高中化学原子结构与元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
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高中化学原子结构与元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思
课题:
《原子结构与元素周期律》
【教学目标】:
知识与能力目标:
1.了解原子结构及元素、核素和同位素的含义,了解原子核外电子排布规律。
2.了解微粒半径大小和元素化合价的周期律的判断方法,认识元素周期律的本质,掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
3.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表的结构及应用
过程与方法目标:
通过自主、合作、探究的学习方式,回顾总结元素周期律和掌握元素周期表的结构,加强对“位—构—性”综合知识的掌握和应用。
情感态度价值观目标:
培养学生解答具体问题的思路和方法,引导学生将零散知识整合成完整知识,在头脑中形成知识点的整体结构,高屋建瓴的看待具体问题。
同时培养学生良好的学习习惯。
【重点难点】:
1了解微粒半径大小和元素化合价的周期律的判断方法。
2掌握同周期及同主族内元素金属性及非金属性的递变规律及强弱的判断依据。
【课型】复习课
【教法】1.抢答竞赛法2.自主探究法。
3.合作讨论法。
【教具】电子白板、黑板
【课时】一课时
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
高考分析
课件展示:
1.考纲要求
2.高考考点分析,分析历年高考题涉及到的这部分的内容
3.高考动向指南
学生仔细聆听,理解高考对本部分知识的涉及要求,本章复习的重难点。
让学生的学习任务更加有目的性和指向性。
原子结构
【导入】以氦原子的原子模型图引导学生通过观察并回顾总结原子的内部结构,以及各个微粒所带的电性。
【提示】因为原子本身不带电,引导学生从电性和质量两个角度,寻找原子内部两大等量关系。
(1)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
观察图示,学生自主总结原子结构,及其中各个微粒的电性。
根据教师引导,回答教师提出的问题,回顾原子中各个微粒的等量关系。
以一个具体的模型为例,唤醒学生原子结构部分的知识。
并且引导学生自主总结原子内部各个微粒之间的关系和等量关系,加深记忆。
从“微观-宏观-符号”三重表征方面回顾复习,告诉同学们这三重表征是认识物质世界的独特视角。
学生通过教师问题导引和课件展示的知识网络图,加深元素、同位素、核素的概念和特点。
根据所学,尝试做高考题,学以致用,发现高考题并没有那么可怕,提高学生的自信心。
通过问题引导,学生合作探究自主回顾所学规律,更有利于学生对知识的回顾掌握,达到的效果更明显。
学以致用。
强调提醒,让学生的学习更有针对性。
根据所回顾的知识,跟踪练习,及时巩固。
结合高考模拟题,及时巩固相关知识,学以致用,加深理解。
给学生展示自我的机会,提高学生大胆分析问题的能力,提高学习兴趣,自主探究,有利于知识的巩固。
将知识细化分模块,引导学生针对性学习。
元素、核素、同位素
核外电子排布规律
元素周期表和元素周期律
【教师引导】从微观的角度对原子结构进行了总结,我们将质子数相同的一类原子(强调一类)称之为元素,因此这是一个宏观的概念。
【图片展示并设问】这是三种原子的原子核,红色质子,蓝色中子,根据前面所学概念,思考这是不是同一种元素?
【追问】它们虽然是同一种元素,但有什么不同之处吗?
【总结回顾概念】我们把质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同种原子称为同位素。
【图片引导】对于这种具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
这是三种不同的核素,互为同位素。
课件呈现同位素的不同表示方法。
【拓展】而“位-构-性”三重表征也是我们认识物质世界的独特视角。
【继续设问】根据所学,同学们能否说出同位素之间的物理性质、化学性质是否相同?
【教师总结】物理性质存在较大差异,化学性质几乎相同。
【反馈练习】引导学生做高考题。
(上海市高考题)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确是A.Th元素的质量数是232,中子数是90
B.232Th和230Th的质子数相同,是同一种核素
C.232Th转换成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质相同
【教师归纳总结】强调该题涉及的考点。
【引入】刚才大家总结了同位素的化学性质相同是因为核外电子排布相同,那对原子来说存在怎样的核外电子排布规律呢?
【问题引导】请同学们以小组为单位,从能量最低原理和每层最多容纳的电子数两个角度总结回顾规律。
一会儿小组派代表进行总结。
【课件展示】核外电子排布规律。
强调四条规律相辅相成,同时满足。
【跟踪练习】展示54号原子结构示意图,学生判断核外电子排布是否准确。
【教师提醒】在这一知识模块,同学们要熟练掌握1~18号元素原子结构,因为在历年的高考题中关于元素判断中通常考察前18号元素较多。
【典型精析】这是常见的核外电子数相同的粒子,比如10电子粒子,原子:
Ne,对于阳离子阴离子的总结,以Ne为出发点进行发散思维。
18电子微粒也这样总结。
【提醒】同学们下课进行总结记忆,因为这通常作为元素推断题的突破口。
【反馈练习】引导学生做高考模拟题。
有A、B两种原子,A原子的L层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍,A和B分别是:
()
A.硅原子和钠原子
B.硼原子和氢原子
C.碳原子和氯原子
D.碳原子和铝原子
【教师归纳总结】该题涉及到的考点,并强调该部分知识在后面的综合题中也会运用。
【导入】下面我们来共同探讨本节课的核心内容,元素周期律和元素周期表。
在总结元素周期律之前,我们先回顾一下元素周期律的结构,哪位同学能到讲台为大家讲解一下。
【交流讨论】学生大胆到讲台总结元素周期表的结构。
【补充引导】总结元素周期表的结构。
【板书】元素周期表结构,包括周期、族、周期族的分类依据等。
【引入】从门捷列夫给出的元素周期表中,我们很容易找出某种元素的符号,相对原子质量和元素在周期表中的位置,我们除了能找出这些信息外,在表中是否还蕴含着更重要的信息?
下面我们将从这三个方面对元素周期律进行回顾学习。
【课件展示】1.原子半径
2.元素化合价
3.元素的金属性与非金属性
学生列出自己在预习中遇到的疑惑。
【学生回答】是同一种元素
【学生回答】中子数不同
学生聆听,加深记忆。
【学生回顾总结】
学生独立完成
学生分析题目。
学生分组讨论,归纳总结核外电子排布规律
【学生回答】根据规律,更正答案。
学生聆听,总结
学生分析题目
学生独立完成,主动表达自己的做题思路。
学生代表讲解,不足之处,学生进行补充。
【学生回答】有,元素周期律
学生聆听
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
元素周期律——原子半径的周期性变化
【图示引导】这是前18号出稀有气体外的元素原子结构示意图,第二图片是主族元素的原子半径示意图,同学们以小组为单位,根据这两幅图提供的信息来总结影响原子半径大小的因素有哪些?
一会小组派代表回答。
【教师总结】1.电子层数。
电子层数越多,原子半径越大。
2.核电荷数。
当电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小。
并且两幅图的信息看出,原子半径呈现了一个周期性变化。
【跟踪练习】这是4种离子,根据刚才的总结,能否快速的判断它们的半径大小?
哪位同学尝试着分析一下。
【继续追问】Cl和Cl-有什么共同的特点?
半径大小如何判断?
【教师总结】3.核外电子数。
当电子层数和核电荷数都相同时,核外电子数越大,原子半径越大。
【知识整合】课件展示影响微粒半径大小的三大因素。
并强调判断的先后顺序。
学生分组合作,自主探究,回顾总结。
小组派代表回答。
其他小组代表给予补充。
学生自主分析并说出判断依据。
在图片提供的信息帮助下,学生合作探究,自主回顾影响原子半径大小的因素。
主动发现信息,回顾知识,达到的效果更加明显。
教师追问引导,学生自主分析,达到真正理解知识的效果。
元素周期律——元素化合价
【表格引导】展示第2、3周期的元素原子结构示意图和表现的主要化合价。
同学们思考一下,通过表格,又能发现怎样的规律?
【教师引导】元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切的关系。
【教师总结】最高正价=最外层电子数
最低负价=最外层电子数-8
元素化合价呈现周期性变化。
【着重提醒】O、F无最高正价。
学生通过表格分析,不足之处,其他学生进行补充。
提高学生大胆分析问题的能力,提高学习兴趣,自主探究,有利于知识的巩固。
元素周期律——同周期、同主族元素金属性与非金属性的比较
下面我们进入该部分第三知识模块,元素金属性与非金属性性质的学习。
【视频导入】同学们来看这五组短视频,大家不难看出,这五种金属都是碱金属元素,位于第一主族。
根据视频中金属与水反应产生的现象,同学们以小组为单位,一期回顾元素金属性强弱的判断依据。
【总结归纳】课件展示元素金属性强弱的判断依据。
强调知识的灵活运用,学会举一反三。
【表格导入】表格呈现第七主族和第三周期非金属元素对应的单质与氢气化合的反应条件与气态氢化物的稳定性,同学们依然以小组为单位,根据表格信息,回顾元素非金属性强弱的判断依据。
【总结归纳、知识点拨】课件展示元素金属性强弱的判断依据。
强调最高价、和题目中涉及到的关于酸性强弱比较的注意问题。
【知识网络图】对元素金属性非金属性的递变规律归纳总结。
学生合作探究,根据视频,总结依据。
并派代表归纳总结。
一、让学生运用合作交流的学习方式并结合短视频,回顾判断依据。
二、以抢答的形式进行归纳总结。
拓展提升
【总结过渡】通过前面的复习,同学们对元素周期表中的位置,原子结构,元素性质有了更进一步的掌握,这种“位-构-性”的综合知识在历年高考题中均有体现。
学生边听边思考。
让学生明白三者之间的密切联系。
追踪高考
(2017.全国卷)9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是()
A.原子半径:
d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
该题涉及考点:
微粒半径大小判断,核外电子排布、元素金属性强弱、最高价氧化物的水化物的碱性强弱、单质氧化性强弱的判断。
(2013.山东高考卷)8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()WX
YZ
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z素单质在化学反应中只表现氧化性
该题涉及考点:
元素在周期表中的位置、元素非金属性强弱判断方法。
气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的判断及注意事项、单质的氧化性等。
学生自主分析,主动起来表达自己的做题思路。
通过历年高考题的训练,让学生把握高考动向,对今后的学习更有针对性。
并发现高考并非可怕,提高学生的自信心。
单元小结及课后作业
展示本单元知识网络图,对本节课知识的重难点重新归纳。
课后作业:
导学案中的变式练习和其他历年高考题。
学生聆听
作业的分层布置既注意到全体学生,也关注到化学水平较高的学生,达到高效学习。
【板书设计】
一、原子结构
核素、同位素
二、核外电子排布规律
短周期1.2.3
周期长周期4.5.6(电子层数决定周期序数)
不完全周期7
三、元素周期表
主族(最外层电子数决定主族序数)
族副族
Ⅷ族
0族
学情分析
学生在初中阶段已经有了原子结构的有关知识,高一下学期对本单元也进行了系统的学习,通过高一的学习,学生已具备对原子结构、元素周期律、元素周期表知识的理解和应用。
但是本课时主要是高三复习课,学生对本单元基本概念基本理论知识记忆相对模糊,因此本节课重在通过视频、图片、表格、设问等信息引导学生回顾总结相关规律和依据。
从而能够通过创设学生熟悉的视频或模型等情景来激发学生自主回顾学习的积极性和探究问题的主动性。
学生进入高三以后,对高考动向不了解,总觉得高考题难度较大,而本单元的知识在历年高考中所占比重较大,但知识系统相对容易掌握,因此教师可以通过分析近几年高考题所涉及该单元的考点和通过形象的视频、图片、表格等引导学生回顾该部分知识,进行适当的要点梳理,然后追踪高考,变式训练,让学生能够及时巩固知识,学以致用,提高自身的自信心。
对于“位-构-性”的关系和综合知识在高考题、变式训练中的运用和掌握,学生还需要多做习题进行巩固。
效果分析
本节课依据课程标准的要求较有效整合了教材,合理开发和利用了各种教育资源,教学内容的安排有利于教学目标的实现,较好地实现教学内容的优化和接受度。
从课堂的学习氛围上看,同学们思维活跃,能很好地跟着教师预设的教学流程和节奏进行学习。
学生参与课堂不同形式的学习活动非常积极,回答问题能够抓住要点,个别有一定困难的同学,在老师的鼓励、提示和同学的帮助、支持下,也能基本完成对“同周期同主族元素性质的递变规律及元素金属性非金属性强弱判断依据”这一重点核心内容的巩固。
从学生完成导学案上的习题情况来看,由于本节课在选题上既注重了比较经典的高考题,又有意识设置了个别有一定深度的变式训练,在着力体现教师的“教”和学生的“学”这两个方面,都比较明显地体现出了正确的导向和积极的促进作用。
从教师的课堂教学来看,教师节奏把握较为恰当;重难点的处理给学生留出了一定的空间和时间进行思考;引导学生学会使用导学案,根据教师提供的视频、图片、表格等信息自主完成复习内容的归纳;组织、调动和鼓励学生小组讨论、共享合作学习成功的快乐。
本节课能通过讲练结合、多方式导入、小组讨论的方式从不同角度引导学生思考问题,提高其知识迁移能力,寻找解决问题的途径,很好地促进了学生思维灵活性的发展。
教材分析
《原子结构与元素周期律》选自鲁科版高中化学比修2第一单元的内容,是高中化学基本理论基本概念的重要部分之一。
本单元主要分为三大部分:
原子结构、元素周期律和元素周期表以及元素周期表的应用。
其中元素周期律中,微粒半径大小的判断、同周期同主族元素性质的递变规律和判断依据、元素周期表的结构是本单元的核心内容,重在为“位-构-性”综合知识的运用和掌握打好基础。
该部分内容在苏教版中涉及到了物质结构部分,包括电子排布式、电离能、电负性的知识,离子键共价键也在这个单元一起学习,而鲁科版、人教版则没有这部分内容。
针对教材内容,而且本节课是高三复习课,为此根据以上特点并结合文本,我将本课的教学目标及教学重难点设计如下:
教学目标:
知识与能力目标:
1.了解原子结构及元素、核素和同位素的含义,了解原子核外电子排布规律。
2.了解微粒半径大小和元素化合价的周期律的判断方法,认识元素周期律的本质,掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
3.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表的结构及应用
过程与方法目标:
通过自主、合作、探究的学习方式,回顾总结元素周期律和掌握元素周期表的结构,加强对“位—构—性”综合知识的掌握和在追踪高考题中的应用。
情感态度价值观目标:
培养学生解答具体问题的思路和方法,引导学生将零散知识整合成完整知识,在头脑中形成知识点的整体结构,高屋建瓴的看待具体问题。
同时培养学生良好的学习习惯。
重点:
1了解微粒半径大小和元素化合价的周期律的判断方法。
难点:
2掌握同周期及同主族内元素金属性及非金属性的递变规律及强弱的判断依据。
《原子结构与元素周期律》评测练习
一、反馈练习
1.(2017.广东模拟题)10. 关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是()
A.14C和14N质量数相同,互为同位素
B.12C和14N含有相同的中子数
C.12C和 13N中子数相同,质子数不同,互为同位素
D.12CO和14CO物理性质不同,化学性质基本相同
2.某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是
( )
A.S B.C C.Si D.Cl
3.有A、B两种原子,A原子的L层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍,A和B分别是:
()
A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.碳原子和氯原子 D.碳原子和铝原子
二、追踪高考
4.(2017.全国卷)9.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是()
A.原子半径:
d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
5.(2016.全国卷)9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是()
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c的原子半径是这些元素中最大的
D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
6.(2015.全国卷)12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为l8。
下列说法正确的是()
A.单质的沸点:
W > X
B.阴离子的还原性:
W > Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y < Z
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
7.(2014.全国卷)10.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:
X>Y>Z B.单质沸点:
X>Y>Z
C.离子半径:
X2->Y+>Z- D.原子序数:
X>Y>Z
8.(2014.山东高考卷)8.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同
三、变式训练
9.(2017.江苏高考卷)5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(X) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 10.(2016.全国高考模拟题)4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。 下列说法正确的是() A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 【参考答案】 一、反馈练习 1.D2.C3.C 二、追踪高考 4.B5.A6.B7.D8.D 三、变式训练 9.D10.B 课后反思 为了体现新课程的教学理念,让不同层次的学生都能学有所得,在教研组同仁的指导和帮助下,我认真分析教材、深入研究学情,制定了较为适宜的学习目标。 在教学活动进行过程中,时间充沛,学生有思考的空间并取得了成功。 主要表现为: 课堂气氛活跃,学生的自主探究和合作探究都很深入,学生之间的互动评价学习得到充分的发展,学生真正成为了学习的主体,培养和提高了学生的学习能力,但在教学的实施过程中也发现了存在的问题和一些应该注意的地方,如果能够做好这些,课堂教学的效果会有进一步的提高。 1.培养学生独立思考、自主性学习不是一朝一夕的事,必须从每节课,每节课的每一个环节抓起。 2.问题启发,使学生思考具有方向性。 针对复习课,在学生回顾知识开始之前,根据教材所要解决的重点知识,设计一些问题,让学生在阅读教材时围绕提出的问题进行思考回顾。 3.强调“用脑思考”克服思维惰性。 学生由于受传统教学的影响,习惯于老师讲,自己听,思维上养成惰性。 所以在学生读书时,要学会根据图片、视频等相关信息去发现规律,学会总结。 学生学知识不是照本宣科地浏览一遍,而是要在学中思考,使脑子始终处于积极的思维状态中。 课标分析 新课标倡导学生自主、合作与探究的学习方式。 本节教学按照引导·回顾→探究·合作→总结·拓展→巩固·应用四个环节,采用“考纲考点分析-要点梳理-追踪高考-变式训练”四段式互动教学法,层层递进,充分体现学生在学习中的主体作用。 培养学生独立思考能力、合作交流能力、对知识整理提炼能力等。 本课内容为高三化学复习中基本理论基本概念的重要部分,历年高考中所涉及到的这部分内容主要分为三大部分,第一、原子结构: 包括各微粒间的相互关系,核素同位素的概念及核外电子排布规律。 第二、掌握元素周期表的结构。 第三、同周期、同主族元素金属性非金属性的递变规律及判断依据。 学生在已有知识基础上,学会用问题或资料引导回顾知识,并能运用已有知识分析问题,解决问题。 让学生运用已学知识追踪高考,培养学生合作探究,学以致用的精神。 同时,培养学生解答具体问题的思路和方法,引导学生将零散知识整合成完整知识,在头脑中形成知识点的整体结构,高屋建瓴的看待具体问题,同时培养学生良好的学习习惯。 1、观念确定与引导: 通过原子模型引导学生回顾分析原子结构部分,从“微观-宏观-符号”三重表征中去看待问题,认识物质世界。 2、情意修炼与开导: 通过图片、视频、表格等方式进行引导,激发学生探究兴趣,培养合作探究,总结问题分析问题的能力。 3、知识积累与疏导: 根据图片、视频、表格提供的信息,学生自主回顾总结核外电子排布规律,元素周期表的结构,元素微粒半径大小判断的因素,元素化合价的周期性变化及元素金属性非金属性强弱判断的依据及同周期同主族元素性质的递变规律。 4、技能掌握与指导: 能通过复习,对元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系进一步掌握,重在对“位-构-性”综合知识的运用和掌握。 5、智能提高与训导: 通过组内讨论,组间讨论与交流,师生讨论与交流,培养合作精神,提高交流表达能力与应激能力。 教师尽量在学生探究过程中体现引导者的角色,为学生提供所必须的资料、器材,视频等为学生答疑解难,诱思解惑。
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