化学3份合集江西省上饶市学年化学高一上期末学业水平测试模拟试题.docx
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化学3份合集江西省上饶市学年化学高一上期末学业水平测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快,如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环,下列关于物质甲、乙的判断中可能是
A.甲是浓硫酸,乙是浓氨水
B.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
2.将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是
A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL
3.对于下列事实的解释不正确的是()
A.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
D.氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水
4.下列化合物中,既含有离子键又含有共价键的是
A.CH3COOHB.CH3COONH4C.SiO2D.MgCl2
5.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()
A.FeCl2B.CuCl2C.Na2O2D.Na2O
6.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.1g氢气含有NA个H2分子
B.1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
C.14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是
A.碘水、淀粉溶液B.碘化钾淀粉溶液C.溴水、苯D.氯水、CCl4
8.下列图示的实验或操作正确的是
A.转移溶液
B.将海带灼烧成灰
C.金属钠的保存
D.用酿制的米酒获取酒精
9.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是
A.1molNH4+所含的质子总数为10NA
B.1molNH4+经过过程I、II、III,(假设每步转化均完全)得到氮气的体积约为11.2L
C.该过程的总反应是:
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D.该方法每处理1molNH4+,需要的NO2—为0.5mol
10.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是()
A.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2
C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
11.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.往Na2SiO3溶液中加入盐酸:
2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B.氯气与烧碱溶液反应:
Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
12.将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液,将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。
这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系()
A.HClOB.H2OC.Cl—D.H+
13.下列实验所选装置不合适的是( )
A.分离水和泥沙选①B.从盐水中获得食盐选②
C.分离酒精和水选③D.由自来水制取纯净水选④
14.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向石灰水中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
A.①②B.①③C.①④D.②③
15.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Fe
FeCl2
Fe(OH)2B.S
SO3
H2SO4
C.CaCO3
CaO
CaSiO3D.NH3
NO
HNO3
16.下列说法正确的是()
A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色,是因为SO2有漂白性
D.SO2通入到紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色
17.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的
A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水
18.下列检验Fe3+的方法错误的是()
A.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
B.加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀
C.加入硫氰化钾溶液,显示红色
D.加入氨水,生成红褐色沉淀
19.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、紫色石蕊试液褪色
B.能使品红褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性
20.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.稀硝酸与过量的铁屑反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O
21.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是
A.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性
B.浓硫酸能吸收气体中的水蒸气,常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂
C.浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水
D.在反应C12H22O11
12C+11H2O,浓硫酸作脱水剂。
22.下列反应没有氢气生成的是
A.单质钠投入水中
B.铝投入到氢氧化钠溶液中
C.氧化钠投入水中
D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热
23.反应的离子方程式中,正确的是
A.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙溶液跟盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁溶液反应:
H++OH-==H2O
D.氢氧化钡跟硫酸铜反应:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
24.镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中,不正确的是
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B.此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C.此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
25.在下列反应中,氧化剂与还原剂是同种物质,且物质的量之比为2:
1的是( )
A.O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2
B.3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF
C.2Na2O2+2CO2===2Na2CO2+O2↑
D.Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O
二、填空题
26.
(1)把对应物质的字母代码填入括号内.
A.水玻璃B.明矾C. 次氯酸钙D.过氧化钠E.新制氯水F.小苏打
①能使石蕊试液先变红后褪色___________。
②能做木材防火剂___________。
③能做处理胃酸过多的一种药剂____________。
(2)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
①用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑。
浓硫酸表现_______性。
②在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。
浓硫酸表现_______性。
③盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加。
浓硫酸表现________性。
三、推断题
27.下列A~I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示,已知A为固态非金属单质,B在实验室常用作气体干燥剂,D为常见液体,常温下C、E、F都是无色气体,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色,G是侯氏制碱法的最终产品。
(1)B的名称为________,图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。
(2)E转变为H和I的离子方程式是___________________,体现了E的_______性。
(3)E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。
四、综合题
28.某溶液可能含有Na+、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl-等离子。
为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①加稀盐酸后,生成无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加足量的BaCl2产生白色沉淀,过滤,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液,加硝酸酸化后,再加过量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。
(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________,一定不存在的离子是________,可能存在的离子为_______________。
(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式:
_____________________________。
(3)实验室中常用于检验Na+是否存在的方法叫___________________。
五、实验题
29.甲同学通过查询资料知道,一定浓度的硝酸与镁反应时,可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。
该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。
查阅文献得知:
①二氧化氮沸点为21.1℃、熔点为-11℃,一氧化氮沸点为-151℃、熔点为-164℃;
②镁也能与二氧化碳反应;
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)实验中先打开开关K,通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气,停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
(2)为实现上述实验目的,所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E,确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________,实验中要多次使用装置F,第二次使用F的目的是______________________________________________。
(3)实验过程中,发现在D中产生预期现象的同时,C中溶液颜色慢慢褪去,试写出C中反应的离子方程式:
________________________________。
(4)甲同学在A中开始反应时,马上点燃B处的酒精灯,实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高,原因是______________________________________。
(5)设计一种实验方案,验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成:
__________________________。
30.某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了MnO2的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)①中溶液由无色变为黄色,发生反应的离子方程式是_______。
(3)②中NaOH溶液的作用是______。
(4)若用排空气法收集一瓶氯气,可利用方框中的装置代替装置①,请将方框中的收集装置补充完整____________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
A
B
A
B
D
C
C
C
B
B
C
A
C
D
D
A
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
B
C
B
C
B
二、填空题
26.EAF脱水强氧化吸水
三、推断题
27.浓硫酸1:
2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
四、综合题
28.Na+、CO32-、SO42-Ca2+NO3-、Cl-CO32-+2H+=2H2O+CO3焰色反应
五、实验题
29.
(1)E中出现白色沉淀
(2)D→C→F→B→F
A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体)防止水蒸气进入B导致氮化镁水解
(3)5NO+4H++3Mn
===3Mn2++5N
+2H2O
(4)装置中充满CO2,而加热时CO2也能与Mg反应
(5)取少量B中反应后的固体放入试管中,再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处,试纸变蓝
30.氧化性Cl2+2I-=I2+2Cl-吸收剩余的尾气氯气,防止污染空气
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是
A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液C.通入氯气D.加入铜片
2.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④普通玻璃是氧化物,成分可表示为SiO2
⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
A.①②B.①②③C.①②③④D.②③④⑤
3.下列仪器不能用来作反应容器的是()
A.试管B.烧杯C.量筒D.锥形瓶
4.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3
B.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂
5.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,在反应方程式为SiO2+3C
SiC+2CO↑中,下列有关制造金刚砂的说法中正确的是
A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C
B.该反应说明了C的还原性小于SiC
C.该反应中转移的电子数为12e-
D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO,其物质的量之比为1:
2
6.下列物质不能由两种单质直接一步化合得到的是
A.FeCl3B.Na2O2C.SiO2D.SO3
7.下列各组物质,按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
A.NaCl、BaSO4、SO2
B.Cu、CH3COOH、酒精
C.氯化钠晶体、水、酒精
D.KNO3、NH3·H2O、CaCO3
8.NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B.常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
C.1L1mol·L-1的稀硝酸中,含氧原子数为3NA
D.1molCO和CO2混合气体中含C原子数为NA
9.生活中的下列物质,属于硅酸盐产品的是
A.陶瓷B.水晶C.玛瑙D.沙子
10.国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。
从物质分类的角度看,问题奶粉属
A.单质B.化合物C.混合物D.氧化物
11.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.②③B.①③④C.①④D.①②③
12.化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是
A.医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分
B.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
13.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是
A.铁、金属活动性顺序表B.金、质量守恒定律
C.银、元素周期律D.铜、金属密度顺序表
14.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl20.2mol·L-1”的字样,下面对该溶液的叙述正确的是
A.配制500mL该溶液,可将0.1molBaCl2溶于500mL水中
B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1
C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol·L-1
D.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
15.下列有关用途的叙述错误的是
A.常温下可用铁容器储运浓硫酸B.焰色反应可用于检验某些金属元素的存在
C.氨是制造硝酸的原料D.铝制餐具可以长时间盛放咸的食物
16.下列气体是红棕色的是
A.H2B.Cl2C.CO2D.NO2
17.一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是( )
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①
18.下列化合物中,属于碱性氧化物且能与水反应的是( )
A.FeOB.CaOC.Al2O3D.CuO
19.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应2NH3+3Cl2===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.生成1molN2有6mol电子转移
20.某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO
等离子中的几种,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
下列说法一定正确的是
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定不存在Na+、SO
、Fe3+
B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO
,可能存在Na+、Mg2+
C.溶液中c(H+):
c(Al3+):
c(Mg2+)为1:
1:
2
D.溶液中
≤
21.实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是()
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙
A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩
22.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是
①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶
A.②④⑤B.①③④C.①②③D.②⑤⑥
23.某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。
对样品所含杂质判断完全正确的是()
A.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3B.肯定有KNO3,没有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
24.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.烧杯和玻璃棒没有洗涤
B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥
25.下列溶液中,必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( )
A.Na2CO3、KClB.NaCl、KCl
C.CaCl2、NaClD.K2CO3、CaCl2
二、填空题
26.根据要求写出下列反应的方程式:
(1)Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式:
_________________________________。
(2)漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式:
_________________________。
(3)铁粉和水蒸气反应化学方程式:
_______________________________________。
(4)Cl2通入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式:
________________________。
(5)NaAlO2溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式:
___________________。
三、推断题
27.已知化合物B是一种红棕色粉末,单质A和单质D是生活中常见的两种金属。
它们在一定条件下按下图所示发生转化:
请回答:
(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。
(2)写出下列物质化学式:
B______,E______,F___________;
(3)将足量的CO2通入E溶液中,离子方程式是_____________________。
(4)H在空气中很容易被氧化成I,该过程的现象是___________________,该反应过程的化学方程式是________________________。
四、综合题
28.化学与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题:
(1)明矾可用作净水剂,其化学式是_________,漂白粉的有效成分是__________(填化学式)。
(2)光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”,用离子方程式解释其原因________
(3)小苏打通常用来治疗胃酸过多,但同时患有胃溃疡的病人却不能服用,其原因是______(用化学方程式表示)。
(4)SO2和氯水都有漂白性,将SO2和Cl2按1:
1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。
请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________
五、实验题
29.红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成,现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。
请回答下列问题:
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:
____________________________。
(2)干燥管C中盛放的是碱石灰,其作用是___________________。
(3)把B中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为____________,现象是______________________。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因:
_________________。
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______。
A.酸性KMnO4溶液B.Cl2C.Na2O2D.FeCl3
30.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:
K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快
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