九年级高分化学基础知识宝典上下册 寒假整理版.docx
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九年级高分化学基础知识宝典上下册寒假整理版
宿松县坝头学校
化
学基础宝典
班级姓名
基础打得好,高分就向你招手!
(余博整理版2019.2.1)
绪言:
化学使世界变得更加绚丽多彩
1、我国古代劳动人民在化学科学上的一些重大发明创造是:
造纸、烧制陶瓷、制黑火药、冶炼铜器铁器、酿酒等等。
2、奠定近代化学的基础(化学真正成为独立的科学)的标志:
原子论和分子学说的创立。
原子论和分子学说的核心:
物质是由分子和原子构成,分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
3、历史上伟大的化学家英国科学家道尔顿——创立原子论意大利科学家阿伏伽德罗——创立分子学说俄国科学家门捷列夫——发现元素周期律并编制出元素周期表
4、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
5、绿色化学(又称环境友好化学):
通常指生产原料无毒无害,生产过程不排放任何有毒有害物质(最好是零排放),生产的产品对环境、对人体友好。
其核心是从源头上消除污染。
第一单元课题1物质的变化和性质
1、物理变化:
这种没有生成其他物质的变化属于物理变化。
如水的蒸发、蜡烛的熔化等。
2、化学变化:
这种生成其他物质的变化属于化学变化,也叫化学反应。
如铁生锈、木炭燃烧、面包发霉等。
3、化学变化与物理变化的本质区别:
化学变化有新物质生成,物理变化没有新物质生成。
4、化学变化与物理变化的关系:
化学变化中同时会发生物理变化。
5、化学变化发生一般会伴有的现象:
颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热等。
6、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、稳定性等。
例:
木炭能燃烧、钢铁会生锈,氧气可以助燃等。
7、物理性质:
物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
常见的物理性质如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等。
8、描述物质的物理性质时需要注明条件,如“通常状况”或“标准状况”。
9、物质的变化与物质的性质区别方法;描述过程中有“是、能、会、可以”等词的是物质的性质。
10、物质的用途:
物质的性质决定其用途。
如酒精能燃烧→酒精常用作燃料
第一单元课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、点燃前观察蜡烛的物理性质:
白色、半透明固体、比较软、能浮在水面上(结论:
密度比水小,不溶于水)。
2、点燃时观察到:
(1)石蜡先熔化,然后燃烧,火焰分三层(即外焰、内焰和焰心),外焰最亮,内焰次之,焰心最暗。
燃烧时有黑烟产生(注意:
黑烟是石蜡不充分燃烧产生的炭黑)。
(2)将一根火柴梗横放于火焰中1秒后取出观察现象:
处于外焰处的火柴梗最先炭化变黑(结论:
外焰温度最高,内焰次之,焰心温度最低)。
(3)在火焰上方罩一个干冷的烧杯,观察现象:
烧杯内壁有小水珠(结论:
生成了水)。
在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯:
澄清石灰水变浑浊(结论:
生成了CO2)。
3、熄灭蜡烛时观察到现象:
产生白烟,白烟能点燃,进而引燃蜡烛(结论:
白烟具有可燃性,成分是石蜡固体小颗粒)。
4、用排水法收集人呼出的气体时:
集气瓶上的毛玻璃片使用时毛面向下,一定在水下盖好玻璃片。
5、分别取人吸入的空气和呼出的气体各一瓶做对照试验:
实验现象
实验结论
伸入燃着的小木
条
盛空气的集气瓶中无明显现象,盛呼出气
体的集气瓶中火焰快速熄灭。
呼出气体比空气中氧气含
量少
滴加相同滴数的
澄清石灰水
盛空气的集气瓶中无明显现象,盛呼出气
体的集气瓶中澄清的石灰水变浑浊。
呼出气体比空气中二氧化
碳含量多
对着干燥的玻璃
片呼气
放在空气中的玻璃片无明显变化,对着呼
气的玻璃片上有小水珠。
呼出气体比空气中水蒸气
含量多
6、实验只对照探究氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,没有探究氮气等其他气体含量是否变化,
氮气的含量几乎不变。
第一单元课题3常见仪器的使用和实验的基本操作
一、化学实验室常见仪器的用途和使用注意事项
1、试管——用作少量试剂的反应容器或收集少量气体。
使用注意事项:
①可以直接加热。
②加热液体时,盛放液体不超过其容积1/3,试管与桌面成45度角(防止液体溅出伤人);
③加热固体时,试管口略向下倾斜(防止试管炸裂)。
④加热时试管外壁不能有水,不能接触灯芯(防止炸裂试管)
⑤加热后的试管不能骤然冷却,如不能接触冷水或放在实验台上(防止炸裂试管)。
⑥使用后要洗干净,洗干净的试管要倒立于试管架上(使试管快速干燥)
2、试管夹——用于夹持试管。
使用注意事项:
①从试管底部套上、取下
②夹在离试管口1/3处(或试管的中上部)。
③使用时手握长柄
3、试管架——存放试管
4、烧杯——用途:
①配制溶液②用作较多量试剂的反应容器
使用注意事项:
①不能直接加热,加热时应放置在石棉网上间接加热。
(使烧杯受热均匀,防止烧杯炸裂)
②溶解物质时,若用玻璃棒搅拌,玻璃棒不能触及杯壁或杯底
5、量筒——量度液体的体积
使用注意事项:
①不能加热,也不能量取热的液体(防止损坏量筒)
②不能用作反应容器(防止损坏量筒)
③不能在量筒里稀释、配制溶液(防止损坏量筒)
④读数时,量筒平放,视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
否则将会“仰视实际偏大,俯视实
际偏小”(口诀:
实际上羊大虎小)。
⑤实验中应选择与量度值相等或比量度值略大的量筒,量筒可精确到0.1ml。
6、集气瓶——用于收集和储存少量气体
使用注意事项:
①不能加热(防止炸裂集气瓶)
②玻璃片的毛面向下盖在集气瓶上
7、酒精灯——用于加热
使用注意事项:
①酒精灯内酒精不超过酒精灯容积的2/3,不得少于l/4。
②绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
(以免失火)
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
(以免失火)
④用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,禁止用嘴去吹。
(以免失火)
⑤不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖。
⑥使用时用外焰加热。
(因为外焰温度最高,可以节约加热时间,节约燃料)
⑦给试管加热时要先预热。
(以免试管炸裂)
⑧加热时试管口不能对着自己或他人。
(以免液体溅出伤人)
8、胶头滴管(滴管)——用于吸取和滴加少量液体
①悬滴,不能伸入容器内,不接触容器内壁。
(防止污染滴管进而污染试剂);
②普通滴管用后立即冲洗,洗净后才能取另一种液体。
(防止药品相互污染)
③保持胶帽朝上,不能倒置或平放。
(防止污染试剂和液体腐蚀橡胶胶帽)
④不能将滴管放在实验台或其他地方(防止试剂腐蚀桌面,污染滴管)
⑤滴瓶上的滴管专管专用,不能混用,用后也不能冲洗,而是重新插回滴瓶上。
9、
漏斗——①用作加液器,如向酒精灯里添加酒精
②装上滤纸后用作过滤器,用于分离液体与固体
使用注意事项:
①不能加热
②过滤时滤纸边缘应低于漏斗口边缘AB
③漏斗内的液面要低于滤纸边缘
④漏斗下端管口要紧靠容器内壁。
10、长颈漏斗(右图A)——用于向小口容器中添加液体
11、分液漏斗(右图B)——用于向容器中添加液体,使用分液漏斗时可以控制添加液体量。
12、铁架台——用于固定和支持各种仪器,用于过滤或加热实验
(1)夹持试管的松紧,应使用K3
(2)调整试管口的方向略向下,应使用K2
(3)调节试管在酒精灯上方的高度,应使用K1
13、玻璃棒——用于搅拌、过滤或转移液体
14、石棉网——用于垫在酒精灯和玻璃容器之间使物体受热均匀
15、托盘天平(天平)——用于称量物质的质量
使用注意事项:
①用于粗略称量,能准确到0.1g
②称量时首先调节天平的平衡螺母使天平平衡
③称量时注意“左物右码,先大后小”
④普通物品放在纸片上称量,易潮解和腐蚀性药品要放在小烧杯中称量
⑤物品和砝码的位置放反了,则物品的实际质量=砝码质量—游码质量。
⑥若要称量某物体的质量,应先加物体,后加砝码或游码至平衡。
⑦若要称量mg某物质,应先加mg砝码,后在左盘加物质直到平衡。
16、药匙(右图A)——用于取用粉末状固体
17、镊子(右图B)——用于取用块状固体
注意事项:
药匙和镊子用后均应立即擦干净
18、常见仪器能否加热归纳:
①能直接加热的仪器有三种:
试管、燃烧匙、蒸发皿
②需隔石棉网(间接)加热的仪器有三种:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
③不能加热的仪器有:
量筒、集气瓶
二、化学实验室药品取用规则
1、化学实验室药品存放原则:
①分类储存,标签朝外。
②固体放在广口瓶中,液体放在细口瓶中,易挥发、易分解试剂放在棕色瓶中。
2、取用药品的“三不”原则:
不能用手接触药品;不要将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得尝任何药品的味道。
3、实验时取用药品的用量标准:
严格按实验规定的用量取用药品,如果没有说明用量,应按最少量取用,即液体取(1~2)毫升,固体只需盖满试管底部。
4、实验剩余药品处理原则:
不能放回原瓶,不能随意丢弃,不能拿出实验室,要放入指定的容器内。
5、实验不小心将药液溅进了眼睛里,要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛,冲洗的时要眨眼睛。
6、实验结束后废液的处理方法:
倒入指定的废液缸中。
三、药品的取用方法
1、固体药品的取用
(1)块状固体的取用:
使用仪器:
镊子。
操作要点:
一横放二入口三慢竖。
(2)粉末固体的取用:
使用仪器:
药匙(或药匙加纸槽)。
操作要点:
一倾斜二入底三直立。
2、液体药品的取用
(1)倾倒法要点:
①瓶塞倒放(防止污染试剂,腐蚀桌面);
②瓶口紧靠试管口(防止药品流出试管);
③标签向手心(防止残留液腐蚀标签);
④倒完后盖紧瓶盖放回原处(防止药品变质,方便下次使用)。
(2)胶头滴管滴加法要点:
悬滴(防止污染试剂)。
四、洗涤仪器
1、方法:
刷洗时需转动或上下移动试管刷。
2、洗涤干净的标志:
玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴,也不成股流下
时,表明洗涤干净了。
五、连接和组装仪器:
1、组装多种仪器时遵循:
从左到右,先下后上的原则。
2、连接玻璃管与胶皮管的操作要点:
先将玻璃管用水润湿,然后转动玻璃管插入橡皮管(橡皮塞)中。
3、检查气密性的方法:
先将导管一端放入水中,再用手紧握试管,若水中导管口有气泡产生,说明不漏气,若导管口没有气泡产生,说明装置漏气。
第二单元我们周围的空气
第二单元课题一空气
1、空气的组成是(按体积计算)氮气占78%(约4/5),氧气占21%(约1/5),稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他杂质气体0.03%。
2、用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数的原理是:
红磷燃烧时消耗了瓶内的氧气,生成了五氧化二磷固体。
冷却后,瓶内气体压强减小,在大气压的作用下,烧杯中的水沿导管流入集
气瓶,进入集气瓶的水约占瓶内空气体积的1/5,说明空气中氧气的体积约占1/5体积。
3、用红磷测定空气中氧气体积,测定体积偏低的原因:
①装置漏气;
②红磷不足;
③未等到冷却到室温就打开止水夹.
4、用红磷测定空气中氧气体积,测定体积偏高的原因:
①实验开始时没有夹上止水夹;
②点燃红磷伸入集气瓶时没有迅速塞紧,导致部分瓶内空气流出集气瓶。
5、测定空气中氧气的含量的实验不能用木炭,因为木炭燃烧消耗氧气,但产生CO2气体,瓶内压强几乎不变,水不能流入集气瓶。
(2)不能用铁丝代替红磷测定,因为铁丝不能在空气中燃烧。
(3)不能用镁条代替红磷测定,因为镁条把氧气和氮气都反应了
6、拉瓦锡用汞加热法定量测定空气由氮气和氧气组成,但没有测定出空气中的其他成分。
7、以上实验结束后集气瓶中剩余的气体主要是氮气,能体现出
氮气的性质是:
无色气体,难溶于水,不能燃烧,不助燃。
8、右图装置改进后的优点是:
(1)减少误差
(2)减少污染
9、氧气的用途:
动植物的呼吸、医疗急救、潜水、金属切割、金属的焊接等。
10、
氮气物理性质:
无色无味的气体,难溶于水。
氮气化学性质:
(1)不活泼(化学性质稳定);
(2)不能燃烧;不支持燃烧;不能供给呼吸。
氮气的用途:
(1)作化工原料(如生产氮肥、硝酸、炸药)
(2)作保护气(如食品充氮防腐)
(3)用于低温超导研究。
11、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等,是无色无味的气体。
(稀有气体是混合物)
稀有气体的化学性质很不活泼。
稀有气体的用途:
用作保护气(因为很不活泼);
作电光源(因为通电后发出不同颜色的光);
氦气用于填充气球(密度小,不活泼)。
12、空气污染:
(1)空气污染物包括可吸入颗粒物(飘尘)和有害气体两类。
有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。
注意:
二氧化碳(CO2)不是污染物!
(2)三大环境问题:
温室效应(CO2引起)、
酸雨(SO2和NO2引起)、
臭氧空洞(氟利昂引起)。
(3)空气污染的主要来源:
煤等化石燃料的大量燃烧;汽车尾气的排放;工厂排放的废气等。
(4)防止空气污染的措施:
(1)加强大气质量监测;
(2)减少使用化石燃料,多用清洁能源;
(3)积极植树造林。
13、物质可分为纯净物和混合物两类。
纯净物是只由一种物质组成,有固定的化学式,如氧气、水、二氧化碳、五氧化二磷等。
混合物由多种物质组成,没有固定的化学式,如空气、澄清石灰水等、xx溶液。
第二单元课题二氧气
1、氧气的物理性质:
常温下氧气是无色、无味,密度比空气略大,不易溶于水的气体。
在很低的温度下氧气能变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状的固体。
2、氧气的化学性质:
比较活泼。
有助燃性(蜡烛、红磷、木炭等都能在氧气中燃烧)和氧化性。
(1)红磷燃烧的文字表达式:
点燃点燃
红磷+氧气→五氧化二磷符号表达式:
P+O2→P2O5
实验时的现象:
红磷燃烧产生大量的白烟,放出热量。
(2)木炭燃烧的文字表达式:
点燃点燃
木炭+氧气→二氧化碳符号表达式:
C+O2→CO2
实验时的现象:
木炭在空气中燃烧发出红光对比在氧气中燃烧发出白光;放出热量;生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
(3)硫燃烧的文字表达式:
点燃点燃
硫+氧气→二氧化硫符号表达式:
S+O2→SO2
实验时的现象:
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰;对比在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰;生成有刺激性气味的气体;放出热量。
实验时集气瓶内放少量的水的原因:
吸收SO2,防止其污染空气。
集气瓶内的水能不能换成细沙?
集气瓶内的水不能换成细沙,细沙不能吸收SO2。
(4)铁丝燃烧的文字表达式:
点燃点燃
铁+氧气→四氧化三铁符号表达式:
Fe+O2→Fe3O4
实验时的现象:
铁丝在空气中只发红不能燃烧
对比在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量。
注意事项:
(1)集气瓶底放少量的水或细沙的作用:
防止高温生成物炸裂瓶底。
(2)实验时要将铁丝系在火柴梗上,火柴梗的作用:
便于引燃铁丝。
(3)实验时要将铁丝盘成螺旋状的目的:
集中热量,提高温度。
3、化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应。
(特征:
多变一)
4、氧化反应:
物质与氧发生的反应属于氧化反应。
(氧化反应的特征:
反应物中有氧气。
)
5、化合反应与氧化反应的关系:
交叉关系。
6、化合反应是化学基本反应类型,氧化反应不是化学反应的基本类型。
7、燃烧与缓慢氧化的区别是反应速率不同:
燃烧与缓慢氧化的相同点是都是氧化反应;都放热。
第二单元课题三制取氧气
1、工业上制取氧气的方法——分离空气制氧气(分离液态空气法)
原理是:
利用氮气和氧气沸点不同,先将空气降温加压变为液态空气,然后升温减压,低沸点的氮气首先从液态空气中蒸发出来,余下的就主要是液态氧气。
此变化过程是物理变化。
二、催化剂:
能改变其他物质的化学反应速率,但本身的质量和化学性质在反应中都没有改变。
正确理解催化剂要注意:
①熟练记忆催化剂的“一变两不变三可能变”
②一变催化剂“改变速率”,不一定是“加快速率”
③两不变反应前后催化剂的质量和化学性质不变
④三可能变反应前后催化剂的物理性质可能改变
③催化剂只能改变反应速率而不能增加生成物的质量
⑤一个反应可以有不同的催化剂,每一种催化剂的催化效率可能不同
⑥判断是否是催化剂必须同时证明三个条件:
A.反应速率改变B.质量没有改变C.化学性质不变。
三、氧气的实验室制法
1、加热高锰酸钾制氧气
(1)药品:
高锰酸钾(暗紫色固体)
加热
(2)反应原理:
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
(3)装置图(用排水法收集氧气)
(4)仪器:
酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、水槽、集气瓶、玻璃片等
(5)实验步骤:
(茶、庄、定、点、收、利、息)
①检查装置的气密性:
将导管放入水中,用手紧握试管,若导管口有气泡冒出,说明不漏气。
②装药品(试管口放一团棉花的作用是:
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管)
③安装固定装置(试管口略向下倾斜的目的是:
防止冷凝水回流,炸裂试管。
)
④点燃酒精灯加热(加热时要先预热,再用酒精灯外焰对药品部位加热。
)
⑤收集氧气(用排水法或向上排空气法收集氧气)
⑥将导管移出水槽
⑦熄灭酒精灯
(6)用排水法收集氧气注意事项:
①能用排水法收集的原因是氧气不易溶于水
②导管口刚开始有气泡冒出时不宜立即收集是因为此时的氧气不纯。
③当气泡连续并均匀地放出时才能开始收集。
④当观察到集气瓶口有大气泡冒出时,表明已经收满。
⑤排水法的导管口只能伸到集气瓶瓶口。
⑥水法收集的氧气的优点:
比较纯净,缺点:
不够干燥
⑦先将导管取出水槽,再熄灭酒精灯(防止水会倒流,炸裂试管)
⑧检验氧气的方法:
将带火星的小木条伸入集气瓶内,若木条复燃,说明是氧气。
⑨判断氧气已经收满的现象:
集气瓶口有大气泡冒出。
2、利用过氧化氢制取氧气
(1)药品:
过氧化氢溶液(无色溶液)、二氧化锰(黑色固体)
(2)反应原理:
过氧化氢水+氧气
H2O2H2O+O2
(3)装置图(用向上排空气法收集氧气)
(4)仪器:
长颈漏斗、锥形瓶、双孔塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶、玻璃片等
(5)实验步骤:
①检查装置的气密性:
先用止水夹夹住胶管,然后向长颈漏斗内加水,若长颈漏斗内的液面在形成液封后不再下降,说明装置的气密性良好。
②装药品(先在锥形瓶里加二氧化锰,再从长颈漏斗加双氧水)注意:
长颈漏斗下端管口必须伸入到液面下,以防止产生的气体从长颈漏斗逸出。
(6)用向上排空气法收集氧气
①能用向上排空气法的原因是氧气的密度比空气略大。
②导管口要伸入集气瓶底部,目的是便于排尽瓶内空气。
③检验氧气收满的方法:
将带火星的木条放到集气瓶瓶口,若木条复燃,说明氧气已经收满。
④用向上排空气法收集的氧气的优点:
比较干燥缺点:
不够纯净
3、用加热氯酸钾(白色固体)制取氧气:
氯酸钾氯化钾+氧气
KClO3KCl+O2
4、分解反应的特点:
一变多(即一种物质生成多种物质)
第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子
一、物质都是由分子、原子、离子等粒子构成,这些粒子是真实存在的。
1.由分子构成的物质:
气体(不包括稀有气体),水,酒精等
2.由原子构成的物质:
稀有气体,金属,固态非金属,如碳、硫、硅。
3.由离子构成的物质:
氯化钠(钠离子和氯离子构成),。
二、分子的基本特征(原子、离子等粒子也有这些特征)——“小东西”
1.分子的质量和体积都很小。
2.分子在不断地运动。
(在受热、通风或光照的情况下,分子的运动速率加快)
3.分子之间有间隔。
(物质“三态”变化、物体的热胀冷缩现象都是因为分子间隔发生改变。
)三、课本49页“活动与探究”的探究步骤、现象及结论,图如右:
1.现象:
烧杯A中溶液变成红,烧杯B中溶液不变红。
2.解释:
烧杯B中的氨分子运动到烧杯A中,溶于水后使无色酚酞变红。
3.结论:
分子在不停的运动;氨水能使酚酞变红。
四、分子和原子
1.分子的定义:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
如保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子,
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
2.用分子的观点解释物理变化和化学变化
物理变化中分子不发生改变。
(改变的是分子之间的间隔)
化学变化中分子改变,变成其它分子。
3.用分子的观点解释混合物、纯净物混合物:
由不同种分子构成的物质叫混合物。
纯净物:
由同种分子构成的物质叫纯净物。
4.同种分子化学性质相同(如:
水和冰都是由水分子构成,所以化学性质相同)不同种分子化学性质不相同(如:
氧分子和水分子化学性质不同,氧气能助燃,水用于灭火,两者化学性质不同)。
5.原子的定义:
原子是化学变化中的最小粒子。
(即:
化学变化中,原子不可分)
6.化学反应(化学变化)的实质:
分子分裂为原子,原子再重新组合成新的分子。
7.分子和原子的区别:
化学变化中,分子可分,而原子不可分。
8.分子和原子的联系:
分子一定由原子构成;原子和分子都能直接构成物质。
第三单元课题2原子的结构
一、原子的结构:
1.原子由带正电的原子核和核外带负电的电子两部分构成,其中原子核由质子和中子构成。
2.1个质子带1个单位的正电荷,
3.1个电子带1个单位的负电荷,
4.中子不带电(不是所有原子都一定有中子,如普通氢原子没有中子)。
5.原子不显电性的原因:
由于原子核内的质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等,电性相反。
6.原子内:
质子数=核电荷数=电子数=原子序数(注意:
质子数不一定等于中子数)
7.原子的质量主要集中在原子核上,即原子的质量主要由质子数和中子数决定。
8.核外电子的排布规律:
(1)核外电子的运动没有固定的轨道,但电子是分层排布的,电子要先排满能量低的内层,再依次向外排能量高的外层,最多有7层。
(2)第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子。
(3)最外层最多排8个电子(只有一层时最外层最多2个电子)
二、原子分类
1.稀有气体的原子最外层已经达到8个电子(氦只有2个电子),已经达到相对稳定结构;
2.金属元素的原子最外层电子数一般<4,容易失去电子后趋于达到相对稳定结构;
3.非金属元素的原子最外层电子数一般>4,容易得到电子后趋于达到相对稳定结构。
三、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
四、原子结构示意图的意义:
①圆圈表示原子核;
②圆圈内的数字表示质子数(图中质子数为12);
③弧线表示电子层(图中3个电子层);
④弧线上的数字表示该电子层上的电子数(图中最外层2个电子)
五、离子
1.离子的定义:
带电的原子叫离子。
2.离子的分类:
带正电荷的离子叫阳离子;带负电荷的离子叫阴离子。
3.Na+的意义:
表示钠离子(或1个钠离子)2Na+:
表示2个钠离子
2Ca2+中“2”的意义:
前面的“2”表示2个钙离子;
右上方的“2”表示每个钙离子带2个单位正电荷
4.原子、离子的判断:
原子:
质子数=电子数是;
阴离子:
质子数<电子数是;
阳离子:
若质子数>
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