新疆乌鲁木齐九十七中金英外国语学校高三化学上学期.docx
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新疆乌鲁木齐九十七中金英外国语学校高三化学上学期
2015-2016学年新疆乌鲁木齐九十七中(金英外国语学校)高三(上)第二次段考化学试卷
一、选择题(本题包括22题,每小题2分,共44分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是( )
A.O2和O3互为同位素,性质相似
B.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应,前者产生的二氧化碳多,后者产生二氧化碳的速率慢
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D.浓硫酸通常可用铝槽车来运输
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.8个中子的碳原子的核素符号:
12C
B.HF的电子式:
C.Cl﹣离子的结构示意图:
D.CH4分子的比例模型:
3.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是( )
①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭⑥Na2O2.
A.①②③⑥B.①③④C.②③④D.①③④⑤⑥
4.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B.装置②用于吸收氨气,能够防止倒吸
C.以NH4Cl为原料,装置③可制备少量NH3
D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
5.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素.下列说法正确的是( )
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下,22.4LH2O中的O原子数为NA
④17g羟基中含有的电子数为10NA
⑤1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥200mL1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42﹣离子数的总和小于NA.
A.①②⑤B.①④⑥C.①②⑥D.②⑤⑥
7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.PH=12的溶液:
NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B.能使pH试纸变红色的溶液:
Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
C.含有大量Fe3+的溶液:
SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣
D.澄清透明的无色溶液:
ClO﹣、MnO4﹣、Al3+、SO42﹣
8.已知下述三个实验均能发生化学反应.下列判断正确的是( )
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
A.上述实验证明氧化性:
Fe3+>Fe2+>Cu2+
B.实验①中铁钉只作还原剂
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D.实验③中发生的是置换反应
9.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.在NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO2﹣+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3﹣
B.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
CO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaCO3↓+2HClO
C.用Fe(NO3)2溶液加入HCl溶液:
Fe2++NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D.FeBr2溶液通入少量的Cl2:
2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
10.已知:
锂离子电池的总反应为:
LixC+Li1﹣xCoO2
C+LiCoO2;
锂硫电池的总反应为:
2Li+S
Li2S
有关上述两种电池说法正确的是( )
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.
图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
11.下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和.下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
W
A.X、W的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
B.X、Z均可与Y形成原子个数之比1:
2的化合物
C.四种元素之间不可能形成离子型化合物
D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物对应的水化物中
12.某反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的△H、△S应为( )
A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0C.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<0
13.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此判断下列说法错误的是( )
A.该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管
B.取10mL该硫酸于烧杯中,再加18.4mL的水可配得9%的硫酸
C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L
14.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种(忽略水电离出的H+、OH﹣),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥
15.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是( )
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4.
A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①
16.下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是( )
A.稀盐酸溶液,NaAlO2溶液B.浓氨水,AgNO3溶液
C.NaOH溶液,AlCl3溶液D.Cu,FeCl3溶液
17.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
18.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石不如石墨稳定
C.已知中和热为△H=﹣57.4kJ/mol,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2
19.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的总物质的量为( )
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
20.一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是( )
乙
甲
乙.
A.HClB.FeCl2C.KOHD.Na2CO3
21.在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol•L﹣1•s﹣1B.v(B)=0.3mol•L﹣1•s﹣1
C.v(C)=0.8mol•L﹣1•s﹣1D.v(D)=1mol•L﹣1•s﹣1
22.可逆反应:
2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
二、填空题(本大题包括5小题,共56分)
23.按如图所示装置进行实验,并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:
A池为 ,B池为 .
(2)锌极为 极,电极反应式为 ;铜极为 极,电极反应式为 ;石墨棒C1为 极,电极反应式为 ;石墨棒C2附近发生的实验现象为 .
(3)当C2极析出5.6L气体(标准状况)时,锌的质量变化为 (增加或减少) .CuSO4溶液的质量变化为 (增加或减少):
g.
24.如图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去),A、G为日常生活中的常见金属.B、C、E、I、J为气体,其中C为黄绿色气体,J为红棕色气体.D为黑色固体,M为红褐色胶体.
请回答下列问题:
(1)A元素位于 周期 族;D的化学式 ;K的化学式 .
(2)向20mL沸水中滴加F饱和溶液1mL~2mL,继续煮沸,待溶液呈红褐色,可制得M胶体,写出其过程中的离子方程式
(3)鉴别L溶液和N溶液的最简单的方法是
(4)反应③的离子方程式为 .
25.如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图,请回答下列问题:
(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式 .
(2)与装置甲相比,装置乙的优点是① ②
(3)若用实验装置甲进行实验,能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体:
(4)若用实验装置乙进行实验,实验前如何检验装置乙的气密性 .
26.某温度下,向容积为1L的容器中充入3molNO和1molCO,发生2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)反应,NO的转化率随时间的变化如图1所示.
回答下列问题:
(1)该温度下,化学平衡常数K= ,平衡时CO的转化率为 .
(2)A点的逆反应速率v逆(CO) (填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO).
(3)下列如图图象正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是 .如果该反应达平衡后,降低温度,平衡常数增大,则△H 0(填“>”、“<”或“=”).
(4)达平衡后,保持恒温,将容器的容积扩大一倍,下列说法正确的是 .
A.平衡向正反应方向移动B.CO的体积分数增大
C.平衡常数减小D.一氧化碳的浓度增大.
27.某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链.其主要工艺如下:
(1)写出电解食盐水反应的离子方程式 .
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:
.
(3)已知:
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=﹣641kJ•mol﹣1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);△H=﹣770kJ•mol﹣1
则2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);△H
反应2Mg+TiCl4
2MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是 .
(4)在上述产业链中,合成192t甲醇理论上需额外补充H2 t(不考虑生产过程中物质的任何损失).
(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池中负极上的电极反应式是 .
2015-2016学年新疆乌鲁木齐九十七中(金英外国语学校)高三(上)第二次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括22题,每小题2分,共44分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是( )
A.O2和O3互为同位素,性质相似
B.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应,前者产生的二氧化碳多,后者产生二氧化碳的速率慢
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D.浓硫酸通常可用铝槽车来运输
【考点】同位素及其应用;钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物.
【专题】元素及其化合物.
【分析】A、同位素是同种元素形成的不同单质;
B、碳酸钠中碳元素的百分含量少;
C、明矾只能净水不能消毒;
D、浓硫酸可以使铝钝化.
【解答】解:
A、同位素是同种元素形成的不同单质,而O2和O3是氧元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,故A错误;
B、碳酸钠中碳元素的百分含量少,故等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别和盐酸反应,碳酸钠放出的二氧化碳少;由于碳酸氢钠放出二氧化碳只需一步,故碳酸氢钠放出二氧化碳的速率快,故B错误;
C、明矾溶于水后能水解出氢氧化铝胶体,有吸附作用,只能净水不能消毒,故C错误;
D、浓硫酸可以使铝钝化,故可以用铝槽车来运输浓硫酸,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查了同位素的概念和明矾净水的原理等问题,应注意的是碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的区别,难度不大.
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.8个中子的碳原子的核素符号:
12C
B.HF的电子式:
C.Cl﹣离子的结构示意图:
D.CH4分子的比例模型:
【考点】球棍模型与比例模型;电子式、化学式或化学符号及名称的综合.
【专题】化学用语专题.
【分析】A、核素符号左上方数字代表质量数,质量数=质子数+质子数;
B、共价化合物电子式中没有离子;
C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数;
D、根据原子的相对大小和位置关系来分析.
【解答】解:
A、8个中子的碳原子的核素符号应是14C,故A错误;
B、HF是共价化合物,分子中不存在离子,电子式不用括号,不带电荷,故B错误;
C、Cl﹣离子的结构示意图为
,故C错误;
D、CH4分子的比例模型是
,故D正确.
故选D.
【点评】化学用语是高考的热点,要熟练掌握常用的化学用语,注意不同化学用语的书写要求.
3.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是( )
①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭⑥Na2O2.
A.①②③⑥B.①③④C.②③④D.①③④⑤⑥
【考点】氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;钠的重要化合物.
【专题】元素及其化合物.
【分析】使紫色石蕊溶液变红,说明水溶液呈酸性,溶液褪色说明具有漂白性,以此解答.
【解答】解:
①Cl2与水反应生成HCl、HClO,能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色,故选;
②盐酸为酸溶液,只能使紫色石蕊试液由紫变红,故不选;
③氯水中含HCl、HClO,能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色,故选;
④盐酸酸化的漂白粉溶液,发生强酸制取弱酸的反应生成HClO,含HCl、HClO,能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色,故选;
⑤木炭具有吸附性,不具有酸性,不能使紫色石蕊试液由紫变红,故不选;
⑥Na2O2与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,可使紫色石蕊变蓝,故不选;
故选B.
【点评】本题考查较为综合,涉及过氧化钠、盐酸、HClO和氯气的性质,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.
4.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B.装置②用于吸收氨气,能够防止倒吸
C.以NH4Cl为原料,装置③可制备少量NH3
D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
【考点】蒸馏与分馏;氨的实验室制法;分液和萃取;气体的收集.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】A.根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法;
B.根据吸收易溶于水的气体时,应防止倒吸,常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法;
C.根据铵盐与碱反应生成氨气;
D.根据用多用瓶收集气体时,从长管进收集的气体应密度比空气大,且不能与氧气反应;
【解答】解:
A.装置①为分馏操作,可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物,并且温度计位置和进出水方向正确,故A正确;
B.用图②装置起不到防倒吸的作用,应用四氯化碳,故B错误;
C.加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化铵,不能得到氨气,应用氯化铵和氢氧化钙解热制备,故C错误;
D.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,一氧化氮只能用排水法收集,故D错误;
故选:
A.
【点评】本题考查物质的分离、氨气的制备、气体的收集等操作,题目难度中等,易错点为B,注意防倒吸的实验原理.
5.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素.下列说法正确的是( )
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;原电池和电解池的工作原理;盐类水解的应用.
【专题】基本概念与基本理论;元素及其化合物.
【分析】A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答;
B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答;
C、根据AlCl3、FeCl3、CuCl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析;
D、根据电解原理,阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出.
【解答】解:
A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物,故A错误;
B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物,Cu可以形成碱式碳酸铜等,故B错误;
C、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体了,HCl挥发了,所以得到的是各自的沉淀物,制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法,故C正确;
D、根据电解原理,阴极上离子的放电顺序是:
Cu2+>H+>Fe2+>Al3+,Fe2+和Al3+不放电,Fe3+得电子成为Fe2+,不会析出铁,所以铁和Al不可以,因为它们比H活泼,只有Cu可以,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的应用知识,是一道综合型题目.
6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下,22.4LH2O中的O原子数为NA
④17g羟基中含有的电子数为10NA
⑤1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥200mL1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42﹣离子数的总和小于NA.
A.①②⑤B.①④⑥C.①②⑥D.②⑤⑥
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】①将1mol氯气通入足量水中,只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸;
②熔融的NaHSO4中含有的阳离子只有钠离子;
③在标准状况下,水的状态不是气体;
④羟基中含有9个电子,17g羟基的物质的量为1mol,含有9mol电子;
⑤过氧化钠中阴离子为过氧根离子,1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol;
⑥200mL1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中含有0.2mol硫酸铁,由于铁离子部分水解,溶液中Fe3+和SO42﹣离子总物质的量小于1mol.
【解答】解:
①将1mol氯气通入足量水中,由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,所以反应转移的电子小于1mol,转移的电子数小于NA,故①错误;
②12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol,0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子,所以含有的阳离子数为0.1NA,故②正确;
③在标准状况下,水不是气体,不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中的物质的量,故③错误;
④17g羟基的物质的量为1mol,1mol取取经中含有9mol电子,含有的电子数为9NA,故④错误;
⑤1molNa2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子,总共含有3mol阴阳离子,含有的阴、阳离子总数是3NA,故⑤正确;
⑥200mL1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol,铁离子发生水解,溶液中铁离子数目减少,所以Fe3+和SO42﹣离子的总物质的量小于1mol,溶液中Fe3+和SO42﹣离子总数的总和小于NA,故⑥正确;
故选D.
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;①为易错点,注意氯气与水的反应中,只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸.
7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.PH=12的溶液:
NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B.能使pH试纸变红色的溶液:
Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
C.含有大量Fe3+的溶液:
SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣
D.澄清透明的无色溶液:
ClO﹣、MnO4﹣、Al3+、SO42﹣
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.PH=12的溶液,显碱性;
B.能使pH试纸变红色的溶,显酸性;
C.离子之间结合生成络离子,离子之间发生氧化还原反应;
D.MnO4﹣为紫色.
【解答】解:
A.PH=12的溶液,显碱性,不能大量存在NH4+、HCO3﹣,故A错误;
B.能使pH试纸变红色的溶,显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故B正确;
C.Fe3+、SCN﹣结合生成络离子,I﹣、Fe3+发生氧化还原反应,不能共存,故C错误;
D.MnO4﹣为紫色,与无色不符,且ClO﹣、Al3+相互促进水解,不能共存,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应等离子共存考查,综合性较强,题目难度不大.
8.已知下述三个实验均能发生化学反应.下列判断正确的是( )
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
A.上
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