高二创新班期末考试化学模拟试题 4.docx
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高二创新班期末考试化学模拟试题 4.docx
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高二创新班期末考试化学模拟试题4
2018级创新班期末考试化学模拟试题4
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Cl35.5Zn65
一、单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂
B.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化
C.草木灰可以肥田,还可以降低土壤的碱性
D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
2.下列过程中,属于非自发过程的是()
A.N2和O2混合B.常温、常压下,石墨转化为金刚石
C.H2和O2化合生成H2OD.C+O2
CO2
3.对于可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()
A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2
4.对于:
2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)∆H=-5800kJ/mol的叙述错误的是
A.该反应的反应热为∆H=-5800kJ/mol,是放热反应
B.该反应的∆H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C.该式的含义为:
25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
5.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是()
A.高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快
B.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2O
HCl+HClO)
C.500℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)∆H<0
D.FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅
6.下列实验操作不能达到实验目的的是()
A.热的Na2CO3溶液除去试管中的油污
B.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3
C.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质,加入Mg(OH)2固体后过滤
7.下列说法不正确的是()
①盐酸与足量锌片反应时,加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量
②增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
③对反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),在一密闭容器中进行,充入氦气,则化学反应速率一定不变
④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)
Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl固体,逆反应速率瞬时增大,随后正反应速率增大
A.①②④B.②③④C.②④D.①③④
8.有关电化学知识的描述正确的是()
A.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池
B.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可设计如图所示原电池装置,盐桥内K+向FeCl3溶液移动
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,铁作负极,铜作正极,其负极反应式为Fe-2e−=Fe2+
D.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为Mg-2e−+2OH−=Mg(OH)2
9.下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是()
A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L−1的溶液中可能大量存在:
Na+、K+、SO32—、HCO3—
B.常温下,c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Cl-、NO3—
C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO42—
D.碳酸钠溶液呈碱性的原因:
CO32—+2H2O
H2CO3+2OH-
10.在下列各微粒中,室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH>7的是
A.Al3+B.HCO3—C.HSO4—D.26X3+
二、不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
全部选对得4分,选对但不全得1分,有错误的得0分。
11.下列实验误差分析不正确的是()
A.用润湿的pH试纸测氯化铵溶液的pH,测定值偏小
B.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,读取数值偏小
D.用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定,测定浓度偏小
12.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:
S2−+H2O
HS−+OH−。
下列说法正确的是()
A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS−浓度减小
C.升高温度,c(HS−)/c(S2−)增大D.加入NaOH固体,溶液pH减小
13.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:
下列说法正确的是()
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L−1
0.1
0.2
0
2min末浓度/mol·L−1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L−1
0.05
0.05
0.1
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·(L·min)−1
14.近年来,加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极材料,以KI溶液为电解液,在一定条件下进行电解,反应的化学方程式为KI+3H2O
KIO3+3H2↑。
下列有关说法不正确的是()
A.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
B.电解时,石墨作阳极,不锈钢作阴极
C.阳极的电极反应式为I−+3H2O+6e−=IO3—+6H+
D.转移3mol电子,理论上可制得107gKIO3
15.下列关系的表述中,正确的是()
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗氢氧化钠的物质的量之比为1∶1
C.等物质的量浓度的下列溶液:
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32—)的大小关系为:
②﹥④﹥③﹥⑤﹥①
D.0.2mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性:
c(CH3COO−)>c(Cl−)>
c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH−)
三、填空题:
本题共6小题,共60分。
16.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
根据要求回答问題。
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。
(2)常温下,取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5,则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填<、>或=)。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液,测得溶液显碱性。
则
①该溶液中c(H2A)_______________c(A2−)(填<、>或=)。
②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。
(4)含Cr2O72—的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10−3mol/L的Cr2O72—。
为了使废水的排放达标,进行如下处理:
绿矾为FeSO4·7H2O。
反应(I)中Cr2O72—与FeSO4的物质的量之比为___________。
常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10−7mol/L,则处理后的废水的pH=_______。
{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10−31}
17.已知25℃时草酸(H2C2O4)的电离常数为K1=5.0×10−2,K2=5.4×10−5,草酸钙的Ksp=4.0×10−8,碳酸钙的Ksp=2.5×10−9。
不同温度下水的离子积常数见下表:
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.134
0.292
0.681
1.00
2.92
5.57
38.0
55.0
(1)常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显酸性,则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________________。
(2)已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液(稀硫酸酸化)褪色,若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸,用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定,当到达滴定终点时,若共消耗VmL高锰酸钾溶液,则草酸的物质的量浓度为__________mol/L。
(3)90℃时,将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合,混合后溶液的pH=___________。
(4)25℃时若向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL,能否产生沉淀,___________(填“能”或“否”)。
18.已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2(g)
N2O4(g)
。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
(2)反应25min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是___________________(用文字表达);
(3)若要准确测定NO2相对分子质量,应采取的有效措施是_________(填字母序号)
A.升高温度,降低压强B.降低温度,升高压强
C.降低温度,降低压强D.升高温度,升高压强
(4)根据图像,计算反应2NO2(g)
N2O4(g)在该温度下的平衡常数K=________。
19.X、Y、Z三种主族元素。
X原子L层无空轨道,且成对电子与未成对电子占据的轨道数相等;Y原子无未成对电子,Y离子比Z原子多一个电子层;Z原子核外有一个单电子,其单质在通常情况下为易挥发的液体。
(1)X、Y、Z的元素符号依次是______、_________________、________。
(2)在X与Y形成的一种化合物中,Y与X所含质子数之比为7∶2,则此化合物的化学式是__________。
(3)Z与Y的原子半径的大小顺序为_______________________,
X、Z的简单离子电子排布式分别是_______________、________________。
(4)三种元素中电负性最大的是__________。
20.下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀
2.7
7.5
4.4
完全沉淀
3.7
9.7
6.7
请回答:
(1)溶液B中含有的阳离子有____________________(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________(填字母)。
a.NaClOb.H2O2c.KMnO4
(3)加入试剂①是为了调节pH,要调整pH范围是_____________,则试剂①可以选择______________(填化学式)。
(4)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是____________________________________(用离子方程式表示)。
(5)溶液E经过操作①可得到胆矾,操作①为________________________、过滤、洗涤。
(6)已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)为1mol/L,此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全:
___________(填“能”或“否”)。
21.CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。
回答下列问题:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液pH=13,CO2主要转化为______(写离子符号);若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1,溶液pH=_____。
(室温下,H2CO3的K1=4×10−7;K2=5×10−11)
(2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键
C—H
C=O
H—H
C
O(CO)
键能/kJ·mol−1
413
745
436
1075
则该反应的ΔH=_________。
分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1mol的混合气体。
两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A”或“B”)。
②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图3所示。
此反应优选温度为900℃的原因是_。
(3)O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式:
。
电池的正极反应式:
6O2+6e−
6O2−6CO2+6O2−
3C2O42−+6O2
反应过程中O2的作用是_。
该电池的总反应式:
_。
2018级创新班期末考试化学模拟试题4
1—5:
ABBDB6—10:
BBBCB
11—15:
ADBCDACCD
16.
(1)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
(2)>
(3)>NaHA溶液显碱性,说明HA-水解程度大于电离程度
(4)1∶66
17.
(1)c(K+)>c(HC2O4—>c(H+)>c(C2O42—)>c(OH−)
(2)V/80(3)10(4)能
18.
(1)Xb和dB
(2)增大NO2的浓度
(3)A
(4)1.1或
19.
(1)OBaBr
(2)BaO2
(3)Ba>BrO2-:
1s22s22p6Br-:
1s22s22p63s23p63d104s24p6
(4)O
20.
(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+
(2)b(3)3.7~4.4CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】
(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(5)蒸发浓缩、冷却结晶(6)能
21.
(1)CO32-
10
(2)①+120kJ·mol-1B
②900℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低。
(3)Al–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+)催化剂2Al+6CO2=Al2(C2O4)3
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