云南省保山市届高三毕业复习统一检测一理综化学部分试题+Word版含答案.docx
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云南省保山市届高三毕业复习统一检测一理综化学部分试题+Word版含答案
云南省保山市2018届高三毕业复习统一检测
(一)
高三理综化学部分
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
7.某温度下,Fe(OH)3(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是()
A.Ksp[Fe(OH)3] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由 点变到 点 C.c,d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3,Cu(OH)2分别在b,c两点代表的溶液中达到饱和 8.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以 自由移动的固体物质.下列分析不正确的是( ) A.电子经外电路流向Pt电极 B.电池工作时,电解质中Ag+数目减少 C.正极反应: C12+2e﹣+2Ag+=2AgCl D.空气中c(C12)越大,Ag极消耗速率越快 9.臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。 制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示,下列有关说法不正确的是 ( ) A.高压放电法,反应的原理为3O2 2O3 B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物 C.电解纯水时,电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O D.电解水时,H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b 10.LiFePO4是锂离子电池一种电极材料,其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒.该电极材料在充放电时的变化如图所示,下列有关说法正确的是( ) A.放电时该电极为负极 B.充电是Li+向阳极移动 C.充电时该电极发生氧化反应,反应式为LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+ D.该电池可以用磷酸溶液作电解质 11.下列评价及离子方程式书写正确的是 ( ) A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D 12.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,电池反应的化学方程式为: CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O.下列有关说法不正确的是( ) A.检测时,电解质溶液中的H+向正极移动 B.若有0.4mol电子转移,则消耗2.24L氧气 C.正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应 D.负极上的反应为: CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+ 13.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式.下列发展“低碳经济”最有效的措施是( ) A.使用太阳能替代化石燃料 B.汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ” C.推行无纸化办公 D.推广使用可降解塑料 分卷II 26(14分).实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下: (1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。 (2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是________________________________________。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________________________________。 高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是___________________________________________。 27(14分).利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下: (1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是。 (2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为。 (3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。 实验步骤为: 准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定。 有关反应的化学方程式如下: 2Fe3++Sn2++6Cl—=2Fe2++SnCl62— Sn2++4Cl—+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓ 6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 滴定时,K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中(填“酸式”、“碱式”);若不加HgCl2,则测定的Fe3+量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)①可选用(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。 产生Fe3+的原因是(用离子方程式表示)。 ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 实验可选用的试剂有: 稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。 请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤: a.氧化: 。 b.沉淀: 。 c.分离,洗涤。 d.烘干,研磨。 28(15分).如图是一个化学过程的示意图。 已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O 请回答: (1)甲池是________池,通入O2的电极作为________极,电极反应式为________________________________________________________________________。 (2)乙池是________池,A电极名称为________极,电极反应式为________________________________________________________________________。 乙池中的总反应离子方程式为_____________________________________________, 溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。 35.[化学一一选修3: 物质结构与性质](15分) A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素,A元素的正化合价与负化合价的代数和为零;B元素原子的价电子结构为nsnnpn;C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1;D元素原子的M能层全满,最外层只有一个电子。 请回答: (1)A 元素的单质为A2,不能形成A3或A4,这体现了共价键的___性;B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃,该单质的晶体类型属于________;基态D原子共有___种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________,该分子与D2+、H2O以2: 1: 2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式),此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型④VSEPR模型 (3)1molBC-中含有的π键数目为______;写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______________。 (4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高,其原 因是________________。 (5)D3C 具有良好的电学和光学性能,其晶体的晶胞结构如图所示,D+和C3-半径分别为apm、bpm,D+和C3-都是紧密接触的刚性小球,则C3-的配位数为_____,晶体的密度为____g·cm-3。 36.[化学一选修5: 有机化学基础](15分) 高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用,其合成路线如图: 芳香烃R的分子式为C9H10,其苯环上只有一个取代基,R与H21: 1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰,峰面积之比为1: 2: 2: 1: 6。 已知: R'CH=CH2 R'CH2CH2Br 回答下列问题: (1)芳香烃R分子的官能团是_________(填官能团符号),R的最简单同系物是_____(填化学名称)。 (2)反应②的化学方程式为__________________。 (3)③和⑦的反应类型分别属于____________、______________________。 (4)高聚物J的结构简式为________________________。 (5)反应⑥的反应条件是______________________。 (6)H与T互为同分异构体,符合下列性质特征的H分子共有________种。 ①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色 (7)仿照上述合成路线,设计一条以R为主要原料制备 的合成路线(无机试剂任选): ____________________________________________________。 答案解析 7.【答案】B 【解析】A正确,b,c两点金属阳离子的浓度相等,都设为x,c(OH-)c=10-9.6,c(OH-)b=10-12.7,则Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12.7)3,Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9.6)3,Ksp[Fe(OH)3] B错误,a点到b点的碱性增强,而NH4Cl溶解于水后显酸性。 C正确,只要温度一定,Kw就一定。 D正确溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方的点不饱和,右上方的点Q>K,沉淀要析出。 8.【答案】B 【解析】A、电子从负极流向正极Pt,正确; B、电池工作时,电解质中Ag+数目不变,错误; C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子,氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀,正确; D、反应原理是Ag与氯气反应,正确. 9.【答案】D 【解析】高压放电法与闪电条件下氧气部分转化为臭氧类似,其反应的原理为3O2 2O3,因空气中还含有氮气,放电条件下,氮气也能与氧气反应,故有氮氧化物生成,A、B两项均正确;观察题图电解纯水法,可发现有氢气放出,必由水发生还原反应生成,故a为阴极;同理,由水生成氧气和臭氧,发生氧化反应,C项正确;因b为阳极,电解质中的阳离子移向阴极,故D项错误。 10.【答案】C 【解析】A、放电时,LiFePO4得电子发生还原反应为正极,充电时发生氧化反应为阳极,错误; B、放电时,阳离子移向正极,充电是Li+向阴极移动,错误; C、放电时,LiFePO4得电子发生还原反应为正极,充电时发生氧化反应为阳极,电极反应式为: LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+,正确; D、金属Li能够与硫酸反应,不可以用磷酸溶液作电解质,错误。 11.【答案】D 【解析】A项,反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O,错误;B项,不能共存的原因是3CO32-+2Al3++3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑,错误;C项,CO32-和HSO3-不能大量共存,错误;D项正确。 12.【答案】B 【解析】A.原电池中,阳离子向正极移动,则电解质溶液中的H+向正极移动,正确; B.氧气得电子被还原,化合价由0价降低到﹣2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,没有指明标准状况下,错误; C.燃料电池中,氧气在正极得电子发生还原反应生成水,乙醇在负极上发生氧化反应生成乙酸,正确; D.酸性乙醇燃料电池中,乙醇在负极上失电子生成乙酸,则负极反应为: CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+,正确。 13.【答案】A 【解析】A、太阳能是绿色能源,代替化石燃料符合低碳经济,正确;B、汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”,这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低,但是仍然会排放氮氧化物,故不是最有效的;C、无纸化办公符合低碳经济,但不是最有效的措施;D、可降解塑料符合低碳经济,但不是最有效的措施。 26.【答案】 (1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) 坩埚 【解析】 (1)若要使二者同时沉淀,应向B中加入A,这样可以保证在反应过程中NH3·H2O始终过量。 (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁,容易导致滤液溅出且过滤速率较慢。 (3)固体表面吸附溶液中离子(NH 、Cl-等),可取最后一次的洗涤液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液),根据洗涤液是否变浑浊来判断沉淀是否洗涤干净。 焙烧固体需要高温,通常在坩埚内进行。 27.【答案】 (1)提高铁的浸出率,抑制Fe3+的水解 (2)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ (3)酸式偏高 (4)①KSCN或苯酚4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌 b.滴加NaOH溶液,调节溶液的pH为3.2~3.8 【解析】 (1)利用硫酸渣制备氧化铁,硫酸要适当过量,一可以确保氧化铁的浸出率,二可以增大溶液中氢离子,可以抑制Fe3+水解; (2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,介质是酸性(“酸浸”中适当过量的硫酸),反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+; (3)K2Cr2O7溶液是氧化剂,会腐蚀碱式滴定管的乳胶管,因此盛放在酸式滴定管中;加HgCl2是为了除去过量的SnCl2,若不加HgCl2,就会增加K2Cr2O7标准溶液的用量,测定的Fe3+量偏高; (4)①Fe3+遇KSCN溶液显血红色,检验Fe3+可选用KSCN溶液;产生Fe3+的原因是酸性介质中被还原得到的Fe2+被空气中的氧气氧化而得,离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;制备过程中不产生有毒气体,氧化剂选择酸性高锰酸钾而不选择稀硝酸;为了确保Fe3+完全沉淀而其它Al3+、Mg2+不沉淀,加入NaOH溶液,调节溶液的pH为3.2~3.8。 28.【答案】 (1)原电 正 O2+2H2O+4e-===4OH- (2)电解 阳 4OH--4e-===O2↑+2H2O 4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+ 减小 (3)280 【解析】(3)利用电子守恒找出关系式: 4Ag~O2,V(O2)= n(Ag)×22.4L·mol-1= × ×22.4L·mol-1=0.28L,即280mL。 35、(15分) (1)饱和(1分)原子晶体或共价晶体(1分)29(1分) (2)sp3(1分)[Cu(H2O)2(NH3)2]2+(1分)②(2分。 错写个倒扣1分,扣完2分止) (3)2NA(1分)CO或N2(1分)C22-(1分。 两个空格不规定顺序,合理答案都给分) (4)硫酸铜的晶格能比硝酸制的晶格能高(2分) (5)6(1分)(103×1030)/(4NA(a+b)3)或(206×1030)/(8NA(a+b)3)(2分) 36、( 15分) (1) (1分,多写苯基或苯的化学式不扣分,写“C=C"不给分)苯乙烯(1分,有错别字不给分) (2) (2分。 没有配平给1分,反应条件不做计分点) (3)氧化区应(1分)酯化反应或取代反应( 1分。 “脂化反应”不给分) (4) (2分) (5)浓硫酸、加热(2 分,试剂和条件各1分。 写“硫酸”不扣分,们写“稀硫酸”扣1分) (6)16(2分) (7) (3分。 按照3步合成反分步给分,每一步反应1分,即反应条件和生成产物正确合计1分;相同位置的结构简式错误不重复扣分,如前一步反应的产物错,扣1分;其作为下一步反应的反应物不再扣分)
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