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二轮专题
2019年二轮专题•初中化学专题十科学探究题-定性实验2
2019年二轮复习专题•初中化学
内容梳理
题型一:
未知化学反应产物的探究
典型例题
1.化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究。
已知,锌与稀硫酸反应的化学方程式__________
(提出问题)锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么?
(查阅资料)
①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;
②SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色;
③H2+CuO
Cu+H2O
(提出猜想)
甲:
气体是H2; 乙:
气体是SO2; 丙:
气体是SO2和H2。
(实验探究)
为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究:
(1)实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有________。
(2)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,加热一段时间后,观察到______,证明气体中含有H2。
(讨论)
(1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢?
用文字简述原因:
_________。
(2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是____(任填一种合理的答案)。
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ SO2 C中黑色固体变红 随着反应进行,浓硫酸逐渐被消耗,导致其浓度逐渐变小 不会产生有害气体,更环保(合理即可)
【解析】
【详解】
锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
实验探究:
(1)由于SO2能使品红(一种红色色素)溶液褪色,由题意可知,实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有SO2;
(2)由于氢气具有还原性,能将氧化铜还原为铜,所以C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,加热一段时间后,观察到C中黑色固体变红,证明气体中含有H2;
讨论:
(1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气,原因是:
随着反应进行,浓硫酸逐渐被消耗,导致其浓度逐渐变小,稀硫酸能与锌反应生成了氢气;
(2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是不会产生有害气体,更环保等。
及时训练
2.乙炔(化学式为C2H2)是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。
乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰(氧炔焰),工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。
现在让我们一起对乙炔燃烧(氧炔焰)的产物进行探究。
【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时,则难以还原氧化铜。
【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质?
【假设与猜想】猜想:
①一定有______;②可能有一氧化碳。
【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验:
(1)在氧炔焰上方罩一个内壁附着有_____的大烧杯,观察现象。
(2)将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸,将剩余气体通过炽热的氧化铜,若氧化铜变红,说明有(填写化学式)____。
【证据与结论】
实验
(1):
观察到烧杯内壁附着的____,则猜想①成立。
反应的化学方程式为:
_____。
实验
(2):
若氧化铜变红,则猜想②成立。
【分析与交流】实验
(2)时,若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水,再将剩余气体通过炽热的氧化铜,此时氧化铜不变红,能否证明猜想②不成立?
____(填“能”或“不能”)。
【答案】【假设与猜想】猜想:
①二氧化碳;【实验设计】
(1)澄清石灰水;
(2)CO;【证据与结论】实验
(1);澄清石灰水变浑浊;CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20;【分析与交流】能;
【解析】
试题分析:
【假设与猜想】质量守恒定律可知,乙炔燃烧的产物中除水外主要还有二氧化碳,如果燃烧不充分,还会有一氧化碳;【实验设计】
(1)二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊,所以在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯,观察现象.
(2)将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸,可以除去二氧化碳和水,将剩余气体通过炽热的氧化铜,若氧化铜变红,说明有CO.【证据与结论】实验
(1):
观察到烧杯内壁附着的白色沉淀,说明一定有二氧化碳,反应的方程式是:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.【分析与交流】实验
(2)时,若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水,可以除去二氧化碳和水,再将剩余气体通过炽热的氧化铜,此时氧化铜不变红,说明没有一氧化碳,猜想②不成立.
考点:
常见气体的检验与除杂、化学方程式的书写
题型二:
缺失标签的药品成分的探究
典型例题
3.实验室有三瓶不同种类失去标签的盐溶液,均为初中常见的化学物质,分别是碳酸钾溶液、硫酸钠溶液和一种含有钡离子的未知溶液。
【提出问题】如何鉴别出三种溶液?
【实验探究】小松同学:
取1号样品溶液少许,加入到一支试管中,向其中滴加适量稀盐酸溶液,没有观察到明显现象,他又继续滴加少量硝酸钡溶液,观察到有白色沉淀产生。
他认为1号溶液中的溶质一定不是碳酸钾,一定是硫酸钠。
【反思与评价】请你评价小松同学的实验结论
(1) ;
【实验探究】小北同学:
取少量三种样品溶液分别加入到三支试管中,先向各试管中滴加几滴硝酸银溶液,其中2号、3号试管中出现白色沉淀,再加足量稀硝酸,2号试管中出现了
(2) 现象,说明2号溶液是碳酸钾溶液,3号试管中沉淀无变化。
【表达与交流】同学们经过讨论后认为,最简单的方法是只需要分别滴加一种试剂(3) (填物质化学式)就能将三种溶液鉴别出来。
请将三种溶液溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签中:
(4)。
【答案】
(1)正确,滴加稀盐酸没有明显现象,说明不是碳酸钾,继续滴加硝酸钡,产生白色沉淀,沉淀不溶于稀盐酸,结合题意未知溶液中不含有硫酸根,说明是硫酸钠;
(2)白色沉淀溶解;(3)稀硫酸;(4)1号:
硫酸钠,2号:
碳酸钾,3号:
氯化钡。
【解析】
试题分析:
小松同学的实验结论不严谨,滴加适量稀盐酸溶液,没有观察到明显现象,他又继续滴加少量硝酸钡溶液,观察到有白色沉淀产生,说明1号溶液中的溶质可能为碳酸钾也可能为硫酸钠溶液;2号试管中出现气泡说明2号溶液是碳酸钾溶液;只需要分别滴加稀硫酸即可一次鉴别三种试剂,滴加稀硫酸有气泡冒出的为碳酸钾溶液,有白色沉淀的为含有钡离子的盐溶液,无明显现象的为硫酸钠溶液。
考点:
物质的鉴别
点评:
在实验探究题中常常会出现关于物质推断的知识点,一般这种题目得分率较低,要注意仔细审题,平时多总结。
及时训练
4.实验室由于操作或保存药品不当,标签常常易损毁。
现有四瓶溶液①②③④由于操作
不当标签已经破损(如图),但已经知道这四瓶溶液分别是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl
溶液中的一种,某兴趣小组同学决定对四瓶标签破损的溶液成分进行探究(只提供稀盐酸和酚
酞溶液两种药品):
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液?
【实验探究1】第④瓶溶液肯定是_________。
【实验探究2】兴趣小组对①②③三瓶溶液进行了如下的实验探究:
(1)_________________________;
(2)_________________________、_____________________________;
(3)____________________、________________、____________、____________;
【反思与交流】为了防止标签发生破损,我们在倾倒溶液时应该注意:
____________。
【答案】 KCl 三瓶溶液都使无色酚酞变红色 稀盐酸 产生大量气泡 碳酸钠 无明显现象 产生白色沉淀 NaOH 倾倒药品时,标签应向手心
【解析】试题分析:
第④瓶溶液肯定是KCl溶液,因为化学式中只有氯化钾中不含有a,因为三者的溶液的都是碱性,所以遇到酚酞都会变为红色,无法鉴别,如果含有碳酸钠则常用盐酸,因为盐酸会和碳酸钠反应得到二氧化碳气体,其余则没有;氢氧化钠和氢氧化钙则需要加入碳酸钠溶液,如果有沉淀产生则是氢氧化钙,而氢氧化钠则不会产生沉淀。
考点:
物质的鉴别
题型三:
药品是否变质的探究
典型例题
5.一天,实验助手小娟走进实验室,和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备,走到某组的时候,看到了一个不和谐的“音符”(如下图).
(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了,该变质反应的化学方程式为:
_______________.
(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题,小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动.
①取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,有气泡产生,由此证明NaOH溶液已经变质.你认为小娟所加的试剂是_________________.
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH,请你帮助小娟完成以下探究方案:
探究目的
探究步骤
预计现象
除尽溶液中的CO32-
①取少量溶液于试管中,滴加足量的__________试剂
有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH
②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液
__________________
(3)通过上述探究,说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质,故应__________保存.
【答案】 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O HCl CaCl2 酚酞变红 密封
【解析】
(1)由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,该变质反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)①验证氢氧化钠是否变质只看是否有碳酸钠存在即可,由于碳酸钠和稀盐酸反应有气泡生成;②由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性,因此想证明氢氧化钠的存在,首先得先把碳酸钠除去,因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠,再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在;(3)NaOH溶液易吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3而变质,故应密封保存。
及时训练
6.氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质.对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体,某同学提出了猜想并探究其组成,请你与他一起完成探究过程.
(1)对已变质的氢氧化钙进行探究
【猜想】
①可能完全变成了碳酸钙.
②可能部分变质,其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物.
【进行实验】
实验过程
实验现象
结论
取固体少量于烧杯中,加水后充分搅拌,将所得混合物过滤,取滤液少量于试管中,滴加酚酞试液.
猜想②成立
(2)对已变质的氢氧化钠进行探究
【猜想】
①可能完全变成了碳酸钠.
②可能部分变质,其成分是 .
【进行实验】
实验过程
实验现象
结论
猜想①成立
【交流反思】
实验室中的某些药品能与空气中的物质反应,它们都应 保存.
【答案】
实验过程
实验现象
结论
酚酞试液变红
(2)氢氧化钠和碳酸钠的混合物
实验过程
实验现象
结论
取固体少量于试管中,加适量的水使其完全溶解,再向其中加入过量的氯化钙溶液.
有白色沉淀生成
碳酸钠已除净(或原固体中有碳酸钠)
将上述混合物过滤,取滤液少量于试管中,滴加酚酞试液.
酚酞试液不变色
(注:
还可用氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等溶液代替氯化钙溶液)密封
【解析】【进行实验】设计方案:
取固体少量于烧杯中,加水后充分搅拌,将所得混合物过滤,取滤液少量于试管中,滴加酚酞试液.观察是否酚酞试液变红;则可知结论猜想②成立;
【猜想】类比氢氧化钙变质的猜想,可的氢氧化钠变质的猜想,可能部分变质,其成分是氢氧化钠和碳酸钠的混合物.
【进行实验】类比验证氢氧化钙变质的实验设计,取固体少量于试管中,加适量的水使其完全溶解,再向其中加入过量的氯化钙溶液;将上述混合物过滤,取滤液少量于试管中,滴加酚酞试液,则可知结论猜想①成立.
【交流反思】:
实验室中的某些药品能与空气中的物质反应,它们都应密封保存.
【点评】氢氧化钙能和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质,而氢氧化钙微溶于水,而碳酸钙难溶于水.但碳酸钙能溶于酸.利用氢氧化钙与碳酸钙性质的不同,设计实验鉴别两物质是否存在是本题的一个重要考查内容.
题型四:
二氧化碳灭火的局限性探究
典型例题
7.化学反应遵循质量守恒定律。
(1)镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁,其固体质量变化可用图一表示,则:
M2与M1质量差表示的质量是 (填序号)
A.生成MgO的质量; B.Mg的质量;
C.参加反应的O2的质量; D.多余的O2的质量。
(2)小凤又在一本参考书上发现,镁也能在二氧化碳中燃烧!
于是她做了这个实验(如图三),将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
根据上述现象,写出该反应的化学方程式:
;这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思,从而有了新的发现,你认为新的发现是 (填序号):
A.在一定的条件下,二氧化碳也能支持燃烧;
B.活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火;
C.燃烧不一定需要有氧气。
【答案】
(1)C
(2)2Mg+CO2
C+2MgO ABC
【解析】
试题分析:
(1)镁在空气中燃烧是与氧气的反应,反应后生成氧化镁,根据质量守恒定律,氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和;从图示可以看出,M1表示反应前固体的质量,即镁条的质量;M2表示反应后固体的质量,即氧化镁的质量,则M2-M1就表示参加反应的氧气的质量。
故选C
(2)根据题意,结合质量守恒定律(化学反应过程中,元素种类不变)可知,该反应是镁和二氧化碳反应,生成了碳和氧化镁,故反应的化学方程式为2Mg+CO2
C+2MgO;
由于镁能在二氧化碳中燃烧,故可知:
A.在一定的条件下,二氧化碳也能支持燃烧,正确;
B.由于活泼金属能与二氧化碳反应,故活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火,正确;
C.根据题意分析,燃烧不一定需要有氧气,正确。
故选ABC
考点:
质量守恒定律及其应用,书写化学方程式
点评:
对于质量守恒定律的理解,要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这四个关键词。
及时训练
8.某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,发现镁条在集气瓶中继续燃烧,反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒,瓶底有白色物质。
对此现象下列说法不正确的是
A.CO2能支持某些可燃物燃烧
B.黑色颗粒可能是碳
C.白色物质可能是氢氧化镁
D.一些活泼金属的着火不能用二氧化碳灭火
【答案】D
【解析】
A、将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,发现镁条在集气瓶中继续燃烧,说明二氧化碳能支持镁燃烧,正确;B、化学反应前后元素的种类不变,参加反应的物质是镁和二氧化碳,含有镁、氧、碳元素,所以瓶内壁附着黑色颗粒可能是碳,正确;C、根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,参加反应的物质是镁和二氧化碳,含有镁、氧、碳元素,不含氢元素,所以不可能生成氢氧化镁,错误;D、由A知CO2能支持某些可燃物燃烧,故一些活泼金属的着火不能用二氧化碳灭火,正确。
故选C。
9.2015年天津危险品爆炸事故警示我们,合适的灭火方法是取得灭火效果的关键。
(1)扑灭油、气等引起的失火选用:
_____;扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等引起的失火选用:
_____;扑灭木材、棉布等引起的失火选用:
______。
A.水基型灭火器 B.二氧化碳灭火器 C.干粉灭火器。
(2)金属镁着火不能用CO2灭火,因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。
该反应的化学方程式为_________________________。
金属钠着火不能用水灭火,因为钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气。
该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】 C B A 2Mg+CO2
2MgO+C 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【解析】
(1)干粉灭火器除用来扑灭一般火灾外,还可用来扑灭可燃性的油、气引起的火灾;扑灭图书档案,贵重设备等火灾应用液态二氧化碳灭火器,灭火后不留有痕迹,不会造成图书档案的损坏;用来扑灭木材、棉布等一般火灾,可选用通常配备的泡沫灭火器(水基型灭火器);
(2)镁在CO2中燃烧生成碳和氧化镁,反应的化学方程式为:
2Mg+CO2
C+2MgO;金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
题型五:
无明显现象的反应是否发生的探究
典型例题
10.许多无明显现象的化学反应可通过滴加其他试剂的方法,使之产生明显的现象以证明反应确实发生了,例如以下三个实验:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时,可观察到的现象是________________。
(2)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验________(填“乙”或“丙”)。
(3)为了证明实验丙中NaOH与CO2发生反应,可以滴加过量的稀盐酸,观察到产生气泡,请写出产生气泡的化学方程式:
__________________________________。
除了滴加稀盐酸,还可选择滴加的试剂是________(填字母代号)。
A.稀硫酸 B.氯化钡溶液 C.酚酞溶液
【答案】 溶液由红色变成无色 乙 Na2CO3+2HCl="=="2NaCl+H2O+CO2↑ AB
【解析】【解答】
(1)氢氧化钠为碱性溶液,能使酚酞试液变红,当与盐酸恰好反应时,溶液呈中性,酚酞试液在中性溶液中问无色;
(2)实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行,与之原理相同的是乙;(3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠,检验碳酸盐的存在可以使用加酸的方法,也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物反应生成沉淀的方法;碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;化学方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
及时训练
11.氢氧化钠与盐酸的反应无明显现象,某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,进行了如下的实验探究。
【实验探究一】小云在试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞溶液,振荡,溶液变为红色。
然后向该试管中滴加稀盐酸,观察到溶液 ,证明氢氧化钠与盐酸发生了反应,该反应的化学方程式为 。
【反思评价】小霞提出也可以使用石蕊试液代替无色酚酞进行上述实验。
你认为 (填“无色酚酞”或“石蕊试液”)更适合用于验证二者恰好完全反应,你的理由是 。
【实验探究二】小兰同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
表中x= 。
【反思评价】某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。
则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是 。
【拓展延伸】不是所有的碱与盐酸反应都无明显现象,例如 (填一种碱)与盐酸反应就有明显的实验现象。
【答案】【实验探究一】 红色逐渐消失 NaOH+HCl==NaCl+H2O
【反思评价】 无色酚酞 由红色变为无色,颜色变化比较明显
【实验探究二】7
【反思评价】 U型管液面左低右高 从分液漏斗中滴入的液体也会占一部分体积
【拓展延伸】 Cu(OH)2
【解析】
试题分析:
【实验探究一】无色酚酞遇碱溶液变红,但随着滴加稀盐酸,把NaOH反应掉了,所以可以观察到溶液红色逐渐消失,反应的化学方程式为:
NaOH+HCl==NaCl+H2O
【反思评价】可以使用石蕊试液代替无色酚酞进行上述实验,但用无色酚酞更合适,原因是:
由红色变为无色,颜色变化比较明显
【实验探究二】根据表中每次混合前后温度的升高值△t,可以判断表中x=7
【反思评价】根据中和反应放热,使装置内的空气受热膨胀,压强增大,所以导致U型管液面左低右高,从而判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是:
从分液漏斗中滴入的液体也会占一部分体积,同样会使U型管液面出现左低右高
【拓展延伸】不是所有的碱与盐酸反应都无明显现象,像Cu(OH)2等,发生反应:
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O,现象是:
不溶物溶解,溶液变为蓝色
考点:
中和反应探究,酸碱指示剂,
题型六:
实验探究物质的性质或变化规律
典型例题
12.下面是同学们进入实验室进行“氧气的实验室制取与性质”实验活动,如图所示的操作流程是做氧气的性质探究.请回答下列问题:
(1)操作B提供热源的仪器名称是______。
(2)操作B木炭要加热到_____(填现象)。
(3)进行C实验的具体操作是________________________。
(4)操作C中发生的现象是___________________________。
(5)图D中发生反应的化学方程式是________________________________。
【答案】 酒精灯 发红(红热) 由瓶口向下缓慢插入 剧烈燃烧,发出白光,放出热量 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
【解析】B装置的名称为酒精灯;
(2)木炭燃烧时木炭要加热至红热状态伸入瓶中;(3)将红热的木炭由上至下慢慢伸入;(4)剧烈燃烧,发出白光,放出热量;(5)图D中发生反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
13.实验是进行科学探究的重要手段。
请回答下列问题。
(1)实验A排水法收集气体,集气瓶内装满水的目的是___。
(2)实验B集气瓶中预先加水的目的 ___,待火柴即将燃尽时,将铁丝由上而下___(填“缓慢”或“迅速”)伸入盛有集满氧气的集气瓶中。
(3)实验C出现的现象是______,原因是______(用化学方程式)。
(4)实验D现象是________,由此说明二氧化碳的性质_________。
【答案】收集气体更纯 防止反应生成的高温熔化物溅落瓶底,使集气瓶炸裂 缓慢 纸花变成红色 H2O+CO2=H2CO3 蜡烛从下往上依次熄灭 不能燃烧不支持燃烧,密度大于空气
【解析】
【详解】
(1)集气瓶内装满水可以排净瓶内的空气,使收集的气体更纯净,故填收集气体更纯;
(2)集气瓶中预先加水的可以防止反应中生成的高温熔化物溅落瓶底,使集气瓶炸裂,故填
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