泉州五中重点中学高三上期末化学考卷1.docx
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泉州五中重点中学高三上期末化学考卷1
泉州五中2010─2020┄2021学年高三年上学期期末能力测试
化学科试卷
班级姓名座号
可能用到的相对原子质量:
H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Fe∶56Cu∶64
一、选择题(本题45分。
每小题只有一个选项符合题意,请将所选答案填入答案卷中,考试结束时只交答案卷!
)
1.材料与化学密切相关。
下列物质与材料对应关系不正确的是()
A.光导纤维——晶体硅B.耐火材料——氧化铝
C.碳素钢——铁碳合金D.普通玻璃——硅酸盐
2.已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。
若把1.2×10—3mol[RO(OH)2]2+还原,需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为()
A.0 B.+2 C.+3 D.+4
3.实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是()
选项
操作
选用仪器
A
称取3g左右的干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
蒸发皿
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
4.温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:
mA(g)+nB(s)
pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,其余条件不变,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.3倍,则下列叙述中,正确的是()
A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大
C.不能确定平衡移动方向D.m+n<p
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.硫化钠水溶液呈碱性:
S2—+H3O+
HS—+H2O
B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液:
HCO3—+OH—=CO2↑+H2O
C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I—+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应,使SO42—恰好完全沉淀
Al3++SO42—+Ba2++4OH—=BaSO4↓+AlO2—+2H2O
6.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是()
A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度
B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
C.将等体积且pH都等于3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量
D.相同温度下,10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量
7.某温度下,在密闭容器中发生如下反应:
2M(g)+N(g)
2E(g),若把反应开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;在相同反应条件下同一容器中,若开始时充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为()
A.20%B.40%C.60%D.80%
8.pH=1的两种一元酸溶液HX与HY各50mL,都加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)。
若V(HX)>V(HY),则下列叙述正确的是()
A.HX可能是强酸
B.HX的酸性比HY的酸性弱
C.两酸的浓度大小c(HX)< c(HY)
D.两种酸一定都是弱酸
9.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是()
A.当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的密度:
ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:
p(H2)>p(N2)>p(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:
V(O2)>V(N2)>V(H2)
D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:
m(H2)>m(N2)>m(O2)
10.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是()
A.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
B.2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
C.NH4Cl+2H2O
NH3·2H2O+HCl
D.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
11.A、B、C、D是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的某一种,把它们两两混合产生的现象是:
A+B→白色沉淀;A+C→白色沉淀;B+C→白色沉淀;C+D→白色沉淀;B+D→无色、有刺激性气味的气体.则上述四种物质按A、B、C、D的顺序是()
A.BaCl2、HCl、AgNO3、Na2SO3
B.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2SO3
C.AgNO3、Na2SO3、BaCl2、HCl`
D.BaCl2、Na2SO3、AgNO3、HCl
12.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列叙述正确的是()
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.样品中Fe元素的质量为1.68g
C.样品中CuO的质量为4.0g
D.V=448
13.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.3molNO2与足量水完全反应时转移电子数为3NA
B.1.7gH2O2中含的电子数为0.9NA
C.0.001molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成0.001NA个胶体粒子
D.pH=13的NaOH溶液含OH—的数目为0.1NA
14.在常温常压下,已知:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1;
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2;
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3;
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A.ΔH3=
(ΔH1+ΔH2)B.ΔH3=ΔH2—ΔH1
C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1)D.ΔH3=
(ΔH2—ΔH1)
15.
某温度下,向一容积为1L的密闭容器中加
入一定量的X、Y两种物质,发生如下化学反应:
aX(g)+2Y(s)
bZ(g);△H<0。
右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
则下列叙述正确的是()
A.用X表示0~10min内该反应的速率为
0.045mol·L—1·min—1
B.根据图像可求出方程式中a:
b=1:
3
C.在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D.在第13min时曲线变化的原因可能是降温
二、非选择题(本题55分)
16.
(13分)Ⅰ.右图是向25mLNaOH溶液中逐滴滴加
CH3COOH溶液时溶液pH的变化曲线。
请回答:
⑴反应进行至B点时,溶液中的溶质有。
⑵AB区间(不含A点和B点),c(OH—)>c(H+),则
c(OH—)与c(CH3COO—)大小关系是。
A.c(OH—)大于c(CH3COO—)B.c(OH—)小于c(CH3COO—)
C.c(OH—)等于c(CH3COO—)D.上述三种情况都有可能
⑶在D点时,溶液中c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+),则原CH3COOH溶液物质的量浓度为。
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A=H++HA—,HA—
H++A2—。
回答下列问题:
⑷Na2A溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)。
⑸常温下,已知0.1mol·L—1NaHA溶液pH=2,则0.1mol·L—1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度0.11mol·L—1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是。
⑹0.1mol·L—1的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
17.(13分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应,转化关系如下图所示:
其中,气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D和F反应可生成盐,D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题:
⑴写出下列物质的化学式:
A ,C ,F 。
⑵写出碱性条件下铝与NO3—反应的离子方程式:
。
⑶写出B与过量CO2反应的离子方程式:
。
⑷写出D→C反应的化学方程式:
。
⑸C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,写出D与E反应的化学方程式:
。
⑹Al与NO3—在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3—的物质的量之比是 。
18.(15分)㈠某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g);△H=—98kJ·mol—1。
若在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放热196kJ。
⑴则该温度下平衡常数K= 。
该温度下,将容器的体积减小为50L,则平衡常数K将(选填“增大”、“减小”或“不变”,下同) ,或升高温度,平衡常数K将 。
㈡某同学设计了如下实验装置,通过装置Ⅲ测定未反应SO2的含量来确定SO2转化成SO3的转化率。
已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.5℃。
⑵根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。
请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、、。
其中,Ⅱ处所连装置的作用是。
⑶从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应先采取的操作是。
⑷将SO2通入含1.5mol氯酸(HClO3)的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,恰好完全反应时有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式。
⑸用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当实验结束时,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为(用含a、b的代数式填写)。
⑹尾端球形干燥管的作用是。
⑺实验时实际通入的氧气体积要比反应中消耗的氧气体积大得多,除部分氧气未反应外,另一个原因是 。
19.(14分)由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物,进行了如下所示的实验过程:
回答下列问题:
⑴无色气体1是,混合物乙中固体的成分是。
⑵已知混合物乙中加入NaNO3充分反应后固体质量减小,且生成的无色气体2在空气中会转化为红棕色气体,请用离子方程式解释固体质量减小并生成无色气体2的原因:
。
⑶溶液X中一定含有的金属阳离子有。
⑷固体混合物A为红色和黑色两种固体混合而成,写出黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式;为检验无色气体3中所有成分,应将气体依次通过:
①盛有无水硫酸铜的干燥管,②,③,
④,⑤。
(根据需要填写试剂及装置名称,可不填满。
)
泉州高三年上学期期末能力测试化学科答案卷
班级座号姓名
一、选择题(本题45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
二、非选择题(本题55分)
16、(13分)
Ⅰ.⑴。
⑵。
⑶。
Ⅱ.⑷,。
⑸,。
⑹。
17、(13分)
⑴ , , 。
⑵ 。
⑶ 。
⑷ 。
⑸ 。
⑹ 。
18、(15分)
㈠⑴ 。
, 。
㈡⑵、、。
。
⑶。
⑷。
⑸。
⑹。
⑺ 。
19、(14分)
⑴,。
⑵。
⑶。
⑷;②,
③,
④,
⑤。
(可不填满)
泉州五中2010─2020┄2021学年高三年上学期期末能力测试
参考答案
1-5ADBAC6-10BBBBA11-15DDBDC
16、(13分)
⑴CH3COONa和CH3COOH(各1分)⑵D(2分)⑶0.2mol·L—1(2分)
⑷碱性(1分),A2—+H2O
HS—+OH—(2分)。
⑸小于(1分),H2A电离产生的H+抑制了HA—的电离(1分)。
⑹c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>(OH—)(2分)。
17、(13分)
⑴A:
Al(NO3)3,C:
NO,F:
HNO3(各1分)。
⑵8Al+3NO3—+5OH—+2H2O=8AlO2—+3NH3↑(2分)。
⑶CO2+AlO2—+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—(2分)。
⑷4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)。
⑸8NH3+6NO2
7N2+12H2O(2分)。
⑹1:
1(2分)。
18、(15分)
⑴3.33(2分),不变(1分),减小(1分)。
⑵B、A、C。
除去SO2中的SO3。
(各1分)⑶加热催化剂(1分)。
⑷SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2(2分)。
⑸
%(2分)。
⑹防止空气中的CO2及水蒸气干扰,造成误差(1分)。
⑺反应结束后需继续通入氧气将装置中的SO2排入SO2吸收装置中(1分)。
18、(14分)⑴CO2,C、Cu(各1分)
⑵3Cu+2
+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
⑶Cu2+、Fe2+、Na+(3分)
⑷C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分);盛有品红试液的洗气瓶、盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,盛有澄清石灰水的洗气瓶。
(4分)
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- 泉州 重点中学 上期 化学 考卷