化学高考复习题851.docx
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化学高考复习题851.docx
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化学高考复习题851
2018年化学高考复习题
单选题(共5道)
1、下列说法错误的是()
A向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性
B煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料
C天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷
D石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
2、下列说法正确的是()
A酒精中是否含有水,可用金属钠检验
B除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏
C分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有3种
D用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
3、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A①③⑤
B②④⑥
C①③④
D②⑤⑥
4、化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是
A阿司匹林具有解热镇痛作用
B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染
5、下列说法正确的是
A工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
B合金的硬度一般比其成分金属的硬度大
C钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑
D在铁上镀铜,应选用铜作阴极
简答题(共5道)
6、生铁中含碳和硫等元素。
化学兴趣小组
对某生铁样品成分及其含量进行探究。
I.生铁中碳和硫元素的定性检验
7、工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下:
(1)向溶液X中加入铁屑的作用是________,此操作中不能加入过量铁粉的原因是________。
(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是________。
(3)过滤操作中要用到玻璃棒,请另举两例用到玻璃棒的实验或操作:
________。
(4)实验室
中制取SO2的原理为:
,此处应使用________(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”),原因是________。
制取SO2的装置,最好选用下图中的________。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定:
通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。
滴定操作中用到的玻璃仪器有________。
实验中准确称量0.1200g粗硒样品,滴定中消耗0.2000mol
的Na2S2O3溶液27.60mL,则粗硒样品中硒的质量分数为________。
8、
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为(),K的原子结构示意图为()。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为()。
(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。
用碱石灰除去的物质为();
②该产气药剂中NaN3的质量分数为()。
9、
回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是(),M的化学式是();
(2)胶体的应用非常广泛,早在150年前的1862年,英国科学家格雷阿姆就提出了"胶体"的概念,R胶体中分散质直径大小范围为:
(),可利用()区分胶体和溶液;(3)已知A与2.7gW反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
();(4)写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式:
(5)简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法(操作、现象、结论)(6)常温下,向物质的量浓度为0.04mol/L的G溶液中,加NaOH溶液调节pH,当
pH=()时,开始有沉淀生成。
(已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
10、
(1)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分反应后,下列情况可能出现的是________(填编号)。
A.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物为Cu
B.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物为Cu、Fe
C.溶液中有Fe3+、Al3+,不溶物为Cu
D.溶液中有Fe2+,不溶物为Cu、Al
(2)将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L一定物质的量浓度的硝酸中完全溶解,测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H+)=0.5mol/L,c(Cu2+)=0.3mol/L,c(Al3+)=0.2mol/L,c(NO3-)=2mol/L,则混合物中铁的质量为________。
(3)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜,该反应的离子方程式为________。
(4)Li-Al/FeS是一种可充电电池,电池中用含Li+导电固体作为电解质,在工作过程中Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe,则电池的负极反应式为________。
充电时,阳极发生反应的物质是________。
用该电池作电源,组成如右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)。
电解后向甲中加入适量的________(填物质化学式),可以使溶液恢复到原来状态,当500mL乙溶液的pH为13时,在b极上生成物质的质量为________。
填空题(共5道)
11、
有关物质在水中溶解度分别为:
氯化铵:
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g;氟化钠:
20℃时4g;氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题:
(1)上述流程中发生两步化学反应,第一步反应的化学方程式为:
,第二步反应能进行是因为。
(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外,还有。
(3)操作II的作用是。
(4)操作Ⅲ的具体过程是。
(5)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是。
Ⅱ.硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。
为了溶解硅制备H2SiF6,可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。
此时,二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
(6)解释在硅的溶解过程中,硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。
写出反应方程式。
12、废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。
其阴、阳极填充物(铅膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分,回收时所得黄丹(PbO)、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O),其工艺流程如下:
(1)用碳酸盐作转化剂,将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,写出转化反应方程式:
(2)滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O,提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥;检验该晶体中阴离子的实验方法是____________。
(3)物质X是一种可循环使用的物质,其溶质主要是______________(填化学式),若X中残留的
过多,循环利用时可能出现的问题是__________________。
(4)生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。
若实验中所取铅膏的质量为47。
8g,其中PbO2的质量分数为15%,则要将PbO2全部还原,至少需要加入______mL的0.5mol/LNa2SO3溶液。
13、草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸(带2个结晶水)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为:
、。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是,滤渣是。
过滤操作②的滤液是和,滤渣是。
(3)工艺过程中③和④的目的是。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制草酸。
该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至浅分红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为,列式计算该成品的纯度。
14、
15、【化学-—选修2:
化学与技术】
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂,印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。
用电石炉废气(CO75~90%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)其合成部分工艺流程如下:
(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是,可能发生的反应有(列举两例)。
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是;最后排空的尾气主要成分是。
(3)合成时,得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%,合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有、、,再经先涤干燥得到。
(4)甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为。
(5)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要工业产品保险粉(Na2S2O4)同时产生二氧化碳,该反应的离子方程式为。
-------------------------------------
1-答案:
D
解析已在路上飞奔,马上就到!
2-答案:
B
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3-答案:
C
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4-答案:
C
阿司匹林是常用的解热阵痛药,这是生活常识,A正确;Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷,B正确;铜和铁组成的原电池,铁作负极被腐蚀,故C错;铅是一种重要的污染物,D正确。
5-答案:
B
略。
-------------------------------------
1-答案:
未获取到答案
未获取到解析
2-答案:
(1)将SeO42-还原为SeO32-;过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质,不利于硒的分离
(2)取溶液X少许置于试管中,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-(3)粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等(只要正确合理即给分)
(4)较浓的硫酸;SO2易溶于水,用较浓的硫酸有利于SO2的逸出;b(5)锥形瓶、碱式滴定管;90.85%
略。
3-答案:
(1)
(2)Fe
(3)离子键和共价键,
(4)
(5)①
;②65﹪
解析已在路上飞奔,马上就到!
4-答案:
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5-答案:
(1)ab
(2)5.6g
(3)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
(4)2Li-2e-=2Li+;Li2S、Fe;CuO;1.6g
略。
-------------------------------------
1-答案:
(1)H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2ONaF比NaCl的溶解性小
(2)烧杯、漏斗
(3)除去NaF、NH4Cl表面的杂质(4)加热蒸发溶剂,析出多量固体后冷却
(5)必须保证H2SiF6能全部反应,防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应,生成Na2SiF6沉淀,混入NaF中影响NaF质量(6)硝酸是氧化剂,氢氟酸是配合剂Si+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2↑+4H2O
略
2-答案:
(1)PbSO4
(s)+
(aq)
PbCO3
(s)+
(aq)(2分)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)取少量晶体溶于蒸馏水,然后用盐酸酸化,再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即证明该晶体中含有SO42-
(2分)
(3)HNO3
(2分)浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出,降低PbSO4的产率(2分)
(4)4PbSO4+6OH-=3PbO?
PbSO4?
H2O+3SO42-+2H2O(3分)(5)60(3分)
略
3-答案:
答案:
(1)CO+NaOH
HCOONa;2HCOONa
Na2C2O4+2H2
(2)NaOH溶液;CaC2O4;H2C2O4溶液、H2SO4溶液;CaSO4
(3)分别循环利用NaOH和H2SO4
(降低成本),减少污染。
(4)Na2SO4
(5)5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
略
4-答案:
C
A、制备氢氧化铁胶体的操作和胶体的鉴别方法;B、利用的是硫酸铜在水溶液中呈现蓝色;C、滴加BaCl2溶液后BaCl2分别和AgNO3和Al2
(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀;D、经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色。
5-答案:
(1)除去其中的CO2、H2S等酸性气体CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,H2S+2NaOH=Na2S+H2O等
(2)使尾气中的CO被充分吸收;N2和CH4(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(4)2HCOONa
+H2↑
(5)HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O
电石炉废气(CO75~90%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)先除尘,然后用碱液洗涤,溶液中CO2、H2S反应生成盐,然后将气体通入合成塔,并加入NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加压,最终得到HCOONa.2H2O,最后剩余N2和CH4,将尾气排空。
(1)碱液具有碱性,能吸收酸性气体,CO2、H2S都是酸性气体,被碱液吸收,发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,故答案为:
除去其中的CO2、H2S等酸性气体;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;
(2)反应物接触面积越大,反应越充分,合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积,使尾气中的CO被充分吸收;反应过程中N2、CH4不参加反应,所以最后排空的尾气主要成分是N2和CH4,故答案为:
使尾气中的CO被充分吸收;N2、CH4;
(3)从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤干燥得到,故答案为:
蒸发浓缩;
冷却结晶;过滤;
(4)甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气,反应方程式为2HCOONa
NaOOCCOONa+H2↑,故答案为:
2HCOONa
NaOOCCOONa+H2↑;
(5)反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫,生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水,离子反应方程式为HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O,故答案为:
HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O
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