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高一化学重要知识点整理推荐下载
书山有路勤为径;学海无涯苦作舟
高一化学重要知识点整理
2017高一化学重要知识点整理
1.常见危险化学品
爆炸品:
KClO3KMnO4KNO3易燃气体:
H2CH4CO易燃液体:
酒精乙醚
苯汽油等自燃物品:
白磷P4遇湿易燃物品:
NaNa2O2氧化剂:
KMnO4
KClO3
剧毒品:
KCN砷的化合物腐蚀品:
浓H2SO4,浓NaOH,HNO3
2.物质的分散系溶液胶体浊液
分散质大小;100nm
3.胶体与其他分散系的本质区别是:
分散质粒子的直径大小。
区分溶液与胶体:
丁达尔效应(有一条光亮的通路)
分离浊液与胶体、溶液:
滤纸(只有浊液不能透过滤纸)
分离胶体与溶液:
半透膜(胶体不能透过半透膜)
4.电解质:
在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物,如KClHCl
非电解质:
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,如蔗糖酒
精SO2CO2NH3等
强电解质:
在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HClH2SO4HNO3
强碱 NaOHKOHBa(OH)2
大多数的盐
弱电解质:
在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3
弱碱NH3·H2O
5.物质的分离与提纯水
过滤法:
适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物,如粗盐
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的提纯
蒸发结晶:
混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
过滤和蒸发(例如:
粗盐的提纯)
除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序:
NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:
BaCl2→Na2CO3→NaOH→
过滤→HCl也可以.改为:
BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.
但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在
最后.
蒸馏:
利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的
杂质。
适用于分离互溶,但沸点不同的液态混合物。
如:
酒精与水的分离,
自来水得到蒸馏水,汽油和煤油的分离等。
蒸馏需要的仪器:
酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶,温度计
蒸馏操作的注意事项:
1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在
蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出
水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
分液:
分离互不相溶的两种液体。
下层液体自下面活塞放出,然后将上
层液体从分液漏斗的上口倒出
分液前为什幺要打开玻璃塞?
打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流
出.
萃取:
利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离
液态混合物
仪器:
分液漏斗,烧杯
分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色,
下层橙红色。
不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大,苯比水小)
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分离碘水中的碘,可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用
酒精萃取
焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取
待测液
钠的焰色:
黄色;钾的焰色:
紫色(透过蓝色钴玻璃) 焰色反应是元
素的性质。
6.离子的检验
Cl-检验:
加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸(Ag2CO3也是白色
沉淀,但加稀硝酸溶解)
SO42---检验:
加入BaCl2溶液和HCl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+检验:
加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验:
加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
Al3+检验:
加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失
7.关于容量瓶:
瓶身标有温度,容积,刻度线
(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。
(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中,用少量溶剂溶解。
然后把
溶液转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中,要用溶剂多次
洗涤烧杯,并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
转移时要用玻璃棒引流。
方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上,并在刻度线下方注意不要让玻
璃棒其它部位触及容量瓶口,防止液体流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时,应改用滴管
小心滴加,最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。
若加水超过刻度线,
则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
(4)盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
静置后
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如果发现液面低于刻度线,这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所
损耗,所以并不影响所配制溶液的浓度。
实验仪器:
天平,药匙,容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒
配制一定物质的量浓度溶液步骤:
称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇
匀→装瓶,若配的是浓硫酸,在溶解后还要静置冷却。
常见误差分析:
浓度偏低
(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。
(2)转移时未洗涤烧杯
和玻璃棒。
(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。
(4)定容时,水加
多了,用滴管吸出(5)定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。
(6)定容时,仰视读刻度数。
浓度偏高
(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。
(2)定容时,俯视读
刻度数。
无影响
(1)定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降。
(2)容量瓶中原
来就有少量蒸馏水。
8.金属钠的性质:
质软,银白色,密度比水小,比煤油大,保存在煤油
中。
着火用干沙扑灭。
金属钠在空气中点燃实验现象:
熔化成小球,剧烈燃烧,产生黄色火焰,
生成淡黄色固体。
钠与水反应的现象及解释:
①浮:
说明钠的密度比水的密度小②熔:
说明钠的熔点低;该反应为放热反应③游:
说明有气体产生④响:
说明
有气体产生⑤红:
溶液中滴入酚酞显红色;生成的溶液显碱性。
(3)钠与
水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼
Ti.铌锆钒等金属④钠光源
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过氧化钠是强氧化剂,可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞,先变红,后褪色)
还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打,是白色粉末。
碳酸钠晶体化学式是
Na2CO3·10H2O。
碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中,
也可以用来制造其他钠的化合物。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上,它是治
疗胃酸过多的一种药剂。
除杂:
Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠,或者加酸先
出现气体的是碳酸氢钠,先没气体后出现气体的是碳酸钠。
比较碳酸钠与碳酸氢钠:
溶解度(碳酸钠溶解的多),碱性(碳酸钠碱
性强),稳定性(碳酸钠稳定)
铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是
Al2O3
9.铝的性质:
银白色金属固体,良好延展性导热导电铝是比较活泼的金
属,具有较强的还原性
与氧气反应:
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜(加热发红,
但不滴落),4Al+3O2====2Al2O3
与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)
3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
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