献给高一新生的礼物高一化学必修版导学案.docx
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献给高一新生的礼物高一化学必修版导学案
(化学学案和训练)
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第一课时
主干知识梳理
一、实验安全
意外事故处理
酒精洒在桌面上燃烧,应立即用湿抹布扑盖
酸洒在皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,若是浓硫酸应先迅速用干抹布擦干,再用大量水冲洗,再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
碱洒在皮肤上,用大量水冲洗,再涂上1%-2%硼酸溶液
酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,不要用手揉眼
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发(以粗盐的提纯为例)
(1)实验原理
①粗食盐中的泥沙等不溶性杂质,可用过滤的方法除去
②粗食盐中的Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质,应用化学方法使其转化为NaCl。
试剂的加入顺序可以是:
BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或者是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或者是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。
关键Na2CO3要在BaCl2之后,而HCl必须放在最后
(2)实验步骤
称取天平使用前应先将游码归零,然后调平,在左右两盘上放大小、质量相同的纸片,再加药品
溶解将粗盐放入烧杯中加适量水,用玻璃棒不断搅拌
过滤一贴二低三靠,具体为:
滤纸紧贴漏斗内壁;滤纸边缘低于漏斗口;漏斗中液面低于漏斗边缘;漏斗颈下端紧靠烧杯内壁;玻璃棒下端紧靠滤纸三层的一边;盛有悬浊液的烧杯口紧靠玻璃棒中部。
蒸发将③所得的溶液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放在高度适宜的铁圈上,用酒精灯加热蒸发皿,并用玻璃棒不断搅动液体,防止因局部温度过高而造成液体飞溅。
当蒸发皿中出现_较多晶体_时,停止加热,利用蒸发皿的余热将水分蒸干,即得纯净氯化钠
【要点透析】
一、基本化学实验操作及意外事故处理
基本化学实验操作包括仪器的洗涤,药品的取用和试纸的使用,还有试剂的溶解,物质的加热方法。
意外事故包括割伤、烫伤、酸或碱灼伤、酒精及电失火等几类。
只有正确操作充分保证实验安全才能顺利完成实验任务,保障自身和他人的安全。
中学实验的一些具体操作
①药品取用:
a、不能用手直接拿药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻气味,不得尝任何药品的味道
b、块状药品或密度大的金属颗粒放入玻璃容器时,应先把容器横放,药品放入容器口后在把容器慢慢竖起,使药品缓慢地滑到容器底部,以免打破容器
②仪器连接:
切不可把容器放到实验台上再使劲塞进塞子,因为这样易压碎容器
③酒精灯的使用:
a、添加酒精时不能超过容积的三分之二。
b、绝对禁止向燃烧着的酒精灯里加酒精,以免失火
c、绝对禁止用酒精灯取引燃另一酒精灯
d、用完酒精灯,必须用灯冒盖灭,切不可用嘴去吹
④物质加热:
a、给固体加热可用坩埚,给液体加热可用试管、烧杯等,有些仪器如烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
b、给试管里的液体加热,要进行预热,液体最好不要超过容积的三分之一,要使试管倾斜一定角度(约45。
),加热时切不可让试管口朝着自己或有人的方向。
【例1】进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲冼,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精清洗
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【解析】眼睛中进入化学药品后不能再加入其它化学药品,否则会加深伤害程度,应用清水冲洗。
硼酸中和剩余碱液。
苯酚易溶于酒精。
量筒是不能用作反应容器或稀释浓溶液的,浓硫酸溶液稀释放出大量热,必须在规定的温度范围内使用。
【答案】D
【小结】实验安全和事故处理时保证实验顺利完成的前提。
本题考查了实验中常见事故的处理常识,遇到不慎出现的问题或事故能临危不惧,科学、规范的善后处理是化学实验的必备素质。
【针对练习】
1-1某学生用量筒量取液体,将量筒放平且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,读数为20mL。
倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5mL,则该学生实际倒出液体的体积为(A)
A.大于15mL B.小于15mL C.等于15mL D.无法确定
1-2量取25ml液体,最好选用( B)
A.10ml量筒 B.50ml量筒 C.20ml量筒 D.100ml量
1-3.每一只量筒,在其最大刻度的上方,都有一段没有刻度的空白,如图所示。
现有一只100mL的量筒、一只50mL的小烧杯、托盘天平。
请用两种方法测出100mL量筒上方空白的容积,简述操作步骤及确定容积的方法。
方法一:
从注满水的量筒中向烧杯中倒出一部分水至某一刻度值读数为V1,将量筒中V1mL的水全部倒出,再测量小烧杯内水的体积为V2,那么空白部分的容积值就是:
V2-(100mL-V1)=V2+V1-100mL(可以设V1一个具体数值,如:
10mL等就容易理解)
方法二:
操作原理同方法一。
将V2的测量换成“先称量小烧杯的质量m1,按方法一倒入一部分水后称得质量为m2,则空白部分的容积值是:
”
1-4关于药品的取用有下列说法:
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶,以免浪费;②实验中剩余的药品应该扔掉;③实验中剩余的药品要倒入废液桶中;④剩余的固体应放回原试剂瓶,液体应倒入废液桶中。
其中不正确的是(D)。
(A)只有①(B)只有②(C)只有②、③(D)全部
2、物质分离提纯的注意事项
(1)原则:
不增、不减、不变、易分。
“不增”指的是在提纯过程中不增加新物质,“不减”是指制定物质的质量不减少;“不变”指的是提纯的物质性质不能改变;“易分”使杂质与被提纯物质容易分开。
(2)化学分离提纯法用化学分离和提纯物质时要注意:
①不引入新的杂质;
②不能减少被提纯物质的质量;
③操作简便,试剂价廉,现象明显,易于分离。
【例2】分离和提纯是十分普遍的两种化学工艺,如冶金工业上对矿物的处理、制药业对有效药物成分的提取、高纯硅的纯化、工业污水及尾气中有害成分或有用成分的分离等等,这里面都涉及分离与提纯。
你了解混合物的分离方法有哪些吗?
各种方法的适用条件分别是什么?
试举例说明。
【解析】通常情况下可以采用
1.易升华的固体和热稳定性强的固体混合物可以用加热升华的方法分离和提纯。
2.分离固体和液体混合物的方法使用过滤法,溶解度差别较大的物质通过溶解重结晶的方法分离与提纯。
3.互不相溶的液体可以采用分液法分离。
4.在不同溶剂里溶解度不同的物质采用萃取的方法和分液法联合分离与提纯。
5.虽能相互溶解但沸点差别大的液体混合物用蒸馏或分馏的方法分离提纯。
6.胶体与溶液混合的情况用渗析的方法分离。
7.盐析是利用加入电解质使混合液体里某种组分吸出后再加以过滤分离的操作方法。
8.层析
【答案】解析全部内容
【小结】提纯和分离要根据已知物质的性质,做到“不变”(有效成分性质和状态不变),“不增”(除掉过量试剂),“不减”(有效成分物质的量不损失)。
必要时多项操作结合进行。
【针对练习】
2-1提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为:
(D)
A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
2-2(06山东德州)某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题。
(1)B物质的化学式为BaCl2。
(2)该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯,该步正确的方案可以设计为向滤液中加入适量稀盐酸至无气体放出为止,将滤液蒸发结晶得晶体。
(3)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是沉淀A的质量或固体B的质量的质量。
【课时同步练习】
〖基础达标〗
一、选择题
1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是(A)
A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C.化学是一门具有极强实用性的科学D.化学是一门以实验为基础的自然科学
2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是(C)
A.化学不做实验,就什么都不知B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化
3.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是(B)
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检D.滴管不能交叉使用
4.下列实验仪器不宜直接用来加热的是(D)
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
5.下列实验操作中错误的是(D)
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
6.若在试管中加入2-3mL液体再加热,正确的操作顺序是(C)
①点燃酒精灯进行加热;②在试管中加入2-3mL液体;③用试管夹夹持在试管的中上部;④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处。
A.②③④① B.③②④①C.②④③①D.③②①④
7.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(A)
8.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是(D)
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗颈与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
9.蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是(A)
A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D.在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热
10.能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是(B)
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
11.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。
其正确的操作顺序为:
①②③④⑤。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?
取少许待测液,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明有SO42-离子,若无沉淀生成说明溶液中不含SO42-离子。
如果有,应该如何除去SO42-离子?
向溶液中逐滴加入过量氯化钡溶液,再加入过量碳酸钠溶液,过滤出沉淀物后,向滤液中加入滴加稀盐酸至溶液显中性。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是:
除去溶液中的Ca2+、Ba2+。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质?
Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解:
搅拌加速溶解过程。
过滤时:
引流液体。
蒸发时:
搅拌溶液使溶液均匀受热防止溶液因局部受热造成暴沸。
【能力提升】
1.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是(C)
A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g
2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( CD )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸
C.酒精灯着火时可用水扑灭
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
3.用pH试纸测定某一溶液的pH时,规范的操作是( C )
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
4.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:
①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是( B )
A.①②③④ B.①②③④⑤C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
5.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中
往往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂装置(D)
A.H2B.Cl2C.H2SD.CO2
6.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(B)
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
7.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO
及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是( D )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
8.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择_坩埚或_试管__仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?
(不可以)为什么?
(引入的硝酸根离子是新杂质)(3)进行操作②后,如何判断SO
已除尽,方法是__取少许上层清液,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明有SO42-离子,若无沉淀生成说明溶液中不含SO42-离子。
(4)操作③的目的是_除去过量的钡离子,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是_简化操作次数减少一次过滤操作。
(5)操作④的目的是_除去溶液中的二氧化碳。
9(增加).已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。
(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写下表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
实验设计
序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①
溶解
将混合物放入烧杯中,加入98%硫酸,充分搅拌至固体不再溶解
②
过滤
将烧杯中的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤(得固体乙)
③
稀释
将②中的滤液沿玻璃棒缓慢倒入一盛有大量水的烧杯中,并不断搅拌
(甲固体析出,形成含有固体甲的悬浊液)
④
过滤
将③中稀释后的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤(得固体甲)
⑤
洗涤沉淀
直接向过滤器中加入蒸馏水洗涤沉淀甲,重复2—3次
⑥
检验沉淀是否洗净
收集最后一次洗涤的滤液,加入几滴BaCl2溶液,看有无沉淀生成,如果无沉淀生成,则表明已经洗净,否则,还要继续洗涤。
解析:
分离混合物,两种混合物要以原有的组成分开。
解此题的思路应从“已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶”产生。
既然有一种可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,这已经告诉我们二者在浓硫酸中的状态不同,可采用过滤的方法将二者分开。
当然,由于溶液为浓硫酸,所以使用的不是普通的滤纸,应为用于强酸性液体的耐酸性过滤器。
再用水洗涤,即可得到不溶于浓硫酸的难溶性固体。
另一种固体溶解在浓硫酸中,要得到它,需要再次研究“已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸”,这说明甲在稀硫酸中不溶解,也就是说,只要我们加水稀释甲的浓硫酸溶液,就可让甲从溶液中重新游离出来。
第二课时
【主干知识梳理】
1、蒸馏
实验装置:
(在右边画出蒸馏装置图)
a.温度计的位置:
蒸馏烧瓶的支管处
b.冷凝水的流向:
下管进入,上管口流出
c.锥形瓶换为烧杯可以吗?
不可以
d.烧瓶下为何垫石棉网?
使烧瓶受热均匀防止炸裂
e.烧瓶中加沸石的目的:
放置烧瓶中液体暴沸
2、萃取和分液
(1)萃取①定义:
将目标物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
②萃取剂选用原则:
①两种溶剂互不相容、互不反应;②溶质与两种溶剂均不反应;③某溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度;④两种溶剂密度相差较大。
(2)分液①定义:
将两种互不相溶的液体分开的过程。
②仪器分液漏斗、烧杯_
【要点透析】
1、萃取和分液
萃取和分液是混合分离常用的方法。
解此类题的关键一是要把握好萃取操作的方法及为什么这么操作,二是要领会理解萃取的原理。
只有掌握了有关物质的性质、有关仪器的使用和实验注意事项,才能在解决具体问题时综合运用这些知识、技能、进行正确地推断和判断。
萃取主要是指将目标物质在互不相容的物质中转化的过程,可在烧杯中进行。
而分液是将互不相容的物质分开的过程。
分液时上层液体只能从上口倒出,因此要及时关闭活塞,不要让上层液从下口流出,以免混入下层液。
萃取时往往只考虑溶质在两溶剂中溶解度相差大,而对两溶剂不能互溶最易忽视,致使无法分液。
【例1】某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗
分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
(C)检验分漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞把分液漏斗放正;
(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔。
(H)静置,分层。
就此实验,完成下列填空:
(1)正确的操作步骤顺序为( C )→(B)→(D)→A→G→(H)→E→F
(2)上述E步紧的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,防止上层液体流下。
上述(G)步骤操作的目的是使漏斗内外气体相通,有利于液体顺利流出。
(3)能选用CCl4从碘中萃取碘的原因是_CCl4密度大于水、不与水反应、且不溶于水;碘在CCl4中的溶解度远大于在水的溶解度。
(4)酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂,是因为( D )
A.酒精易挥发 B.酒精易密度小C.酒精有毒 D.酒精与水互溶
【解析】略
【答案】略
【小结】
【针对练习】
1-1回答下列问题:
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
__蒸馏___。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
从漏斗下端取出少量液体注入小试管中。
方法一:
向该液体中滴加适量蒸馏水,根据是否分层,确定是有机溶剂还是水层。
方法二:
向小试管的液体中加入少量白色无水硫酸铜粉末,根据粉末是否变蓝确定是有机溶剂还是水层。
1-2化学工作者从有机反应:
RH+Cl2(g)
RCl(l)+HCl(g)受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 (C)
A.蒸馏法 B.水洗分液法 C.升华法 D.有机溶剂萃取法
1-3下列实验操作中:
①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是()
A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤
1-4.下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明中的部分内容:
华素片(西地碘片)使用说明书
[品名和组成]
品名:
西地碘片
商品名:
华素片
英文名:
CydiodineTablets
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5mg/片。
将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等。
[贮藏]遮光、密闭、在凉处保存。
[有效期]二年
根据上述说明和所学化学知识回答:
⑴①素片中含有的活性成分是I2(写分子式);
②请推断华素片不是(“是”或“不是”)白色的。
⑵某同学欲证实华素片中确实含有上述成分,设计并完成了如下实验:
①取出一粒药片,认真观察其外观;
将该药片放入研钵中研碎后,分装在二个小试管中并分别加入约2mL蒸馏水,向另一支试管中加入约0.5mLC(填选项字母),并用力振荡;
A.酒精B.热裂汽油C.四氯化碳D.甘油
②描述加入该液体后可能观察到的现象液体静置后分层,下层液体显示紫色,上层液体几乎无色;
⑶请再设计另一种方法,验证华素片中的成分(注意叙述实验操作方法和实验结论)
向盛有1mL液体样品的试管中滴加淀粉溶液,根据溶液颜色的变化,说明华素片证是否含有分子碘。
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1.鉴别下列物质,只能用焰色反应的是(D)
A、K2CO3和KClB、KCl和Na2CO3C、NaCl和MgCl2D、NaCl和KCl
2.下列离子检验的方法正确的是(C)
A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-
3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是 (A)
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A.H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
B.KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤
C.Cu CuO 盐酸、过滤
D.CaCO3 CaO H2O、过滤
4.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是(C)
A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取
5.进行分液操作时,下列实验一定不会用到的是(D)
A、锥形瓶B、分液漏斗C、烧杯D、温度计
6.有关化学实
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