高一化学每日一练.docx
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高一化学每日一练.docx
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高一化学每日一练
每日一练
(一)
1.歌曲《歌唱祖国》中唱道:
“袅袅炊烟,小小村落,路上一道辙……”炊烟区别于其他分散系的本质特征是()
A.炊烟中分散质粒子直径在1-100nm之间B.炊烟中的小颗粒在空气中做布朗运动
C.炊烟是一种胶体,比较稳定D.炊烟能产生丁达尔效应
2、按照物质树状和交叉分类法,硫酸属于()
①酸②化合物③含氧酸④电解质⑤能导电的纯净物⑥二元酸⑦混合物
A.①③④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②③⑤⑥⑦D.②③⑤⑥⑦
3.下列叙述正确的是()
A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
D.石墨能导电,因此石墨是电解质
4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句涉及氧化还原反应的是()
A.莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间D.零落成泥碾作尘,只有香如故
5.下列属于氧化还原反应,但不属于四个基本反应类型的是()
A.4NH3+5O2=4NO+6H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
6.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.将22.4LHCl配成1L溶液,c(H+)为1mol/LB.2L2mol/L的盐酸,c(H+)为2mol/L
C.从100mL2mol/L的盐酸取出10mL,c(H+)为0.2mol/LD.1mol/L的盐酸中所含Cl−数目为NA
7.下列物质中,属于电解质的是()
A.NaClB.AlC.C2H5OHD.NaOH溶液
8.在标准状况下,下列物质体积最大的是()
A.3g氢气B.6.02×1023个氢分子C.44.8L氧气D.0.5mol氮气
9.相同状况下,关于等体积的CO2与CO气体,下列说法不正确是()
A.二者原子个数之比为1:
1B.二者质量之比为11:
7
C.二者密度之比为11:
7D.二者物质的量之比为1:
1
10.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物,按下列反应类型各写一个化学方程式。
(1)化合反应
(2)分解反应
(3)置换反应
(4)复分解反应
每日一练
(二)
1.在100ml的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶中Cl-的物质的量浓度为
A.3mol·L-1B.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.2mol·L-1
2.将20ml0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中SO42-浓度为()
A.0.01mol·L-1B.0.02mol·L-1C.0.03mol·L-1D.0.06mol·L-1
3.50mlAl2(SO4)3溶液中含有2.7gAl3+,该溶液中SO42-浓度为____________
4.配置240ml0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为__________
5.用质量分数为36.5%密度为1.2g·cm-3的浓盐酸配置500ml0.3mol·L-1稀盐酸,需取浓盐酸的体积_______ml
每日一练(三)
1、完成下列物质在水溶液中的电离方程式
KClO3===_____________________Na2CO3===_____________________
MgCl2===_____________________Cu(NO3)2===_____________________
2、完成下了化学反应方程式
(1)大理石与稀盐酸_________________________________________
(1)硫酸与氢氧化钠溶液_____________________________________
(2)碳酸钠溶液与氯化钙溶液_________________________________
3、在相同条件下,某气体A相对于氢气的相对密度是32,则22.4L标况下的该气体的质量为_________
4、在标准状况下,某气体B的密度为1.25g·L-1,则14g该气体的物质的量为_____
每日一练(四)
1、完成下列化学反应方程式
(1)二氧化碳与澄清的石灰水___________________________________
(2)铁与稀硫酸___________________________________
(3)硫酸钠与氢氧化钡溶液___________________________________
2、有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为_________
3、0.5L1mol/LFeCl3溶液和0.2L2mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比是_______
4、同温同压下,对于等质量的SO2和CO2,求下列各项的比值
(1)摩尔质量之比________________
(2)物质的量之比________________
(3)体积之比____________________
(4)所含原子数之比________________
每日一练(五)
(已知硫酸溶液的密度大于水的密度,酒精溶液的密度小于水的密度。
)
1.质量分数为30%和50%的硫酸溶液等质量混合后,所得硫酸溶液的质量分数()
A.等于40%B.大于40%C.小于40%D.无法计算
2.质量分数为30%和50%的硫酸溶液等体积混合后,所得硫酸溶液的质量分数()
A.等于40%B.大于40%C.小于40%D.无法计算
3.质量分数为30%和50%的酒精溶液等质量混合后,所得酒精溶液的质量分数()
A.等于40%B.大于40%C.小于40%D.无法计算
4.质量分数为30%和50%的酒精溶液等体积混合后,所得酒精溶液的质量分数()
A.等于40%B.大于40%C.小于40%D.无法计算
每日一练(六)
1、在标准状态下,15.68LCO2与CO的混合气体,质量为26g,求该混合气体中CO2的质量_____________
2、将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水配成100ml溶液,然后与足量的铁屑反应。
计算:
(1)所得盐酸的物质的量浓度。
(2)参加反应的铁的质量,
(3)生成H2在标准状况下的体积。
(4)将生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?
每日一练(七)
1、由二氧化碳与氧气组成的混合气体的平均摩尔质量为36g·mol-1,则该混合气体中碳原子与氧原子的个数之比___________
2、由二氧化碳、甲烷、一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中的体积比为()
A.11:
4:
7B.3:
4:
1C.3:
4:
8D.4:
11:
7
每日一练(八)
(相对原子质量:
Na23Mg24Ca40Cl35.5)
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
物质的量浓度/(mol/L)
Na+Mg2+Cl-
1.该溶液中,NaCl的物质的量为__________,溶质MgCl2的质量为___________
2.该溶液中Na+、Mg2+、Ca2+的物质的量浓度之比为_____________
3.该混合溶液中CaCl2的物质的量为____________,将该溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_____________
每日一练(九)
1、某A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素的原子核内质子数为______
2、已知26Fe的原子核外有4个电子层,最外层上有2个电子,则26Fe原子结构示意图为_________
3、某B元素M电子层上有6个电子,C元素原子与B元素原子具有相同电子层数,C元素的原子最外层上只有1个电子。
则C元素的原子结构示意图为__________,B、C两元素形成的化合物名称是_________,其化学式为__________。
4、已知aAn-和bBm+具有相同的电子层结构,则a、b、m、n之间的关系是_______________
每日一练(十)
1、已知自然的界中铱有两种质量数分别为191和193的核素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种核素的原子个数之比为()
A.39:
61B.61:
39C.1:
1D.39:
11
2、将文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下表所示:
35Cl
34.969
75.77%
35Cl
35
75.77%
37Cl
36.966
24.23%
37Cl
37
24.23%
平均
35.453
平均
35.458
试回答以下问题:
(1)34.969表示__________________,35.453表示____________________
(2)35表示______________________,35.485表示____________________
(3)24.23%表示___________________________________。
(4)35.453的计算表达式为__________________________________________。
每日一练(十一)
1、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列溶液中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙注入的液体分别是()
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水
A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②
2、室温下,单质A、B、C分别为固体,黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可以按下列框图进行反应。
已知E溶液是无色的。
请回答:
(1)试写出下列物质的化学式:
A___________,B___________,C___________
(2)反应①的化学方程式________________________________________________
(3)反应③的化学方程式________________________________________________
(4)反应④的化学方程式________________________________________________
每日一练(十二)
1、书写下列化学方程式
(1)实验室制取氯气___________________________________________________
(2)工业上制取氯气___________________________________________________
(3)工业上制取漂白粉_________________________________________________
(4)工业上制盐酸___________________________________________________
2、小王同学在一次实验中发现:
把新制的氯水逐滴加入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
(1)氯气通入水中的化学方程式:
___________________________________________
(2)氯水中具有强氧化性的分子有_____________、_______________
(3)探究“溶液的红的突然消失”的原因:
①猜想:
a.是氯水中的盐酸中和了氢氧化钠,使红色变为无色。
b.是____________________________________________________________
②设计实验:
往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量,若现象为____________则证明“猜想a”正确;若现象为_______________________,则证明“猜想b”正确。
每日一练(十三)
自来水厂常用氯气杀菌消毒,某班学生对氯气的制备、性质、用途进行如下探究。
【探究一】制取氯气
(1)实验室制取氯气的原理________________________________________________
(2)下图中仪器①的名称是___________,实验室制取氯气应选用的发生装置和最佳收集装置是__________(填字母)
【探究二】氯气的性质
小明用下图一装置探究氯气的漂白性。
实验步骤:
Ⅰ.将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上,布条没有褪色;
Ⅱ.通入干燥Cl2,发现A瓶中的布条没有褪色,而B瓶中的布条褪色。
①通过以上实验,小明能得到的结论是____________________________________________
②小颖根据查阅的资料信息,补做了一个实验:
_____________________________________
______________________(实验步骤和现象)从而得出“次氯酸次氯酸具有漂白性”的结论。
③小明同学认为,上图一实验装置中有一个明显缺陷,该装置的不足之处是_____________
(4)小星用上图二研究氯气的助燃性。
实验步骤:
Ⅰ.用锌粒和稀硫酸在C装置中制备氢气,化学方程式为______________________
Ⅱ.先_______________,然后再点燃氢气,产生淡蓝色火焰。
Ⅲ.将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中,观察到氯气继续燃烧并产生苍白色火焰,请写出该化学方程式___________________________________________
实验反思:
①小星发现氢气在氯气中燃烧时,集气瓶D瓶口上方有大量白雾,你认为产生白雾的可能原因是____________________________________________________
②通过氢气能在氯气中燃烧的实验,你对燃烧有什么新的认识?
_________________
【探究三】氯气的用途
氯气不仅用于消毒,还是重要化工原料,利用氯气可以制取盐酸、“84消毒液”、漂白粉等。
已知“84”消毒液生产是将氯气通入氢氧化钠溶液中,该反应的化学方程式是____________
___________________________________,若向100kg16%的氢氧化钠溶液中通入适当的氯气恰好完全反应,理论上可得到“84”消毒液有效成分的质量是________kg。
氯气和石灰乳反应的化学方程式__________________________________________________。
每日一练(十四)
某研究性学习小组欲用化学方法测量不规则容器的容积。
把35.1gNaCl放入500ml烧杯中,加入150ml蒸馏水。
待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。
从中取出溶液100ml,该溶液恰好与20ml0.100mol/LAgNO3溶液完全反应。
试计算该容器的体积。
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