高考化学二轮复习 专题九 金属及其化合物专题讲义.docx
- 文档编号:16256003
- 上传时间:2023-07-12
- 格式:DOCX
- 页数:40
- 大小:256.60KB
高考化学二轮复习 专题九 金属及其化合物专题讲义.docx
《高考化学二轮复习 专题九 金属及其化合物专题讲义.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学二轮复习 专题九 金属及其化合物专题讲义.docx(40页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高考化学二轮复习专题九金属及其化合物专题讲义
第9讲
金属及其化合物
[主干知识·数码记忆]
钠及其化合物
一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(小苏打的主要成分是碳酸钠(×)
(2)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(×)
(3)(切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗的原因是2Na+O2===Na2O2(×)
(4)(2013·大纲全国卷)确定NaCl溶液中混有Na2CO3的操作是取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊(√)
(5)(2012·福建高考)金属钠着火时,用细沙覆盖灭火(√)
二、必备知识掌握牢
1.钠及其化合物之间的转化关系
2.钠及钠的重要化合物的性质
(1)Na2O、Na2O2中,阴离子和阳离子数目之比均为1∶2。
(2)钠与盐溶液反应时,钠不是置换出溶液中的金属,而是钠与水反应后,生成的碱再与盐溶液反应。
(3)1molNa2O2与足量的CO2(或H2O)反应时转移1mol电子,生成0.5molO2。
(4)一定量的Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时,应先考虑Na2O2与CO2的反应。
(5)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,反应是分步进行的,反应的离子方程式为:
CO
+H+===HCO
,HCO
+H+===H2O+CO2↑。
三、常考题型要明了
考查Na2CO3、NaHCO3的性质差别
典例
考查钠与水的反应
演练1
考查钠及其化合物的性质
演练2
[典例] 能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的最佳方法是( )
A.分别放入水中,观察溶解速率
B.分别取少量加入到石灰水中,观察有无沉淀生成
C.分别取少量溶于水后,滴入HCl溶液观察有无气体生成
D.分别取少量溶于水后,滴入CaCl2溶液观察有无沉淀生成
[解析] A项,Na2CO3、NaHCO3均易溶于水,因此通过观察溶解速率不能鉴别Na2CO3、NaHCO3;B项,Na2CO3、NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成白色沉淀;C项,Na2CO3、NaHCO3均与盐酸反应生成CO2;D项,Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀,但NaHCO3与CaCl2不反应。
[答案] D
————————
———————————
鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法
1.CaCl2或BaCl2溶液法
分别向两种待检溶液中逐滴加入CaCl2(或BaCl2)的稀溶液有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液,无沉淀生成的是NaHCO3溶液。
2.滴加盐酸法
分别向两种待检溶液中逐滴加入同浓度的盐酸,开始即有气泡产生的是NaHCO3溶液。
3.指示剂法
分别向少量同浓度两种待检溶液中滴入几滴酚酞溶液,变成深红色的是Na2CO3溶液,而变成浅红色的是NaHCO3溶液,或测量同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH,pH大者为Na2CO3溶液。
注意:
不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,原因是二者均会与澄清石灰水反应出现白色沉淀。
[演练1] (2013·南昌高三调研测试)将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中,根据相应现象不能得出的结论是( )
选项
实验现象
结论
A
方形金属钠变成小球
方形钠反应速率快
B
钠浮于水面游动
水的密度大于钠
C
酚酞溶液变成红色
有NaOH生成
D
钠球游动,有吱吱声
有气体生成
解析:
选A 方形钠变成小球是固体熔化的原因,A项错误。
[演练2] (2012·北京高考)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2===Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
解析:
选B 切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗的原因是钠被氧化生成Na2O,4Na+O2===2Na2O,A项错误;由于Ag2S溶解度比AgCl的溶解度小,故向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,能实现沉淀的转化,白色沉淀变成黑色,B项正确;Na2O2放置在潮湿的空气中反应有2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,C项错误;由于澄清石灰水过量,其与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,D项错误。
铝及其化合物
一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2013·海南高考)明矾的化学式为Al2(SO4)3·12H2O(×)
(2)(2013·大纲全国卷)明矾中滴入Ba(OH)2溶液使SO
恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO
===2BaSO4↓+Al(OH)3↓(×)
(3)(2013·重庆高考)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成(×)
(4)(2013·江苏高考)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+(×)
(5)(2012·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,三者对应的氧化物均为碱性氧化物(×)
二、必备知识掌握牢
1.Al3+、Al(OH)3、AlO
之间的转化
2.“铝”的转化关系的应用
(1)判断离子共存:
Al3+只能存在于强酸性溶液中,不能与显碱性的物质大量共存,AlO
只能存在于强碱性溶液中,不能与显酸性的物质大量共存,所以Al3+与AlO
不能大量共存。
(2)鉴别(利用滴加顺序不同,现象不同):
①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为:
先生成白色沉淀,后沉淀溶解。
②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为:
开始生成沉淀立即溶解,后产白色沉淀,继续滴加沉淀不溶解。
(3)分离提纯:
①利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属的混合物。
②利用Al2O3能与强碱反应,分离Al2O3与其他金属氧化物的混合物。
三、常考题型要明了
考查Al(OH)3的图像分析
典例
考查Al(OH)3的两性
演练1
考查Al(OH)3的相关图像
演练2
[典例] (2012·安徽高考)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )
[解析] 由题中信息可知滴入NaOH溶液,起始时生成Fe(OH)3沉淀,因此起始时不会生成Al(OH)3沉淀,A、B项错误;当滴入一定体积的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀,当Al3+全部沉淀后,加入过量的NaOH溶液,Al(OH)3沉淀全部溶解,故可知C项正确,D项错误。
[答案] C
————————
———————————————
铝盐与强碱溶液反应图像题解题流程
——————————————————————————————————————
[演练1] (2013·开封模拟)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
解析:
选D 双羟基铝碳酸钠属于盐不属于两性氢氧化物,属于纯净物而不是Al(OH)3和Na2CO3的混合物;1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+;该物质与酸反应产生CO2气体而膨胀,因此不适合于胃溃疡患者服用。
[演练2] 下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物质的量)不正确的是( )
A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1mol/L稀硫酸
B.向1L含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液中加入0.1mol/LNaOH溶液
C.向烧碱溶液滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液滴加过量氨水
解析:
选C A项1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中含Ba2+:
0.1mol,OH-:
0.2mol,AlO
:
0.1mol。
当加入1L0.1mol/LH2SO4时,H+与OH-的物质的量相等,只产生BaSO4沉淀;当加入1.5L0.1mol/LH2SO4时,发生反应:
AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓;当加入3L0.1mol/LH2SO4时,发生反应:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,A正确。
B项铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根离子强,先进行反应,生成1摩尔氢氧化铝需要3摩尔氢氧根离子,溶解1摩尔氢氧化铝只需要1摩尔氢氧根离子,正确。
C项生成1摩尔偏铝酸根离子需要1摩尔铝离子,消耗1摩尔偏铝酸根离子却只需要1/3摩尔铝离子,C错。
D项Al(OH)3沉淀不能溶解于氨水,D正确。
铁、铜及其化合物
一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2013·江苏高考)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+(√)
(2)(2013·海南高考)绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。
(√)
(3)(2013·课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑的反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑(×)
(4)(2013·大纲全国卷)磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO
===3Fe3++NO↑+3H2O(×)
(5)(2013·广东高考)将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变成红色,说明铁与水在高温下发生反应(×)
二、必备知识掌握牢
1.“铁三角”转化关系
2.“铁三角”的应用
(1)判断离子能否大量共存。
①Fe3+
S2-、I-、SO
②Fe2+
NO
(H+)、ClO-、MnO
(H+)
③Fe3+、Fe2+
HCO
、CO
(2)除杂。
主要物质
杂质
除杂方法
Fe2+
Fe3+
加过量铁屑后过滤
FeCl3
FeCl2
加氯水或H2O2
Fe2+
Cu2+
加过量铁屑后过滤
Fe
Al
加过量强碱溶液后过滤
3.铜及其化合物间的转化关系
三、常考题型要明了
考查铁、铜及其化合物的性质
典例
考查铁及其化合物的性质
演练1
考查Fe2+、Fe3+的检验
演练2
[典例] (2013·青岛模拟)铜、铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答:
(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是____________________________________________;
(2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是________________________________________
________________________________________________________________________;
(3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是___________________
________________________________________________________________________。
[解析]
(1)为防止铁盐、铜盐发生水解反应,则其固体溶解时,应选用相应稀酸作溶剂。
(2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是,取少量溶液B,滴加几滴KSCN溶液,若无明显现象则溶液中无Fe3+,若溶液变红色,则存在Fe3+;(3)氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂,根据题中已知条件知,铜离子作氧化剂,所以亚硫酸根离子作还原剂被氧化生成硫酸根离子,离子方程式为2Cu2++SO
+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO
+2H+
[答案]
(1)防止铁盐、铜盐发生水解反应
(2)取少量溶液B于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若无明显现象则溶液中无Fe3+,若溶液变红色,则存在Fe3+
(3)2Cu2++SO
+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO
+2H+
————————
——————————
Fe3+、Fe2+的检验方法
1.NaOH溶液法
2.KSCN溶液法
—————————————————————————————————————
[演练1] 下列有关叙述正确的是( )
A.Fe与S混合加热生成FeS2
B.Fe3+有氧化性,因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
D.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-在水溶液中一定能大量共存
解析:
选B Fe与S混合加热生成FeS,A项错误;2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,B项正确;Fe在足量Cl2中燃烧只能生成FeCl3,C项错误;Fe2+具有还原性,ClO-具有氧化性,二者可发生氧化还原反应,D项错误。
[演练2] 下列说法正确的是( )
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Fe3+
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中不一定含有Fe2+
C.NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用烧碱溶液就可以把它们鉴别开来
D.要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以用NH4SCN溶液和氯水
解析:
选C 氨水不能鉴别Al3+和Mg2+,A项错误;该溶液中一定含有Fe2+,B项错误;分别向NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,有五种不同的实验现象,可以将它们鉴别开来,C项正确;不论有无Fe2+,溶液均变成红色,D项错误。
金属阳离子的分离与提纯
金属阳离子的分离与提纯是高考的高频考点之一,其考查角度有以下形式:
(1)依据物质的提纯要求,以选择题的形式考查金属阳离子的性质。
(2)结合不同金属阳离子(如Mg2+、Al3+)的性质,以填空题的形式考查金属阳离子的分离方法及实验方案设计。
(3)结合污水的处理流程,综合考查除去污水中重金属阳离子(Hg2+、Cr3+等)的措施与方法。
[典题] (2012·天津高考)下列除杂质的操作中不正确的是( )
A.铁粉中混有铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有FeCl3:
加入过量铁粉充分反应后过滤
C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:
加入适量NaOH溶液
D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液后过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
[解析] 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3,应使用加热的方法使NaHCO3分解。
[答案] C
[名师支招]
1.分离Mg2+、Al3+的方法
2.常见阳离子的除杂或净化
主要离子
杂质离子
除杂试剂和方法
Fe3+
Fe2+
加入H2O2
Fe2+
Fe3+
加入过量铁粉,过滤
Fe2+
Cu2+
加入过量铁粉,过滤
Mg2+
Fe3+
加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2,过滤
Mg2+
Fe2+
先加入H2O2,再加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2,过滤
Cu2+
Fe3+
加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,过滤
Cu2+
Fe2+
先加入H2O2,再加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,过滤
[针对训练]
1.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁,可行的办法是( )
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气
C.滴入NaOH溶液D.加入铁粉
解析:
选D 加入铁粉,使FeCl3与Fe反应生成FeCl2,达到除杂的目的。
2.氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。
某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
请回答:
试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的________(填序号)。
a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.CuSO4
解析:
溶液1的成分是CuCl2和FeCl3,除去CuCl2溶液中的FeCl3时不能加入NaOH和NH3·H2O,原因是二者均可与Cu2+反应生成沉淀;溶液1中加入CuO、Cu2(OH)2CO3可消耗H+,使FeCl3的水解平衡向正反应方向移动,生成Fe(OH)3沉淀经过滤除去,且未引入新的杂质。
答案:
c、d
A卷(全员必做卷)
1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.Na2O2、K2O2可用作潜水艇内的氧气来源
C.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
解析:
选D Na2O2、K2O2与水或二氧化碳反应生成氧气,B正确;电解氯化镁饱和溶液的化学方程式为MgCl2+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,不会产生镁单质,D错误。
2.下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质Mg
B.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质Al
C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质Na
D.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
解析:
选B A项,Mg是活泼的金属,应采用电解熔融MgCl2的方法制取;C项,应采用电解熔融NaCl的方法制备Na;D项,利用CuO制备Cu,应采用热还原法,如H2+CuO
Cu+H2O。
3.(2013·南昌模拟)下列物质可通过置换反应一步得到的是( )
①H2 ②FeCl3 ③Fe3O4 ④O2
A.只有②③ B.只有①④
C.只有①③④D.①②③④均能得到
解析:
选D 得到H2、FeCl3、Fe3O4、O2的置换反应分别是:
①H2:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑;
②FeCl3:
2FeBr3+3Cl2===2FeCl3+3Br2;
③Fe3O4:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2;
④O2:
2F2+2H2O===4HF+O2
4.(2013·石景山模拟)下列说法正确的是( )
A.实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀
B.将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体
C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH改变
解析:
选C A项,实验室常用铝盐和氨水反应制备氢氧化铝沉淀,错误;B项,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气,错误;C项,铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,随着反应的进行,浓硝酸变成稀硝酸,铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,正确;D项,饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶液是饱和的,所以析出氢氧化钙,但溶液的pH不变,错误。
5.(2013·兰州模拟)依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是( )
实验项目
实验现象
FeCl3溶液中加入维生素C(VC)
溶液褪色为浅绿色
饱和FeCl3溶液滴入沸水中
得到红褐色液体
将铜锈放入盐酸中
有无色气泡产生
A.维生素C(VC)具有还原性
B.FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体
C.铜锈与盐酸反应有H2生成
D.铜锈中含有碳酸根
解析:
选C 向FeCl3溶液中加入VC,溶液由黄色变为浅绿色(Fe2+),说明Fe3+作氧化剂,则VC作还原剂,具有还原性,A正确;饱和FeCl3滴入沸水中得到红褐色液体,说明FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3胶体,B正确;铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,与盐酸反应产生的气体是CO2而不是H2,D项正确。
6.(2013·泰安模拟)下列各组物质中,不能按如图所示关系一步完成转化的是( )
A
B
C
D
a
CO2
H2SO4
Al(OH)3
HNO3
b
Na2CO3
SO2
NaAlO2
NO
c
NaHCO3
SO3
Al2O3
NO2
解析:
选C 偏铝酸钠不能一步生成氧化铝,C项错误。
7.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是( )
A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
解析:
选D A项正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中;B中应该用红热的铜丝;Cu2+水解,加热CuCl2溶液不能得到CuCl2固体,C错误;铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸,故可用盐酸除去铜器表面的铜绿,D正确。
8.(2013·泰安模拟)关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是( )
A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH
首先反应
C.向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应
D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应
解析:
选A B项碱性NH3·H2O>Al(OH)3应为Al3+首先反应;C项,氧化性Fe3+>Cu2+,应为FeCl3首先反应;D项,还原性Fe>Cu,铁首先反应。
9.(2013·山东省实验中学模拟)下列叙述不正确的是( )
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀溶解
B.在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入稀硫酸溶液,铜粉溶解
C.用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu,Zn合金)中Zn的含量
D.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液,溶液变红,加入足量铁粉充分振荡,溶液红色褪去
解析:
选C AlCl3与氨水生成Al(OH)3沉淀,加入的NaHSO4溶液能电离出氢离子,显酸性,Al(OH)3与氢离子反应溶解,A项正确;Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸,铜在酸性条件下能被硝酸根离子氧化,所以能溶解,B项正确;稀硝酸与Zn、Cu均能反应生成气体,且集气
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学二轮复习 专题九 金属及其化合物专题讲义 高考 化学 二轮 复习 专题 金属 及其 化合物 讲义
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)
文档标签
- 高考化学二轮复习非金属及其化合物专题辅导教案高考化学
- 届高考化学二轮复习非金属及其化合物专题卷高考化学二轮
- 专题精讲九复合句
- 二轮专题复习金点学案
- 高考化学二轮复习讲义第九讲氯及其化合物高考化学
- 高考化学月刊专题9金属及其化合物高考在线高考
- 化学讲义十八金属
- 金属及其化合物高考化学二轮
- 高考化学总复习专题硫及其化合物精讲深剖高考化学
- 高考化学二轮复习押题专练专题05金属及其化合物解析版高考化学
- 专题九化学式化合价专题
- 高三化学一轮复习专题非金属及其化合物化学
- 高考二轮专题辅导
- 高考化学复习专题02非金属及其化合物考点剖析高考化学
- 届高考化学新课标专题复习八非金属及其化合物高考化学
- 高三化学一轮复习专题非金属及其化合物化学
- 专题05金属及其化合物教学案高考二轮复习化学附解析759577专题05
- 高考二轮专题辅导