四川省成都市高新区届中考模拟化学测试题二解析.docx
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四川省成都市高新区届中考模拟化学测试题二解析
成都高新区2018年中考化学模拟测试题
(二)
(满分:
100分时间:
90分钟)
第Ⅰ卷(选择题共30分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Fe-56Cu-64
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.人类生活中的衣、食、住、行都离不开化学。
下列涉及化学变化的是()
A.衣:
棉布制成衣服B.食:
大豆制成豆浆
C.住:
石块砌成房屋D.行:
燃油驱动汽车
【答案】D
【解析】试题分析:
A、棉布为棉花纤维,制成衣服后仍是棉花纤维,没有生成新物质,物理变化;B、只是将大豆磨粉混水加热,然后过滤,没有生成新物质,物理变化;C、砌成房屋后仍是石块,没有生成新物质,物理变化;D、燃油燃烧后生成了二氧化碳和水等,生成了新物质,化学变化。
考点:
物理变化、化学变化的判定
2.下列有关实验现象的描述,正确的是()
A.打开盛放浓盐酸试剂瓶盖出现大量白色烟雾
B.NH4NO3溶于水时,放出热量,温度升高
C.细铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.点燃聚氯乙烯薄膜会产生有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】A.打开盛放浓盐酸试剂瓶盖出现大量白雾,错误;B.NH4NO3溶于水时,吸收热量,温度降低,错误;C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,错误;D.点燃聚氯乙烯薄膜会产生有刺激性气味的气体,正确。
故选D。
3.下列图示实验操作正确的是()
A.
加热液体B.
振荡试管
C.
放回滴瓶D.
检查气密性
【答案】A
【解析】试题分析:
A、给试管内的液体加热时,试管内液体不可超过试管容积的三分之一,试管与桌面成45°角,用外焰加热,故A正确;
B、振荡试管时要左右晃动,不可上下晃动,故B错误;
C、滴瓶内的专用滴管不需清洗,故C错误;
D、检查图示装置的气密性时,用夹子夹住导管,向长颈漏斗中加水,漏斗中的液面不下降,说明气密性良好,故D错误.
故选A
考点:
实验操作注意事项的探究;检查装置的气密性.
点评:
化学是以实验为基础的学科,掌握一些基本的实验技能是同学们必须具备的能力.
4.下列关于化学史方面的叙述中,正确的是()
A.汤姆森通过α粒子轰击金箔实验,认识到原子是可分的
B.侯德榜是唯一研发出利用食盐制取纯碱的科学家
C.拉瓦锡最早通过实验得出空气中含有稀有气体
D.门捷列夫发现元素之间存在联系,排列出元素周期表,为化学研究做出了重大贡献
【答案】D
5.下列关于CO2与CO的比较,错误的是()
A.构成:
都是由碳原子和氧原子构成,只是二氧化碳多一个氧原子
B.性质:
CO2能溶于水;CO难溶于水
C.用途:
CO2可用作气体肥料;CO可用作气体燃料
D.危害:
CO2无毒,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【答案】A
【解析】A.构成:
两种物质的分子都是由碳原子和氧原子构成,只是一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子,错误;B.性质:
CO2能溶于水,CO难溶于水,正确;C.用途:
CO2可用作气体肥料,CO可用作气体燃料,正确;D.危害:
CO2无毒,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒,正确。
故选A。
6.下列说法不正确的是()
A.水的净化中,明矾与活性炭的作用不完全相同
B.汽油和洗洁精都可除油污,其原理完全相同
C.用KClO3及H2O2制O2时,加入MnO2作用相同
D.高炉炼铁所需高温和CO的生成都与焦炭有关
【答案】B
【解析】A.水的净化中,明矾是加快不溶性杂质的沉降,活性炭是除去有毒物质,除去异味,也可以除去一些难溶性的杂质,它们的作用不完全相同,正确;B.汽油和洗洁精都可除油污,汽油是利用溶解原理,洗洁精是利用乳化作用,其原理不相同,错误;C.用KClO3及H2O2制O2时,加入MnO2作用相同,都是加快反应速率,正确;D.高炉炼铁所需高温和CO的生成都与焦炭有关,正确。
故选B。
7.判断推理是学习化学常用的方思维方式,下列判断正确的是()
A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体,则该固体可能是活泼金属
B.给水通直流电可以产生氢气和氧气,则水是由氢气和氧气组成的
C.同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的微粒属于同种元素
D.中和反应的产物是盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】试题分析:
某固体物质加入稀盐酸能产生气体,则该固体不一定是活泼金属,也可能是碳酸盐等,A正确.给水通直流电可以产生氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,则水是由氢元素和氧元素组成的,B错误;.同种元素的原子质子数相同,质子数相同的微粒不一定属于同种元素,如水分子和氖原子质子数均为10,不属于同种元素,C错误;中和反应的产物是盐和水,则生成盐和水的反应不一定是中和反应,如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
D错误。
考点:
判断推理
8.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB═cC+dD中,下列说法正确的是()
A.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg
B.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应
【答案】A
【解析】A.若取xgA和xgB反应,如果A与B不是恰好反应,则生成C和D的质量总和小于2xg,正确;B.化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和,错误;C.反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比,错误;D.若A和C都是盐,该反应不一定是复分解反应,如:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,错误。
故选A。
9.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是()
A.t1℃时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B.将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变),两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态,可采用降温的方法
D.分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃,可能都有晶体析出
【答案】A
【解析】A.t1℃时,甲的溶解度是20g,60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲,错误;B.将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃,甲、乙的溶解度增大,两种溶液中溶质的质量分数不变,仍然相等,正确;C.乙的溶解度随温度的降低而减小,t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态,可采用降温的方法,正确;D.甲、乙的溶解度随温度的降低而减小,分别将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,都有晶体析出,正确。
故选A。
点睛:
在溶解度曲线上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时,溶质质量等于减小后的溶解度。
10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中,加入酒精研磨,得到花汁。
各取少许花汁,用稀酸和稀碱进行检验,结果如下表所示:
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
则下列说法中正确的是()
A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B.25℃时,遇到pH=10的溶液,玫瑰花汁会变成粉红色
C.可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
【答案】A
【解析】A中色素是有机物,易溶解在酒精中,故正确.
B中25℃时,遇到pH=10的溶液为碱性溶液,玫瑰花汁会变为绿色,故错误.
C中雏菊花汁遇中性和酸性溶液都是无色,则不能区分H2SO4和K2SO4溶液,故错误.
D中万寿菊遇酸性和中性以及碱性溶液变色是一样的,不能作指示剂,故错误.
故选A
11.水,滋润万物,与人们的生产生活息息相关,下列说法不正确的是()
A.生活中我们要做到一水多用,及时关闭水龙头,以节约用水,保护水资源
B.河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水
C.“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法,这祥得到的淡水为纯净物
D.用直流电电解水,发现负极与正极上得到的气体质量比约为1:
8
【答案】A
【解析】A.生活中我们要做到一水多用,及时关闭水龙头,以节约用水,保护水资源,正确;B.沉淀、过滤、吸附是物理净化方法,杀菌消毒是化学净化方法,错误;C.“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法,这祥得到的淡水为纯净物,正确;D.用直流电电解水,负极产生的是氢气,正极产生的气体是氧气,氢气与氧气的质量比约为1:
8,正确。
故选A。
12.下列设计的实验方案中(括号中为方法或试剂),你认为可行的是()
A.验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)
B.鉴别固体:
氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)
C.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳(点燃)
D.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解,过滤)
【答案】B
【解析】A、银丝插入硝酸铜、硫酸亚铁溶液中,都不会发生置换反应,只能证明出银的活动性最弱,无法证明铜和铁的活动性顺序;
B、三种物质溶于水时的温度不同,氢氧化钠溶于水放热温度升高、氯化钠溶于水温度几乎不变、硝酸铵溶于水吸热溶液温度降低,所以该方法可区分三者;
C、由于二氧化碳不能支持燃烧,所以采用该方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳不可行,应该通过灼热的氧化铜;
D、因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,所以分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末不能与加水的方式进行,可采用高温加热的方式进行分离;
故选:
B.
【点评】此题是一道除杂、分离、鉴别题,掌握物质间的反应规律,保证除杂质时不能改变原来的主要物质,只能除掉杂质,且不能带入新的杂质.
视频
13.下列关于图像的描述正确的是()
A.图①表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙,并恢复至室温
B.图②表示把一片长时间暴露在空气中的铝箔投入到过量的稀盐酸中
C.图③表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
D.图④表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份(C%表示溶液的溶质质量分数)
【答案】B
【解析】A、室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙,并恢复至室温,则氧化钙与水反应消耗了溶剂水,故会有氢氧化钙析出,溶质质量减小,故A错误;
B、把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中,则是先氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水,后铁能与盐酸反应产生氢气,是过一段时间产生气体,故B正确;
C、向氢氧化钠溶液中加入大量的水,氢氧化钠溶液加水稀释pH会减小,但是不会小于7,故C错误;
D、饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分其溶质质量分数不变,故D错误。
14.下列推理或实验结论正确的是()
A.蔗糖、葡萄糖等有甜味,则糖类物质都有甜味
B.化学变化中原子、离子都不会改变
C.可以用取样灼烧的方法区别蚕丝和棉纱线
D.某化肥中加熟石灰研磨,未闻到氨臭气味,该化肥一定不是氮肥
【答案】C
【解析】A.蔗糖、葡萄糖等有甜味,糖类物质不是都有甜味,如:
淀粉没有甜味,错误;B.化学变化中原子不会改变,离子可能会改变,错误;C.蚕丝燃烧时有烧焦羽毛味,棉线燃烧时无烧焦羽毛味,可以用取样灼烧的方法区别蚕丝和棉纱线,正确;D.尿素属于氮肥,与熟石灰研磨,无氨臭气味,错误。
故选C。
15.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图).则关于该方法的叙述不正确的是()
A.该方法中包含三种基本化学反应类型
B.物质①是NaOH溶液
C.操作①是蒸发浓缩、降温结晶
D.该方法需要消耗一定的能源
【答案】AC
【解析】A、涉及的化学反应有:
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O==Ca(OH)2,分别是复分解反应、分解反应、化合反应三种化学反应类型,正确;B、Na2CO3可以转化为NaOH,故物质①是NaOH,正确;C、Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH,然后经过过滤得到碳酸钙固体,所以操作①是过滤,错误;D、CaCO3需要在高温条件下发生分解反应,所以该方法需要消耗一定的能源,正确。
故选A、C。
第Ⅱ卷(非选择题共70分)
二、填空与简答题(本题包括5题,每空2分,共44分)
16.学习生活中的化学,解释生活中的现象,化学就在我们身边。
(1)小萌发现栀子花长出了花蕾,为了使栀子早开花、香味浓,他将少量剩牛奶冲稀后浇入土中,补充磷肥。
下列物质同样可以作为磷肥的是________(填字母序号)。
A.CO(NH2)2B.Ca(H2PO4)2C.KNO3
(2)防晒霜主要成分是二氧化钛(TiO2)等,主要靠反射或散射作用阻挡紫外线,属于物理防晒剂。
二氧化钛中钛元素的化合价为____________。
(3)家用铁锅洗刷后未晾干,放置一段时间后出现红棕色锈斑,其主要原因是铁与________共同作用的结果,写出防止家中铁锅生锈的一种方法_____________________。
(4)在生日庆祝会上,小萍用嘴吹灭蜡烛,其灭火的原理是__________________。
【答案】
(1).B
(2).+4(3).氧气和水分(4).洗净擦干(5).降低温度到着火点以下
【解析】
(1)含磷元素的化肥是磷肥,故选B。
(2)化合物中各元素化合价的代数和为零,设二氧化钛中钛元素的化合价为x,则x+(-2)×2=0,解得x=+4。
(3)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
保持铁制品表面干燥,可防止铁制品生锈。
(4)用嘴吹灭蜡烛,其灭火的原理是降低温度到着火点以下。
17.端午节吃粽子是我国的传统习俗,制作粽子的原料有:
糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等,根据学过的知识回答下列问题:
(1)原料中富含蛋白质的是_________;
(2)原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素,其目的是预防___________(填“贫血”、“甲状腺肿大”或“佝偻病”);
(3)利用天然气燃烧放热来加热不锈钢锅将粽子煮熟,写出天然气燃烧的化学方程式______________。
(4)装粽子的食品包装袋使用的塑料具有_________(填“热固性”或“热塑性”)。
【答案】
(1).瘦肉
(2).甲状腺肿大(3).CH4+2O2
CO2+2H2O(4).热塑性
【解析】
(1)肉类富含蛋白质。
(2)原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素,其目的是预防甲状腺肿大。
(3)天然气主要成分是甲烷,燃烧的化学方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O(4)装粽子的食品包装袋是用热封的方法密封的,该塑料是热塑性塑料。
18.下表是元素周期表的部分信息,请回答下列问题:
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
11Na
钠
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
19K
钾
XCa
钙
…
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是________________。
(2)分析上表可发现:
可知图中X=_____,你还获取了哪些信息或规律(只写一条)___________。
(3)某物质经分析只含有8号元素,则该物质______________(填序号)。
A.一定是单质B.一定是化合物C.可能是混合物
(4)仅由1、7、8、16号元素中的三种组成的化合物的化学式为___________(任写一个)。
【答案】
(1).8
(2).20(3).每一横行元素原子的最外层电子数依次增大(4).C(5).HNO3或H2SO4。
【解析】
(1)地壳中含量最多的元素是氧元素,该原子的原子序数是8。
(2)元素周期表是按原子序数从小到大的顺序排列的,所以X=20,元素周期表中每一横行元素原子的最外层电子数依次增大。
(3)只含有一种元素的物质可能是单质也可能是混合物,故选C。
(4)1、7、8、16号元素分别是氢元素、氮元素、氧元素、硫元素,其中三种元素组成的化合物的化学式为HNO3或H2SO4。
19.黄铁矿一般不用于直接炼铁而用于制酸工业,如图是黄铁矿综合利用工艺流程图。
试回答下列问题。
(1)工艺中操作I的名称为____________________________________。
(2)写出反应①的化学方程式___________________________________。
(3)写出黄铁矿在沸腾炉中发生反应的化学方程式___________________________。
【答案】
(1).过滤
(2).2SO2+O2
2SO3(3).4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
【解析】
(1)通过过滤可使固体与液体分离。
(2)根据题给信息,反应①的化学方程式:
2SO2+O2
2SO3(3)根据题给信息,黄铁矿在沸腾炉中发生反应的化学方程式:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
20.A~F为初中化学常见物质,这六种物质间存在右图所示的关系(“→”表示转化关系,“—”表示反应关系)。
其中A、B两溶液发生中和反应,得到厨房内常用的一种调味品;C在农业上可用来配制波尔多液,且C和D反应可制得B;A和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同。
(1)A的化学式为___________。
(2)A、B充分反应后的溶液中溶质的组成可能有三种情况,欲通过一次实验证明溶质是哪一种情况,需要加入的试剂是_________________。
(3)C与D之间反应的化学方程式为_______________________。
(4)E物质的类别是___________(填酸、碱、盐、氧化物);若F是有机物,写出一个F生成E的化学方程式______________。
【答案】
(1).HCl
(2).紫色石蕊试液(3).Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(4).氧化物(5).CH4+2O2
CO2+2H2O
【解析】A、B两溶液发生中和反应,得到厨房内常用的一种调味品,食盐是一种厨房内常用的调味品,A和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同,所以A是HCl,B是NaOH,D是Na2CO3,C在农业上可用来配制波尔多液,C是Ca(OH)2。
NaOH、HCl、Ca(OH)2都可以转化为水,则E是H2O。
(1)A的化学式为HCl。
A、B充分反应后的溶液中溶质可能是NaCl、NaCl和HCl、NaCl和NaOH,欲通过一次实验证明溶质是哪一种情况,需要加入的试剂是石蕊溶液,因为石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色。
(3)C与D之间反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(4)E是H2O,属于氧化物,若F是有机物,F可以是CH4或C2H5OH,反应的化学方程式为:
CH4+2O2
CO2+2H2O或C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
点睛:
要顺利解答此推断题,就要熟练掌握物质的俗称、性质、用途、常发生的化学反应,另外还要熟练掌握指示剂的变色情况。
三、实验探究题(本题包括1题,每空2分,共16分)
21.通过一学年的化学学习,同学们已经掌握了实验室制取气体的一些规律。
请结合下图回答问题:
(1)写出图中仪器a的名称:
a_________;
(2)小李同学选用装置A制取氧气。
写出该反应的化学方程式_______________;用装置D收集氧气判断已集满气体的方法是____________;若用装置E收集的氧气不纯,其原因可能是___________(写出一种即可);
(3)若用双氧水(加少量二氧化锰)制取氧气,要得到平稳的氧气流,发生装置可选用上图中的________(填字母编号)。
(4)通过查阅资料得知:
氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的有刺激性气味的气体,其水溶液称为氨水,小萍同学利用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气,写出该反应的化学方程式________________________,若她选择的收集装置是D,则氨气应该从_______(填字母编号)通入,但使用该装置收集氨气所存在的明显的缺陷是___________。
【答案】
(1).长颈漏斗
(2).2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(3).将带火星的木条放在导管口c处,如果复燃,则证明收集满了(4).一有气泡冒出,就开始收集气体或集气瓶内未装满水等(合理即可)(5).C(6).2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑(7).c(8).会有部分氨气逸散到空气中,污染空气
学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...
四、计算题(本题包括1题,共10分)
22.在实验室中,化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂,他们对该试剂进行了定量实验分析:
称取试剂19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸成分反应,测得部分数据与图象如下,请根据有关信息回答问题。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量(g)
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量(g)
75
100
a
150
172.8
197.8
(1)a的数值为____________;
(2)b的数值为____________;
(3)计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(计算结果保留一位小数)______________。
【答案】
(1).125g
(2).2.2g(3).74.7%
【解析】
(1)根据数据分析可知,该反应过程是盐酸先与氢氧化钙反应,再与碳酸钙反应。
所以a的数值为:
(19.8g+30.2g)+25g×3=125g。
(2)第5次加入盐酸生成气体的质量是:
[(19.8g+30.2g)+25g×5]-172.8=2.2g,第六次加入盐酸生成气体的质量是:
[(19.8g+30.2g)+25g×6]-197.8=2.2g,说明第5次中碳酸钙已经反应完,所以b的数值为2.2g。
(3)设试剂中碳酸钙的质量是x,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
=
,解得x=5g,该试剂中氢氧化钙的质量为:
19.8g-5g=14.8g
该试剂中氢氧化钙的质量分数为:
×100%=74.7%
点睛:
本题主要考查根据化学方程式的计算及从图像中获取信息的能力,能够从图中获取有用的信息是解答此题的关键。
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