湖南普通高中合格性考试仿真模拟一化学.docx
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湖南普通高中合格性考试仿真模拟一化学
2020年湖南普通高中合格性考试仿真模拟
(一)
化学试题
★祝你考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:
学考考查范围。
2、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答:
用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损。
6、本科目考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题(本题包括26小题,每小题3分,共计78分,其中只有一项符合题意)
1.下列物质属于混合物的是()
A.液氯B.干冰C.海水D.碳酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】由两种或两种以上物质组成的是混合物。
A、液氯
单质,属于纯净物,A错误;
B、干冰是CO2,属于纯净物,B错误;
C、海水是多种物质组成的混合物,C正确;
D、碳酸钠是盐,属于纯净物,D错误;
答案选C。
2.化学与生活息息相关。
下列说法正确的是
A.矿泉水中不含任何化学物质B.聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D.氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物
【答案】B
【解析】
【详解】A.矿泉水中的无机盐、水都是化学物质,故A错误;
B.聚乙烯为乙烯发生加聚反应生成,不含双键所以不能使高锰酸钾溶液褪色,故B正确;
C.碳酸钡溶液与盐酸生成可溶性氯化钡,引起重金属中毒,所以碳酸钡不可用作医疗上的“钡餐”,故C错误;
D.氢氧化钠为强碱,具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故D错误;
故选:
B。
3.下列物质不属于天然高分子化合物的是
A.淀粉B.蚕丝C.葡萄糖D.纤维素
【答案】C
【解析】
【详解】葡萄糖是小分子,不是高分子化合物,其他都是天然高分子化合物,所以答案选C。
4.Na2SO3中S元素化合价为
A.-2B.+2C.+4D.+6
【答案】C
【解析】
【详解】化合物中元素化合价代数和为0,设S的化合价为x,则有1×2+3x-2×3=0,解得x=+4,故答案为C。
5.下列金属中,常温下在浓硫酸中发生钝化反应的是
A.MgB.AlC.CuD.Ag
【答案】B
【解析】
【详解】常温下,铁、铝易在浓硫酸和浓硝酸中钝化,故答案为B。
6.人体中缺乏某种微量元素时,会引起甲状腺肿大,该元素是()
A.碘B.铁C.铜D.硒
【答案】A
【解析】
【详解】人体中缺乏碘元素时,会引起甲状腺肿大,答案选A。
7.常温常压下,4gH2中分子数目为
A.1NAB.2NAC.4NAD.8NA
【答案】B
【解析】
【详解】4gH2的物质的量为n(H2)=
=2mol,所含分子数为2NA,故答案为B。
8.在标准状况下,8.96L的CH4具有的电子数(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()
A.0.4NAB.4NAC.10NAD.6.4NA
【答案】B
【解析】
1molCH4的电子数是10mol,在标准状况下,8.96L的CH4的物质的量是0.4mol,则对应电子数为4NA,B正确。
9.实验室配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是()
A.
托盘天平B.
容量瓶C.
胶头滴管D.
分液漏斗
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液时需要托盘天平称量,A不符合题意;
B、配制中,转移时需要500mL容量瓶,B不符合题意;
C、定容时需要胶头滴管,C不符合题意;
D、配制一定物质的量浓度的溶液时,不需要用到分液漏斗,D符合题意;
答案选D。
10.下列化学用语正确的是
A.氯化钠的电子式
B.乙烯的结构式H-C=C-H
C.磷原子的结构示意图
D.乙醇的分子式C2H6O
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯化钠的电子式应为
,故A错误;
B.乙烯的结构式为
,故B错误;
C.磷原子核外有15个电子,结构示意图
,故C错误;
D.乙醇的结构简式为CH3CH3OH,分子式C2H6O,故D正确;
故答案为D。
11.实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是( )
A.称取
胆矾(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液
B.称取
胆矾(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液
C
称取
无水硫酸铜粉末,加入480mL水配成溶液
D.称取
无水硫酸铜粉末,加入500mL水配成溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜,使用胆矾配制硫酸铜溶液时,结晶水将变成溶剂水。
配制480mL溶液,需使用500mL容量瓶,所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。
【详解】A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL,需要CuSO40.05mol,所以需称取
胆矾的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g,A项正确;
B.胆矾的质量数值正确,但加入水的体积错误,应是“加水形成500mL溶液”,B项错误;
C.实验室没有480mL规格的容量瓶,C项错误;
D.加入水的体积应小于500mL(加入无水硫酸铜的质量数值正确),D项错误;
所以答案选择A项。
12.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A.Na2CO3俗名纯碱,但不是碱,是由钠离子和碳酸根离子构成的盐,故A错误;
B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子,它是盐,故B正确;
C.Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐,故C正确;
D.Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐,故D正确;
答案选A。
13.下列说法正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
B.SO3溶于水后所得溶液能导电,所以SO3是电解质
C.SiO2既能与NaOH溶液反应、又能与HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物
D.玻璃和水泥属于硅酸盐材料,都用到石灰石作原料
【答案】D
【解析】
【详解】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小,丁达尔现象是胶体的性质,故A错误;
B、电解质是本身在水溶液中或熔融状态电离出离子的化合物,SO3溶于水后生成硫酸电解质,所得溶液能导电,SO3是非电解质,故B错误;
C、两性氧化物是指和酸碱反应生成盐和水的氧化物,二氧化硅和氢氟酸反应是特殊性质,二氧化硅和其他酸不能反应,故C错误;
D、工业制备玻璃是利用石灰石、纯碱和石英中的二氧化硅反应,水泥制备利用粘土和石灰石制备,制备过程中都用到石灰石,故D正确。
答案选D。
14.下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是
A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SO42-
B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C.向该溶液中加入足量HCl,无现象,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
D.向该溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HCl沉淀不溶解,说明该溶液中一定有SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A.酸化的Ba(NO3)2溶液有氢离子和硝酸根离子,稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣,从而干扰SO42﹣的检验,故A错误;
B.沉淀可能为氯化银,原溶液可能含有银离子,故B错误;
C.首先在试液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有BaSO4白色沉淀产生,则证明有SO42﹣,操作正确,故C正确;
D.沉淀可能为氯化银,原溶液可能含有银离子,故D错误;
答案选C。
15.下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是
A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、H+
C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+
【答案】B
【解析】
【详解】A.高锰酸钾溶液呈紫红色,与“无色”不符,故A不选;
B.氢离子可以与镁粉发生反应,且溶液无色,故B选;
C.铝离子可以和镁粉反应,但铝离子与氢氧根不共存,故C不选;
D.氯离子和银离子会生成沉淀,故D不选;
故答案为B。
16.下列反应的离子方程式中,正确的是
A.向硝酸银溶液中加盐酸:
Ag++Cl-═AgCl↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁反应:
H++OH-=H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应:
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A.二者反应生成氯化银白色沉淀,离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓,故A正确;
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故B错误;
C.盐酸跟氢氧化镁反应的离子反应为2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+,故C错误;
D.二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水,离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑,故D错误;
答案为A。
【点晴】本题考查离子方程式正误判断,明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答,单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物等都写化学式,离子方程式还要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒,易错选项是B,碳酸氢钙是可溶性盐,能完全电离出Ca2+和HCO3-,为易错点。
17.下列化合物中含有共价键的是()
A.HClB.Na2OC.KBrD.MgCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A.HCl中H原子最外层1个电子,Cl原子最外层7个电子,通过共用一对电子达到稳定结构,含有共价键,A项符合题意;
B.Na原子最外层1个电子,O原子最外层6个电子,Na失去电子形成Na+,达到稳定结构,O得到电子形成O2-达到稳定结构,是简单离子构成的离子化合物,不存在共价键,B项不符合题意;
C.K原子最外层1个电子,Br原子最外层7个电子,K失去电子形成K+,达到稳定结构,Br得到电子形成Br-达到稳定结构,是简单离子构成的离子化合物,不存在共价键,C项不符合题意;
D.Mg原子最外层2个电子,Cl原子最外层7个电子,Mg失去电子形成Mg2+,达到稳定结构,Cl得到电子形成Cl-达到稳定结构,是简单离子构成的离子化合物,不存在共价键,D项不符合题意;
答案选A。
18.下列属于氧化还原反应的是()
A.MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓B.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
C.CaCO3
CaO+CO2↑D.H2+CuO==H2O+Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A.MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓是复分解反应,没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,故不选A;
B.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O,没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,故不选B;
C.CaCO3
CaO+CO2↑是分解反应,没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,故不选C;
D.H2+CuO==H2O+Cu是置换反应,铜元素、氢元素化合价变化,属于氧化还原反应,故选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应的概念,注意把握元素的化合价变化为解答的关键,知道置换反应一定是氧化还原反应、复分解反应一定不是氧化还原反应。
19.氯的原子序数为17,35Cl是氯元素的一种核素,下列说法正确的是
A.35Cl原子所含质子数为18B.
mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为71g/mol
【答案】B
【解析】
【详解】A.35Cl是氯元素的一种核素,氯元素的质子数为17,故A错误;
B.35Cl所含中子数=35-17=18,1H不含中子,所以一个1H35Cl分子所含中子数为18NA,
mol的1H35Cl分子所含中子数为1NA,即6.02×1023,故B正确;
C.未指明温度和压强,无法确定气体的体积,故C错误;
D.35Cl的相对原子质量为35,所以35Cl2的相对分子质量为70,所以35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol,故D错误;
故答案为B。
【点睛】原子符号的左上角的数字代表质量数,原子中质量数=中子数+质子数。
20.化学反应常伴随着颜色变化,下列现象描述不正确的是()
A.无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
B.往盐酸中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀
D.将足量二氧化硫气体通入品红溶液,红色逐渐褪去
【答案】C
【解析】
【详解】A、无色的一氧化氮被氧化成红棕色的二氧化氮,所以A选项是正确的;
B、盐酸溶液呈酸性,滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,所以B选项是正确的;
C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色的氢氧化铜沉淀,而不是白色的沉淀,故C错误;
D、二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以D选项是正确的;
综上所述,本题应选C。
21.下列互为同分异构体的是()
A.O2和O3
B.
和
C.CH4和CH3CH3
D.CH3CH2CH2CH3和
【答案】D
【解析】
【详解】A.O2和O3是氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,故不选A;
B.
和
是质子数相同、中子数不同的原子,属于同位素,故不选B;
C.CH4和CH3CH3结构相似、分子式相差1个CH2,属于同系物,故不选C;
D.CH3CH2CH2CH3和
,分子式相同、结构不同,属于同分异构体,故选D。
22.在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在10L恒容容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内N2的化学反应速率为
A.1.2mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1C.0.6mol·L-1·s-1D.0.6mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】
【详解】N2的化学反应速率v(N2)=
0.6mol·L-1·min-1,故答案为D。
23.水解反应是一类重要的反应,下列物质不能水解的是( )
A.油脂B.淀粉C.蛋白质D.果糖
【答案】D
【解析】
【详解】A、油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,选项A不选;
B、淀粉水解最终转化为葡萄糖,选项B不选;
C、蛋白质水解最终转化为氨基酸,选项C不选;
D、果糖是单糖,不能发生水解,选项D选。
答案选D。
24.下列说法正确的是
A.甲烷是最简单的烃,其含碳量最高
B.可以利用燃烧的现象鉴别甲烷和乙烯
C.乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2,二者分子中官能团相同
D.乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键
【答案】B
【解析】
【详解】A.甲烷是最简单的烃,含碳量最低,故A错误;
B.甲烷燃烧出现淡蓝色火焰,乙烯燃烧火焰明亮有黑烟,能用燃烧鉴别,故B正确;
C.乙醇含有羟基,乙酸含有羧基,故官能团不同,故C错误;
D.乙烯含有碳碳双键,聚乙烯没有碳碳双键,故D错误。
答案选B。
25.如图所示的原电池装置中,反应原理为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
下列说法正确的是
A.该反应为复分解反应B.该反应为非氧化还原反应
C.电池中锌为正极D.铜电极得到电子
【答案】D
【解析】
【详解】A.该反应为置换反应,故A错误;
B.该反应中锌元素由0价到+2价,氢元素由+1价到0价,有化合价的变话,属于氧化还原反应,故B错误;
C.该反应中锌元素由0价到+2价,失电子发生氧化反应,为原电池的负极,故C错误;
D.铜电极上发生氢离子得电子还原反应,为正极,故D正确;
故答案为D。
【点睛】置换反应一定是氧化还原反应,氧化还原反应一定不是复分解反应;原电池中正极得电子发生还原反应,负极失电子发生氧化反应。
26.现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,其原子序数依次增大,Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物,其中,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。
下列有关推断正确的是
A.简单离子半径:
Y>Z>W>Q>X
B.W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C.X能分别与Y、Z、Q形成共价化合物
D.Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应
【答案】A
【解析】
分析】
X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色,则该气体是氨气,所以X是H元素、Y是N元素,X和Z能形成化合物X2Z、X2Z2,则Z是O元素,W和Z能形成化合物W2Z、W2Z2,则W是Na元素,Q和W形成的简单离子具有相同的电子层结构,且原子序数大于W,则Q可能是Mg或Al,据此分析作答。
【详解】则A.离子的电子层数越少,其离子半径越小,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径大小顺序是Y>Z>W>Q>X,故A正确;
B.Na2O2与H2O反应中,氧化剂与还原剂都是过氧化钠,其物质的量之比为1:
1,故B错误;
C.H能分别与N、O形成共价化合物,和Na形成离子化合物,故C错误;
D.N、Na的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、NaOH,Q可能是Mg或Al,Q的最高价氧化物的水化物可能是氢氧化镁或氢氧化铝,氢氧化镁和氢氧化钠不反应,故D错误;
故选A。
二、选择题(本题包括9个小题,每小题4分,共计36分,其中有一个或两个选项符合题意,选全对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
27.对于工业合成氨反应:
N2+3H2
2NH3,下列说法不正确的是
A.使用合适的催化剂能够提高N2的转化率B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D.增大N2浓度可以增大反应速率
【答案】AC
【解析】
【详解】A.催化剂只能改变反应速率,不能改变转化率,故A错误;
B.温度升高,活化分子增多,反应速率加快,故B正确;
C.可逆反应有一定的限度,反应物不可能完全转化,故C错误;
D.增大反应物的浓度可以增大正反应速率,平衡右移,使生成物浓度也增大,逆反应速率也增大,故D正确;
故答案为AC。
28.在铁片与稀硫酸的反应中,加入如下试剂或操作,可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是( )
A.硫酸钠晶体B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.不用铁片,改用铁粉D.加热
【答案】CD
【解析】
【分析】
发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,增大铁片与稀硫酸的反应速率,可从影响反应速率的外界因素思考,可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等,注意浓硫酸与铁发生钝化反应,生成氢气的量不变,则不改变硫酸或铁的物质的量,以此解答。
【详解】A.加入硫酸钠晶体,氢离子浓度不变,则反应速率不变,故A错误;
B.改用98%的浓硫酸,与铁发生钝化反应,不生成氢气,故B错误;
C.改用等质量的铁粉,固体表面积增大,反应速率增大,生成氢气的总量不变,故C正确;
D.加热,温度升高,反应速率增大,生成氢气的总量不变,故D正确。
故选CD。
29.将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,体现了SO2的
A.漂白性B.氧化性C.酸性D.还原性
【答案】A
【解析】
【详解】将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,故答案为A。
30.
是制造原子弹的材料。
下列有关
原子叙述正确的是
A.中子数是92B.质子数是143C.电子数是92D.质量数是92
【答案】C
【解析】
【详解】原子符号左上角为质量数,左下角为质子数;
A.中子数=质量数-质子数=235-92=143,故A错误;
B.质子数为92,故B错误;
C.原子中电子数=质子数=92,故C正确;
D.质量数为235,故D错误;
故答案为C。
31.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是
A.标准状况下,1.12L氦气所含原子数为0.05NAB.22.4LHCl溶于水,溶液中H+数为NA
C.1.6gNH2-离子所含电子数为NAD.10gD2O所含的中子数为4.5NA
【答案】AC
【解析】
【详解】A.标准状况下,1.12L氦气的物质的量为0.05mol,但He为单原子分子,所含的原子数为0.05NA,故A正确;
B.未指明温度和压强,无法确定22.4LHCl的物质的量,故B错误;
C.一个NH2-离子所含电子数为10,1.6gNH2-离子的物质的量为0.1mol,所含电子数为NA,故C正确;
D.一个D2O所含中子数为8+2=10,10gD2O的物质量为
=0.5mol,所含中子数为5NA,故D错误;
故答案为AC。
32.已知CaH2中Ca为+2价,在该反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,下列说法正确的是
A.CaH2是氧化剂B.H2都是氧化产物
C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A.CaH2中H元素的化合价由-1价升高为0,被氧化做还原剂,故A错误;
B.只有H元素的化合价变化,H2既为氧化产物也是还原产物,故B错误;
C.CaH2中H元素的化合价升高,被氧化,故C错误;
D.H2既为氧化产物也是还原产物,由电子和原子守恒可知,生成一个氢气分子1个H得到1个电子,1个H失去1个电子,则氧化产物与还原产物的质量比为1:
1,故D正确;
故选:
D。
33.在一定温度下的定容容器中,当下列的物理量不再发生变化时,表明反应A(固)+2B(气)
C(气)+D(气)已达到平衡状态的是()
A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.A的物质的量浓度
【答案】B
【解析】
A项,该反应为气体分子数不变的反应,建立平衡过程中气体物质的量不变,混合气体的压强不变,混合气体的压强不变不能表明反应达到平衡状态;B项,A为
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