山东省淄博市沂源县学年八年级五四制下学期期末考试化.docx
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山东省淄博市沂源县学年八年级五四制下学期期末考试化
2015-2016学年四川省凉山州昭觉中学九年级(上)期末化学模拟试卷
(二)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共42分)
1.下列各选项中的变化能用化学变化解释的是( )
A.工业上分离液态空气制取氧气、氮气
B.二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
C.石油分离出汽油、煤油和柴油,等
D.煤隔绝空气加强热,产生焦炭、煤焦油、焦炉气,等
2.下列变化不属于缓慢氧化的是( )
A.农家肥料的腐烂B.植物的呼吸作用
C.金属的锈蚀D.用蜡烛照明
3.下列安全措施不正确的是( )
A.洒出的酒精在桌面上燃烧起来,立即用湿布盖灭
B.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
C.天然气泄漏,开窗通风后关闭阀门
D.逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面离开
4.煤炉越扇越旺,蜡烛一扇就灭,以下对该现象的分析正确的是( )
A.扇蜡烛会隔绝空气B.扇蜡烛会降低石蜡着火点
C.扇煤炉会增大空气进入量D.扇煤炉会增加新的易燃物
5.下列推理或归纳合理的是( )
A.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同
B.镁原子和镁离子的质子数相同,则它们都属于镁元素
C.由同种分子构成的物质一定是纯净物,所以纯净物一定是由同种分子构成的
D.在化合物里,正负化合价的代数和为零,所以在同一化合物中金属元素显正价,则非金属元素一定都显负价
6.下列事实与相应的解释不相符的是( )
选项
事实
解释
A.
F、Cl原子化学性质相似
化学反应中都易得到1个电子
B.
向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸
分子是不断运动的
C.
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层电子均达到相对稳定结构
D.
CO2和CO的化学性质不同
分子的构成不同
A.AB.BC.CD.D
7.在光照或点燃条件下,氢气和氯气发生反应生成氯化氢,其反应的微观示意图如图.下列说法正确的是( )
A.所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化
B.此反应过程中只有物质变化,没有能量变化
C.在任何条件下,H2和Cl2一定不能大量共存
D.该反应的化学方程式可表示为:
H2+Cl2
2HCl
8.万金油的主要成分是薄荷脑(C10H10O),下列关于薄荷脑的说法错误的是( )
A.一个薄荷脑分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成
B.薄荷脑由碳、氢、氧三种元素组成
C.薄荷脑中碳氢元素的质量比为1:
1
D.薄荷脑中所含氧元素的质量分数约为11%
9.关于电解水实验的叙述,错误的是( )
A.a连接的是电源的负极
B.左端试管中的气体能使带火星的木条复燃
C.产生的氢气和氧气的体积比为2:
1
D.该反应时将电能转化成化学能
10.将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭,火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2;其中R的化学式是( )
A.N2O4B.NO2C.N2OD.CH4
11.如图所示为教材上探究分子运动现象的实验,据此实验,不能得到的结论是( )
A.酚酞溶液遇蒸馏水呈无色B.酚酞溶液遇氨水变红色
C.氨分子之间有间隔D.氨分子在不断运动
12.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如右图所示.下列说法正确的是( )
A.丙可能是单质
B.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C.丁一定是该反应的催化剂
D.若消耗3g的乙,则生成17g的丙
13.如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是( )
A.固体中氧元素的质量B.生成O2的质量
C.固体中MnO2的质量D.固体中钾元素的质量
14.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如图所示,甲为固态单质,乙、丙为元素组成相同的两种气体,乙极易与血液中的血红蛋白结合.下列说法不正确的是( )
A.转化①②③可通过化合反应实现
B.转化②还可以通过置换反应实现
C.实现转化④时一定会放出热量
D.丙能产生温室效应
二、填空
15.按要求填空
(1)根据下列图文回答问题:
怡宝饮用纯净水
铁强化酱油
金刚石的结构
干冰
①怡宝纯净水属于 (填“纯净物”或“混合物”).
②铁强化酱油中的“铁”指的是 (填“元素”、“原子”、或“分子”).
③金刚石是由 构成的.④干冰可用于 (填一例).
(2)用化学用语填空:
①瓦斯的主要成分 ;②极易与血红蛋白结合的有毒气体 ;
③两个铵根离子 ;④过氧化氢中氧元素的化合价 ;
(3)能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关.
①煤、石油和天然气等化石燃料是 能源(选填“可再生”或“不可再生”).将煤块粉碎成煤粉后燃烧,其目的是 ;煤燃烧时排放出 ,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨.
②我国水资源丰富,但分布不均.有些村民用地下水作为生活用水,常向水中加入 检验是硬水还是软水.生活中硬水软化的方法为 .
③下列自来水的净化过程中发生化学变化的是 .
A.自然沉淀B.沙层过滤C.活性炭吸附D.杀菌消毒.
16.如图的实验可用于研究燃烧的条件(夹持固定装置略去).
已知:
白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃.
(1)图1的实验中,分别用玻璃棒蘸取酒精和水,在酒精灯火焰上加热,片刻后移开,实验现象如下:
实验用品
实验现象
蘸有酒精的玻璃棒
产生火焰
蘸有水的玻璃棒
无明显变化
此现象能够说明燃烧应具备的条件是 ,实验中发生反应的化学方程式为 .
(2)图2的实验中,a、b处放有少量白磷,c处放有少量红磷.观察到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧,此现象能够说明燃烧应具备的条件是 ;观察到a处白磷燃烧、b处白磷不燃烧,此现象能够说明燃烧应具备的条件是 .
(3)相比于教材中的实验装置(图3),图2实验装置的优点是 .
17.根据如图所示装置回答有关问题:
Ⅰ.如图1所示装置
(1)若用装置B排水收集氧气,气体从 (填“a”或“b”)导管通入瓶内;瓶底留少量水进行装置C中的实验,水的作用是 .
(2)对比装置D和C,可以得出的结论是 .
(3)某同学连接A、E、F进行实验,A中所加药品不同,F中所加药品相同.
①若实验时E中蜡烛熄灭,F中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式为 ;E中蜡烛熄灭,说明A中产生的气体所具有的性质为 .
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式为
Ⅱ.二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体.
(1)甲同学利用如图2装置对二氧化碳的性质进行验证.
关闭K,装置Ⅰ中能观察到的现象是
作为制取二氧化碳的发生装置,装置Ⅰ的优点是 .
(2)乙同学利用如图3装置验证二氧化碳与水的反应,为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是 (填序号,可重复选用).
①从b端通氮气②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
③从a端通二氧化碳④从分液漏斗中滴加适量水.
18.如图为某钙片的商品标签,请根据标签的有关信息完成下列各题:
(1)主要成分碳酸钙(CaCO3)由 种元素组成.
(2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 .
(3)某儿童按标签用量服药,每天补充钙元素质量是 g.
19.某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数,分成甲、乙两组,分别用不同的方法进行测定.
实验设计:
甲组:
取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中,加入20g该盐酸溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量得剩余固体3g.
乙组:
取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中,将20g该盐酸溶液加入分液漏斗,利用测定产生二氧化碳的体积(20℃、标准大气压)计算盐酸浓度.装置示意图如图:
数据处理:
(1)请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数.(写出计算过程)
(2)乙组计算结果略小于甲组.经过多次实验仍得到相同结果(忽略量筒引起的误差),可能的原因是 .
20.A~F是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示.已知A、B组成相同E是天然气的主要成分,请回答下列问题:
(1)A的化学式为 ;B的名称
(2)C的用途之一为 .
(3)反应②的基本反应类型为 .
(4)反应②的宏观结论:
(5)反应④的化学方程式为 .
21.化学兴趣小组的同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究.
(1)取一支红色的短蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛一直浮在水面上.据此请总结出常温下蜡烛的两条物理性质:
(2)点燃蜡烛(图一),能观察到发生化学变化的现象:
.(写出一条)
(3)取一小木条,迅速平放入火焰中(图二)约一秒后取出,观察到木条表面出现环形焦斑.据此推测,蜡烛火焰中 温度最高.
(4)将短玻璃管插入焰心,用燃烧的木条靠近导管另一端(图三),发现导出的气体可以点燃.请你推测导管里气体可能会是 .
(5)取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方(图四),观察烧杯壁上有 出现.片刻后取下烧杯,迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水,振荡,观察到 .
据此小明得出蜡烛是由碳、氢元素组成的.你认为他的结论是否正确?
.
(6)为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,小华设计了如图五所示的实验.
实验步骤如下:
先分别称量蜡烛、装置Ⅱ(吸收水)、装置Ⅲ(吸收二氧化碳)的质量.
按图示连接好仪器,点燃蜡烛,同时从a导管口抽气.
一段时间后熄灭蜡烛,再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量.
实验数据如表.请回答:
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
①该实验中测得水的质量为 g.
②由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 .
③理论上,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量,其原因是 .
④该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?
说明理由. .
2015-2016学年四川省凉山州昭觉中学九年级(上)期末化学模拟试卷
(二)
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共42分)
1.下列各选项中的变化能用化学变化解释的是( )
A.工业上分离液态空气制取氧气、氮气
B.二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
C.石油分离出汽油、煤油和柴油,等
D.煤隔绝空气加强热,产生焦炭、煤焦油、焦炉气,等
【考点】化学变化和物理变化的判别.
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化.化学变化的特征是:
有新物质生成.判断物理变化和化学变化的依据是:
是否有新物质生成.工业上分离液态空气制取氧气、氮气,没有新物质生成,属于物理变化;二氧化碳气体经加压、降温得到干冰是二氧化碳由气态变为固态,属于物理变化;石油分离出汽油、煤油和柴油等,没有新物质生成,属于物理变化;煤隔绝空气加强热,产生焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质,属于化学变化.
【解答】解:
A、工业上分离液态空气制取氧气、氮气,没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;
B、二氧化碳气体经加压、降温得到干冰是二氧化碳由气态变为固态,属于物理变化,故选项错误;
C、石油分离出汽油、煤油和柴油等,没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;
D、煤隔绝空气加强热,产生焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质,属于化学变化,故选项正确;
故选D
2.下列变化不属于缓慢氧化的是( )
A.农家肥料的腐烂B.植物的呼吸作用
C.金属的锈蚀D.用蜡烛照明
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃.
【分析】有些氧化反应进行的比较缓慢,甚至不容易被察觉,这样的氧化反应称为缓慢氧化;缓慢氧化不发光,也达不到着火点.常见的缓慢氧化有:
铁生锈、人的呼吸、食物的腐败等.
【解答】解:
A、农家肥料的腐烂进行的比较缓慢,属于缓慢氧化,故选项正确;
B、植物的呼吸作用进行的比较缓慢,属于缓慢氧化,故选项正确;
C、金属的锈蚀进行的比较缓慢,属于缓慢氧化,故选项正确;
D、用蜡烛照明,就是蜡烛燃烧,发光放热,属于剧烈氧化,故选项错误;
故选D.
3.下列安全措施不正确的是( )
A.洒出的酒精在桌面上燃烧起来,立即用湿布盖灭
B.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
C.天然气泄漏,开窗通风后关闭阀门
D.逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面离开
【考点】灭火的原理和方法;防范爆炸的措施.
【分析】A、根据灭火原理:
①清除或隔离可燃物,②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下,据此结合灭火方法进行分析判断.
B、电器着火,为防止触电,先应切断电源.
C、天然气具有可燃性,与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸,要谨慎处理.
D、根据湿毛巾有类似防毒面具作用、气体受热密度变小进行判断.
【解答】解:
A、洒出的酒精在桌面上燃烧起来,立即用湿布盖灭,能起到隔绝氧气、降低温度的作用,故选项说法正确.
B、电器着火,首先应切断电源,为防止触电,不能用水扑灭,故选项说法错误.
C、天然气与空气混合遇明火等易发生爆炸,关闭阀门、开窗通风,可以稀释燃气、降低温度,防止发生燃烧或爆炸,故选项说法正确.
D、湿毛巾有类似防毒面具作用,用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的有毒气体;气体受热密度变小,有毒气体上升聚集在高处,故要蹲下靠近地面离开,寻找安全出口;故选项说法正确.
故选:
B.
4.煤炉越扇越旺,蜡烛一扇就灭,以下对该现象的分析正确的是( )
A.扇蜡烛会隔绝空气B.扇蜡烛会降低石蜡着火点
C.扇煤炉会增大空气进入量D.扇煤炉会增加新的易燃物
【考点】灭火的原理和方法.
【分析】根据燃烧的条件分析,燃烧条件:
可燃物,温度达到着火点,与氧气(或空气)接触,三个条件缺一不可,同时具备.
【解答】解:
由燃烧的条件可知:
可燃物,温度达到着火点,与氧气(或空气)接触,三个条件缺一不可,同时具备.蜡烛燃烧发出的热量少,扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下,所以蜡烛一扇就熄;而煤火的热量较多,扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下,相反带来了大量新鲜空气,加大了氧气供应,所以越扇越旺.
故选:
C.
5.下列推理或归纳合理的是( )
A.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同
B.镁原子和镁离子的质子数相同,则它们都属于镁元素
C.由同种分子构成的物质一定是纯净物,所以纯净物一定是由同种分子构成的
D.在化合物里,正负化合价的代数和为零,所以在同一化合物中金属元素显正价,则非金属元素一定都显负价
【考点】分子的定义与分子的特性;纯净物和混合物的判别;元素的概念;有关元素化合价的计算.
【分析】A、根据水和过氧化氢的组成元素相同,但是构成的分子不同进行解答;
B、根据元素的种类取决于质子数进行解答;
C、根据物质的构成微粒进行解答;
D、根据在同一化合物中金属元素显正价,但非金属元素不一定都显负价进行解答.
【解答】解:
A、水和过氧化氢的组成元素相同,但是水是由水分子构成的,而过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,所以两者的化学性质不相同,故A错误;
B、元素的种类取决于质子数,所以镁原子和镁离子的质子数相同,则它们都属于镁元素,故B正确;
C、物质不一定是由分子构成的,还有原子以及离子,所以纯净物不一定是由同种分子构成的,还有可能是原子或离子构成的,故C错误;
D、在同一化合物中金属元素显正价,但非金属元素不一定都显负价,例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价,故D错误.
故选:
B.
6.下列事实与相应的解释不相符的是( )
选项
事实
解释
A.
F、Cl原子化学性质相似
化学反应中都易得到1个电子
B.
向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸
分子是不断运动的
C.
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层电子均达到相对稳定结构
D.
CO2和CO的化学性质不同
分子的构成不同
A.AB.BC.CD.D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题;核外电子在化学反应中的作用.
【分析】根据分子的基本特征:
分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:
“两小运间,同同不不”,结合元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,进行分析判断.
【解答】解:
A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,F、Cl原子的最外层电子数均为7,化学反应中都易得到1个电子,它们的化学性质相似,故选项解释正确.
B、向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,是因为离子是在不断的运动的,故选项解释错误.
C、稀有气体的化学性质稳定,是因为原子的最外层电子均达到相对稳定结构,故选项解释正确.
D、CO2和CO的化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,故选项解释正确.
故选:
B.
7.在光照或点燃条件下,氢气和氯气发生反应生成氯化氢,其反应的微观示意图如图.下列说法正确的是( )
A.所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化
B.此反应过程中只有物质变化,没有能量变化
C.在任何条件下,H2和Cl2一定不能大量共存
D.该反应的化学方程式可表示为:
H2+Cl2
2HCl
【考点】微粒观点及模型图的应用;化学反应的实质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】根据氢气和氯气反应的微观示意图,氢气由氢分子构成、氯气同氯分子构成、氯化氢气体由氯化氢分子构成;每个氢分子由2个氢原子构成,每个氯分子由2个氯原子构成,每个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成;利用微观图所反映出的以上信息,对比分析反应前后分子构成、原子的种类的关系,对选项进行判断..
【解答】解:
A、在化学反应前后分子个数可能发生变化,故A不正确;
B、此反应过程中吸收了光能,不仅有物质变化,还有能量变化;故B不正确;
C、由上图可知,在光照条件下,H2和Cl2反应生成了HCl;故C不正确;
D、由上图可知,该反应是氢气和氯气中在光照条件下反应生成了氯化氢,反应的方程式是:
H2+Cl2
2HCl;故D正确.
故选D.
8.万金油的主要成分是薄荷脑(C10H10O),下列关于薄荷脑的说法错误的是( )
A.一个薄荷脑分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成
B.薄荷脑由碳、氢、氧三种元素组成
C.薄荷脑中碳氢元素的质量比为1:
1
D.薄荷脑中所含氧元素的质量分数约为11%
【考点】化学式的书写及意义;元素质量比的计算;元素的质量分数计算.
【分析】A.根据分子结构来分析;B.根据物质的组成来分析;C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断;D.根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析
【解答】解:
A.1个薄荷脑分子是由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成的,故选项说法正确.
B.薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,故选项说法正确;
C.薄荷脑中碳、氢元素的质量比为(12×10):
(1×10)=12:
1≠1:
1,故选项说法错误;
D.所含氧元素的质量分数为:
≈11%,故正确.
故选C.
9.关于电解水实验的叙述,错误的是( )
A.a连接的是电源的负极
B.左端试管中的气体能使带火星的木条复燃
C.产生的氢气和氧气的体积比为2:
1
D.该反应时将电能转化成化学能
【考点】电解水实验;常见气体的检验与除杂方法;物质发生化学变化时的能量变化.
【分析】电解水时,与电源负极相连的一边产生较多的气体,为氢气;与电源正极相连的一边产生气体可以使带火星的木条复燃,为氧气;两边气体体积比为2:
1;由实验可得出水由氢氧元素组成的结论.根据以上现象或结论,对题中叙述进行判断,选出错误的判断.
【解答】解:
由电解水的装置可知,左端试管中收集的气体较多是氢气,氢气具有可燃性,则a电源的负极.
A、由上述分析可知,a连接的是电源的负极,A叙述正确;
B、由上述分析可知,左端试管中的气体是氢气,具有可燃性,B叙述错误;
C、产生的氢气和氧气的体积比为2:
1,叙述正确.
D、该反应时将电能转化成化学能,叙述正确.
故选B.
10.将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭,火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2;其中R的化学式是( )
A.N2O4B.NO2C.N2OD.CH4
【考点】质量守恒定律及其应用.
【分析】由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式.
【解答】解:
根据反应的化学方程式C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2,反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2,反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8,根据反应前后原子种类、数目不变,则2R分子中含有4个氮原子和8个氧原子,则每个R分子由2个氮原子和4个氧原子构成,则物质R的化学式为N2O4.
故选A.
11.如图所示为教材上探究分子运动现象的实验,据此实验,不能得到的结论是( )
A.酚酞溶液遇蒸馏水呈无色B.酚酞溶液遇氨水变红色
C.氨分子之间有间隔D.氨分子在不断运动
【考点】分子的定义与分子的特性.
【分析】根据分子运动的性质和酚酞遇碱溶液能变红的性质回答.浓氨水能挥发出氨气,氨气溶于水形成氨水呈碱性.
【解答】解:
A、蒸馏水呈中性,遇酚酞不变色,故A正确;
B、氨水显碱性,所以酚酞遇氨水变红色,故B正确;
C、浓氨水能挥发出氨气,氨气溶于水形成氨水呈碱性,遇到酚酞变红,但不能证明氨分子之间有间隔,故C错误;
D、浓氨水能挥发出氨气,氨气溶于水形成氨水呈碱性,遇到酚酞变红,所以可证明氨分子在不断运动,故D正确.
故选:
C.
12.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如右图所示.下列说法正确的是( )
A.丙可能是单质
B.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C.丁一定是该反应的催化剂
D.若消耗3g的乙,则生成17g的丙
【考点】质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用.
【分析】反应后质量增加的物质是生成物,反应后质量减少的物质是反应物,反应前后质量不变的物质可能是催化剂,也可能既不是反应物,也不是生成物,也不是催化剂.
【解答】解:
反应前后容器中物质的总质量不
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