中考科学 专题一 基本概念和基本理论试题.docx
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中考科学专题一基本概念和基本理论试题
专题一 基本概念和基本理论
基本概念和基本理论
[时间:
60分钟分值:
100分]
一、选择题(每题2分,共40分)
1.[2014·呼和浩特]地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是( B )
A.Fe3O4 B.Al2O3
C.SiO2D.CuO
2.[2014·呼和浩特]下列关于钠原子和钠离子的说法中,正确的是( D )
A.它们的核外电子数相同
B.它们的性质完全相同
C.钠原子的质量比钠离子大的多
D.它们的质子数和中子数都相同
3.[2014·泰安]稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要的材料。
已知氯化铕的化学式为EuCl3,则氧化铕的化学式为( B )
A.EuOB.Eu2O3
C.Eu3O2D.EuO3
4.[2014·河南]下列事实的结论或解释中不正确的是( A )
A.水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大
B.公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C.酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2O
D.铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成的致密氧化膜起保护作用
【解析】水烧开后易把壶盖冲起,是因为温度升高,分子间的间隔变大,而不是分子变大;公园的桂花开放时满园飘香,是因为桂花花香中含有的分子在不断运动,向四周扩散,使人们闻到桂花花香;酸碱中和反应都能生成水,实质是H+与OH-结合生成了H2O,铝制品有抗腐蚀性能,是因为铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。
5.[2014·安徽]如图Z11所示为某个化学反应的微观模拟图,下列关于该反应前、后的说法正确的是( A )
A.均为混合物
B.质量减少
C.原子总数减少
D.分子总数不变
【解析】因为反应前后原子的种类、质量、总数都不变,根据质量守恒定律可知总质量都不变。
6.[2014·随州]食醋是厨房中的一种调味品,其中含有少量醋酸,醋酸的分子结构模型如图Z12所示,下列有关醋酸的说法正确的是( C )
图Z12
A.醋酸不属于有机化合物
B.醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成
C.醋酸中氧元素的质量分数最大
D.醋酸的相对分子质量为60g
7.[2015·济宁]物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程,往往伴随着热量变化,因此,不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。
下列物质溶于水,溶液温度明显降低的是( A )
A.NH4NO3固体B.NaOH固体
C.NaCl固体D.浓H2SO4
8.[2014·十堰]硅是信息技术的关键材料,高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,该反应的化学反应方程式为2H2+SiCl4
Si+4X,下列说法正确的是( A )
A.X的化学式为HCl
B.该反应是复分解反应
C.四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成
D.四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1∶4
9.[2015·苏州]物质的用途与性质密切相关。
下列说法正确的是( C )
A.小苏打能做发酵粉,是因为小苏打能与面粉反应
B.洗洁精能洗去碗筷上的油污,是因为油污能溶于洗洁精
C.浓硫酸可用来做干燥剂,是因为浓硫酸具有吸水性
D.液氧可用于火箭发射,是因为氧气具有可燃性
10.[2015·苏州]下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( C )
A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁
B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气
C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀
D.高温煅烧石灰石生成生石灰
11.[2014·苏州]下列有关物质混合后的现象描述中,正确的是( C )
A.在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝
B.无色的氯化氢气体和氨气混合,产生白雾
C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀
D.铵盐与碱溶液混合加热,产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
12.[2015·呼和浩特]甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图Z13所示。
图Z13
根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是( D )
A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B.反应中含氢元素的化合物有三种
C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D.反应中甲和丙的质量之比为4∶7
【解析】由反应的微观示意图可知,该反应的反应物是甲烷和水,生成物是一氧化碳和氢气,该反应表示为:
CH4+H2O
CO+3H2,故水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气;该反应中含有氢元素的物质有甲烷、水、氢气三种,其中氢气属于单质;甲烷中碳元素为-4价,反应后一氧化碳中碳元素为+2价,元素的化合价发生了变化;反应中甲烷和一氧化碳的质量之比=16∶28=4∶7。
13.[2015·揭阳]丙烷(分子式为C3H8)燃烧的化学方程式为C3H8+5O2
xCO2+yH2O,其中x、y分别为( A )
A.3 4B.3 8
C.1 3D.1 5
14.[2016·预测]阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量,同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气,起到防火的作用。
下列关于该阻燃剂防火原理的叙述中正确的是
( B )
A.反应吸热,降低了可燃物的着火点
B.生成氧化铝覆盖在可燃物表面,隔绝空气
C.生成大量水蒸气,降低了可燃物的着火点
D.该反应能够升高温度,可燃物更易达到着火点
【解析】该反应是吸热反应,能使温度降低,但是不能降低可燃物的着火点。
15.[2014·德州]下列说法正确的是( A )
A.氧化物都是含氧元素的化合物
B.分子是化学变化中的最小粒子
C.有单质生成的反应都是置换反应
D.电解水时负极产生的气体是氧气
16.[2015·南京]在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图Z14所示。
下列说法中不正确的是( D )
图Z14
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7∶5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1∶4
17.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”,又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是( B )
A.二氧化钛中Ti的化合价为+2
B.萘胺中C、H、N的原子个数比为10∶9∶1
C.二氧化钛和萘胺都是有机物
D.这种试纸是一种新型化合物
图Z15
18.[2014·安徽]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图Z15所示。
t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。
由t1℃到t2℃的过程中,下列说法正确的是( B )
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体质量相同
【解析】由t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等,此温度时,相同质量的水中所溶解的甲和乙的物质的质量相等,此时试管内剩余物质的质量相等。
t1℃到t2℃的过程中,乙物质溶解度减小,溶液中的溶质会析出,剩余固体质量增多,而甲溶解度增大,溶解的溶质增多,剩余固体的质量则会减小。
19.下列关于化学反应xA+yB===mC+nD(x、y、m、n为化学计量数)的说法中,一定正确的是( D )
A.x+y=m+n
B.若生成物中有水,该反应是中和反应
C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D.若A和B的质量都为ag,充分反应后生成物的总质量小于或等于2ag
【解析】若A和B的质量都为ag,充分反应后,若恰好完全反应生成物的总质量等于2ag,若某种物质过量,生成物的总质量小于2ag。
20.[2015·河南]下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
下列说法不正确的是( C )
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A.20℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B.两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.40℃时,5gKCl中加10g水可得33.3%的溶液
D.50℃时,10gKNO3中加20g水,充分溶解后再降温到30℃,有KNO3固体析出
二、简答题(每空格1分,共33分)
21.[2015·广州]化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。
请回答下列关于水与过氧化氢(H2O2)的问题。
(1)H2O2中氧元素的化合价为__-1__。
(2)1个过氧化氢分子中含有__2__个H,__2__个O。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①水通电后分解:
__2H2O
2H2↑+O2↑__;
②过氧化氢分解:
__2H2O2
2H2O+O2↑__。
(4)下列关于它们的说法正确的是__③__(填编号)。
①水、过氧化氢组成元素相同,化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
22.[2015·河南]图Z16所示为某反应的微观示意图,图中的单质为__氮气(或N2)__;该反应前后化合价没有发生变化的元素为__氧元素(或O)__;生成物的质量比为__7∶22(或22∶7)__。
图Z16
23.[2015·黄冈]化学是以实验为基础的科学,根据实验1、实验2回答下列问题。
(1)实验1的实验目的是__验证质量守恒定律(探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应)__,当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是:
__红色褪去(溶液由红色变成无色)__,图中所示称量的质量是__73.2__g。
图Z17
(2)实验2中可观察到铜丝表面的现象:
__铜丝表面有白色物质产生,溶液颜色由无色变为蓝色__;可得出的结论是:
__铜的活动性比银强(铜能与硝酸银溶液反应)__。
24.[2014·河南]生产、生活中常需配制溶液。
(1)配制一瓶如图Z18所示溶液需氯化钠__0.9__g。
图Z18
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小?
请说明偏小的原因。
①用量筒量取水时仰视读数;②往烧杯中加水时有水溅出;③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
导致溶液的质量分数偏小的操作:
__①和③__;原因:
__操作①使溶剂的质量偏大;操作③使溶质的质量偏小__。
【解析】
(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3×0.9%=0.9g。
(2)①用量筒量取水时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,使溶质质量分数偏小;②往烧杯中加水时有水溅出,会造成实际量取的水的体积偏小,使溶质质量分数偏大;③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液,会造成实际所取的溶质的质量偏小,使溶质质量分数偏小;④溶液具有均一性,将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出,溶质质量分数不变。
25.[2014·江西]学校化学实验室新购买的药品有:
白磷、铝片、乙醇、硝酸、氢氧化钠等。
(1)从物质分类的角度看:
属于金属单质的是__铝片(或Al)__;属于有机物的是__乙醇(或C2H5OH)__。
(2)从物质存放方法的角度看:
①白磷应保存在盛有__水(或H2O)__的广口瓶中;
②硝酸保存在棕色细口瓶中,原因是见光易分解。
硝酸见光分解的化学方程式:
4HNO3
4X↑+O2↑+2H2O,其中X的化学式为__NO2__;
③氢氧化钠要密封保存,因为敞口放置容易变质。
用化学方程式表示变质的原因:
__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__。
26.[2015·南昌]实验中,小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属锌中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究。
[提出猜想]小红猜想是氧气;小敏猜想是氢气;小雨猜想是二氧化碳,其他同学认为小雨的猜想是错误的,理由是__不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素)__。
[进行实验]利用图甲所示的装置分别进行实验。
(1)小红:
反应一段时间后,将带火星的木条放在a处,观察到__木条不复燃__,则她的猜想错误。
图Z19
(2)小敏:
①用图乙所示装置干燥从a导管出来的气体,将管口a与__c__(选填“b”或“c”)端管口连接;
②反应一段时间,点燃干燥的气体,通过对现象的分析,得出他的猜想正确。
[得出结论]锌和氢氧化钠反应生成氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2),反应的化学方程式为__Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑__。
[交流讨论]有同学认为,小敏的实验方案有欠缺,步骤②中存在安全隐患,理由是__若氢气不纯,点燃可能发生爆炸____。
[反思提升]许多重大科学发现,源自对实验中异常现象的大胆质疑,深入研究。
下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是__B__(填序号)。
A.侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
B.拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
C.张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
27.往盛有氯气(Cl2)的集气瓶中不断通入氨气,首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体,随后出现大量白烟,该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的。
试写出上述过程中发生反应的化学方程式:
__2NH3+3Cl2===N2__+__6HCl__、__HCl__+__NH3===NH4Cl__。
28.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
(1)则反应后A的质量为__3.4g__;该反应所属的基本反应类型是__分解反应__。
(2)该反应中B和D两种物质变化的质量比为__22∶9__。
三、实验探究题(每空格1分,共10分)
29.[2015·安徽]通过化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。
请根据图Z110回答问题。
图Z110
(1)仪器①的名称是__锥形瓶__,利用A装置制取的气体有H2、O2和__CO2__。
(2)B装置在化学实验中有广泛的用途。
①用排水法收集氧气,可在B装置中装满水后,使氧气从__a__口进入(选填“a”或“b”);
②若想得到干燥的氧气,可在B装置中加入__浓硫酸__,气体应从__b__口进入(选填“a”或“b”)。
【解析】
(1)仪器①是锥形瓶,A装置制取气体的反应状态是固体和液体,反应条件是常温,适合实验室制取H2、O2和CO2等气体。
(2)排水法收集气体,导管要短进长出;如果用于洗气,导管则要长进短出。
30.以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作。
图Z111
(1)仪器a的名称是__漏斗__。
(2)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是__AC__(填序号)。
(3)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠__加速溶解__。
如果B中的滤液仍然浑浊,就应该__再过滤一次__。
D操作中,当观察到蒸发皿中出现__较多固体__时,停止加热。
四、分析计算题(共17分)
31.(5分)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2g/cm3。
若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630g。
(1)630g稀硫酸的体积是多少毫升?
(2)需要浓硫酸多少克?
【答案】
(1)525mL
(2)180g
【解析】
(1)630g稀硫酸的体积是:
630g÷1.2g/cm3=525cm3,即525mL。
(2)需要浓硫酸的质量是:
630g×28%÷98%=180g。
32.(5分)[2015·成都]波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
(1)硫酸铜所含阴离子的符号是__SO
__。
生石灰加水过程中会__放__(选填“放”或“吸”)热。
(2)煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)。
若要制取11.2t氧化钙,根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少?
解:
设需要碳酸钙质量为x,
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
x11.2t
=
,x=20t。
(3)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__(用化学方程式表示)。
33.(7分)[2014·咸宁]铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。
欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:
取铜镁合金10g放入烧杯,将200g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下。
请计算:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
50
50
50
50
剩余固体质量/g
8.5
7
6.6
6.6
(1)铜镁合金中铜的质量。
(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
【答案】
(1)6.6g
(2)12.25%
【解析】
(2)分析表中数据可知,与50g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5g。
设与1.5g镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x,
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
24 98
1.5g x
=
,解得x=6.125g。
稀硫酸中溶质的质量分数为:
×100%=12.25%。
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