江苏省泰州二中学年高一上学期第一次限时化.docx
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江苏省泰州二中学年高一上学期第一次限时化
2016-2017学年江苏省泰州二中高一(上)第一次限时化学试卷
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共75分)
1.中国食盐产量居世界首位.下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是( )
A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌
2.过滤时不需要的玻璃仪器是( )
A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管
3.如果你家里的食用花生油混有水分,你将采用下列何种方法分离( )
A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
4.下列实验操作均要用到玻璃棒,其中作用相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体.
A.①②B.①②③C.②③④D.①④
5.下列说法中正确的是( )
A.1mol氧B.1molH2SO4C.1mol米D.1mol面粉
6.标准状况下,4.48LNH3的物质的量是( )
A.20molB.0.5molC.0.2molD.2mol
7.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )
A.
烧碱﹣﹣1B.
甲烷﹣﹣2C.
酒精﹣﹣3D.
白磷﹣﹣4
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2LNH3所含的原子数为2NA
B.常温常压下,80gSO3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,22.4LH2中所含原子数为NA
D.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
9.下列说法正确的是( )
A.氧气的气体摩尔体积是22.4L
B.硫酸的摩尔质量是98g
C.CO2的相对分子质量是44g
D.CO32﹣摩尔质量是60g/mol
10.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
11.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.O2B.CH4C.CO2D.SO2
12.下列物质中含氢原子数最多的是( )
A.2molCH4B.3molNH3C.4molH3PO4D.5molH2
13.容量瓶上不需要标注的项目是( )
A.温度B.容量C.浓度D.刻度线
14.在相同条件下,等质量的O3和O2相同的是( )
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
15.下列叙述正确的是( )
A.1mol任何气体的体积都为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4L
D.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
16.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比( )
A.5:
2B.3:
1C.15:
2D.1:
3
17.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO4
18.若某原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1,则一个该原子的实际质量是( )
A.MgB.
g
C.
gD.
g
19.下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )
A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯
20.下列因素中不属于决定物质体积大小的因素是( )
A.粒子的数目B.粒子的大小
C.粒子之间的距离D.物质的类别
21.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )
A.碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
B.浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用湿抹布冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
C.酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭,不能用水泼灭
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
22.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是( )
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且密度必须比水大
D.不溶于水,且密度必须比水小
23.将30mL0.5mol•L﹣1的NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )
A.0.03mol•L﹣1B.0.3mol•L﹣1C.0.05mol•L﹣1D.0.04mol•L﹣1
24.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
25.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是( )
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液.
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③
二、非选择题
26.
(1)1molBa(OH)2中含有 molBa2+,含有 个OH﹣,2molH2SO4的质量是 g.
(2)相同物质的量的O2和O3,所含分子的数目之比为 ,所含O的物质的量之比为 .
(3)18gH2O物质的量为 mol,含 molH,含 molO,含原子共 mol,含电子共 mol,
(4)与19.2gSO2所含氧原子数目相同的SO3的物质的量是 mol;
(5)含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42﹣的物质的量是 mol.
(6)在标准状况下,4gO2体积为 L
(7)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为 ,同质量的氨气和硫化氢气体的气体体积比为 ,其中含有的氢原子数目比为 ,若二者氢原子数相等,则它们的体积比
(8)①用14.2Na2SO4配置成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol/L.
②若从中取出50mL溶液,其物质的量浓度为 mol/L,溶质的质量为 g.
27.用四氯化碳萃取碘水中的碘
(1)本实验能否用酒精做萃取剂 (填“能”或“否”)
(2)本实验所需仪器为烧杯、铁架台、
(3)四氯化碳是 色、密度比水 (填“大”或“小”)的液体.静置分层时下层液体的颜色为 色,上层液体是 (填化学式)
(4)分液时,下层液体沿 流下.上层液体从分液漏斗 倒出.
28.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:
a. b. c.
(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有 .(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在 处.冷凝水由 (填f或g)口通入.
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图.
①图中的错误是 .除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:
.
②根据计算得知,所需NaOH的质量为 g
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) .
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处.
29.在配制一定物质的量浓度的溶液中,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响?
(1)称好后的药品放入烧杯时,有少量洒在烧杯外.
(2)未洗涤烧杯和玻璃棒2次~3次.
(3)在定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分.
(4)洗涤容量瓶后,未干燥,瓶中有少量蒸馏水. .
2016-2017学年江苏省泰州二中高一(上)第一次限时化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共75分)
1.中国食盐产量居世界首位.下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是( )
A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌
【考点】蒸发和结晶、重结晶.
【分析】根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答.
【解答】解:
A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法,不同于“海水晒盐”原理,故A错误;
B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来,而剩余另一物质的方法,类似“海水晒盐”原理,故B正确;
C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法,不同于“海水晒盐”原理,故C错误;
D、搅拌是玻璃棒的作用,可以加速固体的溶解或是物质的分解速率,不同于“海水晒盐”原理,故D错误.
故选B.
2.过滤时不需要的玻璃仪器是( )
A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管
【考点】过滤.
【分析】过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法,其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成,其中漏斗用来制作过滤器,据此进行判断.
【解答】解:
过滤需要的仪器有:
烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗;烧杯用来盛放液体,漏斗用于过滤,玻璃棒用来引流和搅拌,
所以不需要试管,
故选:
D.
3.如果你家里的食用花生油混有水分,你将采用下列何种方法分离( )
A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶,可用分液的方法分离,据此解答.
【解答】解:
A.过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离,食用花生油和水是互不相溶的液体,不能用过滤的方法,故A错误;
B.蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物,食用花生油和水沸点相差较小,且不互溶,故B错误;C.食用花生油和水两种物质互不相溶,分层,可用分液的方法进行分离,下层液体水先从分液漏斗中流出,上层液体花生油从上口倒出,故C正确;
D.萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来,食用花生油和水两种物质互不相溶,分层,无须加萃取剂,故D错误;
故选C.
4.下列实验操作均要用到玻璃棒,其中作用相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体.
A.①②B.①②③C.②③④D.①④
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.
【分析】玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用.
在过滤操作中的作用是引流;
在蒸发操作和配制溶液中是搅拌;
蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体;
玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH;
红磷燃烧试验中引燃红磷;
在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解,在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向,防止外流,以此解答该题.
【解答】解:
①过滤时用玻璃棒引流;②蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部过热;③溶解时用玻璃棒搅拌,可加速固体的溶解;④向容量瓶中转移液体,可用玻璃棒引流,
则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③,
故选D.
5.下列说法中正确的是( )
A.1mol氧B.1molH2SO4C.1mol米D.1mol面粉
【考点】物质的量的单位﹣﹣摩尔.
【分析】物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量,只能由于描述微观粒子,据此分析.
【解答】解:
A、此说法指代不明,没说清是1mol氧原子还是1mol氧分子,故A错误;
B、此说法指代明确,且硫酸分子为微观粒子,故B正确;
C、米是宏观物质,不能用物质的量来描述,故C错误;
D、面粉是宏观物质,不能用物质的量来描述,故D错误;
故选B.
6.标准状况下,4.48LNH3的物质的量是( )
A.20molB.0.5molC.0.2molD.2mol
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,根据n=
计算出4.48L氨气的物质的量.
【解答】解:
标准状况下,4.48LNH3的物质的量是:
n(NH3)=
=0.2mol,
故选C.
7.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )
A.
烧碱﹣﹣1B.
甲烷﹣﹣2C.
酒精﹣﹣3D.
白磷﹣﹣4
【考点】化学试剂的存放;化学实验安全及事故处理.
【分析】根据物质的性质选择与其相对应的图形标志,注意物质的聚集状态和化学性质.
【解答】解:
A.烧碱属于强碱,具有腐蚀性,不属于爆炸品,故A错误;
B.甲烷在常温下为气体,易燃,与化学品图形标志一致,故B正确;
C.酒精在常温下为液体,易燃,与化学品图形标志一致,故C正确;
D.白磷在常温下为固体,着火点低,易燃,与化学品图形标志一致,故D正确.
故选A.
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2LNH3所含的原子数为2NA
B.常温常压下,80gSO3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,22.4LH2中所含原子数为NA
D.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.常温常压下,不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量;
B.80g三氧化硫的物质的量为1mol,含有3mol氧原子;
C.标准状况下,22.4L氢气的物质的量为1mol;
D.标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量.
【解答】解:
A.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量,故A错误;
B.80g三氧化硫的物质的量为:
=1mol,1mol三氧化硫中含有3mol氧原子,含有的氧原子数为3NA,故B正确;
C.标准状况下,22.4LH2的物质的量为1mol,1mol氢气中含有2mol氢原子,所含原子数为2NA,故C错误;
D.标况下水的不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量,故D错误;
故选B.
9.下列说法正确的是( )
A.氧气的气体摩尔体积是22.4L
B.硫酸的摩尔质量是98g
C.CO2的相对分子质量是44g
D.CO32﹣摩尔质量是60g/mol
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】A.气体摩尔体积与温度、压强有关;
B.摩尔质量单位为g/mol;
C.相对分子质量单位为1;
D.摩尔质量单位为g/mol数值上等于相对分子质量.
【解答】解:
A.温度压强不确定,Vm不确定,故A错误;
B.硫酸的摩尔质量是98g/mol,故B错误;
C.CO2的相对分子质量是44,故C错误;
D.CO32﹣的相对分子质量为60,摩尔质量是60g/mol,故D正确;
故选:
D.
10.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
【考点】摩尔质量.
【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系:
n=
计算出X的物质的量,然后利用摩尔质量的表达式:
M=
计算出X的摩尔质量.
【解答】解:
8g气体X的物质的量为:
n(X)=
mol=0.25mol,
X的摩尔质量为:
M(X)=
=
=32g/mol,
故选D.
11.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.O2B.CH4C.CO2D.SO2
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,根据n=
可知,质量相等的气体,其摩尔质量越小,则其物质的量越大,气体占有的体积越大.
【解答】解:
同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,
氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol,根据n=
可知,质量相等的气体,甲烷的物质的量最大,故甲烷占有的体积最大,
故选B.
12.下列物质中含氢原子数最多的是( )
A.2molCH4B.3molNH3C.4molH3PO4D.5molH2
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】根据物质分子式计算含有的氢原子,由N=nNA可知,氢原子的物质的量越多,含有氢原子个数就越多.
【解答】解:
A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol;
B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol;
C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol;
D.5molH2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol;
故选:
C.
13.容量瓶上不需要标注的项目是( )
A.温度B.容量C.浓度D.刻度线
【考点】计量仪器及使用方法.
【分析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,只能在常温下使用,实验室有不同规格的容量瓶,容量瓶上标有:
温度、规格、刻度线,以此解答该题.
【解答】解:
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,但对于溶液的浓度没有限制,只能在常温下使用,容量瓶上标有使用温度,实验室有不同规格的容量瓶,容量瓶上标有容量和刻度,故选C.
14.在相同条件下,等质量的O3和O2相同的是( )
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】结合n=
、N=nNA、V=nVm及分子的构成计算.
【解答】解:
A.等质量的O3和O2,O原子的物质的量相同,则由N=nNA可知,氧原子数相同,故A正确;
B.由n=
可知,等质量时,摩尔质量不同,则气体的物质的量不同,由N=nNA可知,分子数不同,故B错误;
C.由选项B可知,n不同,结合V=nVm可知,相同条件下体积不同,故C错误;
D.由n=
可知,等质量时,摩尔质量不同,则气体的物质的量不同,故D错误;
故选A.
15.下列叙述正确的是( )
A.1mol任何气体的体积都为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4L
D.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
【考点】气体摩尔体积.
【分析】A、状况不知,标况下,1mol任何气体的体积都为22.4L;
B、状态必须是气体物质;
C、水是液体;
D、标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol.
【解答】解:
A、状况不知,标况下,1mol任何气体的体积都为22.4L,故A错误;
B、状态必须是气体物质,故B错误;
C、水是液体,故C错误;
D、标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol,故D正确;
故选D.
16.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比( )
A.5:
2B.3:
1C.15:
2D.1:
3
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数,求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度,再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量,Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比.
【解答】解:
0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L,含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol,
0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L,含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol,
故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol:
0.2mol=15:
2,
故选C.
17.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO4
【考点】物质的量浓度.
【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目,与溶液的体积无关,据此结合选项判断.
【解答】解:
A、4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L;
B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L;
C、5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L;
D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L;
故选B.
18.若某原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1,则一个该原子的实际质量是( )
A.MgB.
g
C.
gD.
g
【考点】摩尔质量.
【分析】根据1mol任何微粒的数目均为6.02×10﹣23个,结合阿伏加德罗常数的含义来计算.
【解答】解:
根据摩尔质量知,1mol该原子的质量是Mg,1mol原子有阿伏加德罗常数NA个(NA=6.02×10﹣23),即NA个原子的质量是Mg,则一个该原子的真实质量约为
g,故选C.
19.下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )
A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯
【考点】直接加热的仪器及使用方法.
【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答.
【解答】解:
能直接加热的仪器有:
试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿,必须垫石棉网才能加热的仪器有:
烧杯、烧瓶、锥形瓶.不能加热的仪器有:
集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等.
故选D.
20.下列因素中不属于决定物质体积大小的因素是( )
A.粒子的数目B.粒子的大小
C.粒子之间的距离D.物质的类别
【考点】气体摩尔体积.
【分析】决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小、微粒之间的距离,据此分析.
【解答】解:
根据物质是由分子构成的或是由元素组成的结论分析,则决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小、微粒之间的距离三个因素,故物质的类别不属于决定物质体积大小的因素,故选D.
21.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )
A.碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
B.浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用湿抹布冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
C.酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭,不能用水泼灭
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
【考点】化学实验安全及事故处理.
【分析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答.
A、根据酸、碱的性质分析,酸、碱都具有腐、蚀性;
B、根据浓硫酸溶于水放出大量热,所以浓硫酸溅到手上,要先立即用抹布擦去,然后用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液进行解答;
C、从灭火的原理和方法分析,灭火的方法有:
(1)与空气(或氧气)隔绝,
(2)降温到可燃物的着火点以下,(3)撤走可燃物;
D、根据量筒的使用来分
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