最新版沪教版九年级化学知识点汇总.docx
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最新版沪教版九年级化学知识点汇总
第七章应用广泛酸碱盐
一、酸、碱、盐构成
1、酸:
是由氢离子和酸根离子构成化合物 如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
(电离时生成阳离子所有都是H+化合物叫酸)
酸=H++酸根离子H2SO4=2H++SO42—HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—
补充:
(1)人体胃液中具有盐酸(HCl)
(2)电瓶中具有硫酸(H2SO4)
(3)酸雨中有少量硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)(4)食醋中具有醋酸(CH3COOH)
2、碱:
是由金属离子和氢氧根离子构成化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
(电离时生成阴离子所有是OH-离子化合物叫碱)
碱=金属离子或铵根)+OH—NaOH=Na++OH—Ca(OH)2=Ca2++2OH—NH3·H2O=NH4++OH—
3、盐:
是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成化合物
(电离出金属离子(或NH4+)和酸根离子化合物叫盐)如:
氯化钠、碳酸钠
盐=金属离子(或铵根)+酸根离子NaCl=Na++Cl—CuSO4=Cu2++SO42—Na2CO3NH4Cl
酸、碱、盐水溶液可以导电(因素:
酸碱盐溶于水时离解形成自由移动阴、阳离子)
注意:
(1)、盐构成中不一定有金属元素,如NH4Cl中NH4+是阳离子,具备金属离子性质,但不是金属离子
(2)、金属离子都是阳离子,但阳离子不一定都是金属离子。
如H+、NH4+
(3)、在酸、碱、盐构成中,一定具有氧元素是碱;也许含氧元素是酸和盐;
一定具有氢元素是酸和碱;不一定含氢元素是盐
(4)、盐和碱构成中都不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);
(5)、酸构成也也许含金属元素(如:
HMnO4叫高锰酸)
(6)所有酸碱盐构成中一定都含非金属元素
(7)、能电离出氢离子化合物不一定是酸如:
NaHSO4=Na++H++SO42-
(8)、能电离出氢氧根离子化合物不一定是碱如:
Cu2(OH)2CO3
(9)、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:
H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属于盐。
(酸溶液就是酸水溶液,酸性溶液就是指含H+溶液)
(10)、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。
如:
NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。
碱溶液就是碱水溶液,碱性溶液就是指含OH-溶液)
(11)、物质酸碱性属于化学性质
(12)、盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3溶液显碱性
二、能检查溶液酸、碱性试剂,称为酸碱批示剂。
石蕊和酚酞是两种惯用酸碱批示剂紫色石蕊试液颜色变化:
酸里红、碱里蓝、中性紫;无色酚酞试液颜色变化:
自身无色、遇酸性、中性溶液不变色、遇碱性溶液变红色(无色酚酞试液只能检出碱性溶液)
注意:
(1)用来做批示剂物质必要保证在酸碱性不同溶液中颜色不同
(2)只有可溶性物质才干使酸碱批示剂变色。
如:
Cu(OH)2就不能使无色酚酞试液
(3)酸碱批示剂只能测酸碱性而不能测酸碱度
(4)加水稀释溶液只能变化酸碱度而不能变化酸碱性
三、酸碱度表达办法——PH值
阐明:
(1)pH值=7,溶液呈中性;
(2)pH值<7,溶液呈酸性;pH值越小,酸性越强
(3)pH值>7,溶液呈碱性;pH值越大,碱性越强
(4)pH测定:
将pH试纸放在表面皿上,用干净玻璃棒(或滴管)蘸取少量待测试液于pH试纸上,将试纸呈现颜色与原则比色卡对照,读出溶液pH(读数为整数)
注意:
(1)不能将pH试纸直接浸入待测溶液中,以免污染待测溶液
(2)不可用润湿pH试纸测溶液pH值,否则测定是稀释后溶液pH值,使测定成果不精确---酸大碱小中不变
(3)pH试纸只能粗略测定溶液pH值,成果为整数
(4)酸雨:
正常雨水pH约为5.6(由于CO2+H2O=H2CO3),pH<5.6雨水为酸雨。
四、酸通性(具备通性因素:
酸离解时所生成阳离子所有是H+)
(1)与酸碱批示剂反映:
酸溶液能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气(基本反映类型---------置换反映)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(由气泡产生,溶液由无色变为浅绿色)
注意:
酸不涉及硝酸和浓硫酸金属为金属活动性顺序表中位于氢前面金属,K、Ca、Na除外(氢前金属换酸氢,氢后金属则不行)、铁发生置换反映时,生成+2价铁/亚铁化合物
(3)金属氧化物+酸→盐+水(基本反映类型---------复分解反映)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)
(4)酸+碱→盐+水(中和反映)(基本反映类型---------复分解反映)
HCl+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O(蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)
(5)酸+盐→新酸+新盐(注意:
酸+碳酸盐→H2O+CO2+新盐)(基本反映类型--复分解反映)
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
注意:
含氧酸可由相应非金属氧化物与水化合制取(不属于酸通性)如:
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
五、碱通性(具备通性因素:
离解时所生成阴离子所有是OH-)色
(1)碱溶液与酸碱批示剂反映:
可溶性碱能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水(不属于复分解反映)
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(二氧化碳气体检查)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(二氧化碳气体吸取、氢氧化钠变质)
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3)碱+酸→盐+水(基本反映类型---------复分解反映)
2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(氢氧化铝中和胃酸过多)
(4)(可溶性)碱+(可溶性)盐→新碱+新盐(基本反映类型---------复分解反映)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(工业制烧碱)
注:
(1)
(2)(4)只合用于可溶性碱。
注:
难溶性碱受热易分解(不属于碱通性),如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O;
(2)可溶性碱可由相应金属氧化物和水反映而制得。
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
难溶性碱不可以由相应金属氧化物和水反映得到(不属于碱通性)
六、盐化学性质
①金属+盐(可溶)→新金属+新盐(盐可溶、前置后、K、Ca、Na除外)
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②酸+盐→新酸+新盐(注意:
酸+碳酸盐→H2O+CO2+新盐)
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③盐(可溶)+碱(可溶)→新盐+新碱
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓(农药波尔多液)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(工业制氢氧化钠)
④盐(可溶)+盐(可溶)→新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
七、酸、碱、盐溶解性
①酸:
大多数都可溶水(除硅酸H2SiO3不溶)
②碱:
只有氨水NH3.H2O、氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2可溶水,氢氧化钙Ca(OH)2微溶于水,别的均为沉淀,但不溶于水碱普通均可以溶于酸(发生中和反映),生成盐和水
③盐:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水;
氯化物(盐酸盐)除AgCl难溶于水(且不溶于酸)外,别的多数均可溶于水;
硫酸盐除BaSO4难溶于水(且不溶于酸),Ag2SO4、CaSO4微溶外于水,别的多数可溶于水;
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐),碳酸镁MgCO3微溶于水外,别的都难溶于水,但不溶于水碳酸盐普通均可以溶于酸生成二氧化碳气体。
注:
BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水,也不溶于酸。
八、常用金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐削弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属位置越靠前,它活动性就越强
(2)位于氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢(元素)-------氢前金属换酸氢,氢后金属则不行
注意:
(酸不可用浓硫酸、硝酸)(金属K、Ca、Na除外)
(3)位于前面金属能把位于背面金属从它们盐溶液中置换出来。
注意:
1、盐可溶、前置后、K、Ca、Na除外2、金属与盐中金属活动性差别越大反映越容易进行(先远后近)
九、中和反映
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水反映
2、实质:
OH-+H+==H2O
3、应用:
(1)变化土壤酸碱性如:
惯用熟石灰来改良酸性土壤
(2)解决工厂废水如:
用氨水来中和工厂排放废水中硫酸
2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
(3)用于医药如:
用氢氧化铝、氢氧化镁来中和胃酸过多
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
注意:
(1)中和反映一定有盐和水生成,但有盐和水生成反映不一定是中和反映
(2)中和反映属于基本反映类型中复分解反映
(3)中和反映过程中有热量放出,但有热量放出反映不一定是中和反映
十、复分解反映
1、定义:
两种化合物互相互换成分,生成两种新化合物反映
2、特性:
双互换,价不变AB+CD=AD+CB
3、条件:
反映物:
有酸可不溶(不溶于水,必要溶于酸);无酸盐碱溶
生成物:
有沉淀、有气体或有水生成(复分解反映实质:
向离子浓度减小方向进行,故复分解反映中实质参加反映离子就是结合生成沉淀、气体或水阴、阳离子)
补充:
常用沉淀:
AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
生成气体:
H+与CO32-;NH4+与OH-
生成水:
H+与OH-
反映实质:
离子结合成H2O:
H+与OH-
↑:
H+与CO32-;NH4+与OH-
↓:
Ag+与Cl-、CO32-Ba2+与CO32-、SO42-
Ca2+与CO32-OH-与Fe3+Cu2+Mg2+……
十一、复分解反映类型:
(五类)
(1)酸+碱=盐+水
HNO3+NaOH==NaNO3+H2OHCl+NaOH==NaCl+H2O
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O(现象:
红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O(现象:
蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)
(2)酸+盐=新酸+新盐
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2气体)
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(小苏打治疗胃酸过多)
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(3)酸+金属氧化物=盐+水
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(稀盐酸除铁锈)
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(稀硫酸除铁锈)
CuO+2HCl====CuCl2+H2OCaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)(可溶性)碱+(可溶性)盐=新碱+新盐
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色)
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl(生成红褐色沉淀,溶液由黄色变为无色)
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2(农药波尔多液)
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(工业制烧碱)
(5)(可溶性)盐+(可溶性盐)=两种新盐
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(变质氢氧化钠除杂)
补充:
(1)、不溶性碱只能与酸性发生中和反映;
(2)、不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反映;
(3)、KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反映反映物;
十二、四大基本反映类型为:
化合反映(多变一)、分解反映(一变多)、置换反映(单换单)、复分解反映(双互换、价不变)
十三、特殊离子鉴别:
Cl-取少量待测液体于试管中,滴入AgNO3溶液,如果有白色沉淀生成,再加入少量稀HNO3,如果沉淀不消失,则证明有Cl-存在
SO42-取少量待测液体于试管中,滴入Ba(NO3)2溶液,如果有白色沉淀生成,再加入少量稀HNO3,如果沉淀不消失,则证明有SO42-存在
CO32-取样加入稀盐酸,如果有无色无味气体放出,将此气体通入澄清石灰水中,如果石灰水变浑浊,则证明有CO32-存在
NH4+取样加入NaOH溶液并加热,,把湿润红色石蕊试纸放在试管口,如果试纸变成蓝色,则证明有NH4+存在
H+
(1)、批示剂(紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸)
(2)、活泼金属;(3)、难溶性金属氧化物(如:
CuOFe2O3)
(4)、难溶性碱(如:
Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2等)(5)、某些盐:
碳酸盐(CO32-)
OH-1、批示剂(紫色石蕊试液或红色石蕊试液或无色酚酞试液)2、可溶性镁盐、铜盐、铁盐
Fe3+可溶性碱(Fe3+与OH-能生成红褐色沉淀)Cu2+可溶性碱(Cu2+与OH-能生成蓝色沉淀)
注意:
区别Cl-和SO42-:
不能用AgNO3溶液
十四、关于物质颜色
1、液体颜色
多为无色:
如:
水、双氧水酚酞试液
蓝色溶液(含Cu2+溶液/铜盐溶液):
CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液
浅绿色溶液(含Fe2+溶液/亚铁盐溶液):
FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液
黄色溶液(含Fe3+溶液/铁盐溶液):
FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液
紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
紫色溶液:
石蕊溶液
2、固体(多为白色)
黑色——MnO2、CuO、Fe3O4、C(炭黑,活性炭)、铁粉紫黑色——高锰酸钾(KMnO4)
红色———Cu(亮/紫红色)、Fe2O3(氧化铁、铁锈重要成分/红棕色)、红磷(暗红色)
红褐色———Fe(OH)3蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O(硫酸铜晶体)
绿色———Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜俗名:
铜绿)黄色:
硫磺(单质S)
白色固体:
氯化钠、碳酸钠(纯碱/苏打)、氢氧化钠、氢氧化钙(熟石灰/消石灰)、
碳酸钙、碳酸钡、氧化钙(生石灰)、无水硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁
十五、常用某些变化判断:
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸物质有:
BaSO4、AgCl(就这两种物质)
蓝色沉淀:
Cu(OH)2红褐色沉淀:
Fe(OH)3
沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出:
不溶碳酸盐
沉淀能溶于酸但没气体放出:
不溶碱
十六、熟记常用物质俗称、化学式
生石灰——CaO熟石灰/消石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3
食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3 金刚石、石墨——C干冰——CO2 酒精——C2H5OH醋酸(乙酸)——CH3COOH
十七、化学肥料
1、农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤构造
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥(含N元素)如:
氨水NH3•H2O有机氮肥如:
尿素CO(NH2)2
铵态氮肥如:
氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3
硝态氮肥如:
硝酸钠NaNO3
氮肥作用:
增进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:
叶黄
钾肥(含K元素)作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)
磷肥(含P元素)作用:
增进植物根系发达,增强抗寒抗旱能力,穗粒增多,饱满
缺磷:
生长迟缓,产量减少,根系不发达
复合肥(含N、P、K中两种或两种以上)如:
KNO3
3、使用化肥、农药对环境影响
(1)土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染
(3)引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
(1)依照土壤状况和农作物种类选取化肥2、农家肥和化肥合理配用
注意:
铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰(含碳酸钾)等碱性物质混合使用
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