化学化学化学计算题练习题20篇.docx
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化学化学化学计算题练习题20篇
【化学】化学化学计算题练习题20篇
一、中考化学计算题
1.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算:
(1)a点溶液中含有的离子是_____。
(2)当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____
【答案】Na+、H+、SO42-0.8稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】
【详解】
(1)由图示可知,在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的硫酸,所以,溶液中含有的离子为:
Na+、H+、SO42-;
(2)由图示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为:
16g×5%=0.8g;
(3)10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y
解得:
x=0.98gy=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为:
×100%=9.8%;
(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数:
×100%≈5.5%。
2.小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数,取10g该溶液于烧杯中,然后将400g澄清石灰水分四次加入,烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。
请计算:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入澄清石灰水的质量/g
100
100
100
100
生成沉淀的质量/g
0.4
m
1.0
1.0
(1)表中m的值为_____。
(2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。
【答案】0.810.6%
【解析】
【分析】
第一次生成沉淀0.4g,而第三次不到0.4g的3倍,则第二次应该为0.4g的二倍,所以m=0.4g×2=0.8g,根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】
由分析可知,m=0.4g×2=0.8g
设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。
x=10.6%
答:
(1)表中的m的值为0.8。
(2)原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。
3.取一定量的木炭在氧气中燃烧,生成23.2g气体(氧气已完全反应)。
将气体通入过量的澄清石灰水中,生成40g沉淀。
计算:
(1)生成气体的成分及质量___________。
(2)生成气体中碳元素的质量分数_________。
【答案】CO、CO2的混合气体,其中CO为5.6g,CO2为17.6g31%
【解析】
【详解】
(1)设生成二氧化碳的质量为x
,x=17.6g
CO的质量=23.2g-17.6g=5.6g;
(2)生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g×
+5.6g×
×100%)÷23.2g≈31%;答:
此气体为CO、CO2混合气体,其中CO为5.6g,CO217.6g;气体中碳元素的质量分数为31%。
4.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如下表,请分析计算:
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第________组;
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________;
(3)求表中a的值为________;
(4)求表中m的值____。
【答案】一、二5∶1105.51.25g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据图表中数据分析,每消耗3.0g混合物,溶液增加1.9g,第三次加入混合物9.0g,溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3,说明混合物剩余,稀盐酸完全反应;第一、二组稀盐酸还有剩余;
(2)由第一组数据可知,二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x
x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g:
(3.0g-2.5g)=5:
1。
(3)由于第三组混合物剩余,稀盐酸完全反应;所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙,3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×
=0.5g,所以a=105.0+0.5=105.5;
(4)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m;
设反应的碳酸钙的质量为y
y=
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×
=7.5g
所以
+m=7.5g,m=1.25g。
5.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳,测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
图1图2
(1)该同学能收集到的二氧化碳的质量________?
(写出计算过程)
(2)该同学把制取气体后的废液过滤,向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液,测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下:
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
则m=__________。
加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
________
【答案】2.2g;5;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
试题分析:
(1)设生成的二氧化碳的质量为x
与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7344
3.65gx
=
x=2.2g
考点:
化学方程式计算。
6.马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求:
(1)m的值为______g。
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____。
(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是_____。
(4)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是____。
(结果保留小数点后一位小数)
【答案】3.3g。
10g9.1%10.5%
【解析】
【详解】
(1)分五次加入盐酸后,前两次,每次都增加1.1g二氧化碳,第四、五都生成4.4g二氧化碳,说明第三次没有完全反应,也增加1.1g,所以m值是3.3g;故填:
3.3;
(2)设参加反应的碳酸钙质量为x;第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为y;第4次反应完全后生成氯化钙的质量为z,
解得x=10g,y=7.3g,z=11.1g,故填10g;
(3)稀盐酸的溶质质量分数:
,故填9.1%;
(4)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数:
,故填10.5%;
答:
m的值为3.3g;
12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g;
所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数9.1%;
反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。
7.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
求:
(1)生成CO2的质量。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(3)根据条件,此题还可求算出下列中的(只填字母标号,不计算,可多选)。
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数;
B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数;
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数;
D.反应生成水的质量。
【答案】(9分)
【解】
(1)生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g="8.8"g┄┄┄┄┄┄(1分)
(2)设:
样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl="="2NaCl+CO2↑+H2O┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(2分)
10644
x8.8g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
x=
=21.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%="80"%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(1分)
(3)ABCD┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄(2分,选四个得2分,选一至三个得1分)
答:
(1)生成二氧化碳的质量8.8g。
(2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。
(3)ABCD
【解析】
(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g=8.8g
(2)设:
样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x8.8g
x=
=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80%
答:
(1)生成二氧化碳的质量8.8g;
(2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%.
(3)A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量,氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数;故A正确;
B、根据反应的化学方程式,由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量;所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g,可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数;故B正确;
C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量,题目说的是烧杯内物质的质量,所得溶液的质量就为163.7g,且其中没有不溶解于水的杂质存在.所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数;故C正确;
D、根据反应的化学方程式,由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量;故D正确;
【点评】在对变化的曲线进行分析时,曲线的折点意味着恰好完全反应,此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量.
8.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染,对其组成进一步进行探究。
过滤该残液,取100g滤液,向其中不断加入5%和氢氧化钠溶液,所得实验数据如下表:
加入氢氧化钠的溶液的质量/g
20
40
60
80
160
180
生成沉淀的质量/g
0
0
0.80
1.78
5.35
5.35
(1)通过对上述实验数据的分析,该滤液中含有的溶质是_______(写化学式)。
(2)选择合理的数据,计算100g滤液中溶质的质量(若有多种溶质,任选一种。
结果精确到0.01g)。
【答案】
【小题1】(2分)HClFeCl3(写化学式)
【小题2】设滤液中HCl的质量为x,X="1.83"g;设滤液中FeCl3的质量为y,y="8.13"g
【解析】
刚开始没有产生沉淀,说明残夜中含有盐酸,氢氧化钠先和盐酸反应了,氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物,故溶液中一定含有的溶质为HClFeCl3;可以根据一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化铁了。
【小题2】(4分)方法一:
解:
设滤液中HCl的质量为x。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
4036.5
40g×5%x
40/40g×5%=36.5/x
X="1.83"g
方法二:
解:
设滤液中FeCl3的质量为y。
3NaOH+FeCl3======3NaCl+Fe(OH)3↓
162.5107
y5.35g
162.5/y="107/5.35"g
y="8.13"g
9.向100g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,化学反应方程式为:
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)Cu(OH)2质量为______g。
(2)计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程)_____。
【答案】9.816%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为9.8g
(2)设硫酸铜溶液中溶质质量为x
x=16g
硫酸铜溶液溶质质量分数为
答:
硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。
考点:
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算
10.有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种,某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
(思考与交流)
(1)上述物质中,不溶于水的是______①_______(填化学式,下同)。
(2)能溶于水,其水溶液呈蓝色的是______②_______。
(资料查阅)Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
(活动与探究)去一定量上述固体粉末,加足量水溶解。
在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______③_______和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是______④_______。
(现象与结论)经上述操作,得到蓝色澄清溶液,则原固体粉末中一定没有____⑤_____和____⑥_____(填化学式)。
(探索与拓展)为进一步确定原固体粉末的组成,该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末,溶于水配成174.6g溶液,再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,发生如下反应:
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。
据图回答:
(结果保留小数点后一位)
(3)计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
(4)通过计算确定46.2g固体粉末的组成。
(回答出物质名称和其质量)
(5)计算A点所示溶液中溶质的质量分数。
【答案】
(1)①CaCO3
(2)②CuSO4③烧杯④搅拌(加速固体的溶解)
⑤CaCO3⑥Na2CO3
(3)解:
设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x,46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
1608014298
yxz19.6g
x=16.0g···························1分
那么NaOH溶液的质量=
=200.0g··············1分
y=32.0g···························1分
z=28.4g···························1分
(4)Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g···············1分
则46.2g固体粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4组成。
(5)Na2SO4的质量分数=
×100%
=12.0%··················1分
答:
略。
【解析】
分析:
【思考与交流】
(1)根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水
(2)硫酸铜是白色固体,但溶于水后得到的是蓝色溶液
【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行,而常常用玻璃棒来搅拌
【现象与结论】加水溶解后得到的是蓝色溶液,可以知道在固体粉末中不含碳酸钙,和碳酸钠
【探索与拓展】根据刚才分析可以知道,该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物,根据图象中所给数据可以完成(3)(4)(5)的解答.
解答:
解:
【思考与交流】
(1)根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水
(2)硫酸铜是白色固体,但溶于水后得到的是蓝色溶液
【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行,而常用玻璃棒来搅拌,以加速固体的溶解
【探索与拓展】
根据刚才分析可以知道,该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物,根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为19.6g
可以根据硫酸钡沉淀的质量来求出硫酸铜、氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量.然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠,进而求出
反应后生成的硫酸钠溶液的质量分数.
故答案为
(1)①CaCO3
(2)②CuSO4③烧杯④搅拌(加速固体的溶解)
⑤CaCO3⑥Na2CO3
(3)解:
设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x,46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
1608014298
yxz19.6g
=
═
═
x=16.0gy=32.0gz=28.4g
那么NaOH溶液的质量=
=200.0g
(4)Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
则46.2g固体粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4组成.
(5)Na2SO4的质量分数=
×100%
=12.0%
答:
(3)生成最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量为200g
(4)固体粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4组成.
(5)A点所示溶液中溶质的质量分数12.0%
点评:
熟练掌握常见的盐的化学性质,记住它们的化学特性以根据实验现象作出正确的判断,在进行计算时一个题目多问时,尽可能的在同一个化学方程式中来解答
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