云南省镇雄县民族中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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云南省镇雄县民族中学学年高一上学期期末考试化学试题
云南省镇雄县民族中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列有关叙述正确的是( )
A.电泳现象可证明胶体带电荷
B.直径在1~100nm之间的粒子称为胶体
C.是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
D.胶体粒子很小,可以透过滤纸
2.氧化钠为碱性氧化物,二氧化硫是酸性氧化物,根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是( )
A.与氧化钠反应生成亚硫酸钠
B.与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水
C.与盐酸反应
D.与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水
3.下列说法正确的是( )
A.SO2的摩尔质量为64g
B.气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1
C.12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
4.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶,以除去大量烟尘,减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是()
A.渗析B.电泳C.聚沉D.丁达尔效应
5.下列说法不正确的是()
A.硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7:
8
C.3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g
6.下列化学方程式中,不能用离子方程式
表示的是
A.
B.
C.
D.
7.在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Ag+ Cl- Na+B.H+ OH- K+
C.K+
Ca2+D.Al3+ OH- Cl-
8.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是()
A.(NH4)2SO4B.NH4NO3
C.NH4ClD.NH4HCO3
9.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
A.AgB.CuC.MgD.H2
10.下列气体中,无色有毒、能污染大气,能用碱液吸收的是( )
A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化硫D.氯气
11.下列叙述正确的是
A.1mol任何气体的体积都为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4L·mol-1
D.标准状况下,22.4L任何气体的物质的量都是1mol
12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.18gH2O所含的分子数为NAB.22.4LH2O所含的分子数为NA
C.NA个氢原子的质量为2gD.1molNaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣
13.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是( )
A.N2、NH3、NO2
B.NH3、N2O5、NO2
C.N2、N2O3、NH3
D.NH3、N2、N2O3
14.三种都能与酸反应的金属混合物共2.3g,与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.1g,则这三种金属可能是( )
A.Cu、Na、AlB.Zn、Na、Fe
C.Mg、Na、AlD.Zn、Na、Al
15.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是( )
A.KClO3是氧化剂B.H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C.HCl是还原剂D.KCl既是还原产物也是氧化产物
16.若从水溶液中获取下列物质,可选用关于蒸发结晶的是( )
A.氯化氢B.酒精C.食盐D.铜粉
17.下列离子方程式正确的是( )
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:
SO2+OH-===
B.向新制氯水中通入少量的SO2:
Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+
C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液:
2H++
===H2O+CO2↑
D.将SO2通入BaCl2溶液:
SO2+H2O+Ba2+===BaSO3↓+2H+
18.关于硫酸铜的下列说法中不正确的是()
A.无水硫酸铜是一种白色粉末
B.硫酸铜俗称蓝矾、胆矾
C.蓝矾的摩尔质量为250g·mol-1
D.实验室常用无水硫酸铜检验水的存在
19.下列关于硝酸性质的说法不正确的是( )
A.硝酸能与水易任意比互溶
B.质量分数足够大时可形成发烟硝酸
C.不易挥发,有刺激性气味
D.浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色
20.下列关于分散系的说法不正确的是
A.分散系的稳定性:
溶液>胶体>浊液
B.分散质粒子的大小:
溶液>胶体>浊液
C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
21.下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOH=Na++O2-+H+B.FeCl3=Fe3++
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D.H2SO4=2H++
22.下列说法中正确的是
A.氧化剂本身发生氧化反应
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子
D.氧化反应一定先于还原反应发生
23.下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是( )
A.NaOH与CO2B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3D.NaHSO4与Ba(OH)2
24.在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )
A.总反应为NO+NO2+O2+H2O===2HNO3
B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3
C.生成硝酸的物质的量浓度均为0.030mol·L-1
D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L-1
25.查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据,你能得出的结论是( )
纯金属
合金
铅
镉
铋
锡
焊锡合金
伍德合金
熔点
327
321
271
231
187
70
A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低
B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低
C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低
D.焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低
二、原理综合题
26.某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。
A中制取Cl2的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1:
存在两种成分:
NaHCO3和____________________________;
假设2:
存在三种成分:
NaHCO3和__________________________。
②设计方案,进行实验。
写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器:
蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中
步骤2:
向A试管中滴加BaCl2溶液
__________________
步骤3:
______________
__________________
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。
三、有机推断题
27.某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出),其中E为白色胶状沉淀,I为红褐色沉淀。
(此转化关系中所用的试剂都是足量的)
(1)写出下列物质的化学式:
F____________,G________________。
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。
(3)D→E的转化中,加入过量的X可能是_____________________。
A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液
(4)写出下列转化的化学方程式:
A→C:
______________________________________________;
H→I:
_______________________________________________。
28.A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下图所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题:
(1)G的化学式为________,每生成1个G转移电子________个。
(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。
(3)写出下列反应的化学方程式:
A→B+C+D:
___________________________________,
F+C:
__________________________________________。
29.已知由短周期元素构成的三种粒子:
甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷),它们都有10个电子。
物质A由甲、丙构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:
B________,I________,J________。
(2)A的化学式是__________________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G________________________________________________________________。
(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。
四、实验题
30.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si,同时会发生副反应:
2Mg+Si=Mg2Si。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A.石灰石 B.锌粒 C.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是_______________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。
用化学方程式表示这两个反应①________________,②_________________。
五、工业流程题
31.明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化铁,利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示:
据此流程图回答下列问题:
(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物,该反应的化学方程式为______;写出炉气的一种用途________。
(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。
(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。
(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。
以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池负极的电极反应式是__________________。
(6)现有明矾石1625t,按上述流程制得780tAl(OH)3,忽略铝元素的损失,请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。
参考答案
1.D
【解析】
【分析】
据胶体的概念、性质分析判断。
【详解】
A项:
有色胶体的电泳现象证明胶体粒子带电荷,而胶体是不带电的。
A项错误;
B项:
胶体是一类分散系,其中分散质粒子直径在1~100nm之间,B项错误;
C项:
三类分散系(溶液、胶体和浊液)的本质区别是分散质粒子的直径不同。
丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体,但不是它们的本质区别,C项错误;
D项:
胶体粒子(直径1~100nm)很小,可以透过滤纸上的微孔,D项正确。
本题选D。
2.C
【解析】
【分析】
二氧化硫具有酸性氧化物的通性,与二氧化碳的性质相似,能与碱反应生成盐和水,能与碱性氧化物反应生成盐,还能与水反应生成亚硫酸。
【详解】
A.二氧化硫具有酸性氧化物的通性,可以与碱性氧化物反应生成盐,因此与氧化钠反应生成亚硫酸钠,A项正确;
B.氢氧化钾属于碱,能与碱反应生成盐和水,因此二氧化硫能与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水,B项正确;
C.二氧化硫属于酸性氧化物,不能与酸反应,C项错误;
D.石灰水的溶质为氢氧化钙,属于碱,因此二氧化硫能与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水,D项正确;
答案选C。
3.C
【解析】
【详解】
A.SO2的摩尔质量为64g/mol,A错误;
B.标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1,B错误;
C.12g12C中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数,C正确;
D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的体积不是1L,不能计算物质的量浓度,D错误。
答案选C。
【点睛】
选项D是易错点,注意物质的量浓度的概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积,也不是溶剂和溶质的体积之和,另外还需要注意溶液浓度与体积多少无关,即同一溶液,无论取出多少体积,其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
4.B
【分析】
胶粒在电场的作用下,做定向运动,这种现象称为电泳。
【详解】
胶粒在电场的作用下,做定向运动,这种现象称为电泳,可用来静电除尘,答案选B。
5.D
【详解】
A.H2SO4的摩尔质量为98g/mol,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98g,二者数值相等,A说法正确;
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比,即28:
32=7:
8,B说法正确;
C.3.2gO2的物质的量=
=0.1mol,所含氧原子数约为0.2×6.02×1023,C说法正确;
D.0.5×6.02×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol,质量为0.5mol×44g/mol=22g,D说法错误;
答案为D。
6.D
【详解】
ABC的反应物和生成物除去硫酸钡之外均可拆解,故ABC不符合题意;
D、反应生成水,属于弱电解质,不能拆分,故D符合;
故选D。
7.C
【详解】
A.Ag+和Cl-不共存,故A错误;
B.H+和OH-不共存,故B错误;
C.K+、
、Ca2+均共存,故C正确;
D.Al3+和OH-不共存,故D错误;
故答案选C。
8.B
【详解】
一种盐与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,则Y为NH3,氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液,Z溶液为HNO3溶液,Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是硝酸铵,故选B。
9.A
【分析】
氧化性是Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,因此锌首先还原银离子,据此进行分析。
【详解】
向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入适量的锌粉,先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag,然后和Cu(NO3)2发生反应置换出Cu(NO3)2中的Cu,不和溶液中的Mg(NO3)2发生反应.所以首先置换出的是Ag;故A正确;
答案选A。
10.C
【详解】
CO、SO2是大气污染物,但CO不能和碱液反应,SO2有毒,是酸性氧化物,能与碱液反应生成盐和水;而氯气有毒,为黄绿色气体,也能够和碱液反应,但是不符合题意无色气体的要求,二氧化碳不属于大气污染物,没有毒,不符合题意要求,所以C为正确选项;
故答案选C。
11.D
【详解】
A项、没有注明条件,温度和压强不知,无法确定1mol气体的体积,在标准状况下,1mol任何气体的体积都为22.4L,故A错误;
B项、在标准状况下,气体摩尔体积约是22.4L/mol,固体和液体不符合,只有1mol任何气体的体积才是22.4L,故B错误;
C项、由pV=nRT可知,气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准状况,所以非标准状况下,1mol气体的体积都可能为22.4L,故C错误;
D项、在标准状况下,1mol任何气体所占体积都约是22.4L,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol,故D正确;
故选D。
【点睛】
本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断,掌握概念实质和条件应用为解题关键,注意标准状况下气体摩尔体积约是22.4L/mol,但不是只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4L/mol。
12.A
【解析】
【详解】
A.18gH2O为1mol,所含的分子数为NA,故A正确;
B.没有温度和压强,没有密度,无法计算22.4LH2O所含的分子数,故B错误;
C.NA个氢原子为1molH,其质量为1g,故C错误;
D.1molNaCl中含NA个Na+和NA个Cl-,故D错误;
所以本题答案:
A。
13.D
【详解】
A.N2、NH3、NO2中N元素的化合价依次为0价,-3价,+4价,化合价不是由低到高排列,故A错误;
B.NH3、N2O5、NO2中N元素的化合价依次为-3价,+5价,+4价,化合价不是由低到高排列,故B错误;
C.N2、N2O3、NH3中N元素的化合价依次为0价,+3价,-3价,化合价不是由低到高排列,故C错误;
D.NH3、N2、N2O3中N元素的化合价依次为-3价,0价,+3价,化合价由低到高排列,故D正确;
故选D。
14.D
【解析】
【分析】
本题可采用假设法,假设三种纯金属产生0.1g氢气,然后求出所消耗的三种纯金属的质量,根据其质量与2.3g的关系做出推断。
【详解】
产生0.1gH2,氢气的物质的量是0.05mol。
假设是纯金属,则分别需要Zn3.25g,Na2.3g,Fe2.8g,Mg1.2g,Al0.9g,因为三种金属共2.3g,所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的,即必定有Mg或者Al中的一种;
A、根据题意,三种金属均能与酸反应,而铜不与酸反应,A错误;
B、Na刚好2.3g,而Zn和铁的都要大于2.3g,故按一定比例混合后要大于2.3g,B错误;
C、Na刚好2.3g,而Mg和Al都要小于2.3g,按一定比例混合后要小于2.3g,C错误;
D、Na刚好2.3g,而Al的质量要小于2.3g,Zn的大于2.3g,故按一定比例混合后有可能等于2.3g,D正确。
答案选D。
【点睛】
本题主要是考查金属与酸的有关计算和判断,解题时主要是采用假设法来求解的,解此类题要善于进行假设、验证排除,通过技巧性处理而快速求解。
15.D
【分析】
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂,HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0作还原剂,以此来解答。
【详解】
A.KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0,则KClO3是氧化剂,A正确;
B.H、O元素的化合价不变,则H2O既不是氧化产物也不是还原产物,B正确;
C.HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0,则HCl为还原剂,C正确;
D.氯气既是还原产物也是氧化产物,KCl既不是氧化产物也不是还原产物,D错误;
答案选D。
【点睛】
准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键,注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化为易错点。
注意氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易,同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
16.C
【详解】
A.氯化氢蒸发过程中会挥发,故A错误;
B.酒精蒸发过程中会挥发,故B错误;
C.食盐可用蒸发结晶,故C正确;
D.铜粉与水互不相溶,不能用蒸发结晶,故D错误;
故答案选C。
17.B
【详解】
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2,离子方程式:
SO2+2OH-===SO32-+H2O,故A错误;
B.向氯水中通入少量的SO2,离子方程式:
Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO,所以B选项是正确的;
C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中,离子方程式:
SO2+2HCO3-=H2O+CO2+SO32-,故C错误;
D.将SO2通入BaCl2溶液中不发生反应,故D错误。
所以B选项是正确的。
18.B
【详解】
A.无水硫酸铜是一种白色粉末,A项正确,不符合题意;
B.无水硫酸铜吸水后变为蓝色晶体(CuSO4•5H2O),硫酸铜晶体俗称蓝矾也称胆矾,B项错误,符合题意;
C.蓝矾化学式为CuSO4•5H2O,摩尔质量为250g·mol-1,C项正确,不符合题意;
D.无水硫酸铜是白色粉末,吸收水分后变为蓝色,通过这一现象,实验室常用无水硫酸铜检验水的存在,D项正确,不符合题意;
答案选B。
19.C
【详解】
A.硝酸能与水易任意比互溶,属于物理性质,故A正确;
B.常用的浓硝酸的质量分数为69%,98%以上的浓硝酸叫做发烟硝酸,B正确;
C.硝酸的沸点低,易挥发,硝酸蒸气有刺激性气味,故C错误;
D.浓硝酸不稳定,易分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黄色,故D正确;
综上所述,本题选C。
【点睛】
浓硝酸具有不稳定性,见光受热易分解,浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色,因此浓硝酸要低温避光保存;若把变黄的溶液变为无色溶液,最好是向变黄色的溶液中通入足量的氧气,二氧化氮与氧气和水共同作用生成了硝酸。
20.B
【分析】
A.溶液均一稳定,胶体具有介稳性,浊液不能稳定存在。
B.浊液分散质粒子直径>100nm,胶体分散质粒子直径1nm~1
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