福建省福州市学年高一下学期期末联考试题化学含答案.docx
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福建省福州市学年高一下学期期末联考试题化学含答案
2017---2018学年度第二学期八县(市)一中期末联考
高中一年化学科试卷
命题学校:
闽清一中命卷教师:
高一化学集备组审核教师:
高一化学集备组
考试时间:
7月3日完成时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的原子量:
H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Ba—137
第Ⅰ卷选择题(只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分)
1.化学与社会、生产、生活紧密相关,下列说法正确的是()
A.油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物,一定条件下能发生水解
B.鸡蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀
C.石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化
D.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
2.
下列有关化学用语的表示不正确的是()
A.二氧化碳分子的比例模型:
B.羟基的电子式:
C.中子数为18的氯原子:
D.乙酸乙酯的最简式为C2H4O
3.化合物(SiO2)是生产光导纤维的原料。
下列叙述中正确的是( )
A.SiO2与水反应生成硅酸B.SiO2是酸性氧化物,所以不溶于任何酸
C.SiO2可与氢氧化钠反应D.SiO2与干冰、冰属于同一类晶体
4.下列对物质的用途描述中错误的是()
A.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
B.明矾可以消毒杀菌常用于净水
C.氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D.镁燃烧时发出耀眼的火焰,可以用镁制造照明弹和焰火等
5.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是( )
A.HClOB.NaClC.Na2O2D.Ar
6.下列变化化学键未被破坏的是( )
A.HCl溶于水B.NaOH固体熔化C.NH4HCO3分解D.碘升华
7.下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是()
A.NH3、HT、CCl4B.H2O2、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5D.C2H6、2S、HCl
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NA
B.常温下,46gNO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA
C.36g18O2中含有的中子数目为20NA
D.2.24L(标准状况)Cl2与足量铁反应时,转移电子数目为0.3NA
9.在酸性溶液中,能共存的离子组是()
A.Na+、+、SO42-、HCO3-
B.Fe3+、+、SO32-、NO3-
C.NH4+、+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
10.下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是()
A.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.往OH中通入过量CO2:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.碳酸钡溶于醋酸:
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
11.下图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头,下列与试验事实不相符的是()
A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉
B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
12.下
列物质一定是纯净物的是( )
A.氯仿(CHCl3)B.CC.C4H10D.分子组成为C2H6O的有机物
13.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法正确的是()
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A.
C2H6(C2H4)
酸性MnO4溶液
洗气
B.
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
C.
溴苯(溴)
I溶液
分液
D.
酒精(乙酸)
新制生石灰
蒸馏
14.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取三氯乙烷,这一过程中所发生的反应的类型及消耗氯气的量是(设乙烯为1mol,反应产物中的有机物只有三氯乙烷)()
A.取代反应,4molCl2B.加成反应,2molCl2
C.加成反应、取代反应,2molCl2D.加成反应、取代反应,3molCl2
15.短周期元素、Y、中,其中、Y位于同一主族,、位于同一周期。
原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,原子的核外电子数比原子少1个,下列说法不正确的是()
A.原子半径:
<
B.气态氢化物稳定性:
C.2与Y2属于同一种晶体,熔点都较低 D.的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应 16.如表所示,W、、Y、为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。 下列说法不正确的是 ( ) A.Y能形成不止一种氢化物,而只能形成一种 B.W和形成的共价化合物中,所有原子最外层 均满足8电子稳定结构 C.W的单质具有良好的半导体性能 D.和Y最多可以形成5种化合物 17.下表是部分短周期元素的相关信息: (前四种元素位于同一周期内) 元素代号 L M T Q R 原子半径/nm 0.154 0.130 0.118 0.102 0.073 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -2 下列判断正确的是( ) A.沸点: H2Q>H2R B.碱性: T(OH)3>M(OH)2 C.T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应 D.L与R形成的化合物中只能含有离子键 18.如图装置,将溶液a逐滴加入固体b中,下列叙述中不正确的是( ) A.若a为浓硫酸,b为Na2SO3固体,c盛石蕊溶液,则c溶液先变红后褪色 B.若a为浓盐酸,b为MnO2,c中盛品红溶液,则c中溶液不褪色 C.若a为醋酸溶液,b为碳酸钙,c中盛过量澄清石灰水,则c中溶液变浑浊 D.若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛AlCl3溶液,则c中产生白色沉淀 19.在常温下,向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mLNO2、4mLNO、5mLO2,经过一段时间后,试管里气体的体积为() A.1mlB.2mlC.3mlD.4ml 20. 、Y、三种短周期元素,原子半径的大小关系为: r(Y)>r()>r(),原子序数之和为16。 、Y、三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化, 其中B和C均为10电子分子。 下列说法不正确的是( ) A.元素位于ⅥAB.A不能溶解于B中 C.B的沸点高于C的沸点D.A和C不可能发生氧化还原反应 21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得标准状况下的CO2气体4.48L和2.7gH2O,下列关于该混合烃的说法正确的是( ) A.一定有乙烯B.一定没有乙烯 C.一定有乙烷D.一定有乙炔 22.某有机化合物的结构简式如图所示.有关该化合物的叙述正确的是( ) A.该有机物的分子式为C10H7O3 B.1mol该物质最多能与1 molH2发生加成反应 C.该有机物在一定条件下,可以发生加成、氧化、酯化反应 D.1mol该有机物能与活泼金属钠反应,生成2mol氢气 2017---2018学年度第二学期八县(市)一中期末联考 高中一年化学科试卷 第Ⅱ卷非选择题(共56分) 23.(14分)Ⅰ.① 与 ②O2与O3③正丁烷与异丁烷④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)⑤H2与D2 (1)互为同位素的是______(填序号,下同)。 (2)互为同系物的是______。 (3)互为同分异构体的是______。 (4)互为同素异形体的是______。 (5)为同一种物质的是。 II.下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。 根据表中信息回答下列问题 有机物A 有机物B 有机物C 有机物D ①可用于果实催熟 ②比例模型为 ①由C、H两种元素组成②球棍模型为 ①生活中常见的液态有机物,分子中碳原子数与有机物A相同②能与Na反应,但不能与NaOH反应 ①相对分子质量比有机物C大14 ②能由有机物C氧化生成 (1)有机物B的分子式为_____________。 (2)下列有关有机物A、B的说法正确的是_______________。 a.A、B均可使酸性MnO4溶液褪色 b.A、B分子中所有的原子在同一平面内 c.等质量的A、B完全燃烧,消耗氧气的量相同 d.A、B分子均含有官能团碳碳双键,能发生加成反应 (3)写出有机物C的同分异构体的结构简式。 (4)在一定条件下,有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E,其化学反应方程式为;某次实验中以5.0gD为原料制得4.4gE,则参加反应的D为______________。 24.(13分) 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为。 (填离子符号) (2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。 (填含氧酸的化学式) (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: ,该物质为晶体。 (4)由表中两种元素的原子按1: 1组成的常见液态化合物易被催化分解,可使用的催化剂为_____。 a.MnO2b.FeCl3c.CuSO4d.MnO4 (5)由表中元素形成的常见物质、Y、、M、N可发生以下反应: (a)溶液与Y溶液反应的离子方程式为。 (b)N→⑥的单质的化学方程式为。 25.(15分) 已知A是化学实验室中最常见的有机物,也是常用的消毒剂。 烃B和有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略): 回答下列问题: (1)B的结构简式为____________;A的官能团的名称为______________。 (2)写出下列反应的化学方程式: 反应①: _____________________________________________;反应类型。 反应②: _____________________________________________;反应类型。 反应⑦: _____________________________________________;反应类型。 (3)下图为某学习小组设计的制取E的改进装置,其实验过程如下,请回答相关问题。 ①按如图所示组装好仪器,首先进行的操作是 。 ②在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的饱和碳酸钠溶液,并将其固定在铁架台上。 请问饱和碳酸钠溶液的作用是。 ③把干燥管处的塞子打开,停止加热,撤掉干燥管,可看到试管中呈现两层不同颜色的液体,上层 液体色。 26.(14分) Ⅰ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。 请回答: (1)装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为: 。 (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、; 装置B中发生反应的离子方程式为: 。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象: 。 Ⅱ.为某磁性复合氧化物材料,为探究其组成,设计并完成了以下实验,请回答下列问题: (1)中除氧元素外,还有元素(填元素符号)。 (2)溶液A与过量2SO4溶液反应的离子方程式。 (3)所含元素的物质的量之比是。 2017-2018学年度第二学期八县(市)一中期末联考高一化学答案及评分标准 第Ⅰ卷选择题(每题2分,共44分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D A C B C D B C C D A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A D C B D C A A D D C (方程式书写错不得分,化学式写对但没有配平、方程式条件漏写、沉淀符号、气标漏写扣一分) 第Ⅱ卷非选择题(共56分) 23.(14分) Ⅰ. (1)① (2)④(3)③(4)②(5)⑤(每空1分) II. (1)C6H6(1分) (2)b(2分)(3)CH3OCH3(2分) (4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分;写“→”不扣分); 3.0g(2分) 24.(13分) (1)Al3+ (2)HClO4>H2CO3>H4SiO4或H2SiO3(2分) (3) 或(2分);离子晶体(1分) (4)ab(2分)(选对一个得一分,多选错选不得分) (5)(a) (2分) (b) (2分) 25.(15分) (1)CH2=CH2(1分);羟基(1分) (2)①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(2分);加成反应(1分) ②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2分);氧化反应(1分) ⑦ (2分);加聚反应(1分) (3)①检查装置气密性(1分) ②吸收挥发出的乙醇,中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度(2分) ③无 (1分) 26.(14分) Ⅰ. (1)H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O (2分) (2)溶液紫红色褪去(1分);溶液中出现淡黄色沉淀(1分); 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+(2分) (3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色。 (2分) II. (1)Fe和Ba(2分) (2)Ba2++SO42-═BaSO4↓(2分) (3)n(Ba)n(Fe)n(O)═11218(2分)
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