学年度吉林市普通高中高一年级上学期期末调研测试化学试题.docx
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学年度吉林市普通高中高一年级上学期期末调研测试化学试题
吉林市普通高中2019-2020学年度高一年级上学期期末调研测试
化学
说明:
本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间80分钟,满分100分。
请将各试题
答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量:
H1N14O16S32Cl35.5Na23Ca40Fe56
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)
1.维护生态平衡,保护环境是关系到人类生存,社会发展的根本性问题。
下列气体中,不是大气污染物的是
A.CO2B.SO2C.NO2D.NO
2.2019年吉林市进行“雪亮工程”建设,建设中铺设的光纤的主要成分是
A.铜B.铝C.硅D.二氧化硅
3.2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。
运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成,不锈钢含有的最主要元素是
A.铁B.碳C.铜D.铝
4.氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。
下列气体通入水中,发生了氧化还原反应的是
A.CO2B.SO2C.NO2D.NH3
5.化学实验中的常用仪器和使用方法,是中学化学实验的基础,熟练掌握和准确使用
对学好化学知识至关重要。
下列仪器中,不能用酒精灯加热的是
A.试管B.容量瓶C.蒸发皿D.坩埚
6.物质的分离和提纯,是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。
下列实验方法中,
能直接用于混合物分离的是
A.蒸发B.丁达尔效应C.溶解D.稀释
7.离子和分子是粒子存在的两种重要形式,一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的
作用。
下列常见的粒子中,没有还原性的是
A.Cl—B.Na+C.N2D.Fe2+
8.玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。
下列试剂中,不能用
玻璃试剂瓶盛放的是
A.NaOH溶液B.饱和氯水C.氢氟酸D.浓硝酸
9.浓硫酸是一种重要的化工原料,硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。
下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是
A.SO2B.H2C.Cl2D.NH3
10.纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求,是我国较早自主生产的化工产品。
在下列性质中,符合NaHCO3>Na2CO3的是
A.溶解性B.碱性C.与酸反应的速率D.热稳定性
二、选择题(每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)
11.下列变化,需要加入氧化剂才能实现的是
A.H2SO4→SO2B.NH3→NH4+C.Fe2+→Fe3+D.HCO3—→CO2
12.氮气及其氮的化合物参与自然界中的很多循环,也广泛存在于动植物体中。
右图所示的转化关系中,不能一步实现的是
A.①B.②
C.③D.④
13.空气作为有氧介质,既给绝大多数动植物体提供赖以生存的环境,也会对物质的存在造成不利的影响。
下列试剂露置在空气中,不会变质的是
A.FeSO4溶液B.NaOH固体C.Na2O2固体D.稀硫酸
14.在含有较多Fe2+和H+的溶液中,能大量存在的离子是
A.NO3—B.HCO3—C.SO42—D.OH—
15.某铁制品表面镀了一层铜,若要把这层铜除去,最好选用下列试剂中的
A.NaOH溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.浓硝酸
16.已知:
①金属钠燃烧火焰呈黄色;②灼烧KCl火焰呈紫色;③硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色;④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。
在上述四个反应中包含有焰色反应的是
A.只有②B.①②C.①②③D.①②③④
17.现有两瓶溶液:
新制的饱和氯水和亚硫酸。
下列方法或试剂(必要时可加热):
①看颜色;②紫色石蕊试剂;③品红溶液,能用于区别它们的是
A.①②③B.只有①③C.只有②③D.只有①②
18.下面是某同学设计的实验室制取氨气的装置及试剂,其中正确的是
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数一定是0.2NA
B.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数目是2NA
C.常温常压下,11.2L氯气含有的分子数目是0.5NA
D.1molFe与足量的氯气反应转移的电子数目是2NA
20.已知:
2Fe3++2I—=2Fe2++I2。
向1L含有Fe2+、I—、Br—的溶液中通入氯气,溶液中各种离子物质的量与通入氯气物质的量变化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A.线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=3mol/L
C.原溶液中n(Fe2+)∶n(I—)∶n(Br—)=2∶1∶3
D.当通入2molCl2时,溶液中已发生的反应可表示为:
2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
21.(8分)现有H2、Cl2、CO2、SO2、NO2、NO六种气体,按要求填空:
(1)可作为燃料的是;
(2)有特殊颜色的是;
(3)能与水发生化合反应的是;
(4)不能被氢氧化钠溶液吸收的是;
(5)通入Ba(NO3)2溶液中,能生成白色沉淀的是。
22.(10分)2.8g铁粉在氯气中完全燃烧,将燃烧后的产物溶于水配制成50mL溶液,再将溶液分成三等份进行相应的实验。
(1)请写出燃烧反应的化学方程式。
(2)每份溶液中Cl—的物质的量浓度为。
(3)在每份溶液中分别进行如下实验:
①滴加硫氰化钾溶液,现象是;
②加入过量的铁粉,现象是;
③滴加NaOH溶液,现象是。
23.(10分)工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为
。
根据此反应回答下列问题:
(1)所得漂白粉的有效成分是。
(2)在该反应中Cl2所起的作用是。
(填序号)
①氧化剂②还原剂
③既不是氧化剂也不是还原剂④既是氧化剂又是还原剂
(3)当有1.12L(标准状况下)氯气完全反应时,消耗Ca(OH)2的质量是。
(4)若取少量的漂白粉装入试管中,再加入足量的盐酸,发现有氯气生成,请写出该反应的离子方程式。
24.(10分)在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2做供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明Na2O2可做供氧剂。
(1)盛装盐酸的仪器名称是。
(2)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的化学方程式。
(3)B中盛有饱和的NaHCO3溶液,加入该试剂是为了除去CO2中的HCl气体,反应的离子方程式是。
(4)C中盛有Na2O2固体,D中的试剂是。
(5)用检验F中收集到的气体,现象是。
25.(12分)某常见非金属黑色固体单质A,发生如下图所示的反应(生成物中水省略):
已知:
X、Y的浓溶液均是无色液体,但Y的浓溶液久置会变成黄色;B、C是无色气体,D是红棕色气体,且C、D是形成酸雨的主要成分。
请填写下列空白:
(1)写出X、D两种物质的化学式:
X,D。
(2)区别C和D两种气体的最简单的方法是。
(3)写出化学方程式:
②,
③。
(4)将10g铁屑置于40mL某浓度Y溶液中,再微热充分反应后,共收集到D、F混合气体1792mL(标准状况下),溶液里还残留4.4g固体。
则原Y溶液的浓度为mol/L
吉林市普通高中2019—2020学年度上学期期末教学质量检测
高一化学试题答案和评分标准
一、二选择题:
(1—10题每题2分,共20分;11—20题每题3分。
共30分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
C
B
A
B
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
C
D
B
A
B
B
A
21.(8分)
(1)H2;
(2)Cl2、NO2;(3)CO2、SO2;(4)H2、NO;
(5)SO2。
(每个答案1分,共8分。
一个空有两个答案的只要填错一个0分。
22.(10分。
每个空2分。
)
(1)2Fe+3Cl2
2FeCl3(反应式正确但没配平给1分。
)
(2)3mol/L(没写单位给1分)
(3)①只要答出:
溶液变成红色即可
②只要答出:
溶液变成淡(浅)绿色即可
③只要答出:
有红褐色沉淀生成即可
23.(10分。
每个空2分。
)
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(反应式正确但没配平给1分。
)
(1)Ca(ClO)2(多填0分)
(2)④(多填0分)(3)3.7g(没写单位给1分)
(4)Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O(反应式正确但没配平给1分)
24.(10分)
(1)分液漏斗(2分)
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分。
反应式正确但没配平给1分。
使用其他碳酸盐只要合理即给分)
(3)HCO3—+H+=H2O+CO2↑(2分)
(4)NaOH溶液(2分。
写名称也可)
(5)带火星的木条(1分),木条复燃(燃烧)(1分)。
(只要答出要点即给分)
25.(12分)
(1)H2SO4,NO2(各2分,共4分)
(2)看气体的颜色,无色气体是C(或SO2),红棕色气体是D(或NO2)(2分)
(3)②C+4HNO3(浓)
CO2+4NO2↑+2H2O(2分。
没注明是浓硝酸0分,反应式正确但没配平给1分。
)
③NO2+SO2=SO3+NO(2分)
(4)7(2分)。
命题、校对:
高一化学命题组
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- 学年度 吉林市 普通高中 一年级 学期 期末 调研 测试 化学试题