初三化学上册期末测试化学试题含答案.docx
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初三化学上册期末测试化学试题含答案
上册期末测试化学试题(含答案)
一、九年级化学上册选择题
1.木炭与孔雀石(主要成分是Cu2(OH)2CO3,杂质不参加反应,不含铜、氧、碳、氢元素)的混合物26.2g,隔绝空气加热至高温,恰好完全反应后得到固体(只有铜和杂质)质量为15.6g,混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳,则孔雀石中铜元素的质量分数为( )
[提示:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O]
A.4.8%B.9.6%C.50%D.51.2%
2.法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。
下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答,其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是
选项
问题
对问题的回答
A
吹灭蜡烛时产生的白烟是什么?
主要成分是烛油蒸气。
B
火焰为什么向上?
热气流上升,形成对流。
C
火焰明亮的原因是什么?
与火焰中有碳颗粒有关,碳颗粒会影响火焰明亮程度。
D
火焰不同部位温度高低如何比较?
用一张纸在火焰中心一掠,观察纸上留下的火痕特点。
A.AB.BC.CD.D
3.如图实验装置进行的相应实验,达不到实验目的是()
A.
用如图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B.
用如图所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C.
用如图所示装置制取少量CO2气体
D.
在实验室中,用如图所示装置除去少量黄河水中的泥沙
4.下表列出了除去物质中少量杂质的方法,其中错误的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
点燃
B
CO2
O2
将气体通过灼热的铜网
C
Cu
Zn
加入过量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
5.已知:
2KClO3=2KCl+3O2↑,下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势,其中不正确的是
A.AB.BC.CD.D
6.某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略),根据该图得出的结论正确的是
A.化学反应前后分子种类没有发生变化B.乙、丙、丁三种物质都属于氧化物
C.甲物质中氮、氢元素的质量比为1:
3D.生成物中丙、丁分子个数比为2:
3
7.一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应产前后各物质的质量关系如下表:
根据上表信息判断,下列说法中不正确的是()
A.a=15.3B.X、Z是反应物,Y、W是生成物
C.Z为化合物D.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22:
9
8.下列图像对应的关系正确的是
A.
表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B.
表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下,产生O2的质量m与反应时间t的关系
C.
表示硫在密闭容器内燃烧,容器内物质的总质量m与反应时间t的关系
D.
表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物,产生氧气的质量m与时间t的关系
9.实验室中有一瓶气体,它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成(甲烷燃烧生成水和二氧化碳),用它进行如图所示实验,对该瓶气体中可能有哪些气体,某同学做了如下判断:
a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳,其中判断正确的个数为()
A.1个B.3个C.4个D.5个
10.将
已部分氧化的锌粉,加入到
的稀硫酸中,恰好完全反应
则所得溶液中溶质的质量为
A.19gB.
C.
D.
11.以下归纳和总结完全正确的一组是
A、对现象的认识
B、对安全的认识
①气体压缩,气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味,活性炭具有吸附性
③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:
2
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇
C、对鉴别除杂方法的认识
D、对人物贡献的认识
①区分硬水和软水,加肥皂水后搅拌
②除去CO2中少量CO,通入足量灼热的氧化铜
③除去CaO中CaCO3,高温充分煅烧
①拉瓦锡--测定空气组成
②门捷列夫--元素周期表
③张青莲--测定水的组成
A.AB.BC.CD.D
12.下列四种图像中,能正确反映对应变化关系的是:
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.电解一定量的水
C.木炭在高温下和氧化铜反应
D.用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
13.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )
A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al
14.某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质,实验测得1.6g该纯净物在氧气中燃烧后,可生成3.6g水和4.4g二氧化碳,则该纯净物的组成为( )
A.只含有碳、氢元素
B.含有碳、氢、氧三种元素
C.肯定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.无法判断
15.某同学为研究动物呼吸作用,用下图进行实验。
实验过程中可能观察到的现象是()
A.澄清石灰水变浑浊,红墨水左移B.澄清石灰水变浑浊,红墨水右移
C.澄清石灰水不浑浊,红墨水右移D.澄清石灰水不浑浊,红墨水左移
16.浓度相同,质量相等的a、b两份过氧化氢溶液,在b溶液中加入少量二氧化锰的同时,将a溶液加热,放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系图像正确的是
A.
B.
C.
D.
17.在光照条件下,AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X.取一定质量的AgNO3固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。
下列说法正确的是( )
A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B.m=3.2
C.X的化学式为NO
D.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3:
2
18.某可燃物1.6g在O2中充分燃烧后,只生成1.8gH2O和2.2gCO2,下列结论正确的是()
A.该物质只含C、H两种元素
B.该物质一定含C、H、O三种元素
C.该物质一定含有C、H元素,可能含有O元素
D.无法得出肯定的结论
19.某密闭容器中有X、O2、CO2和H2O四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是()
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
1.6
8
2.2
1.8
反应后的质量/g
0
1.6
待测
5.4
A.该反应可能是化合反应B.表中“待测”数据为4.4
C.反应中的X与O2变化的质量比是1:
4D.X可能是乙醇
20.推理是学习化学的一种重要方法,但推理必须科学、严谨。
下列推理正确的是()
A.可燃物燃烧时温度需要达到着火点,所以温度达到着火点时,可燃物就一定能燃烧
B.催化剂在反应前后质量不变,因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C.分子、原子可以构成物质,则物质都是由分子、原子构成的
D.同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素
21.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作,具体做法是:
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:
反应过程
反应前
反应后
质量变化(不含容量质量)
34.3g
32.7g
若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是:
A.反应速率逐渐加快B.最多得到氧气的质量为1.6g
C.催化剂二氧化锰的质量为0.3gD.反应得到水和氧气的质量比为9:
8
22.我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系,使该反应可在120℃时进行,反应过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.反应前后分子的总数不变
B.反应每消耗28g甲,可生成44g丙
C.该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D.反应过程中,每消耗1个甲分子,同时消耗1个乙分子
23.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,混合物的质量变化情况如图所示。
下列说法中正确的是
A.反应结束时能生成(a-b)g氧气
B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C.在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小
D.在0-t1时段,MnO2在混合物中的含量不断增大
24.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为10.6g,剩余固体中碳元素的质量为0.6g,下列判断正确的是()
A.生成了2.2gCO2B.剩余CaCO3的质量为10.0g
C.生成了10.6gCaOD.原来CaCO3的质量为15.0g
25.实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气,现对一定量的高锰酸钾固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是()
A.
B.
C.
D.
26.一定条件下,某反应前后各物质的质量如下表所示。
下列判断不正确的是()
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
8
x
反应后的质量/g
0
0
y
37
A.x=0.75y
B.物质M中一定不含氧元素
C.反应物的化学计量数之比为2:
3
D.反应前后硫元素化合价发生改变
27.已知蜡烛的着火点约为190℃,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成,如图所示,在温度示数为280℃以上时,快速推动活塞,观察到蜡烛立即熄灭,其主要原因是
A.隔绝氧气
B.气流带走可燃物
C.降低温度至着火点以下
D.无法判断
28.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素质量分数为23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑)
A.33.6%B.40%C.47.3%D.60%
29.如图所示
的制备装置中,不能起到“随开随制,随关随停”效果的是
A.
B.
C.
D.
30.为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2,采用下图装置进行实验。
下列说法不正确的是
A.瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水
B.吸气时,应将A打开、B关闭,呼气时,则相反
C.吸气时,瓶1试剂中出现气泡,液体变浑浊
D.通过瓶1和瓶2中的不同现象,证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2
二、九年级化学上册实验题
31.如图1是实验室中常见装置,回答下列问题。
查阅资料:
常温下,氯气是一种密度比空气大,能溶于水,难溶于饱和食盐水的有毒气体,可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。
(1)写出仪器a的名称为______。
(2)实验室制取CO2的化学方程式是______。
(3)制取气体时,装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由______。
(4)实验室制取Cl2应选用的发生装置是______(填标号),该装置导出的气体中所含的杂质气体有______。
(5)常温下,如图2所示收集Cl2的方法中可行的是______(填标号)。
32.某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验,知道五氧化二磷不能随便排放到空气中,否则会对空气造成污染,所以对该实验进行了改进:
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气,如图。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的红磷变成白烟,且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解,回答下列问题:
(1)实验结束后,注射器内的气体体积理论上应该减少约_______mL。
(2)在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是____________。
写出该反应的文字表达式:
__________。
(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是____________(写出一种即可)。
33.兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2(实验过程中装置气密性良好)。
温馨提示:
白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。
(1)A中澄清石灰水变浑浊,说明气体中含有_____;
(2)B的作用是_____,写出B中反应的化学方程式:
_____;
(3)实验时小明发现C中黑色固体变红,D中白色粉末变蓝,于是得出混合气体中含有H2,小红认为小明的结论不严密,理由是_____。
(4)如图所示的装置被称作“万能瓶”,它在化学实验中有广泛的应用。
除用于洗气、验证气体的功能外,还有_____功能。
(答出一点)
34.水是生命之源。
请回答下列问题:
(1)图1是用100mL的量筒等仪器组装成的电解水的简易装置,从图中可以看出,a连接电源的____极,_____(填“甲”或“乙”)量筒内产生的气体能使带火星木条复燃,乙量筒内气体的体积约为____mL,该实验的结论是:
水是由_____组成的。
从能量转化角度分析,电解水将__能转化为_____能。
(2)下列各种水中,属于纯净物的是____(填字母)。
A.汽水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.经过净化处理的自来水
(3)净水时,为了使水中悬浮的小颗粒沉降,可以向水中加入______(填物质名称)。
(4)硬水会给生产、生活带来很多问题,生活中可用__区分硬水和软水,可采用____的方法降低水的硬度。
(5)图2是小刚用身边的物品(饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等)制作的一个简易净水器。
图2中的②处是____(填上述物质名称)。
其中小卵石、石英沙等作用是____。
其中活性炭的主要作用是___。
(6)自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒,二氧化氯的化学式为___。
(7)图3是过滤操作,该操作中玻璃棒的作用是____。
35.某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图。
该同学的实验步骤如下:
①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。
请回答下列问题:
(1)该实验中红磷需稍过量,目的是______________________________。
(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________________________,由此可得出空气中氧气的体积分数约为________________。
(3)该实验可推论出氮气____________(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质__________(填“活泼”或“不活泼”)的结论。
(4)若将红磷换成炭粉,该实验能否获得成功?
为什么?
________________________。
36.如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ:
(实验操作)
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色;
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
(分析讨论)
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是____________。
(2)进行操作b时观察到的现象是___________________。
(3)由此可以得到的实验结论是:
①__________________,②_________________。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1.D
解析:
D
【解析】
【详解】
解:
由题意可知:
孔雀石加热分解反应原理:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑-----①
碳高温还原氧化铜反应原理:
C+2CuO
2Cu+CO2↑-----②
①+②整理得:
Cu2(OH)2CO3+C
2Cu+H2O↑+2CO2↑-----③,(注:
高温条件下,液态水变为水蒸气)由质量守恒定律可知:
生成水和二氧化碳总质量=26.2g-15.6g=10.6g。
由③式可知:
水和二氧化碳的质量比=18:
(2
)=9:
44;
则水的质量为10.6g×
1.8g,二氧化碳的质量为10.6g-1.8g=8.8g;
通过水的质量1.8g结合①式和②式,
设:
Cu2(OH)2CO3的质量为x,氧化铜的质量为y,碳粉的质量为z,铜的质量为m;
x=22.2gy=16g
z=1.2gm=12.8g
则孔雀石中杂质质量=26.2g-22.2g-1.2g=2.8g
孔雀石中铜元素的质量分数=
。
故选:
D。
2.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A选项的回答属于结论性回答;B选项的回答属于解释性的回答;C选项为解释性的回答;D选项的回答属于验证性的回答,故答案选择D。
3.A
解析:
A
【解析】A、用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体,用氢氧化钠溶液不可以,因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应,达不到实验目的,符合题意,故选项正确;
B、热水中的白磷在通氧气后燃烧,说明燃烧需用氧气,能达到实验目的,不符合题意,故选项错误;
C、用图所示装置制取少量CO2气体,图示装置和药品都可以,并且此装置可以控制反应的发生和停止,能达到实验目的,不符合题意,故选项错误;
D、在实验室中,用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行,因为过滤可以除去不溶性杂质,能达到实验目的,不符合题意,故选项错误.
故选A.
【点评】本考点属于物质的分离或净化的探究,也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等,根据物质的溶解性和除杂质的条件,要认真分析,综合把握,难度不大.
4.A
解析:
A
【解析】
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.A、二氧化碳不可燃、不助燃,不能将其中的一氧化碳点燃,因此不能达到除杂的目的;B、铜和氧气在加热的条件下反应生成固体氧化铜,二氧化碳不与铜反应;C、锌和硫酸反应生成易溶的硫酸锌及氢气,铜与硫酸不反应,过滤将铜与硫酸锌溶液分离,然后洗涤除掉铜表面的溶液,干燥后得纯的铜;D、氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜,过滤除掉铜的硫酸亚铁溶液;选A
5.D
解析:
D
【解析】2KClO3MnO22KCl+3O2↑,所以二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,反应过程中二氧化锰的质量和化学性质不变;氧气是反应的生成物,加热到一定程度后氯酸钾分解,生成氧气,所以开始氧气的量是零,反应中质量增加,反应结束质量不再改变;由质量守恒定律可知,物质的总质量不变,由于氧气是气体,所以固体的质量减少,反应结束固体的质量达到一定值,不再改变;由于氯酸钾中氧元素以氧气的形式逸出,所以反应中固体中氧元素的质量减少;选D
6.D
解析:
D
【解析】
A.由题中信息可知,化学反应前后分子种类发生变化B.由一种元素组成的纯净物叫单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物;由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
乙为单质,丁属于氧化物;C.化合物中元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比,甲物质中氮、氢元素的质量比为14:
3D.由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类、个数不变,生成物中丙、丁分子个数比为2:
3。
选D
7.B
解析:
B
【解析】
A、根据质量守恒定律,由表格中的数字可知:
10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8,故a=15.3,正确;B、由以上推测可知,反应物为Z;生成物为X、Y、W,错误;
C.由以上推测可知,反应物为Z;生成物为X、Y、W,故Z为化合物,正确;
D、反应中Y、W两种物质变化的质量比为22:
9,正确。
故选B。
点睛:
在一密闭容器中,X、Y、Z、W四种物质,在一定的条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质质量如表可知,根据质量守恒定律,则可求X的待测值;则由物质的增加或减少,可推测反应物与生成物等信息。
8.D
解析:
D
【解析】
A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:
8,错误;B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关,生成的氧气的质量相等,错误;C、硫在密闭容器内燃烧生成二氧化硫,密闭容器内物质总质量不会改变,错误;D、氯酸钾加热一段时间才会有氧气,且随着时间的不断进行,氧气的质量逐渐增大,当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加,为一定值,正确。
故选D。
9.D
解析:
D
【解析】
根据气体通过足量的澄清石灰水,无浑浊,证明该气体不是二氧化碳气体;根据气体点燃后得到无色液体和能使澄清石灰水变浑浊的气体,推测该气体中含有氢元素和碳元素,所以以上五种情况都有可能。
故选D。
10.C
解析:
C
【解析】由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O可知,H2SO4~~ZnSO4,
设所得溶液中硫酸锌的质量为x,
H2SO4~~~~ZnSO4
98 161
196g×10%x
x=32.2g
故选C。
点睛:
本题考查学生的转化能力,即无论14.6g已部分氧化的锌粉中锌和氧化锌的质量是多少,都不影响对生成硫酸锌的计算,因为与稀硫酸恰好完全反应,只要根据稀硫酸计算即可。
11.C
解析:
C
【解析】
A、电解水时正极与负极产生的气体体积比为1:
2;B、家中天然气泄漏一定不能开启任何电器,因开启电器以产生火花,易引发爆炸;D,张青莲为铕元素的相对原子质量的测定做出了卓越的贡献,选C
12.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰、锰酸钾,据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变,所以反应前后锰元素的质量不变,正确;
B、电解一定量的水,电解过程中氢气的质量不断增加,水完全反应后,氢气的质量不再改变,错误;
C、木炭在高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,所以反应后固体铜的质量大于零,错误;
D、催化剂只改变反应速率,不改变生成物的质量,用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气的量相同,错误。
故选A。
【点睛】
13.A
解析:
A
【解析】
A、锌的相对原子质量是65,铁的中的原子质量是56,根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时,生成的氢气可能是0.2g.故选项正确;
B、铜和金都不能与稀硫酸反应.故选项错误;
C、铜不能与稀硫酸反应,假设合金6g中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g.故选项错误;
D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质
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