高山东省淄博市届一模考试化学试题.docx
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高山东省淄博市届一模考试化学试题
淄博市2019届一模考试化学试题
相对原子质量:
H-1Li-7B-11C-12N-14O-16Al-27Cu-64
7.《本草纲目》记载:
“凡使白矾石,以瓷瓶盛。
于火中,令内外通赤,用钳揭起盖,旋安石峰巢入内烧之。
每十两用巢六两,烧尽为度。
取出放冷,研粉”若我们要在实验室完成该操作,下列没有用到的仪器是()
A.蒸发皿B.坩埚C.坩埚钳D.研钵
8.下列说法中错误的是()
A.过氧碳酸钠(2NaぃCOい·3HぃOぃ)具有碳酸钠和HぃOぃ的双重性质,可作去污剂、消毒剂
B.亚硝酸钠具有防腐作用,所以可以在食品中适量添加以延长保质期。
C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的
D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
9.NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.常温下,11.2LSOぃ含有的氧原子数小于NA
B.0.1molNaぃOぃ和NaぃO的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C.10g质量分数为34%的HぃOぃ溶液含有的氢原子数为0.2NA
D.100mL0.1mol·Lしき醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
10.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:
下列说法正确的是()
A.“灼烧”可在石英坩埚中进行
B.母液中的溶质是KぃCOい、KHCOい、KCl
C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法
D.“转化”反应中,生成的KMnOぅ和MnOぃ的物质的量之比为2:
1
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质。
常温下A遇到甲的浓溶液钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.丁和戊中所含化学键类型完全相同
B.简单离子的半径大小:
X>Y
C.简单阴离子的还原性X>Z
D.Y与Z的简单化合物不与水反应
12.我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1Al。
放电过程如图,下列说法正确的是()
A.B为负极,放电时铝失电子
B.充电时,与外加电源负极相连的一端电极反应为:
LiyAl-eし=Liざ+Liy-1Al
C.充电时A电极反应式为Cx+PFで-eし=CxPFぇ
D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时,若转移1mol电子,石墨电极上可回收7gLi
13.25℃时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-1g[c(Hざ)/c(HぃCぃOぅ)]和-1gc(HCぃOづ)或-1g[c(Hざ)/c(HCぃOづ)]和-1gc(CぃOと)关系如图所示,下列说法不正确的是()
A.Kaあ(HぃCぃOぅ)的数量级为10しき
B.曲线N表示1g[c(Hざ)/c(HぃCぃOぅ)]和-1gc(HCぃOづ)的关系
C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HCぃOづ)和c(CぃOと)相等,此时溶液pH约为5
D.在NaHCぃOぅ溶液中c(Naざ)>c(HCぃOづ)>c(HぃCぃOぅ)>c(CぃOと)
26.(14分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知:
ClOぃ是极易溶于水的气体,实验室制备及性质探究装置如下图所示。
回答下列问题:
(1)装置B用于制备ClOぃ,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为
。
装置C中滴有几滴淀粉溶液,反应时有蓝色出现。
淀粉的作用是
(2)C装置的导管靠近而不接触液面,其目的是
(3)用ClOぃ消毒自来水,其效果是同质量氯气的倍(保留一位小数)。
(4)装置D用于吸收尾气,若反应的氧化产物是一种单质,且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:
1,则还原产物的化学式是。
(5)若将C装置中的溶液改为NaぃS溶液,通入ClOぃ后溶液无明显现象。
由此可以产生两种假设:
假设a:
ClOぃ与NaぃS不反应。
假设b:
ClOぃ与NaぃS反应。
①你认为哪种假设正确,阐述原因:
。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)。
27.(14分)从某废催化剂(含ZnO、CuO、FeぃOい、石墨及MnOぃ等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知:
Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似):
(1)废催化剂“破碎”的目的是
(2)“氧化”时Mnぎざ“被氧化的离子方程式为
(3)“中和、沉淀”时,若pH过高,则碱式碳酸锌的产率偏小。
写出其反应的离子方程式(任写一个即可):
。
(4)测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.准确称取粗铜粉mg,加入足量盐酸和HぃOぃ溶液使其完全溶解。
Ⅱ.将溶液煮沸1~2min,除去过量的HぃOぃ。
Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Feくざ的干扰。
然后加入稍过量的KI溶液(反应:
2Cuぎざ+4Iし=2CuI↓+Iぃ),再加入几滴淀粉溶液作指示剂,用cmol·LしきNaぃSぃOい标准溶液滴定至蓝色消失(Iぃ+SぃOぞ=2Iし+SぅOだ)且半分钟内不变色,共消耗NaぃSぃOい标准溶液VmL。
①铜的质量分数为
②缺少步骤Ⅱ会使测得的铜的质量分数(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。
28.(15分)国家实施“青山绿水工程”,大力研究脱硝和脱硫技术。
(1)在催化剂作用下可将NO还原为Nぃ。
右图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式
(2)2NO(g)+Oぃ(g)ァ2NOぃ(g)的反应历程如下:
反应I:
2NO(g)ァNぃOぃ(g)(快);△Hあ<0
V1正=k1正cぎ(NO)、V1逆=k1逆c(NぃOぃ);
反应Ⅱ:
NぃOぃ(g)+Oぃ(g)ァ2NOぃ(g)(慢);△Hぃ<0
V2正=k2正cぎ(NぃOぃ)c(Oぃ)、V2逆=k2逆cぎ(NOぃ);
①一定条件下,反应2NO(g)+Oぃ(g)ァ2NOぃ(g)达到平衡状态,平衡常数
K=(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)。
反应Ⅰ的活化能EⅠ反应的活化能EⅡ(填“>”、“<”、或“=”)。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k2正增大的倍数k2逆增大的倍数(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置
可发生反应:
HぃS+Oぃ=HぃOぃ+S↓。
①装置中向池迁移。
②乙池溶液中发生反应的
离子方程式:
(4)废水处理时,通HぃS(或加Sぎし)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25℃,某废液中c(Mnぎざ)=0.02mol·Lしき,调节废液的pH使Mnぎざ开始沉淀为MnS时,废液中c(HぃS)=0.1mol·Lしき,此时pH约为。
(已知:
Ksp(MnS)=5.0×10しきぐ,HぃS的电离常数:
Kあ=1.5×10しこ,Kぃ=6.0×10しきけ,1g6=0.8)
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】(15分)
微量元素硼对植物的生长和人体骨的健康有着十分重要的作用。
请回答下列向题
(1)区分晶体硼和无定硼形科学的方法为
(2)下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是
A.
B.
C.
D.
(3)NaBHぅ是重要的储氢载体,阴离子的立体构型为
(4)三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是分子(填“极性”或非极性)。
(5)图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为
(6)硼酸晶体是片层结构,其中一层的结构如图3所示。
硼酸在冷水中溶解度很小,但在热水中较大,原因是。
(7)立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。
已知该晶体密度为ag/cmく,则晶体中两个N原子间的最小距离为pm。
(用含a的代数式表示,NA表示阿伏加德罗常数)。
36.【化学一选修5:
有机化学基础】(15分)
曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物,下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:
已知:
①D分子中有2个6元环;
②
请回答:
(1)化合物A的结构简式。
A生成B的反应类型。
(2)下列说法不正确的是。
A.B既能表现碱性又能表现酸性
B.1molC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4molOHし
C.D与POClい的反应还会生成E的一种同分异构体
D.G的分子式为CあぇHあぉOいNぅ
(3)写出C→D的化学方程式
(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物,写出符合下列条件的X可能的结构简式:
①きH-NMR谱显示分子中有3种氢原子,②IR谱显示分子中有苯环与ザNHぃ相连结构
(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺,结构简式为
是常用的有机溶剂。
设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选)。
。
一模化学试题参考答案及评分标准
选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
7.A8.D9.A10.D11.B12.C13.C
非选择题[本题包括3道题必做题(共43分),和2道选做题(各15分),共58分]
26.(每空皆2分,共14分)
(1)SO2+H2SO4+2KClO3==2KHSO4+2ClO2(2分)
通过检验I2的存在,证明ClO2有强氧化性(2分)
(2)使ClO2尽可能多的与溶液反应,并防止倒吸(2分)
(3)2.6(2分)(4)NaClO2(2分)
(5)①假设b(1分)S2-的还原性强于I-,所以ClO2也能氧化S2-(1分)或:
ClO2是强氧化剂,S2-具有强还原性(1分)
②SOと+Ba2+==BaSO4↓(2分)
27.(除最后一空2分外,其余每空皆3分,共14分)
(1)提高浸取率和浸取速率(3分,答对一个得2分,全对得3分)
(2)Mn2++S2O2-8+3H2O=MnO(OH)2↓+2SOと+4H+(3分)
(3)Zn(OH)2+2OH-=ZnOそ+2H2O(3分)或Zn2++4OH-=ZnOそ+2H2O或ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+4OH-=ZnCO3+ZnOそ+5H2O
(4)①
%(3分)②偏大(2分)
28.(除最后一空3分外,其余每空皆2分,共15分)
(1)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=2(E1-E2)kJ·mol−1;(2分,其他合理写法也给分)或2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-2(E2-E1)kJ·mol−1或H2(g)+NO(g)=
N2(g)+H2O(g)ΔH=(E1-E2)kJ·mol−1或H2(g)+NO(g)=
N2(g)+H2O(g)ΔH=-(E2-E1)kJ·mol−)kJ·mol−1
(2)①
(2分)<(2分)②小于(2分);
(3)①甲池(2分)②H2S+I3—=3I-+S↓+2H+(2分)
(4)5.2(3分)
35(除最后一空3分外,其余每空皆2分,共15分)
(1)X-射线衍射实验(2分)
(2)A(2分)
(3)正四面体(2分)(4)极性(2分)
(5)BO2-或(BO2)nn-或BnO2nn-(2分)
(6)晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起,难以溶解;加热时,晶体中部分氢键被破坏,硼酸分子与水分子形成氢键,溶解度增大(2分)
(7)
•
×1010(3分)
36.(15分)
(1)
(2分),取代反应(1分)
(2)AB(2分,漏选得1分,错选不得分)
(3)
+CH2(COOH)2→
+2H2O(3分,未配平得1分)
(4)(4分,每个1分)
(5)(3分,其他合理的方法也给分)
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- 山东省 淄博市 届一模 考试 化学试题