学年高中化学第2章元素与物质世界第3节第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性学案鲁科版.docx
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学年高中化学第2章元素与物质世界第3节第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性学案鲁科版
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
[核心素养发展目标] 1.能列举含铁元素的单质及其化合物,从氧化还原的角度认识铁及其重要化合物的主要性质。
2.掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化及检验Fe3+的方法。
3.知道不同价态铁元素之间的相互转化。
一、铁及其化合物的氧化性和还原性
1.预测性质
铁元素有0、+2、+3三种价态,根据化合价可能的变化可推测:
(1)Fe:
只有还原性。
(2)Fe2+:
既有氧化性又有还原性。
(3)Fe3+:
只有氧化性。
2.实验探究
(1)可供选择的试剂:
FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KI溶液、0.1mol·L-1KSCN溶液。
淀粉溶液、稀硫酸、铁粉、锌片、铜片。
(2)证明Fe3+只有氧化性,需加入的还原剂有铁粉、铜片、KI溶液。
(3)证明Fe2+具有氧化性,可加入的还原剂有锌片,证明Fe2+具有还原性,需加入的氧化剂有氯水、酸性KMnO4溶液。
3.实验操作与现象
(1)Fe3+的氧化性
实验操作
实验现象
实验结论
加入KSCN溶液溶液呈红色,加入足量铁粉后,溶液变为浅绿色
Fe3+具有氧化性,Fe具有还原性,离子方程式:
2Fe3++Fe===3Fe2+
加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入足量铜片后,溶液变为蓝色
Fe3+具有较强的氧化性,离子方程式:
Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+
加KSCN溶液,溶液呈红色,加入KI溶液,溶液变黄色,加入淀粉溶液后,溶液变蓝色
Fe3+的氧化性强于I2的氧化性,离子方程式:
2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(2)Fe2+的氧化性和还原性
实验操作
实验现象
实验结论
加入KSCN溶液无明显变化,再加入氯水后,溶液变红色
Fe2+具有还原性,离子方程式:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
加入酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液紫色退去,溶液变黄色
Fe2+具有还原性,离子方程式:
MnO
+8H++5Fe2+===Mn2++5Fe3++4H2O
溶液由浅绿色变为无色
Fe2+具有氧化性,发生反应:
Fe2++Zn===Fe+Zn2+
有白色沉淀生成,在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
Fe(OH)2不稳定,易被O2(空气)氧化,化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(1)Fe、Fe2+、Fe3+的性质
①Fe只具有还原性。
可被弱氧化剂(H+、S、Cu2+、I2、Fe3+等)氧化成Fe2+,被强氧化剂(O2、Cl2、Br2等)氧化成Fe3+。
②Fe2+既有氧化性,又有还原性。
可被强氧化剂[Cl2、Br2、O2、ClO-、KMnO4(H+)、HNO3、H2O2等]氧化为Fe3+;可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。
③Fe3+只具有氧化性,可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2+,被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。
(2)Fe2+、Fe3+、Fe之间的相互转化关系
(3)Fe2+和Fe3+的检验方法
①Fe3+的检验方法:
取少许待测溶液,滴加KSCN溶液,溶液显红色。
②Fe2+的检验方法:
取少许待测溶液,滴加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水或H2O2,溶液呈红色。
③含Fe3+和Fe2+混合溶液中Fe2+检验法:
取少许待测溶液,滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色退去。
④检验FeO、Fe2O3、Fe3O4固体中铁元素价态时,应先溶于稀硫酸,再进行检验。
⑤用KSCN溶液能检验出微量的Fe3+,故检验Fe3+最好用KSCN溶液,一般不用NaOH溶液。
例1
能与Fe3+反应,且能够证明Fe3+具有氧化性的物质是( )
①KSCN ②Fe ③FeCl2 ④Cu ⑤NaOH
A.④⑤B.①②③C.①③D.②④
答案 D
解析 Fe3+遇KSCN溶液呈红色,没有发生氧化还原反应;Fe3+与FeCl2溶液不反应;Fe3+与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3,不是氧化还原反应;Fe和Cu能够与Fe3+反应:
2Fe3++Fe===3Fe2+,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,Fe3+做氧化剂。
规律总结
结合实验及氧化还原反应可知Cl2、H2O2、O2的氧化性>Fe3+的氧化性>I2的氧化性。
例2
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①②B.③②C.③①D.①②③
答案 C
解析 Fe3+遇SCN-呈现红色,而Fe2+遇SCN-不显红色。
加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3+,再加氯水,如有Fe2+,则可被氧化为Fe3+,遇SCN-显红色。
KMnO4溶液也能氧化Fe2+,但因其本身呈紫红色,使Fe3+与SCN-作用显示的红色不易观察。
思维启迪
(1)检验Fe2+的最好方法是先加KSCN溶液(无明显现象),再加氯水或H2O2(溶液变红色),所加试剂顺序不能颠倒,若先滴入氯水或H2O2溶液,不能排除原溶液中Fe3+的干扰。
(2)检验Fe2+时不用酸性KMnO4溶液代替氯水的原因是KMnO4溶液显紫红色。
二、铁及铁的氧化物和氢氧化物
1.铁的性质
2.铁的氧化物及其性质
氧化亚铁(FeO)
四氧化三铁(Fe3O4)
氧化铁(Fe2O3)
俗名
磁性氧化铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
Fe价态
+2
+2,+3
+3
与盐酸反应
FeO+2H+===Fe2++H2O
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
与CO反应
FeO+CO
Fe+CO2
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
3.铁的氢氧化物及其性质
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
颜色、状态
红褐色固体
白色固体
溶解性
不溶于水
不溶于水
酸碱性
弱碱性
弱碱性
受热不稳定
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
与非氧化性酸(HCl)的离子反应
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
与氧气反应
不反应
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
制备
Fe3++3OH-===Fe(OH)3
Fe2++2OH-===Fe(OH)2
例3
下列叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引 ②可以通过化合反应得到FeCl2和Fe3O4 ③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3 ④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3,所以不能通过化合反应制Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)2在空气中加热,可得FeO
A.①②B.②④C.②③④⑤D.①②⑤
答案 A
解析 ①铁能被磁铁吸引;②2FeCl3+Fe===3FeCl2、3Fe+2O2
Fe3O4都属于化合反应;③中铁在纯氧中燃烧可得Fe3O4;④Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3化合反应制得;⑤Fe(OH)2在空气中加热,得到的是Fe2O3。
例4
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是( )
A.有铜无铁B.有铁无铜
C.有铁有铜D.无铁无铜
答案 B
解析 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,因为铁的还原性比铜强,Fe3+先与铁反应,铁消耗完后才能与铜反应。
所以可能出现四种情况,只消耗部分铁、消耗全部铁、消耗全部铁和部分铜、消耗全部铁和全部铜,不可能出现只消耗铜而余下铁的情况。
规律总结
氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,可以认为氯化铁先与铁粉反应,后与铜粉反应;氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入铁粉,可认为铁粉先与Fe3+反应,再与Cu2+反应。
铁及其化合物之间的转化关系
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)铁元素是地壳中含量最高的金属元素(×)
(2)磁铁矿的主要成分是Fe2O3(×)
(3)Fe3O4中的铁元素有+2价和+3价,Fe3O4是混合物(×)
(4)由于铁主要以化合态存在,所以工业炼铁需加入还原剂(√)
(5)取少量溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在Fe3+(√)
(6)FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液,会产生红色沉淀(×)
(7)实验室在保存FeSO4溶液时,常在试剂瓶中加入少量的铁屑(√)
(8)Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2、CuCl2均可由化合反应得到(√)
(9)FeCl3溶液能与铜反应,可用于蚀刻印刷电路(√)
(10)除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4,获得Fe2(SO4)3溶液,可以选用酸性KMnO4溶液(×)
2.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A.Fe在氧气中燃烧的产物是FeO
B.向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液即可制得纯净的Fe(OH)2
C.磁铁矿的主要成分是Fe3O4
D.在自然界中,不可能有游离态的铁存在
答案 C
解析 铁在氧气中燃烧的产物是Fe3O4,A项错误;Fe(OH)2具有很强的还原性,在空气中迅速被氧化生成Fe(OH)3,B项错误;磁铁矿的主要成分是Fe3O4,C项正确;铁元素在自然界中可以以单质形态存在,如在陨石中,D项错误。
3.某物质溶于盐酸后,再向溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液颜色无变化,然后加入新制氯水,溶液呈红色,则这种物质是( )
A.FeCl3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.Fe3O4
答案 B
解析 Fe3O4与HCl反应,既有FeCl3生成,又有FeCl2生成。
4.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述不正确的是( )
A.氢氧化亚铁易被空气氧化
B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C.可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁
D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸
答案 B
解析 氢氧化亚铁在空气中不稳定,会被空气中的氧气氧化成氢氧化铁,A项正确;氢氧化亚铁为白色沉淀,B项不正确;植物油密度比水小,位于上层,且将盛有NaOH溶液的胶头滴管伸入液面以下,可防止生成的氢氧化亚铁被空气氧化,C项正确;实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸,主要是除去氢氧化钠溶液中溶解的O2,防止氢氧化亚铁被氧化,D项正确。
5.向FeCl3、CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在。
则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含有Fe2+
C.溶液中一定含有Cu2+
D.剩余固体中一定含有Cu
答案 C
解析 充分反应后仍有固体存在,则该固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物,剩余固体不可能只有Fe,因为Fe与Cu2+可以发生反应,溶液中不可能有Fe3+,因为Fe3+能与Cu或Fe反应,溶液中一定有Fe2+,不一定有Cu2+。
6.根据铁及其化合物的性质,回答下列问题:
(1)除去铜粉中混有的铁粉,可选用的试剂为_________________________________(填字母)。
A.FeCl3溶液B.H2SO4溶液
C.CuSO4溶液D.NaOH溶液
涉及反应的离子方程式为________________________________________________________。
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案:
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液,回答以下问题:
你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作?
_______________________________________________(若填“合理”,则此空不答)。
(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是___________
_____________________________________________________________,
有关的化学方程式为_____________________________________________________________。
(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________。
答案
(1)BC 2H++Fe===Fe2++H2↑、Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
(2)不合理 先加KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液变成红色,则原溶液有Fe2+
(3)先出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl、
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(4)2Fe3++Fe===3Fe2+
解析
(1)由于FeCl3不仅与Fe反应,而且与Cu反应,故A项不符;H2SO4和CuSO4溶液均能与Fe反应而不与Cu反应,故可除去铜粉中混有的铁粉;NaOH与Cu、Fe均不反应,无法除杂。
(2)Fe2+的检验要注意排除Fe3+的干扰,若先通Cl2再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色说明溶液中有Fe3+,但无法说明Fe3+来源于Fe2+还是原溶液。
(3)FeCl2与NaOH发生反应生成的Fe(OH)2,最终转化为Fe(OH)3。
(4)FeCl2中的Fe2+易被氧化成Fe3+,有铁粉可防止Fe3+生成。
题组1 铁及其化合物
1.下列反应中,铁只能生成高价化合物的是( )
A.少量铁与稀硫酸反应
B.铁丝在氧气中燃烧
C.过量铁粉在氯气中燃烧
D.Fe投入到CuSO4溶液中
答案 C
解析 C项,虽然铁粉过量,但因为不是在溶液中进行的反应,只能生成FeCl3。
2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )
A.铁是地壳中含量最多的金属元素,因此在日常生活中应用最广
B.FeCl2溶液存放时,在溶液中放入少量的铁粉,目的是防止Fe2+被氧化
C.隔绝空气的情况下,FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3
D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物,并且都是黑色
答案 B
解析 地壳中含量最多的金属元素是铝,A错;Fe(OH)3为红褐色,C错;Fe2O3为红棕色,D错。
3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①③④B.①②④
C.①②③D.②③④
答案 B
解析 因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气(或空气)。
①②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;④中液面加苯阻止了空气进入;③由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。
题组2 Fe2+和Fe3+的检验
4.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是( )
A.NaOHB.KMnO4(H+)
C.KSCND.铁
答案 B
解析 A项,加入氢氧化钠,因含有铁离子,可生成红褐色沉淀,不能检验是否含有亚铁离子;B项,亚铁离子具有还原性,可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,高锰酸钾溶液退色,可检验是否含有亚铁离子;C项,亚铁离子与KSCN不反应,不能检验是否含有亚铁离子;D项,铁与三价铁离子反应,但不能检验是否含有亚铁离子,应选B项。
5.下列离子的检验方法合理的是( )
A.向某溶液中滴入硫氰酸钾溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入氯气,然后再加入硫氰酸钾溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
答案 C
解析 滴加硫氰酸钾溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+,A错误;若原溶液中含Fe2+,通入氯气,氯气将Fe2+氧化成Fe3+,滴加硫氰酸钾溶液后显红色,若原溶液中不含Fe2+而含有Fe3+,通入氯气,加入硫氰酸钾溶液同样可以变红色,B错误;溶液中加入氢氧化钠溶液得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+,C正确;氢氧化镁为白色沉淀,能被红褐色沉淀掩盖,无法确定,D错误。
6.将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中,溶液不会显红色的是( )
A.加入足量的铁粉后的FeCl3溶液
B.铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液
C.长期暴露在空气中的绿矾溶液
D.加入新制氯水后的FeCl2溶液
答案 A
解析 将KSCN加入溶液中,溶液不显红色,说明溶液中无Fe3+。
A项发生的反应为Fe+2FeCl3===3FeCl2,溶液中无Fe3+,正确;B项,所得产物溶于水后得到FeCl3溶液,会显红色,错误;C项溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+,会显红色,错误;D项发生的反应为Cl2+2FeCl2===2FeCl3,会显红色,错误。
题组3 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
7.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,等反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
答案 C
解析 反应结束后Fe剩余,则溶液中不可能有Cu2+、Fe3+、H+。
8.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe与FeCl3溶液反应:
Fe+Fe3+===2Fe2+
B.Fe3O4与盐酸反应:
Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O
C.Fe(OH)3与稀H2SO4反应:
OH-+H+===H2O
D.Fe与CuSO4溶液反应:
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
答案 D
解析 A项,电荷不守恒,应为Fe+2Fe3+===3Fe2+;B项,电荷不守恒,应为Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O;C项,Fe(OH)3不应拆分。
9.下列反应中有三价铁生成的是( )
①铁丝在空气中生锈 ②向FeCl2溶液中通入足量Cl2
③将铁片置于CuCl2溶液中 ④Fe(OH)2暴露在空气中
⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水 ⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4
A.①②③④⑤B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥D.全部
答案 C
解析 O2、Cl2、H2O2(双氧水)均可把Fe或二价铁氧化为三价铁,Fe3O4中既含二价铁,又含三价铁,Cu2+只能把Fe氧化为Fe2+。
10.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2
答案 C
解析 发生反应的化学方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,设Fe为1mol,则消耗2molFe3+生成3molFe2+,由于反应后溶液中Fe2+与Fe3+浓度相等,则物质的量也相等,均为3mol,故已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比为2∶3。
11.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L-1的盐酸,恰好完全溶解,所得溶液中加KSCN无红色出现,若用足量CO还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为( )
A.11.2gB.2.8g
C.5.6gD.无法计算
答案 B
解析 加入盐酸反应后的溶液遇KSCN不变红,说明溶质为FeCl2,据质量守恒:
n(Fe)=
n(HCl)=
×0.1mol=0.05mol,m(Fe)=0.05mol×56g·mol-1=2.8g。
12.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
①铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
②往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1
④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
A.①②B.②③C.③④D.①④
答案 B
解析 n(Fe)=
=0.02mol,n(FeCl3)=cV=2mol·L-1×0.025L=0.05mol,由反应Fe+2Fe3+===3Fe2+知,0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁。
①铁完全反应,氯化铁有剩余,Cl-浓度基本不变,错误;
②氯化铁有剩余,往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色,正确;
③0.02molFe反应生成Fe2+为0.06mol,Fe3+剩余0.01mol,其物质的量之比为6∶1,正确;
④氧化产物与还原产物均为氯化亚铁,Fe被氧化,氯化铁被还原,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2,错误。
13.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。
试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有____________(用离子符号表示,下同)。
(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有_______________________________________________。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有____________,一定还有________。
答案
(1)Fe3+、Cu2+
(2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu
(3)Fe、Cu Fe2+
解析 本题属于物质共存问题。
解答时应首先弄清物质间可能发生的反应,凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。
本题涉及的反应有
①Fe+2FeCl3===3FeCl2
②Fe+CuCl2===Cu+FeCl2
③Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有Fe3+、Cu2+,因为它们能发生上述①②反应。
(2)若CuCl2有剩余,则容器中不可能有Fe,可能有Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu。
(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,则容器中不可能有Fe、Cu,一定还有Fe2+。
14.某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液退色,并结合已学的知识设计了如下实验:
将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。
请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论:
(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后退色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是_____________
___________________________________________________________。
(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不退色,滴入KSCN溶液变红,结论是_____________
______________________________
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- 学年 高中化学 元素 物质 世界 课时 探究 及其 化合物 氧化 还原 性学 案鲁科版