原子分子离子.docx
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原子分子离子
1.物质是由____________、____________等粒子构成的。
请列举出符合下列要求的常见物质名称,由原子构成的物质有:
____________、____________、____________、____________等等;由分子构成的物质有:
____________、____________、____________、____________、____________、____________等等。
思路解析:
本题考查物质的基本组成和原子、分子的概念。
答案:
原子 分子 Fe Hg W Au CO2 H2O HCl O2 P4
2.湿衣服晒一定时间就干了,这说明____________;水银温度计受热,水银柱上升,这说明由原子直接构成的物质其原子间也有一定的____________。
思路解析:
组成物质的分子是在不断地运动的。
水分子挥发,衣服变干;水银受热,原子间距离变大,水银膨胀;说明组成物质的原子或分子间存在距离。
答案:
水分子是运动的 空隙
3.在化学变化中____________可分,而____________却不可分。
在化学反应过程中,原子种类____________发生变化,只是____________进行了重新组合,形成了____________。
所以,在化学反应前后____________种类没变____________,数目没有增减,____________的质量也没有改变,只是____________重新组合。
由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做____________。
认识分子
1、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子,其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高,分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔:
气态>液态>固态
(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同
2、分子的概念:
保持物质化学性质的最小粒子
3、应用分子的观点认识:
(1)纯净物、混合物:
由分子构成的物质中,由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物,因为其中的构成粒子只有一种——水分子,由不同种分子构成的是混合物,如红磷和白磷的混合体为混合物,区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
(2)物理变化、化学变化
水蒸发是发生了物理变化,而水分解是发生了化学变化
水蒸发时,水分子本身没有变化,变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变。
水分解时,水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了,生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意:
在化学变化中,分子的组成一定改变,分子的数目可能改变。
二)认识原子
1、原子定义:
化学变化中的最小微粒,但不是最小的微粒
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据,直到19世纪初,化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导,在1803年提出了科学的原子论。
2、化学反应的实质:
化学变化中分子分裂成原子,原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别:
在化学反应中,分子可分,原子不可分
4、分子、原子的相互关系:
5、原子的基本性质:
(1)原子也是构成物质的一种粒子,其质量、体积都非常小。
(2)原子同分子一样,也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高,能量越大,运动速度就越快。
(3)原子之间也有一定的间隔 1、原子中电子的运动是分层运动的,在含多电子的原子里,电子的能量不同能量低的,通常在离核近的区域运动。
能量高的,通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题,通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层,能量稍高、离核稍远的叫第二层,由里往外依次类推,叫三、四、五、六、七层(也可分别叫KLMNOPQ层)。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识
原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质子数与核外电子数相等,所以在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
(1)1~20号元素,第一层最多能排2个,其它层最多能排8个,不足的,是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数,原子最外层电子数决定了元素的化学性质!
(2)稀有气体元素最外层一般为8个(氦为2),为相对稳定的结构。
(3)非金属元素最外层一般多于4个,在化学反应中易得到电子,形成阴离子,从而达到相对稳定的结构。
(4)金属元素最外层一般少于4个,在化学反应中易失去电子,形成阳离子,从而达到相对稳定的结构。
相对原子质量:
——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)
注意:
相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。
它的单位是1,省略不写。
2。
在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。
离子:
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子里:
质子数=核电荷数=电子数±带电量
离子符号的写法:
离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:
Na+ Mg2+ Al3+、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:
O2-、OH-S2-、F- Cl- SO42- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-
由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团:
SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)
注意:
原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种
或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
1.书写原则:
第一个字母大写,第二个字母小写。
2.表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如:
O:
表示氧元素;表示一个氧原子。
3.原子个数的表示方法:
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。
例如:
表示2个氢原子:
2H;2H:
表示2个氢原子。
.元素的分类:
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
2.元素的分布:
①地壳中含量前三位的元素:
O、Si、Al
②人体中含量最多的非金属元素和金属元素:
O和Ca
③空气中前二位的元素:
N、O
注意:
在化学反应前后元素种类不变 ①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数
1、水结成冰,下列解释正确的是()
A、由水的分子变成冰分子的;B、分子间的距离发生了变化;
C、水分子的大小发生了变化;D、水分子的化学性质发生了变化。
2、下列变化一定属于化学变化的是()
A、分子没有改变的变化;B、分子种类发生改变的变化;
C、无色气体变为淡蓝色液体的变化;D、分子间间隔发生改变的变化。
3、下列关于分子、原子和离子的说法中,不正确是()
A、分子是由原子构成的,分子也可以分解成原子;B、原子是不能再分的最小粒子;
C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子;D、分子、原子和离子都在不停地运动。
1、下面有关分子的正确说法是 ( )
①分子由原子构成;②分子是由一种原子构成的;③分子是由不同的原子构成的;
④分子构成了所有物质;⑤分子是构成物质的微粒之一。
A.①②⑤ B.③④ C.①②④ D.①⑤
2、1995年东京地铁发生沙林毒气事件,很多人中毒。
它说明了构成物质的微粒( )
A.可以再分 B.在不停运动 C.很少 D.之间有间隔
3、对于CO2、CO、O2、HgO四种物质,下列说法中正确的是( )
A.都含有氧元素 B.都含氧分子 C.都是氧化物 D.受热分解都放出氧气
4、原子和分子的根本区别在于 ( )
A.体积大小不同 B.质量不同
C.分子能独立存在,原子不能 D.在化学反应申分子可再分,原子不可再分
5、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是 ( )
A、质子和中子 B、质子 C、中子 D、电子和中子
6、有一种病是"缺铁性贫血症",这里缺铁指的是--------( )
A.铁单质 B.铁元素 C.铁原子 D.铁分子
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- 原子 分子 离子