版领军高考化学真题透析专题24陌生化学方程式的书写高效演练.docx
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版领军高考化学真题透析专题24陌生化学方程式的书写高效演练
陌生化学方程式的书写
1、为测定水中溶氧量,向一定量水样中加入过量MnSO4和适量碱溶液,生成MnO(OH)2沉淀,写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式。
【答案】O2+2Mn2++4OH-===MnO(OH)2↓
【解析】碱性条件下,O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2沉淀,离子方程式为O2+2Mn2++4OH-===MnO(OH)2↓。
2、在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
【答案】2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸再与石灰石反应生成CO2,离子方程式为:
2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑。
3、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO,形成酸雨、污染大
气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离
子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl-
c/(mol·L−1)
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程。
【答案】4NO+3ClO2-+2OH-323K4NO3-+2H2O+3Cl-
【解析】从表中可判断NaClO2溶液脱硝过程中主要反应是生成NO3−,NaClO2溶液显碱性,离子方程式为:
4NO+3ClO2-+2OH-323K4NO3-+2H2O+3Cl-
4、已知:
写出该步反应的化学方程式:
。
【答案】
【解析】FePO4转化为LiFePO4,铁元素由+3价降低到+2价,只有H2C2O4中碳元素的化合价升高,生成CO2。
5、已知:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
若将0.1molCl2通入100mLFeBr2溶液中,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,则此反应离子方程式是。
【答案】6Fe2++4Br-+5Cl2===6Fe3++2Br2+10Cl-
【解析】0.1molCl2通入100mLFeBr2溶液中,0.1molCl2得电子数为0.2mol,设FeBr2溶液中有xmolFeBr2,亚铁离子还原性比溴离子强,根据氧化剂得电子数等于还原剂失电子数,0.2=x+
,x=0.12,即Fe2+与Br-按0.12:
=3:
2进行反应,离子方程式是6Fe2++4Br-+5Cl2===6Fe3++2Br2+10Cl-。
6、H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应,生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:
______________________________________。
【答案】2P4+3Ba(OH)2+6H2O===2PH3+3Ba(H2PO2)2
【解析】将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应,生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,歧化反应从生成物配平,化学方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O===2PH3+3Ba(H2PO2)2。
7、铅精矿可用于冶炼金属铅,其主要成分为PbS。
已知:
PbCl2为能溶于水的弱电解质,在Cl-浓度较大的溶液中,存在平衡:
PbCl2(aq)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)
写出浸取过程i中发生的离子反应方程式_______________________________________。
【答案】2Fe3++PbS+4Cl-===2Fe2++PbCl42-+S
【解析】铅精矿(PbS)用FeCl3、NaCl溶液浸泡,生成硫和PbCl42-,硫元素的化合价升高,必然铁元素的化合价降低,反应的离子方程式为2Fe3++PbS+4Cl-===2Fe2++PbCl42-+S。
8、MnCO3在空气中灼烧,制得较纯的MnO2,化学方程式为______________________。
【答案】O2+2MnCO3
2MnO2+2CO2
【解析】MnCO3在空气中灼烧,制得较纯的MnO2,锰元素被氧气氧化,化学方程式为O2+2MnCO3
2MnO2+2CO2。
9、NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
写出反应的离子方程式:
。
【答案】2OCN-+3ClO-===CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
【解析】NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2,反应的离子方程式为2OCN-+3ClO-===CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑。
10、以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
“平炉”中发生反应的化学方程式为。
【答案】4KOH+2MnO2+O2
2K2MnO4+2H2O
【解析】KOH和MnO2在加热条件下通入O2,反应生成K2MnO4,反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2
2K2MnO4+2H2O。
11、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。
经测定,X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:
6:
3,制备X的化学方程式为,X的制备过程中温度不能过高的原因是________________________________。
【答案】2CoCl2·6H2O+2NH4Cl+H2O2+10NH3·H2O===2Co(NH3)6Cl3+24H2O,温度过高H2O2分解,NH3逸出
【解析】X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:
6:
3,X的化学式为Co(NH3)6Cl3,以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成Co(NH3)6Cl3的化学方程式为:
2CoCl2·6H2O+2NH4Cl+H2O2+10NH3·H2O===2Co(NH3)6Cl3+24H2O。
12、将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3,再加入Na2S2O3溶液(转化为SO42﹣),该反应发生时,每0.4molCr2O72-转移2.4mole-,该反应的离子方程式为。
【答案】3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42-+8Cr3++13H2O
【解析】酸性条件下,Na2S2O3被氧化为SO42﹣,每0.4molCr2O72-转移2.4mole-,说明1molCr原子得到3mol电子,化合价由+6价降低到+3价,反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42-+8Cr3++13H2O。
13、已知Fe2S3在碱性条件下能稳定存在,加酸则固体溶解并观察到黄色浑浊,并产生臭鸡蛋气味气体。
写出Fe2S3加入盐酸的离子反应方程式。
【答案】Fe2S3+4H+===2Fe2++S↓+2H2S
【解析】Fe2S3在酸性条件下,生成S和H2S气体,硫元素的化合价升高,铁元素的化合价降低,反应的离子方程式为:
Fe2S3+4H+===2Fe2++S↓+2H2S。
14、用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,
已知电池的总反应:
,则负极的电极反应式。
【答案】3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22-+5H2O
【解析】高铁酸钾为正极,Zn为负极,碱性条件下转化为ZnO和ZnO22-,电极反应式为3Zn-6e-+10OH-=ZnO+
2ZnO22-+5H2O。
15、铁屑与石墨能形成微型原电池,可使SO32-在酸性条件下放电生成H2S气体从而达到除去废水中Na2SO3的目的,写出SO32-生成H2S的电极反应式:
。
【答案】SO32-+8H++6e-===H2S↑+3H2O
【解析】SO32-在酸性条件下放电生成H2S气体,电极反应式为:
SO32-+8H++6e-===H2S↑+3H2O。
16、用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池,该电池长时间保持稳定的放电电压。
其总反应可写成:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则充电时的阳极反应是。
【答案】Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO42-+4H2O
【解析】充电时的阳极是Fe(OH)3被氧化为FeO42-,电极反应式为Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO42-+4H2O。
17、N2O4可用于电解制备绿色硝化试剂N2O5。
其原理如示意图。
(1)阳极区生成N2O5的电极反应式是________________________。
(2)阴极区得到一种可循环利用的物质,电极反应式是________________________________。
【答案】N2O4-2e-+2HNO3===2N2O5+2H+2NO3-+2e-+4H+===N2O4+2H2O
【解析】根据图示,阳极是N2O4和HNO3氧化为N2O5,同时释放出H+,阴极区得到一种可循环利用的物质,只能是N2O4,电极反应式是2NO3-+2e-+4H+===N2O4+2H2O。
18、某实验小组为探究pH对H3AsO3和H3AsO4间相互转化的影响,设计如下原电池。
测得输出电压与pH的关系如图。
若c点时,电压表指针偏转,同时乙池中溶液由黄色逐渐变为无色,则此时盐桥中K+向________移动(填“甲池”、“乙池”或“不”),a点时,正极的电极反应为__________________________________。
【答案】乙池H3AsO4+2H++2e-===H3AsO3+H2O
【解析】c点时,电压表指针偏转,同时乙池中溶液由黄色逐渐变为无色,说明I2转化为I-,发生还原反应,
则乙池为原电池的正极,原电池中阳离子向正极移动,K+向乙池移动;a点甲池为原电池的正极,酸性条件下,H3AsO4还原为H3AsO3,电极反应为H3AsO4+2H++2e-===H3AsO3+H2O。
19、(2016课标Ⅱ)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为_____________,其中氮的化合价为____________。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。
【答案】26、
(1)
-2
(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
【解析】
(1)联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物,电子式为
,根据化合价代数和为零,其中氮的化合价为-2。
(2)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,Cl元素的化合价由+1价降低到-1价,N元素的化合价由-3价升高到-2价,根据得失电子守恒和原子守恒配平,反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
20、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________。
【答案】H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
【解析】H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
21、(2016课标Ⅲ)过氧化钙的制备
步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________。
【答案】CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
【解析】根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成,则步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O;双氧水不稳定,受热易分解,因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。
22、(2016课标Ⅲ)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题:
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/(mol·L−1)
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
【答案】4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O
【解析】亚氯酸钠具有氧化性,则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O;
23、工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质)制备V2O5,其流程如下:
已知:
+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO2+
VO3−
V2O74−
VO43−
焙砂主要成分Ca(VO3)2,若浸出液的pH=4,则生成Ca3(VO4)2的离子反应方程式为_____________________。
【答案】2VO2++4Ca(OH)2===Ca3(VO4)2+Ca2++4H2O
【解析】根据题目中信息,浸出液的pH=4,主要离子是VO2+,则生成Ca3(VO4)2沉淀,石灰乳为固体不能拆,离子反应方程式为2VO2++4Ca(OH)2===Ca3(VO4)2+Ca2++4H2O。
24、金属镁与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。
写出CH3MgCl水解的化学方程式:
______________________。
【答案】CH3MgCl+H2O===CH4+Mg(OH)Cl或2CH3MgCl+2H2O===2CH4+Mg(OH)2+MgCl2
【解析】CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成,只能是CH4,CH3MgCl水解的化学方程式为CH3MgCl+H2O===CH4+Mg(OH)Cl或2CH3MgCl+2H2O===2CH4+Mg(OH)2+MgCl2。
25、氧化锌是一种常用添加剂,广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。
一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下:
(1)“浸出”时,氧化锌发生反应的离子方程式为_______________________;“浸出”时温度不宜过高,其原因为____________________________________________。
(2)“沉淀”时,可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。
所加盐酸过量时,会导致沉淀部分溶解甚至消失,其化学方程式为_________________________________。
【答案】
(1)ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42++H2O或ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O避免氨水的分解与挥发
(2)Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl
【解析】
(1)“浸出”时,氧化锌发生反应的离子方程式为ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42++H2O或ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O;“浸出”时温度不宜过高,其原因为避免氨水的分解与挥发。
(2)“沉淀”时,可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。
所加盐酸过量时,会导致沉淀部分溶解甚至消失,其化学方程式为Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl。
26、铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是。
【答案】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
【解析】铜屑放入稀硫酸,再加入H2O2,铜屑可逐渐溶解,是Cu被氧化为Cu2+,化合价升高,H2O2中氧的化合价降低,酸性溶液中产生H2O。
27、工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼锰。
①用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是。
【答案】①4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn②MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
【解析】①高温时,铝与二氧化锰发生置换反应生成锰,反应的方程式为3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3,
②根据氧化还原反应可知Mn由+4价变为+2价,氧化合价肯定升高,所以产物有氧气生成,反应为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O。
28、①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3],反应的化学方程式是。
②FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。
【答案】①2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3
②
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2
【解析】①紫红色固体单质是铜,置于潮湿空气中,一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3],是铜和O2、CO2、H2O反应,方程式为:
2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3;
②FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,红褐色物质是Fe(OH)3,FeCO3被氧化为Fe(OH)3,方程式为:
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2。
29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为:
。
【答案】2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】Fe3+被ClO-氧化为FeO42-,同时ClO-被还原为Cl-,注意碱性条件。
30、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下:
NO
+4H++3e-===NO↑+2H2O
(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A.KMnO4 B.Na2CO3 C.Cu2O D.Fe2(SO4)3
(2)写出上述反应的化学方程式并配平:
。
【答案】
(1)C
(2)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
【解析】
(1)根据得失电子知,还需要一个氧化反应,反应物得电子化合价降低,根据元素化合价知,氧化亚铜具有还原性,选C;
(2)氧化亚铜和硝酸能发生反应方程式为:
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。
31、向FeSO4溶液中加入NaNO2溶液和稀硫酸,生成的气体遇到空气变成红棕色,该反应的离子方程式是。
【答案】Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
【解析】生成的气体遇到空气变成红棕色是NO,反应的本质是在酸性条件下,NO2-氧化了Fe2+,方程式为:
Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O。
32、某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-,另一种废水中含有 Cr2O72- 。
该厂拟定如图所示的废水处理流程。
③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mole-,该反应的离子方程式为。
【答案】3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
【解析】每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,设还原后Cr元素的化合价为x,则
0.4mol×2×(6-x)=2.4mol,解得x=+3,则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═
6SO42-+8Cr3++13H2O。
33、用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:
步骤I中,0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移,铜参与反应的离子方程式为。
【答案】4Cu+NO3-+10OH-=4Cu2++NH4++3H2O
【解析】0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移,则N元素被还原为-3价,反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10OH-=4Cu2++NH4++3H2O。
34、在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,反应化学方程式为。
【答案】3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O
【解析】每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,证明I-变成了IO3-,所以Cl2需要3mol,反应的化学方程式为:
3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O。
35、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
【答案】D
【解析】A、1molCH4→CO,碳元素化合价由-4价→+2上升6价,1molCH4参加反应共转移6mol电子,错误;B、环境不是碱性,否则不会产生CO2,其电极反应式:
CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O,错误;C、根据原电池工作原理,电极A是负极,电极B是正极,阴离子向负极移动,错误;D、根据电池原理,O2、CO2共同参加反应,其电极反应式:
O2+2CO2+4e-=2CO32-,正确。
36、工业上可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,其工作原理如图所示:
阳极的电极反应式为,可循环使用的物质是。
【答案】Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2ONaOH溶液
【解析】从图中可以看出,阳极是Fe属于活性电极,碱性条件下的阳极的电极反应式为:
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;阴极是水放电产生H2,剩余OH-和通过阳离子交接膜进来的Na+,结合成NaOH,因此可循环使用的物质是NaOH溶液。
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- 版领军 高考 化学 透析 专题 24 陌生 化学方程式 书写 高效 演练
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