届人教版 从实验学化学 单元测试.docx
- 文档编号:16015853
- 上传时间:2023-07-09
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:134.80KB
届人教版 从实验学化学 单元测试.docx
《届人教版 从实验学化学 单元测试.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届人教版 从实验学化学 单元测试.docx(15页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
届人教版从实验学化学单元测试
单元滚动检测一 从实验学化学
考生注意:
1.本试卷共4页。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间100分钟,满分100分。
4.请在密封线内作答,保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.(2018·哈尔滨调研)《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本,坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。
下列做法不正确的是( )
A.面粉生产车间应严禁烟火
B.NH3泄漏时向空中喷洒水雾
C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
2.(2017·北京朝阳区一模)胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品,有关胶头滴管的说法错误的是( )
A.主要是用来吸取或滴加少量试剂,以及吸取上层清液,分离沉淀
B.进行滴加的时候,胶头滴管要保持垂直在容器正上方
C.取液体时,先将胶头滴管伸入试剂瓶中,用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
D.专用的胶头滴管在使用完之后,就一定要放回原试剂中
3.(2017·上饶三模)下列实验误差分析错误的是( )
A.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
B.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
4.(2018·长沙市第一中学模拟)在实验室进行下列实验,括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( )
A.铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)
B.钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)
C.中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)
D.制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)
5.(2017·宁波镇海中学二模)“HealthDayNews”报道,双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )
A.BPA的摩尔质量是228g·mol-1
B.1molBPA中含有6.02×1023个分子
C.BPA属于有机化合物
D.1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L
6.(2018·临沂调研)三聚氰胺事件,使中国乳业多年走在阴影之中,现已步入复苏。
三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3,相对分子质量:
126]是一种低毒性化工产品,婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
有关三聚氰胺说法正确的是( )
A.2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B.标准状况下,1mol三聚氰胺的体积为22.4L
C.三聚氰胺含氮量约为10%
D.三聚氰胺的摩尔质量为126g
7.(2018·济南质检)使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。
下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②③⑤
8.(2017·夷陵一模)下列说法正确的是( )
A.现需480mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液,则需要称量7.68g硫酸铜固体
B.配制1mol·L-1NaOH溶液100mL,需用托盘天平在滤纸上称量4gNaOH固体
C.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加饱和FeCl3溶液3~5滴并继续煮沸至红褐色
D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯
9.(2018·六安第一中学模拟)下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略),其中正确的是( )
10.(2018·贵阳第一中学诊断)下列实验操作正确的是( )
A.滴定硫酸亚铁溶液
B.吸收氯化氢气体并防倒吸
C.收集NO:
先用瓶集满CO2,再从a口通入NO
D.证明碳的非金属性比硅强
11.(2017·江西六校联考)若NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2混合后气体的体积约为22.4L
B.1L0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA
C.标准状况下,22.4LH2O所含原子个数大于3NA
D.含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应,可制得Cl2的分子数为NA
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.若1mol·L-1HF溶液中H+数目为NA,则等体积的2mol·L-1HF溶液中H+数目为2NA
B.44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA
C.36g3H2中含有的中子数目为24NA
D.2.24L(标准状况)O2与钠反应时,转移电子数目可能为0.3NA
13.(2017·安徽模拟)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.过氧化钠与水反应时,生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
B.4.48L氨气分子中含0.6NA个N—H键
C.100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
14.(2017·四川资阳诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是( )
A.44g乙醛(CH3CHO)与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数为1×10-13NA
C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为4NA
15.(2017·江西赣中南五校联考)下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置制取并收集二氧化硫
B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
16.(2018·淄博测验)为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(化学方程式:
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。
现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(14分)(2018·郑州第一中学质检)计算后填空:
(1)在标准状况下,448mL某气体的质量为0.64g,这种气体的相对分子质量为________。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1mol·L-1。
则c(Na+)为________________________________________________________________________。
(3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-,则R的相对原子质量为__________。
(4)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO
的物质的量浓度为___________mol·L-1。
(5)在无土栽培中,配制1L含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。
(6)如图所示,
分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的体积之比可能为_________________。
18.(10分)(2017·山东实验中学二诊)化学是一门以实验为基础的学科。
Ⅰ.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是________。
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用酒精洗涤附着有硫粉的试管
③用棕色细口玻璃瓶保存氯水、浓硝酸
④分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
⑤为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
Ⅱ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,若采用B装置制取氨气,其化学方程式为
________________________________________________________________________。
如果用C装置制取氨气,所选用的试剂是______________________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是________(填序号,下同)
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可以是下列气体中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl
19.(12分)(2017·杭州市五县七校高三上学期期中联考)某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90mL,现用CuSO4·5H2O晶体来配制,请回答下列问题:
(1)实验时,应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体________________g。
(2)配制过程中,不需要的仪器是______(填字母,下同)。
A.药匙B.量筒
C.烧杯D.玻璃棒
E.蒸发皿
完成实验还缺少的玻璃仪器是_____________________________________________________。
(3)定容时的操作:
当液面接近容量瓶刻度线时,_______________________________________
________________________________________________________________________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(4)下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是___________________________________。
A.CuSO4·5H2O已失去部分结晶水
B.定容时仰视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制
E.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
20.(16分)(2017·郑州联考)某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。
实验过程如下:
回答下列问题:
(1)滤渣的成分为______________,操作②的名称为____________。
(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气,证明通入空气过量的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外,还需要________________________________________________________________________。
(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物,根据要求回答问题。
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物,其装置连接顺序是A→________→________→________→D(除D装置外,其他装置不能重复使用),最后D装置中所加药品为________,其作用是________________________________________________
________________________________________________________________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是_______________________________________。
答案精析
1.D [A项,面粉厂有可燃性的粉尘,遇到明火容易发生爆炸;B项,氨气极易溶于水;C项,氯气能够与碱反应,被碱液吸收;D项,钠与水反应生成氢气,氢气易燃烧,所以钠着火不能用水灭,应用沙土灭火,错误。
]
2.C [胶头滴管的用途:
吸取、滴加少量液体。
使用时的注意事项有:
滴加少量液体时,滴管悬在容器口上方垂直滴加,不能深入到容器内,吸取液体时要先挤压胶头排出空气,再将胶头滴管伸入液体中吸入液体。
]
3.C [A项,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,气体占据液体应占有的体积;B项,用润湿的pH试纸测稀碱溶液,会对碱溶液的浓度造成稀释;C项,定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小;D项,测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,导致热量损失过大。
]
4.A 5.D 6.A
7.A [用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒,物质的质量=砝码的质量-游码的质量,溶质质量偏小,浓度偏低;溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质质量偏小,浓度偏低;转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,没有影响;定容时,俯视容量瓶的刻度线,体积偏小,浓度偏高;定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,体积偏大,浓度偏低。
]
8.C [实验室没有480mL的容量瓶,故应选择500mL的容量瓶来配制,则需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol·L-1×160g·mol-1=8.0g,A错误;NaOH固体不能直接放在滤纸上称量,称量的质量应记录为4.0g,B错误;量筒是量出式仪器,量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的液体体积,量取的液体倒出的量就是所读的量,不能洗涤,如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯,实际量取浓硫酸的体积偏大,所配溶液的浓度偏高,D错误。
]
9.D [酒精与水互溶,不能作为溴的萃取剂,A项错误;苯的密度比水小,在分液时应从分液漏斗上口倒出,B项错误;分液漏斗颈没有紧贴烧杯内壁,C项错误;溴易挥发且有毒,可倒入盛有NaOH溶液的废液缸中使之转化为无毒物质,D项正确。
]
10.D [A项,不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液,错误;B项,B装置将导管口插入水中,不能起到防倒吸的作用,错误;C项,NO的密度小于二氧化碳,应该从b口通入,错误。
]
11.C [A项,由于2NO2N2O4的存在,反应后气体体积小于22.4L;B项,由于Al3+水解,还有水电离的H+和OH-,因而离子总数大于NA;C项,标准状况下水是液体,22.4LH2O的物质的量大于1mol,故原子数大于3NA;D项,由于HCl挥发及溶液浓度变稀不可能完全反应,因而Cl2的分子数小于NA。
]
12.A [A项,HF为弱酸,浓度越大,则电离程度越小,故若1mol·L-1HF溶液中H+数目为NA,则等体积的2mol·L-1HF溶液中H+数目小于2NA,错误;B项,CO2、N2O的摩尔质量均为44g·mol-1,故44g混合物的物质的量为1mol,且两者均为三原子分子,故1mol混合物中含3NA个原子,正确;C项,3H2的摩尔质量为6g·mol-1,36g3H2的物质的量为
=6mol,而1mol3H2中含4mol中子,故6mol3H2中含24NA个中子,正确;D项,标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol,而氧气反应后的价态可能为-1价,也可能为-2价,故当0.1mol氧气全部变为-1价时转移0.2NA个电子,当全部变为-2价时转移0.4NA个电子,由于产物中氧元素的价态不明确,故转移的电子数介于0.2NA到0.4NA之间,即可能为0.3NA个,正确。
]
13.A [A项,过氧化钠和水反应时,氧元素由-1价变为0价,故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子;B项,氨气所处的状态不明确,故其物质的量无法计算;C项,铁离子为弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中的铁离子的个数小于0.02NA;D项,NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡:
2NO2N2O4,导致分子个数减少,故产物分子个数小于2NA。
]
14.C [A项,乙醛的分子式为C2H4O,假设全部是乙醛,则44g乙醛含氧原子的物质的量为44g÷44g·mol-1=1mol,假设全部是乙酸乙酯,44g乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44g÷88g·mol-1×2=1mol,故44g二者的混合物含有的氧原子的物质的量为1mol,正确;B项,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-浓度等于H+浓度,数目为1×10-13NA,正确;C项,1molFe和足量稀硫酸反应生成1molFe2+,转移电子的物质的量为2mol,与足量的稀硝酸反应,生成1molFe3+,转移电子的物质的量为3mol,错误;D项,氢氧燃料电池正极消耗O2,电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-或O2+4H++4e-===2H2O,消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为4NA,正确。
]
15.D 16.B
17.
(1)32
(2)0.4mol·L-1 (3)24 (4)
(5)6.4mol 0.2mol (6)7∶2或4∶5
解析
(1)标准状况下,448mL气体的物质的量为
=0.02mol,该气体的摩尔质量为
=32g·mol-1。
(2)溶液呈电中性,根据电荷守恒3c(Fe3+)+c(Na+)=c(Cl-),则:
3×0.2mol·L-1+c(Na+)=1mol·L-1,解得c(Na+)=0.4mol·L-1。
(3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-,则19gRCl2的物质的量为0.4mol×
=0.2mol,RCl2的摩尔质量为
=95g·mol-1,则RCl2的相对分子质量为95,所以R的相对原子质量为95-35.5×2=24。
(4)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,含有铁离子的物质的量为
=
mol,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为
mol×
=
mol,则溶液中SO
的物质的量浓度为
=
mol·L-1。
(5)在无土栽培中,配制1L含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液,该培养液中含有钾离子的总物质的量为1.6mol+2.4mol×2=6.4mol,根据钾离子守恒,需要氯化钾的物质的量为6.4mol;需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为5mol+1.6mol=6.6mol,其中6.4mol氯化钾中提供了6.4mol氯离子,则还需要氯化铵的物质的量为6.6mol-6.4mol=0.2mol。
(6)令空气的物质的量为1mol,反应前,左右两室的体积之比为1∶3,反应前右室的物质的量为3mol,反应后,活塞处于中央,两室体积相等,则两室中气体的物质的量相等,反应后右室气体物质的量为1mol,发生反应2H2+O2
2H2O,设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol,
若氢气过量,则:
x-2y=1,x+y=3,解得x∶y=7∶2,
若氧气过量,则:
y-0.5x=1,x+y=3,解得x∶y=4∶5。
18.Ⅰ.③④
Ⅱ.
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑ 浓氨水、生石灰(或氢氧化钠、碱石灰)
(2)②④ (3)③
解析 Ⅰ.应选用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸,①不合理;硫微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故应用二硫化碳洗涤,②不合理;氯水、浓硝酸见光易分解,故用棕色细口玻璃瓶保存氯水、浓硝酸,③合理;分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,④合理;氢氧化钠固体加热时与石英坩埚中的二氧化硅反应,⑤不合理。
Ⅱ.
(1)B装置是固固加热装置,采用B装置制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+NH3↑;C装置是固液不加热装置,采用C装置制氨气时,选用浓氨水和生石灰(或氢氧化钠、碱石灰)。
(2)根据密度的大小确定是采用向上排空气法,还是采用向下排空气法,①不符合题意;根据溶解性确定是否采用排水法,③不符合题意;根据是否与氧气反应确定是否采用排空气法,⑤不符合题意;颜色、热稳定性与收集方法无关,②④符合题意。
(3)制取CO2时不需要加热也不必处理尾气,NO常温下与氧气发生反应,不能用排空气法收集,用向下排空气法收集氢气,且处理氢气尾气时一般采用点燃的方法,处理HCl尾气时要采用防倒吸装置,X可以是氯气,故选③。
19.
(1)25.0
(2)BE 100mL容量瓶、胶头滴管 (3)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 (4)AD
解析
(1)某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90mL,由于实验室中无90mL容量瓶,因此需要配制100mL溶液,故需要CuSO4·5H2O晶体的质量为m=n·M=c·V·M=1mol·L-1×0.1L×250g·mol-1=25.0g,因此需要用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体25.0g。
(2)配制溶液的过程中不需要用量筒和蒸发皿,完成实验还需要用到的玻璃仪器是100mL的容量瓶和胶头滴管。
(3)定容时的操作:
当液面接近容量瓶刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(4)利用公式c=
进行误差分析。
CuSO4·5H2O已失去部分结晶水,因此称取的25.0gCuSO4·5H2O晶体中CuSO4·5H2O的物质的量大于0.1mol,所配溶液的浓度偏大,A正确;定容时仰视容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小,B错误;摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线,相当于稀释溶液,所配溶液浓度偏小,C错误;转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制,溶质的物质的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届人教版 从实验学化学 单元测试 实验 化学