中考《金属》专项训练模拟测试含答案145.docx
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中考《金属》专项训练模拟测试含答案145
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《金属》专项训练测试卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
一、选择题
1.(2分)
2009年2月12日,我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物,发表严正声明:
中国对其拥有不可置疑的所有权。
这两件文物均为青铜器,青铜属于()
A.金属材料B.合成材料
C.无机非金属材料D.复合材料
2.(2分)农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂,该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。
据此判断,下列叙述正确的是()
A.硫酸铜属于盐类B.石灰乳的pH小于7
C.配制过程中不发生化学反应D.波尔多液属于溶液
3.(2分)有甲、乙、丙、丁四种金属。
仅甲在自然界主要以游离态存在,丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放,丁与乙盐的水溶液不反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()。
A.甲乙丙丁B.丁乙甲丙C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲
4.(2分)不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是(密度:
g/cm3金:
19.3;铜:
8.9;锌:
7.14)
A.放入硫酸中
B.放入硝酸银溶液中C.测定密度
D.观察外观
5.(2分)往AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后溶液中含有的大量金属离子是( )
A.Ag+、Cu2+、、Mg2+、Fe2+B.Cu2+、、Mg2+、Fe2+
C.Mg2+、Fe2+D.Cu2+、、Fe2+
6.(2分)白蚁分泌的蚁酸能蛀蚀木头,蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多建筑材料。
下列最不容易被白蚁蛀蚀的材料是()
A.钢
B.铜
C.大理石
D.铝合金
7.(2分)某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小。
他取等质量的金属,使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应,其实验结果记录在下表中,据此得出这四种金属的活动性顺序为()
金属
是否放出气体
收集20mL气体所需时间
A
是
3s
B
不
/
C
是
35s
D
是
80s
A、A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A
8.(2分)我国在春秋战国时期就掌握将生铁退火处理得到铸钢的技术,比欧洲早两千年,生铁退火处理的主要作用是()
A.除硫、磷杂质
B.降低含碳量
C.掺进合金元素
D.提高含碳量
9.(2分)在天平两端的烧杯中盛有等质量,等质量分数的盐酸,天平平衡。
分别向一只烧杯中加入一定质量的镁,另一只烧杯中加入一定质量的铝,充分反应后,天平平衡,则加入Mg和Al的质量比可能是()
A.11:
12B.32:
33C.3:
4D.1:
1
10.(2分)下列各组物质混合后不能发生反应的是()
A.银和稀盐酸B.。
..氢氧化钡溶液和硝酸
C.铝和稀硫酸D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液
11.(2分)向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。
向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气体生成。
下列结论正确的是
A.滤出的固体中一定含有Ag
B.滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Cu(NO3)2
D.滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
12.(2分)质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如右图所示。
则下列叙述中正确的是()
A.图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B.锌、铁均反应完,盐酸有剩余
C.盐酸均反应完,—定有锌剩余D.盐酸均反应完,—定有铁剩余
13.(2分)芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。
它以钢材为主料,经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。
下列关于铁画的叙述不正确的是()
A.铁画应悬挂在干燥的环境中
B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D.所用的主要材料——低碳钢,有较好的锻轧性能,它不属于铁的合金
14.(2分)下列描述的性质中,属于所有金属共有的是()
A.导电性B.银白色
C.与稀盐酸反应D.常温下与氧气反应
15.(2分)有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.Z、Y、XB.X、Y、Z
C.Y、X、ZD.X、Z、Y
16.(2分)我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应属于 ()
A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应
17.(2分)锰(Mn)和镍(Ni)都是金属,将镍丝插入硫酸锰溶液中,无变化;将镍丝插入硫酸铜溶液中,镍丝上有铜析出。
则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是
A.MnCuNiB.NiMnCu
C.CuNiMnD.MnNiCu
18.(2分)有X、Y、Z三种金属,将Z和Y浸入稀硫酸中,Y溶解、Z不溶解;将Z浸入X的硝酸盐溶液中,其表面析出X,这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>X>Y
二、填空题
19.(5分)(4分).化学与生活密切相关,学好化学可以帮助我们分析,解决生产生活国的问题,请按要求回答下列问题:
(1).为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的铁指的是____(填单质.元素或原子)
(2).校园内铁制车棚易生锈的原因是__________________;写出一种防止其生锈的方法___________.
(3).某小型木材加工车间内,不慎着火,工人立即取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火,用化学方程式表示泡沫灭火器的反应原理______________________________--.
20.(5分)(6分)同
学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜,其中一块铜片生锈了,表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3],他们的实验探究过程如下:
(1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和(填化学式)共同作用的结果。
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:
①铝片浸入稀硫酸中;②铜片浸入稀硫酸中;③铝片浸入氯化亚铁溶液中,这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。
请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验步骤、现象)。
(3)他们还想用加热的方法除去铜绿,加热时却发现铜片表面全部变黑。
经查阅资料知道:
①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不以应。
a、他们提出猜想:
该黑色物质可能是氧化铜,也可能是氧化铜和的混合物。
b、设计了下述实验方案,用于检验黑色物质。
实验步骤
实验现象
结论
剪下一片变黑的铜片,放入盛有足量稀硫酸的试管中,微热
铜片表面黑色固体全部消失,露出红色的铜,溶液变色。
此黑色固体是(填化学式)
21.(5分)(8分)小明在学习金属活动性顺序时,对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。
为什么用“一般”这个词呢?
难道还有例外吗?
于是他就对金属钠与硫酸铜溶液的反应展开探究。
[猜想与假设]
第一种:
钠与硫酸铜反应生成铜单质; 第二种:
钠与硫酸铜反应没有铜单质生成。
[查阅资料] 金属钠性质活泼,常温下能与氧气反应,也可以与水反应放出氢气。
实验室中,金属钠保存在煤油中。
[实验过程与现象]
实验1:
用镊子从煤油中取出一块金属钠,放在滤纸上,用小刀切下一小块进行观察,发现切面具有银白色光泽,在空气中放置片刻,银白色逐渐变成暗灰色。
将其投入烧杯中的蒸馏水里,发现钠块浮在水面,立刻熔化成闪亮的小球,在水面上游动,并发出“嘶嘶”的响声,同时有气体产生。
在反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液,试液立即变为红色;
实验2:
在盛有硫酸铜溶液的烧杯中,投入一小块金属钠钠,发现也有气体产生,同时生成蓝色沉淀,但没有红色物质析出。
请根据以上实验现象回答下列问题:
(1)简述金属钠的物理性质:
。
(2)分步写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式:
① ;② 。
[实验结论] 活动性较强的金属不一定能位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
[反思与评价]排在金属活动性顺序表前面的金属(K、Ca、Na)在与盐溶液反应时,先跟溶液中的 反应,生成的碱再跟盐反应。
所以它们 (填“能”或“不能”)置换出盐溶液中的金属。
22.(5分)(2010佛山)2009年底武广高速铁路的开通,标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。
铺设无缝钢轨。
需要用大量的钢铁。
钢铁在生活中应用非常广泛,认识铁的有关知识很有意义。
结合所学知识,完成27、28题。
27.(佛山)(3分)铁有多种氧化物,根据下列信息推断它们的化学式:
(1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,则该铁的氧化物的化学式为。
(2)某铁的氧化物化学式为FexOy,相对分子质量为72,则该铁的氧化物的化学式为。
(3)某铁的氧化物可还原得到铁,化学方程式为+4CO====3Fe+4CO2,则“
”中铁的氧化物的化学式为。
23.(5分)
铜锈的主要成分是铜绿,某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件,进行了如下图所示的实验。
一个月后,发现B中的铜丝慢慢生锈,且水面处铜丝生锈较为严重,而A、C、D中的铜丝基本无变化。
试根据实验回答下列问题:
(1)铜生锈所需的条件是:
铜与____________
相互作用发生化学反应的结果。
(2)写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式
________________________________________。
(3)推测铜和铁,_______更易生锈。
由此可得出的结论是______________________________。
24.(5分)(4分)高纯度的单质硅是信息产业的核心材料,没有硅就没有你喜欢的计算机。
请用你学过的知识回答下列问题:
(1)地壳中含有大量的硅元素,它的含量仅次于元素。
(2)SiO2是沙的主要成分,工业上制取粗硅的化学方程式为:
SiO2+2C
Si+2R,R
的化学式为;该化学反应的基本类型是下列中的。
(填序号)
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应
(3)硅能在O2中燃烧生成SiO2,并放出大量的热,有科学家正研究将硅作为新能源。
与化石能源相比较,硅燃烧没有CO2排放,因而有助于解决的环境问题是。
25.(5分)如下图所示,烧杯中质量相同的铁圈和银圈用一根绝缘细丝相连,在两者之间同样用一根绝缘细丝吊住,并使其在水中保持平衡。
然后小心地从烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,反应一段时间后,观察铁圈和银圈的现象是__________________、_______________________。
26.(5分)取某金属0.45克与量稀硫酸反应,测得生成气体0.05克。
已知该金属的原子量小于40,且核内中子数比质子数多1个,可推知该金属的原子量(R)与其化合价(X)的关系式是,最终确定该金属元素是。
27.(5分)在CuSO4溶液和FeSO4溶液中加一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液。
将A放入少量稀H2SO4中,有气体产生。
则A中一定含有、可能含有,滤液中一定含有的溶质为。
三、简答题
28.(0分)人们的日常生活离不开金属。
(1)根据右图的的应用实例,试说出金属具有的两点物理性质。
(2)铝的化学性质比铁活泼,但为什么日常生活中铝制品不易锈
蚀?
29.(0分)(2008年青岛市)人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:
铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________(填“>”“<”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):
_____________和___________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断:
①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是____________;
②若天平失去平衡,则指针一定偏向放_____________的一边。
四、推断题
30.(5分)(8分)A—F和X都是初中化学中的常见物质,其中A、C是无色气体,B为红色粉末,它们的转化关系如下图所示(部分生成物已略去):
请回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式。
(2)含D的生产、生活用品腐蚀的过程,实际上是D与空气中的发生化学反应的过程。
(3)写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
。
(4)若F为气体单质,请写出反应②的化学方程式
该反应属于(填写基本反应类型)反应
高温
31.(5分)(5分)已知A为黑色粉末,B为单质,D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系下图所示。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A:
C:
(2)写一种由B元素组成的单质的名称:
;
(3)反应①的化学方程式为 ;
该反应的基本类型是:
()。
(填①分解反应②化合反应③置换反应)
32.(5分)根据下列化合物与单质相互转化的关系(如下图),回答:
(1)若乙的溶液为浅绿色,y是红色固体,则x是____________;
(2)若化合物甲、单质x、单质y均为黑色,则化合物乙是_______。
五、实验探究题
33.(10分)
(7分)小明对铁的锈蚀进行如下探究。
室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。
当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表.
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
①
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
②
lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
70
约70
③
34.(10分)为探究铁锈蚀的影响因素,某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案]将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中,观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后,I、Ⅲ中铁钉不生锈,Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论]
(1)对照实验l、Ⅱ,可知铁锈蚀的条件之一为;
(2)防止铁锈蚀的一种方法是。
[拓展探究]
(3)小明发现海边的铁器很容易生锈,从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。
请设计实验方案验证小明的猜想。
35.(10分)(8分)做完“铁在氧气里燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是她进行了以下探究活动,请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
[查阅资料1]
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[]
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入_____溶液,观察到的现象是_____,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
[查阅资料2]
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须_____;
(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式__________;
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色_____,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。
36.(10分)某化学兴趣小组有一次活动的内容是:
对一包干燥的红色粉末组成进行探究。
请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有:
①只有Cu②只有Fe2O3③只有Fe(OH)3④是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物⑤是Cu、Fe2O3的混合物⑥是Cu、Fe(OH)3的混合物
【资料获悉】
(1)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
(2)白色无水CuSO4遇水变蓝
(3)Cu在FeCl3溶液中发生反应:
2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别,先分别探究其中是否含有Fe(OH)3、Cu等,逐步缩小范围,然后再选择适当的试剂和方法通过其组成。
(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)
【】
(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中,按图18-1进行实验。
结果无水CuSO4没有变蓝,从而排除猜想中的。
(填猜想中的序号)
(2)在甲同学实验结论的基础上,乙同学另取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解,溶液变色。
乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤,而丙同学认为只能排除猜想①,你认为的观点正确(填“乙”或“丙”)。
(3)丁同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按图18-2在通风橱中进行实验。
开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。
待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。
反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前
反应后
Ⅰ
组
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ
组
洗气瓶和所盛溶液
的总质量为180.0g
洗气瓶和瓶中物质
的总质量为183.1g
【交流讨论】
(1)在装置A中先通CO气体的作用是
。
(2)应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。
最终计算结果表明:
该红色粉末的组成是猜想中的第组(填序号)。
(3)写出A装置中发生反应的化学方程式;实验中观察到A装置中的现象为。
(4)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?
(填“需要”或“不需要”),理由是。
【反思评价】戊同学指出:
从环保角度,图18-2装置有严重不足之处。
你认为应该如何改进?
。
【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替,并将图18-2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管,来确定该红色粉末的组成,你认为是否可行?
(填“可行”或“不可行”)。
37.(10分)下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。
(1)上述实验中,有气泡产生的是哪个实验?
(2)我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理,请写出该反应的化学方程式。
(3)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的(写出实验步骤、现象及结论)。
38.(10分)(8分)在日常生活中,我们发现切过咸菜的刀更容易生锈.而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。
为了进一步验证上述现象,某校师生做了以下相关分组实验,请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中,迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体,并放热,片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜,可用溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中,一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤二,你能得出的结论是:
。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中,其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作
使用现象
对比结论
Ⅰ.一片用粗砂纸单向用力打磨3次,将其浸入硫酸铜溶液,片刻后用镊子取出。
现象一:
粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡,附着少量疏松的紫红色固体。
现象一与现象二对比,说明
①
现象二:
粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。
Ⅱ.一片用特细砂纸往复打磨数次,再将其浸入硫酸铜溶液,片刻后取出。
现象三:
特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡,表面均匀附着紫红色固体。
现象三与现象一对比,说明
②
现象四:
特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。
现象四与现象三对比,说明
③
★影响因素:
A.打磨时用力程度及均匀程度不同
B.选用砂纸颗粒粗细程度不同
C.由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是:
。
(5)请仔细观察下图:
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是:
。
六、计算题
39.(5分)(10分)有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
(1)你认为能测出合金____________(填序号)中铜的质量分数;
(2)取上述
(1)中的合金粉末20g放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。
求:
①产生氢气的质量;
②求出该合金中铜的质量分数。
40.(5分)将16.0g含杂质25%的硫铁矿(主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物),高温条件下与空气中的氧气充分反应(杂质不参与反应〕,只生成二氧化硫和8.0g氧化铁。
(1)计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量。
(2)16.
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