高二第一学期化学寒假作业试题精编.docx
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高二第一学期化学寒假作业试题精编
2019高二第一学期化学寒假作业试题精编
化学一词,若单是从字面解释就是变化的科学。
n加油小编准备了高二第一学期化学寒假作业试题,具体请看以下内n加油容。
高二第一学期化学寒假作业试题精编
可能n加油用到的相对原子质量:
H1C12N14O1n加油6Na23S32Cl35.5Ca40n加油Cu64Zn65I127
一、选择题(本题n加油包括23小题,每小题2分,共计46分。
每n加油小题只有一个选项符合题意)
1.新能源的特点是n加油资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来n加油新能源的是
A.石油B.太阳能C.煤D.天然气
2.下列叙述正确的是
An加油.通过沉淀反应,可以使溶液中某种离子的浓度n加油变为0
B.反应NH3+H3O+NH4+n加油+H2O能自发进行,说明NH3结合H+能力比H2O强n加油
C.若测得雨水的pH小于7,则下的是酸雨
D.先将pH试纸用蒸n加油馏水润湿后,再测定溶液的pH
3.将1molL-1的下列物质的水溶液,从n加油常温加热至100℃,溶液的pH保持不变的是
A.氯化钠n加油B.氢氧化钾C.硫酸铵D.硫酸
4.用n加油已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,n加油下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是
n加油A.滴定达终点时,俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后,n加油加入10mL蒸馏水
C.酸式滴定管用蒸馏水洗n加油涤后,未用标准液润洗
D.滴定振荡锥形瓶过程中,有少量溶液溅出
n加油5.醋酸钡晶体[(CH3COO)2BaH2O]是n加油一种易溶于水的媒染剂,下列有关0.1molL-1醋酸n加油钡溶液中微粒浓度的关系错误的是
A.c(Ba2+)c(CH3COOn加油-)c(OH-)c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COOn加油-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)n加油D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3n加油COOH)
6.关于化学平衡常数K的叙述正确的是
A.K值越大,n加油表示化学反应速率越大
B.对任一可逆反应,温度升高,则K值增大
C.一般情n加油况下K值越大,可逆反应进行的越彻底
D.加入催化剂或增大反应物的浓度时,n加油K值均增大
7.将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在n加油浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如下图)。
每次实验时,电压表指针的偏n加油移方向和读数如下表。
已知构成两电极的金属,活泼性相差n加油越大,则电压越大。
对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法,不正确的是
A.Z金属可n加油作为牺牲阳极保护法的阳极,保护Y金属
B.Yn加油金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
C.三种金属的n加油活泼性顺序为:
ZY
D.X和Y能构成电压最大的原电池
8.某同学n加油用地下水稀释浓硫酸,将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时,发现烧杯中溶液变n加油浑浊,由此推测地下水中可能含有的离子是
A.Nn加油a+B.Ba2+C.Mg2+D.K+
9.n加油碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
(Ⅰ)n加油I2(g)+H2(g)2HI(g)H=9.48KJ/n加油mol
(Ⅱ)I2(s)+H2(g)n加油2HI(g)H=26.48KJ/mol
下列判断正n加油确的是
A.2gH2(g)通入254gI2(g)中在该n加油条件下反应的反应放热为9.48kJ
B.1mon加油l固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(n加油Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D.物质的量相同时,反n加油应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
10.对于可逆反应:
n加油2A(g)+B(g)2C(g);△H0,下列各图正确的是
n加油11.将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A,将A在高温下熔融后用铂电极进行n加油电解,下列有关电极产物的判断正确的是
A.阴极产物是氢气B.阳极产物n加油是氧气
C.阴极产物是铝和氧气D.阳极产物只有氯气
12.下列n加油说法正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶n加油液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定n加油某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH7,则Hn加油2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸
C.用0.2019mol/LNaOHn加油标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓n加油度均为0.1mol/L),至中性时,溶液中的n加油酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分n加油别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/Ln加油盐酸、
③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液n加油中,所得溶液Ag+浓度大小关系:
13.下列装置或操作能达到实验n加油目的的是
14.下列事实或因果关系正确的是
A.SO2的水溶n加油液能导电说明SO2是电解质
B.HClO是弱酸,所以NaClOn加油是弱电解质
C.某无色溶液加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使n加油湿润红色石蕊试纸变蓝,则该溶液含有NH4+
D.某溶液n加油中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液一定存在大量CO32-n加油
15.常温下,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶n加油液,滴入甲基橙试剂后显红色,该溶液可能是
A.pHn加油=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨n加油水
C.0.01mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2
1n加油6.常温下,下列过程能自发进行的是
A.水由高处向低处流n加油B.水结成冰
C.CaCO3分解为CaO和CO2D.石墨转化为金刚石
n加油17.HCN无色有杏仁气味的有毒气体,早期广泛用于船舱、仓库的n加油烟熏灭鼠。
已知:
HCN(aq)与NaOH(aq)反n加油应的焓变H=-12.1kJHCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变Hn加油=-55.6kJmol-1。
则HCN在水溶n加油液中电离的焓变H等于
A.-67.7kJmol-1B.-43.5kJmoln加油-1
C.+43.5kJmol-1D.n加油+67.7kJmol-1
18.在H2On加油+CH3COO-CH3COOH+OH的平衡中,要使水解n加油平衡向右移动,应采取的措施是
A.加入NaOH固n加油体B.加入冰醋酸C.增大压强D.升高温度
19.n加油下列离子方程式书写正确的是
A.NaHS水解反应:
HS-+H2OH3n加油O++S2-
B.明矾加入在水中起净化作用的原因:
Al3++3n加油H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
C.氢氧化钡溶液与n加油稀硫酸反应:
Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4+H2O
D.碳n加油酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
2HCn加油O3-+Ba2++2OH-=BaCO3+CO32-+n加油2H2O
20.下列各装置中都盛有0.1molL1的n加油NaCl溶液,放置相同时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
A.③①④②n加油B.①②④③C.②①④③D.②①③④
2n加油1.对化学平衡移动的分析,下列说法不正确的是
①已n加油达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物的n加油物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达n加油平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,n加油平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③改n加油变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时,化学平衡向正反应方向移动n加油
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充n加油入稀有气体,平衡不一定移动
A.①④B.①③C.②③D.①②
n加油22.常温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水n加油电离出的H+浓度为
10-2mol/L,下列说法正确的是n加油
A.甲、乙两溶液的pH不可能相同
B.甲、乙两种溶液中加入n加油Al粉都一定会产生H2
C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存n加油
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
n加油23.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g);若X、Y、Zn加油起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分n加油别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断n加油不合理的是
A.C1:
C2=1:
3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比n加油为3:
2
C.反应过程中X、Y的转化率不相等D.C1取值范围为0
第Ⅱ卷(非n加油选择题共54分)
24.(14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题n加油,利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。
请回答以n加油下问题:
(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最n加油低能量叫键能。
从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。
已n加油知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)n加油△H=-93kJmol-1。
试根据表中所列键能数据n加油,计算a的数值为_______kJ/mol。
化学键H-HN-n加油HNN
键能/kJmol-1436a945
(2)甲醇是一种可再生能源,n加油具有广泛的开发和应用前景。
已知在常压下有如下变化:
①2CH3OH(l)n加油+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)n加油H=akJ/mol
②H2O(g)=H2O(l)H=bn加油kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水n加油的热化学方程式:
。
(3)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电n加油池。
如下图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质n加油溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
①写出燃n加油料电池正极的电极反应式。
②若利用该燃料电池n加油提供电源,与图1右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是极(填A或Bn加油当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗n加油氧气的标准状况下体积为L。
(4)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方n加油法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸n加油和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴n加油离子通过)。
①该电解槽的阳极反应式为,单位时间内通过阴离子交n加油换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为。
②从出口n加油D导出的溶液是(填化学式)。
25.(12分)目前世界n加油各国获得镁的主要来源从海水中提取,以下是提取镁的过程中涉及到的几种n加油物质常温下的溶度积常数,根据你所学的知识回答下面的几个问题:
?
物质CaCO3n加油MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2
溶度积2.810-96.810n加油-65.510-61.810-11
(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝n加油壳(主要成分是CaCO3),你认为(填能或不能)通过将贝壳研n加油磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀,理由是。
如果不能直接投入,应将贝壳n加油作何处理,试写出化学方程式:
。
(若第一个空格填能,此n加油空格不填;若填不能,此空格只须第一步处理的化学反应方程式。
)
(2)已知某地n加油海水中的镁离子的浓度为1.810-3molL-1,n加油则常温下要使镁离子产生沉淀,溶液pH最低应为。
(n加油3)实验室中常用CaCO3制CO2,其产物之一的氯n加油化钙是应用广泛的化学试剂,可作干燥剂、冷冻剂等。
为了测定某氯化钙样品n加油中钙元素的含量,进行如下实验:
(I)准确称取氯化钙样品0.2019g,放n加油入烧杯中,加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解n加油,再加入35mL0.25mol/L(NH4)2C2O4溶液,水浴加热,逐渐n加油生成CaC2O4沉淀,经检验,Ca2+已沉淀完全。
(II)过n加油滤并洗涤(I)所得沉淀。
(III)加入足量的1n加油0%H2SO4溶液和适量的蒸馏水,(II)中沉n加油淀完全溶解,溶液呈酸性,加热至75℃,趁热逐滴加入0.05000mol/Ln加油KMnO4溶液16.00mL,恰好完全反应。
请回答:
已知滴定过程n加油发生的反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+n加油==2Mn2++10CO2+8H2O(已配平)
①0.n加油05000mol/LKMnO4溶液标准溶液应置于(选填酸n加油式或碱式)滴定管中。
②滴定终点的现象为。
③该氯化n加油钙样品中钙元素的质量百分数为。
26.(10分)影响n加油化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实n加油验的方法研究反应速率的有关问题。
(1)实验1n加油探究Mg与盐酸反应速率的变化规律
取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧n加油化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积n加油为2L稀盐酸(足量)中。
镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的n加油关系曲线如图2所示。
①从图2中看出0-6mn加油in内平均反应速率最快的时间段是。
(填代号)
A.0-2minn加油B.2-4minC.4-6min
②请计算4-n加油6min时间内,用HCl表示的平均反应速率为_n加油_______。
(假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积,且溶n加油液体积变化可忽略)
③图1装置甲中与镁条n加油相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加n加油快反应速率但生成氢气的总量不变B.减慢反应n加油但增大生成氢气总量【2019高中生寒假专题】
C.不影响反应速率Dn加油.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2探究酸浓度对MnO2与H2n加油O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2n加油+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,n加油分别记录收集20.0mL氧气所需时间。
实验编号ⅠⅡⅢⅣ
10%H2O2n加油的体积/mL5.05.0V1V2
20%硫酸的体积/mL00.51.0V3
n加油水的体积/mL1514.5V413.5
所需时间t/st1n加油t2t3t4
①上表中V1=mL,V3=mL。
②有同学提n加油出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是。
③若实验n加油测得t2t4,则可得出的实验结论是。
27.(7分)在一固定容积的密闭n加油容器中进行着如下反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+Hn加油2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃7008n加油0085010001200
K2.61.71.00.90.6
(1)K的n加油表达式为:
;
(2)该反应的正反应为反应(n加油吸热或放热
(3)下列选项中可作为该反应n加油在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是:
A.容器中压强不再变化B.n加油混合气体中CO浓度不再变化
C.混合气体的密度不再变化n加油D.c(CO2)=c(CO)=c(H2)=cn加油(H2O)
(4)当温度为850℃,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物n加油质的物质的量见下表:
COH2OCO2H2n加油
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此时上述的反n加油应中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。
a.v(正)v(逆)b.v(n加油正)
28.(11分)常温下,向25mn加油L0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mn加油ol/LHA溶液,曲线如图所示(体积变n加油化忽略不计)。
回答下列问题:
(1)写出MOHn加油在水溶液中的电离方程式
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈_____性n加油(填酸、碱或中),理由是(用离子方程式表示)_n加油______;此时,混合溶液中由水电离出的c(Hn加油+)___0.2mol/LHA溶液n加油中由水电离出的c(H+)(填或=)。
(3)写出B点n加油混合溶液中各离子浓度的大小关系_________
(4)D点时,溶液中cn加油(A-)+c(HA)________2c(M+)(填n加油或=若此时测得混合溶液的pH=3,则c(HA)+c(H+)=__n加油________mol/L(数字表达式,不必具体算出结果)
高n加油中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,编辑老师为大家n加油整理的高二第一学期化学寒假作业试题,希望大家喜欢。
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