表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯中,发现不同阶段产生不同的现象,具体记录如下:
反应阶段
1
2
3
4
5
现象
溶液颜色从无色变为黄色
黄色逐渐加深并有少量气泡
气泡逐渐增多
气泡逐渐减少
反应停止铁钉变亮
试解释:
(1)溶液从无色变成黄色是因为反应生成了(填化学式);
(2)写出产生气泡所发生反应的基本类型:
;
(3)反应停止的原因是;
(4)根据上述实验可验证盐酸能跟和(填物质类别)两类物质发生反应。
【典例2】硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。
由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。
某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。
请结合有关实验,按要求回答下列问题:
(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是浓硫酸具有性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其性。
(2)探究浓硫酸的吸水性。
兴趣小组把98%的硫酸10m和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析。
根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如下图:
①稀释浓硫酸时,应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌;
②由上图曲线你能得到的实验结论有哪些?
(写两点)、
(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化)。
可选用的实验药品有:
相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。
实验仪器任选。
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们将实验报告补充完整。
方案
实验假设
实验方案
实验现象与结论
Ⅰ
能发生钝化
缺一铁片先插入浓硫酸中,一段时间后取出,再插入硫酸铜溶液中。
无明显变化,假设成立。
Ⅱ
能发生钝化
取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中,一段时间后取出,与另一片同时放入硫酸铜溶液中。
,假设成立。
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是。
②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案:
。
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明:
。
3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性、用途
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
色固体,极溶于水(溶解热)
色粉末,溶于水
俗名
碱、碱、(具有强性)
石灰、石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==+2
+H2O==Ca(OH)2
用途
氢氧化钠固体作剂
化工原料:
制、造
去除油污:
炉具剂中含氢氧化钠
工业:
制
农业:
改良性土壤、配
建筑:
、
【典例】如下图所示装置(气密性良好),改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验
(1)若滴管甲中吸有水,烧杯丙中盛有适量生石灰。
将滴管甲中的水滴入烧杯丙中,可观察到气球鼓起,一段时间后装置恢复原状。
利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是。
烧杯丁
烧杯丙
若烧杯丁中盛有适量锌粒,将滴管乙中的液体滴入烧杯丁中,烧杯丁中有气泡生成,气球明显鼓起。
则滴管乙中所装液体是。
烧杯丁中发生反应的化学方程式为。
(2)若滴管甲中吸有稀硫酸,滴管乙中吸有水,烧杯丙中盛有适量小苏打,烧杯丁中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。
该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳。
正确的操作顺序是:
先,观察;再。
4、碱的通性(具有通性的原因:
在水中电离时所生成的阴离子全部是)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变色,使无色酚酞试液变色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:
难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件:
当种物互相,生成物中有或有或有生成时,复分解反应才可以发生。
【典例】氢氧化钠俗名苛性钠,是一种重要的化工原料。
下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行,请根据要求回答相应问题。
Ⅰ.结构:
NaOH含有钠元素,钠在元素周期表中处于第三周期的(填“开头”“中间”或“结尾”)。
NaOH属于碱,碱在溶液中都可以电离出相同的离子,该离子是(填离子符号)。
Ⅱ.制备:
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为。
Ⅲ.性质及变化:
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中容易,因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂。
(2)如下图所示,NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为
该反应没有明显的现象,为了说明该反应确实能够发生,下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的(填字母)。
a.镁条b.酚酞c.CuSO4d.Ba(NO3)2
Ⅳ.保存:
老师整理药品时,意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体,他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ没有变质
猜想Ⅱ:
部分变质为Na2CO3,依据是(用方程式表示);
猜想Ⅲ:
全部变质。
【实验设计、现象和推断】
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液
现象B
(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是,说明猜想可排除。
(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色变红色,该实验(填“能”或“不能”)说明猜想Ⅱ成立。
(3)若X是CaCl2溶液,则猜想Ⅱ成立的实验现象是。
(4)定量研究:
根据上述实验,可通过测定,再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。
四、理解中和反应的实质
中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:
与作用,生成和的反应。
2、应用:
(填写化学式)
(1)改变土壤的酸碱性用;处理工厂的酸性废水用;处理工厂的碱性废水用。
(2)用于医药,例如用、治疗胃酸过多;用氨水(有效成分化学式:
)消除蚊虫叮咬引起的疼痛。
【典例】某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告。
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是,理由是。
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,溶液变红色,可是红色即刻消失了,出现此意外情况的原因是(填字母)。
A.所用的酚酞试液是变质的
B.所用的氢氧化钠溶液浓度太大
C.氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳
五、掌握浓硫酸的稀释方法。
(回归教材)
课后检测2014考情预测
一、选择题
1.酸具有酸的通性的原因是()。
A.酸都能电离出H+B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素
2.(2013·江苏苏州)下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是()。
A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液
3.下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是()。
A.用铁片和硫酸镁溶液验证镁、铁两种金属的活动性顺序:
Fe+MgSO4===FeSO4+Mg
B.用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾:
K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑
C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳:
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
D.用稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+H2SO4====FeSO4+H2O
4.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是()。
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污,可作厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
5.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。
如果某地区经常降酸雨,则该地区最不适合种植的农作物是()。
A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯
6.烧杯中盛有X溶液,逐滴加入(或通入)Y物质,烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是()。
7.
下列实验过程与图像描述相符合的一组是()。
8.(2013·上海)X可以发生如下反应:
1.X+酸→盐+水;2.X+非金属氧化物→盐+水。
X可能是()。
A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠
9.(2013·广东广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应:
。
②与碳酸钠溶液反应:
。
③与氯化钡溶液反应:
。
上述反应中,属于酸的共同性质的是(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是(填编号)。
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
10.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”,请回答:
(1)溶液X是(填“酸”“碱”或“盐”),试剂A的名称是。
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则B的化学式为。
(3)若X是稀盐酸,C是单质,则C的名称是。
(4)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式为。
11.(2013·新疆)小明家的新房装修,瓦工师傅用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙。
收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上,以备第二天再用,这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。
(1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式:
。
(2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况,请你帮助小明完成以下实验。
(3)由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。
实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类:
①药品能与空气中的成分发生反应,如澄清的石灰水;②药品具挥发性,如:
;③,如浓硫酸。
12.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀你协助完成下列活动与探究:
(1)如下图所示,在白色点滴板上进行实验,请将实验现象填入下表:
(5)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质(任写两点)。
①
②
13.化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。
(1)按操作的先后顺序填空(填字母):
①给试管中的药品加热时,先,后。
A.对准药品部位加热;B.均匀预热
②实验室制备气体时,先,后。
A.检查装置的气密性;B.加入药品
(2)小云认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象,无法说明二者是否发生了反应。
①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应,所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液。
请在箭头上方的括号中填入试剂名称,并用“少量”“足量”等指明试剂的用量。
②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂,只要各试剂的用量适当,则不管加入试剂的顺序如何,都能证明二者发生了反应,这种试剂是。
14.二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一。
请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。
(1)若雨水的pH小于5.6,表明空气受到污染。
为了测定二氧化硫水溶液的pH,小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水,立即旋紧瓶盖,振荡,使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸),打开瓶塞,测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是。
(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应,小宁同学用左下图所示装置进行实验,发现试管内液面上升。
小宁同学由此得到结论:
二氧化硫能与氢氧化钠反应。
你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理?
(填“是”或“否”),理由是
(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定,每隔五分钟测一次pH,其数据如下表所示:
分析上述数据变化,你可以得出的结论是。
针对此结论,你猜测其中的原因为。
结合大理石被酸雨腐蚀的事实,你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 10