高考化学模拟题精细分类电解池专题3隔膜式电解池.docx
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高考化学模拟题精细分类电解池专题3隔膜式电解池
隔膜式电解池
一、单膜电解池
1.(2020·诸暨选考诊断)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用,现电解CO2制HCOOH的原理示意图如图所示。
下列说法不正确的是()。
A.Sn片与电源负极相连,用多孔锡电极代替普通Sn片更好
B.右池电极方程式为:
H2O+2CO2+2e+=HCOO-+HCO3-
C.左池中H2O发生电解生成O2,从而使该池中KHCO3溶液浓度升高
D.溶液中,K+从左池通过阳离子交换膜移向右池
【解析】选C。
Sn片充入二氧化碳,反应产物为HCOOH,C化合价降低,发生还原反应,故应与负极相连,由于反应物为气体,故多孔锡电极代替普通Sn片更好,A正确;右池电极方程式为:
H2O+2CO2+2e+=HCOO-+HCO3-,B正确;左池水中的氢氧根离子放电生成氧气,溶液中的氢离子浓度增大,从而使KHCO3溶液浓度降低,C错误;溶液中,K+从左池通过阳离子交换膜移向右池,D正确。
2.(2020·天津一模)下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
当电池工作时,下列说法错误的是()。
A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B.M极电极反应式:
H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-
2CO2↑+N2↑+16H+
C.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
D.当N极消耗0.25molO2时,则铁极增重16g
【解析】选D。
根据题给信息知,甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应。
M是负极,N是正极,质子透过离子交换膜由左M极移向右N极,即由左向右移动,选项A正确;H2N(CH2)NH2在负极M上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水,电极反应式为H2N(CH2)NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16e-,选项B正确;乙装置是在铁上镀铜,铜在阳极失电子变为铜离子进入溶液中,溶液中的铜离子又在阴极得电子,生成铜,整个过程中电解液浓度基本不变,所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变,选项C正确;当N电极消耗0.25mol氧气时,则转移0.25×4=1mol电子,所以铁电极增重
mol×64g/mol=32g,选项D错误。
3.(2020·北京延庆区一模)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是()。
A.该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移
B.该装置将化学能转化为光能和电能
C.a电极的反应式为3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
D.每生成3molO2,有88gCO2被还原
【解析】选D。
a与电源负极相连,所以a是阴极,而电解池中氢离子向阴极移动,所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移,A项错误;该装置是电解池装置,是将电能转化为化学能,所以该装置将光能和电能转化为化学能,B项错误;a与电源负极相连,所以a是阴极,发生还原反应,电极反应式为:
3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O,C项错误;电池总的方程式为:
6CO2+8H2O
2C3H8O+9O2,即生成9mol的氧气,阴极有6mol的二氧化碳被还原,也就是3mol的氧气,阴极有2mol的二氧化碳被还原,所以被还原的二氧化碳为88g,D项正确。
4.(2020·威海4月模拟)工业电解Na2CO3溶液的装置如图所示,A、B两极均为惰性电极。
下列说法正确的是()。
A.该装置可用于制备NaHCO3溶液,其中A极发生还原反应
B.生成a溶液的电极室中反应为:
2H2O-4e-+4CO32-=O2↑+4HCO3-
C.A极还可能有少量CO2产生,A、B两极产生的气体M和R体积比略大于2∶1
D.当c2=1mol·L-1,c1=9mol·L-1时,则另一室理论上可制备4mol溶质a(假设右室溶液体积为0.5L)
【解析】选BD。
电解池中阳离子流向阴极,根据Na+的流向可知B为阴极,水电离出的氢离子放电生成氢气,同时电离出更多的氢离子,所以流出NaOH溶液浓度变大;A为阳极,水电离出的氢氧根放电生成氧气,同时电离出更多的氢离子,氢离子与碳酸根结合生成碳酸氢根,a溶液为碳酸氢钠溶液。
根据分析可知A极为阳极发生氧化反应,故A错误;根据分析可知A极为阳极,水电离出的氢氧根放电生成氧气,同时电离出更多的氢离子,氢离子与碳酸根结合生成碳酸氢根,电极方程式为2H2O-4e-+4CO32-=O2↑+4HCO3-,故B正确;气体M为O2,R为H2,根据电子守恒可知,理论上生成1molO2的同时生成2molH2,A极还可能有少量CO2产生,所以A、B两极产生的气体M和R体积比应略大于1∶2,故C错误;当c2=1mol·L-1,c1=9mol·L-1时,说明电解过程中阴极生成的OH-为8mol/L,右室体积为0.5L,则转移的电子为4mol,根据电极方程式2H2O-4e-+4CO32-=O2↑+4HCO3-可知生成的碳酸氢钠为4mol,故D正确。
5.(2020·山东六地市部分学校3月模拟)O3是一种常见的绿色氧化剂,可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
下列说法错误的是()。
A.电极a为阴极
B.a极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
C.电解一段时间后b极周围的pH上升
D.标准状况下,当有5.6LO2反应时,收集到O2和O3混合气体4.48L,O3的体积分数为80%
【解析】选CD。
根据装置图,电极b中得到O2和O3,该电极中O的化合价升高,根据电解原理,电极b为阳极,则a为阴极,故A说法正确;电极a为阴极,电解质为稀硫酸,其电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,故B说法正确;电极b产生O2和O3,电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2、3H2O-6e-=6H++O3,一段时间后电极b周围c(H+)增大,pH下降,故C说法错误;根据电荷守恒,令SO3的物质的量为amol,根据电荷守恒,
×4=a×3×2+(
-a)×4,解得a=0.1mol,混合气体物质的量为0.2mol,即O3的体积分数为
×100%=50%,故D说法错误。
6.(2020·湛江一模)电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成,一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。
下列说法错误的是()。
A.b接外加电源的正极
B.交换膜为阴离子交换膜
C.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3↑+6OH-
D.右池中水发生还原反应生成氧气
【解析】选D。
在电化学合成氨法中,N2发生还原反应,而电解池的阴极发生还原反应,通N2的极为阴极,则a为电源负极,b为电源的正极,故A正确;由图示可知,电解池工作时,左侧池中OH-向右池移动,则交换膜为阴离子交换膜,故B正确;左池中N2发生还原反应生成NH3,则电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3↑+6OH-,故C正确;右池中发生氧化反应,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,则OH-发生还原反应生成氧气,故D错误。
7.(2020·北京高考仿真模拟卷)酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-,再用如图所示的电化学装置除去NO3-,下列有关说法正确的是()。
A.a端是直流电源的负极
B.该装置把化学能转化为电能
C.图中离子交换膜应为阴离子交换膜
D.阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
【解析】选D。
由图可知,电解池的右侧NO3-转化为N2,N元素的化合价由+5价降为0价,说明右侧为电解池的阴极,因此b为电源的负极,a为电源的正极,A项错误;该装置是电解池,把电能转化为化学能,B项错误;左侧为阳极,发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+,为保持电荷平衡,产生的H+通过离子交换膜进入右侧,所以离子交换膜为阳离子交换膜,C项错误;右侧为电解池的阴极,发生的电极反应为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O,D项正确。
8.(2020·北京东城区二模)图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。
下列说法正确的是()。
A.a为电源正极
B.Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ
C.若不使用离子交换膜,KMnO4的产率可能会降低
D.若阴极产生0.2mol气体,理论上可得到0.2molKMnO4
【解析】选C。
实验目的是制备高锰酸钾,所以K2MnO4应失电子转化为KMnO4,b为正极,a为负极。
在阴极,2H2O+2e-=2OH-+H2↑;在阳极,2MnO42--2e-=2MnO4-。
由以上分析知,a为电源负极,A不正确;在电解池中,阳离子向阴极移动,所以Ⅱ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅰ,B不正确;若不使用离子交换膜,Ⅱ中因阳离子所带正电荷总数多于阴离子所带的负电荷总数,而使电解反应难以持续进行,从而造成KMnO4的产率降低,C正确;.若阴极产生0.2mol气体,则转移电子0.4mol,理论上可得到0.4molKMnO4,D不正确。
9.(2020·泰安三模)对氨基苯甲酸(HOOC-
NH2)是一种用途广泛的化工产品和医药中间体,以对硝基苯甲酸(HOOC-
NO2)为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。
下列说法正确的是()。
A.电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源
B.阴极的主要电极反应式为为HOOC-
NO2+6e-+6H+→HOOC-
NH2+2H2O
C.每转移1mole-时,阳极电解质溶液的质量减少8g
D.反应结束后阳极区pH增大
【解析】选AB。
该装置为电解池,右侧生成氧气,则右侧为阳极,电极反应式为2H2O-4e-
O2↑+4H+,左侧为阴极。
阳极失电子发生氧化反应,则电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源,故A正确;阴极得电子发生还原反应生成氨基苯甲酸,则阴极的主要电极反应式为HOOC-
NO2+6e-+6H+→HOOC-
NH2+2H2O,故B正确;阳极发生反应2H2O-4e-
O2↑+4H+,氢离子移动向阴极,当转移4mole-时,阳极电解质溶液减少2mol水,则每转移1mole-时,阳极电解质溶液减少0.5mol水,质量为9g,故C错误;阳极发生反应2H2O-4e-
O2↑+4H+,氢离子移动向阴极,则反应结束后阳极区硫酸浓度会增大,pH减小,故D错误。
10.(2020·山东省高三模拟二)一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐的装置示意图如图1所示;研究人员发现的一种“水”电池,其总反应为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,用该“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验装置如图2所示,电解过程中X电极上有无色气体逸出。
下列说法正确的是()。
A.图1装置中若右池产生0.672L气体(标准状况下),则电路中通过电子0.15mol
B.图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28∶5
C.图2装置的电路中每通过1mole-,U形管中消耗0.5molH2O
D.图2装置中“水”电池内每生成1molNa2Mn5O10,X电极上生成1mol气体
【解析】选D。
图1装置中右池产生的气体为氮气,n(N2)=
=0.03mol,由正极的电极反应式(2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O)知电路中通过电子0.3mol,故A错误;图1装置中负极的电极反应式为C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+,正极的电极反应式(2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O),根据得失电子守恒,5C6H6O~28NO3-结合电极反应式可知图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为5∶28,故B错误;图2装置的电路中每通过1mole-,由2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑可知生成0.5mol氢气,消耗1mol水,故C错误;由题给总反应式可知每生成1molNa2Mn5O10,转移2mol电子,又图2装置中电解过程中X电极上有无色气体逸出,即X极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,所以转移2mole-时X电极上生成1mol气体,故D正确。
11.(2020·潍坊一模)微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法正确的是()。
A.M为电池正极,CH3COOH被还原
B.外电路转移4mol电子时,M极产生22.4LCO2
C.反应一段时间后,N极附近的溶液pH下降
D.Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活
【解析】选D。
由图中信息可知,电子由M极流向N极,则M为电池负极,CH3COOH被氧化,选项A错误;根据负极电极反应式CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+可知,外电路转移4mol电子时,标准状况下M极产生22.4LCO2(忽略CO2溶解),但题干中没有说明标准状况,选项B错误;根据图中信息可知,N极消耗氢离子,反应一段时间后,氢离子浓度降低,N极附近pH增大,选项C错误;强氧化剂能使蛋白质变性,故Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活,选项D正确。
12.(2020·天津滨海新区一模)CO2是重要的温室气体,对地球温室效应的“贡献”最大,如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。
如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯,该装置的电解质溶液为强酸性水溶液,电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是()。
A.a为电池的正极
B.电解过程中H+移向阳极
C.反应前后溶液的pH保持不变
D.阴极反应式:
2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
【解析】选D。
CO2转化为乙烯,CO2发生还原反应,所以a是电池的负极,故A错误;电解池中阳离子移向阴极,所以H+移向阴极,故B错误;总反应为2CO2+2H2O
C2H4+3O2,反应消耗水,反应前后溶液的pH减小,故C错误;阴极得电子发生还原反应,阴极反应式2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O,故D正确。
13.(2020·济宁5月模拟)甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质,实现化学能转化为电能的装置,利用甲、乙两装置,实现对冶金硅(Cu-Si作硅源)进行电解精炼制备高纯硅。
下列说法正确的是()。
A.电极M与a相连接
B.液态Cu-Si合金作阳极,固体硅作阴极
C.废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率
D.M电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
【解析】选D。
甲装置为原电池装置,氧气在N电极被还原生成水,所以N电极为正极,M电极为负极;乙装置为电解池,a电极上Si被氧化成Si4+,发生氧化反应,所以a电极为阳极与N极相连,b电极为阴极与M极相连。
根据分析可知,M与b相连,故A错误;根据分析可知a电极为阳极,即液态Cu-Si合金作阳极;但固体硅不导电,所以不能作阴极,Si4+在铝电极上得电子被还原,故B错误;废水中尿素含量不同,电流强度不同,单位时间内转移的电子数不同,会影响硅提纯的速率,故C错误;CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应,生成N2、CO2,结合电荷守恒得到电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+,故D正确。
14.(2020·北京顺义牛栏山一模)铝电池性能优越,Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(隔膜Ⅱ仅阻止气体通过,a、b均为惰性电极)。
下列说法正确的是()。
A.Ag电极是正极,反应后该电极区溶液pH减小
B.原电池的总反应为:
2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C.每消耗2.7g铝,理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况)
D.a电极上的电极反应为:
CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
【解析】选D。
Al-Ag2O2电池工作时,Al失去电子、被氧化、为负极,Ag2O2/Ag电极为正极,Ag2O2发生还原反应生成Ag,反应后该电极区pH增大,而不是减小,故A错误;Al-Ag2O2电池工作时,Al失去电子、被氧化、为负极,Ag2O2/Ag电极为正极,Ag2O2发生还原反应生成Ag,则原电池的总反应方程式错误,故B错误;2.7g的铝物质的量为:
0.1mol,所以整个电路转移电子的物质的量为0.3mol,又a电极反应式为:
CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O,b电极反应式为:
2H++2e-=H2↑,所以生成氮气的物质的量为0.05mol,氢气的物质的量为:
0.15mol,所以上a、b两级共产生气体0.2mol,标况下体积为:
4.48L,而不是3.36L,故C错误;a电极上尿素[CO(NH2)2]发生氧化反应,生成氮气和碳酸根离子,电极反应式为:
CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O,故D正确。
15.(2020·北京顺义区二模)利用偏铝酸钠(NaAlO2)溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示,其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是()。
A.电极A为阳极
B.气体b为H2
C.所得料浆液的pH大于原料NaAlO2溶液的pH
D.该方法总反应方程式是:
4NaAlO2+10H2O
4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
【解析】选D。
阴极上H+得到电子,发生还原反应,其电极反应式为:
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,碱性增强,有图像可知,电极A附近稀NaOH变为浓NaOH,碱性增强,则电极A为阴极,A错误;电极A为阴极,电极B为阳极,阳极上AlO2-失去电子,发生氧化反应,其电极反应式为:
4AlO2--4e-+6H2O=O2↑+4Al(OH)3↓,气体b为O2,B错误;电极B上生成料浆液,电极B为阳极,阳极上AlO2-失去电子,发生氧化反应,其电极反应式为:
4AlO2--4e-+6H2O=O2↑+4Al(OH)3↓,pH小于原料NaAlO2溶液的pH,C错误;该电解池总反应方程式是:
4NaAlO2+10H2O
4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑,D正确。
16.(2020·临川第三次模拟)下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质所形成的化学电源;乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水,电解过程中溶液发生反应:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
当电池工作时,下列说法错误的是()。
A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B.乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连
C.M极电极反应式:
H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D.若溶液中减少了0.0lmolCr2O72-,则电路中至少转移了0.12mol电子
【解析】选B。
根据图知,N电极上氧气得电子生成水,该电极上得电子发生还原反应,为正极,M为负极,电解质溶液中阳离子向正极移动,即甲中H+透过质子交换膜由左向右移动,A正确;根据方程式知,乙中Fe失电子生成亚铁离子,则Fe作阳极、C作阴极,阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极,则Fe与N极相连,B错误;根据图知,M电极上生成氢离子,甲是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源,生成含有N元素的物质是氮气、生成含有C元素的物质是二氧化碳,因此电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+,C正确;Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中以Fe元素计算转移电子数=6×(3-2)=6,即消耗1molCr2O72-,电路中至少转移了6mol电子,所以溶液中减少了0.0lmolCr2O72-,则电路中至少转移了0.06mol电子,D正确。
【点睛】本题考查原电池和电解池原理,侧重考查学生分析判断能力,正确判断正负极、阴阳极及各个电极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写和电解的有关计算,注意电子守恒的应用。
17.空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3-,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。
下列说法正确的是()。
A.H+由右室进入左室
B.Ce4+从电解槽的c口流出,且可循环使用
C.阴极的电极反应式:
2HNO2+6H++6e-=N2↑+4H2O
D.若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6L甲烷时,理论上可转化2molHNO2
【解析】选C。
根据电解原理H+由左室向右室移动,A错误;空气污染物一氧化氮通常用含有Ce4+溶液吸收,生成HNO2、NO3-,N元素的化合价升高,Ce4+的化合价降低,然后对此溶液进行电解,又产生Ce4+,根据电解原理,应在阳极上产生,即Ce4+从a口出,可循环使用,B错误;33.6L甲烷参与反应转移电子的物质的量为33.6×8/22.4mol=12mol,理论上可转化HNO2的物质的量为12×2/6mol=4mol,D错误。
18.(2020·哈尔滨第二次调研)某工厂采用电解法处理含铬废水,利用耐酸电解槽阴阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意如图,下列说法不正确的是()。
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
C.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况)时,有0.2molCr2O72-被还原
D.阴极区附近溶液pH增大
【解析】选C。
由图可知,右侧生成氢气,发生还原反应,右侧铁板为阴极,故左侧铁板为阳极,故A为电源正极,A项正确;左侧铁板为阳极,铁放电生成亚铁离子,亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化,反应生成Cr3+、Fe3+,发应的离子方程式为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,B项正确;13.44L氢气的物质的量为
=0.6mol,根据电子转移守恒n(Fe2+)=
=0.6mol,根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知,被还原的Cr2O72-的物质的量为0.6mol×
=0.1mol,C项错误;阴极氢离子放电生成氢气,氢离子浓度降低,溶液的pH增大,D项正确。
19.(2020·哈尔滨第二次调研)图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图,利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。
下列说法正确的是()。
A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接
B.图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动
C.图甲中M电极反应式:
CO(NH2)2+5H2O-14e-=CO2+2NO2+14H+
D.当图甲中M电极消耗0.5mol尿素时,图乙中铁电极增重96g
【解析】选D。
根据图甲,N电极氧气发生还原反应生成水,所以N是正极、M是负极,图乙在铁上镀铜,铁作阴极,所以图乙中Fe电极应与图甲中X相连接,故A错误;N是正极,图甲中H+透过质子交护膜由左向右移动,故B错误;尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质,所以尿素在负极失电子生成CO2和N2,电极反应式是CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+,故C错误;根据
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