版《单元滚动检测卷》高考化学综合模拟一.docx
- 文档编号:15772780
- 上传时间:2023-07-07
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:196.43KB
版《单元滚动检测卷》高考化学综合模拟一.docx
《版《单元滚动检测卷》高考化学综合模拟一.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《版《单元滚动检测卷》高考化学综合模拟一.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
版《单元滚动检测卷》高考化学综合模拟一
综合模拟一
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共4页。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间100分钟,满分100分。
4.请在密封线内作答,保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.人类生活、生产和社会可持续发展与化学密切相关,下列说法正确的是( )
A.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、NOx,造成大气污染,从而使雨水的pH=5.6,形成酸雨
B.经过必要的化学变化能从海水中提取粗盐、Mg、Br2等物质
C.针对病毒性流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
D.石油的分馏、石油裂解、煤的气化都包含化学变化
2.(2016·泉州模拟)阿伏加德罗常数的值用NA表示。
下列叙述正确的是( )
A.9gD2O含有电子数一定为4.5NA
B.11.2LCO2中含有的共用电子对数目一定为4NA
C.1mol·L-1Na2SO4溶液中,Na+和SO
离子数的总和一定为0.6NA
D.H2和Cl2的混合物共36.5g,其中所含分子数一定为4NA
3.下列关于有机物结构、性质的分析正确的是( )
A.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点也相同
B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键
C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D.乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成
4.(2017·成都调研)以下实验原理或操作中正确的是( )
A.用NaOH溶液滴定盐酸,滴定前尖嘴下端有气泡,滴定后气泡消失,会使结果偏高
B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的浓度结果偏低
C.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色
D.要将溶解在CCl4中的碘分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将Al条投入NaOH溶液中:
Al+OH-+H2O===AlO
+H2↑
B.铜溶于稀硝酸中:
Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
HCO
+OH-===CO
+H2O
D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积、等物质的量浓度的稀醋酸:
CO
+CH3COOH===CH3COO-+HCO
6.(2016·哈尔滨模拟)下列实验操作不能达到目的的是( )
A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:
加热搅拌,加入MgCO3,过滤,加适量的盐酸
B.制备硅酸胶体:
向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性
C.检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:
滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡
D.使试管中少量氢氧化镁沉淀溶解:
加入一定量的氯化铵溶液
7.下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置甲为放出萃取溴水后的苯层
B.装置乙为喷泉实验
C.装置丙不能用来吸收HCl气体
D.以NH4Cl为原料,装置丁可制备少量NH3
8.(2016·荆州联考)普通水泥在固化过程中自由水分子减少,并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。
根据这一特点,科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间,此法原理如图所示。
反应总方程式为2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag。
下列有关说法不正确的是( )
A.工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏
B.测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应
C.负极的电极反应式为2Cu+H2O-2e-===Cu2O+2H+
D.在水泥固化过程中,由于自由水分子的减少,溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
9.(2017·沈阳联考)已知:
①某温度下,合成氨工业合成塔中每生成2molNH3,放出92.2kJ热量;
下列相关叙述正确的是( )
A.加入高效催化剂可提高氨气的产率
B.断裂1molN—H键吸收的能量约等于391kJ
C.该工业合成氨热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2kJ
D.该温度下合成塔中放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为184.4kJ
10.
木糖醇常用作糖尿病人的甜味剂、营养补充剂和辅助治疗剂,木糖醇结构式如图所示,木糖醇与乙酸形成的二乙酸木糖醇酯的可能结构有(不含立体异构)( )
A.3种B.5种
C.6种D.9种
11.(2016·长沙模拟)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.9g和1.3g。
下列说法正确的是( )
A.沉淀甲是LiOH
B.在上述溶解过程,Na2S2O3、LiCoO2反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4===4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
C.已知:
常温下Ksp[Co(OH)2]=1.58×10-15。
沉淀钴过程中,当溶液pH=10时,溶液中
c(Co2+)=1.58×10-11mol·L-1
D.分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是分液漏斗
12.H3PO2是精细磷化工产品。
工业制备原理如下:
(Ⅰ)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
(Ⅱ)Ba(H2PO2)2+H2SO4===BaSO4↓+2H3PO2
下列推断不正确的是( )
A.反应Ⅰ是氧化还原反应,反应Ⅱ是非氧化还原反应
B.H3PO2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸
C.在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1
D.在标准状况下生成2.24LPH3,上述反应转移0.3mol电子
13.(2016·南宁调研)X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素,已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质,X与W同主族,Y2-和Z2+具有相同的电子层结构。
下列说法不正确的是( )
A.Z2+能促进水的电离
B.常见单质的熔点:
X>Z>Y
C.若元素R存在某种微粒R2-,则R不一定与Y同主族
D.Y与W组成的二元化合物是制耐高温坩埚的常用材料
14.(2016·遵义质检)
20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:
g·L-1)如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大
B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括5小题,共58分)
15.(8分)已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数,弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是________。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定温度下,在CH3COONa溶液中Kw=Ka·Kh
(2)25℃时,H2SO3HSO
+H+的电离常数Ka=1×10-2,则该温度下pH=3、c(HSO
)=0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=__________________________________________。
(3)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11,向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是________(已知lg2=0.3)。
16.(10分)(2016·太原联考)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。
工业上以CO和H2为原料生产二甲醚(CH3OCH3)的新工艺主要发生以下三个反应:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)新工艺的总反应3H2+3CO
CH3OCH3+CO2的热化学方程式为_______________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“=”或“<”)0。
能够说明某温度下该反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A.体系的压强不变
B.密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.c(CO)=c(CH3OH)
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L-1,计算此温度下的平衡常数K=__________________________。
(3)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。
合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
实验室模拟化工生产,在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如图甲所示。
请回答下列问题:
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为_________________________________________。
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度,请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
17.(12分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质:
(熔点:
SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:
SO2-10℃,SO3 45℃)
(1)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是____________________________;
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,证明二氧化硫具有______________________________________性。
(2)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却),若装置Ⅳ中有40mL3.0
mol·L-1NaOH溶液,反应后增重5.12g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中,未见沉淀生成。
向该试管中加入足量________(填字母),便能产生沉淀。
A.硫化钠溶液B.氨水
C.盐酸D.硝酸钾溶液
Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
(4)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+应选用________(填字母)。
a.KSCN溶液和氯水b.氢氧化钠溶液
c.酸性KMnO4溶液d.铁粉和KSCN溶液
(5)乙同学取784mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2溶液中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积百分数为________(保留小数点后一位)。
(6)分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体,产生CO2的理由是__________________________________________________________
____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
18.(13分)(2016·合肥调研)锰是重要的过渡元素。
(1)已知常温下KMnO4溶液的pH=7,则0.01mol·L-1HMnO4溶液的pH=______;研究表明,一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后,溶液内n(Mn2+)随时间变化的情况如图1,则Mn2+物质的量t1、t2时段内快速增加的原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)工业上以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法,图2是其中的一种生产流程示意图。
常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH:
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时pH
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时pH
10.0
8.4
3.7
6.7
①滤渣Ⅱ的成分是________,滤液Ⅰ中反应的离子方程式为___________________________,
为确保除尽杂质而又不损失锰,pH的调整范围为____________________________________。
②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为
________________________________________________________________________,
用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)锰也是制备某些高能原电池的材料,某二次水溶液锂离子电池充电时,总反应方程式为LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi。
若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%,则当消耗14g锂时,电路中转移的电子数目为________NA。
19.(15分)选做题(从下面Ⅰ、Ⅱ两小题中任选一题做答)
Ⅰ.【化学——选修3:
物质结构与性质】
利用周期表中同主族元素的相似性,可预测元素的性质。
(1)P元素的基态原子有________个未成对电子,白磷的分子式为P4,其结构如图甲所示:
科学家目前合成了N4分子,N原子的杂化轨道类型是________,N—N键的键角为______;N4分解后能产生N2并释放出大量能量,推测其用途为_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________________。
(3)立方氮化硼晶体的结构如图乙所示:
该晶体中,B原子填充在N原子的________空隙,且占据此类空隙的比例为________(填百分数)。
(4)N与As是同族元素,B与Ga是同族元素,立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,两种晶体中熔点较高的是________;立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm,则其密度为______________________________g·cm-3(用含a的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
Ⅱ.【化学——选修5:
有机化学基础】
(2016·天津模拟)有机物H是一种药物的有效成分,其合成路线如下:
根据以上信息回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________________,F含有的官能团是_________________(填名称)。
(2)反应①的条件是___________________________________________________,反应②的类型是____________________。
(3)合成的产物H具有的性质为________(填序号)。
A.在水中溶解度大于苯酚B.既有酸性又有碱性
C.能发生缩聚反应D.能与溴水发生加成反应
(4)写出B在浓碱、高压条件下水解的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(5)写出符合下列条件的D的一种同分异构体:
_______________________________。
①苯环上只有一个侧链 ②能和NaOH发生中和反应 ③分子中无甲基
(6)已知:
①
发生取代时,在羧基间位取代 ②
易发生氧化反应。
写出以A为原料合成化合物
的合成路线流程图(其他试剂任选)。
(合成路线流程图示例:
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
CH3COOC2H5)
答案精析
1.C
2.A [9gD2O含有电子的物质的量为
×10=4.5mol,即所含电子数为4.5NA,A项正确;11.2LCO2未指明在标准状况下,B项错误;未指明Na2SO4溶液的体积,C项错误;H2和Cl2的混合物中两者的比例未知,所含分子数不确定,D项错误。
]
3.C
4.A [滴定前尖嘴下端有气泡,滴定后气泡消失,读数结果比实际消耗体积偏大,导致测定结果偏高,A正确;仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸时,实际取得浓硫酸体积偏大,导致所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的浓度偏高,B错误;焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀盐酸洗净,C错误。
]
5.D [A项,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑;B项,铜与稀硝酸反应生成NO,而不是NO2;C项,正确的离子方程式为Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O。
]
6.B [盐酸过量,会使胶体凝聚。
]
7.B
8.C [A项,制备水泥原料有黏土、石灰石、石膏,正确;B项,图中Cu比Ag活泼,是负极,Ag为正极,所以Ag2O/Ag极发生还原反应,正确;C项,碱性介质中,负极电极反应中不会生成氢离子,错误;D项,离子浓度变化会导致电动势发生变化,正确。
]
9.B [催化剂只能加快化学反应速率,不能影响化学平衡,A错误;ΔH=E(反应物键能之和)-E(生成物键能之和),即-92.2kJ·mol-1=945.8kJ·mol-1+436kJ·mol-1×3-6E(N—H),解得E(N—H)=391kJ·mol-1,热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2kJ·mol-1,B正确、C错误;由于该反应是可逆的,不能完全进行,故2molN2和6molH2达平衡后放出的热量小于184.4kJ,D错误。
]
10.C [木糖醇中含有如图
所示的5个羟基,与乙酸形成二乙酸木糖醇酯时,木糖醇中的两个羟基参与反应,可以有12、13、14、15、23、24六组羟基与乙酸发生酯化反应,故总共有6种结构,注意25与14、34与23为同一种结构,C项正确。
]
11.B [根据Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度可知沉淀甲是Li2CO3,A项错误;根据流程图可知,溶解过程中,钴元素由+3价降低到+2价,Na2S2O3为还原剂,发生反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4===4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O,
B项正确;根据溶度积的概念可以直接计算,pH=10时,c(OH-)=10-4mol·L-1,
由c(Co2+)·c2(OH-)=Ksp[Co(OH)2]可得,c(Co2+)=1.58×10-15÷10-8mol·L-1=1.58×10-7mol·L-1,C项错误;分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是普通漏斗,不是分液漏斗,D项错误。
]
12.C [反应Ⅰ中一部分磷元素化合价由0价升至+1价,另一部分磷元素化合价由0价降至-3价,是氧化还原反应,反应Ⅱ是复分解反应,A项正确;H3PO2中磷为+1价,能升至+3、+5价,在空气中易被氧化成磷酸,B项正确;分析反应Ⅰ,2个磷的化合价降低,6个磷的化合价升高,氧化剂P4与还原剂P4的质量之比为1∶3,C项错误;由反应Ⅰ知,每生成2molPH3必转移6mol电子,n(PH3)=
=0.1mol,转移电子0.3mol,D项正确。
]
13.C [依题意可知X是碳、Y是氧、Z是镁、W是硅。
Mg2+能促进水的电离,A正确;单质的熔点:
石墨>金刚石>晶体硅>镁>氧气,B正确;若元素R存在某种微粒R2-,则R一定与Y同主族,C错误;二氧化硅熔点高,用于制石英坩埚,D正确。
]
14.B [Ksp(PbCl2)只与温度有关,A项错误;c(HCl)小于1mol·L-1时,增大盐酸浓度,PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动,PbCl2溶解量减小,而c(HCl)大于1mol·L-1时,增大c(HCl),PbCl2(s)的溶解量增大,说明PbCl2能与盐酸反应,B项正确;y点与x点相比,PbCl2的溶解量相等,由于浓盐酸与PbCl2(s)反应,故x、y两点对应的溶液中c(Pb2+):
y<x,C项错误;PbCl2(s)悬浊液中存在溶解平衡,且PbCl2(s)能与浓盐酸反应,往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,不能将Pb2+完全转化为PbCl2(s),D项错误。
]
15.
(1)ad
(2)0.01mol·L-1
(3)3.3≤pH<9
解析
(1)平衡常数只与温度有关,升高温度平衡向吸热方向移动。
(2)根据亚硫酸第一步电离平衡常数计算亚硫酸浓度。
(3)
≤c(OH-)<
。
16.
(1)3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=-(2Q1+Q2+Q3)kJ·mol-1
(2)①< AC ②2.041
(3)①使用催化剂
②
解析
(1)根据总反应各物质的关系可知:
总反应式=①×2+②+③,ΔH=(-Q1)×2+(-Q2)+(-Q3)。
(2)①根据表中数据可知温度升高,平衡常数K减小,向逆反应方向移动,则正反应为放热反应;A项,这是一个气体分子数改变的反应,压强不变说明分子数不变,反应达到平衡;B项,密度等于质量除以体积,由于反应是纯气体反应,而容器体积固定,故密度一直不变;C项,混合
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 单元滚动检测卷 单元 滚动 检测 高考 化学 综合 模拟