中考化学专题复习教案设计《物质推断题》教学设计.docx
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中考化学专题复习教案设计《物质推断题》教学设计
《物质推断题》教学设计
【复习目标】:
1、掌握金属、酸、碱、盐、氧化物等各类物质的化学性质
2、掌握典型物质的特征颜色、物质间反应的特征现象
3、培养学生审题、分析问题、解决问题的思维方法
4、学生通过对问题的探究、激发求知欲、提高学习兴趣
【教学方法】:
研究讨论、分析归纳、理解运用
【教学重点、难点】:
1.熟练掌握物质之间复杂的反应及相互转化
2.迅速找出推断题的突破口,找到解题的关键点
3.灵活运用各种推断题解题技巧
【教学过程】:
明确考试说明的相关要求:
金属与金属矿物:
(1)了解常见金属及金属的物理性质
(2)了解常见金属与氧气的反应
(3)认识常见金属的主要化学性质
生活中常见的化合物:
(1)认识常见酸的组成、主要性质、主要用途
(2)认识常见碱的组成、主要性质、主要用途
(3)知道食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的物理性质、化学性质在日常生活中的主要用途
(4)食盐、纯碱、碳酸钙等盐的鉴别方法和鉴别原理
(5)碳酸根离子、氢氧根离子、氢离子、铁离子、铜离子、银离子、氯离子、硫酸根离子、钡离子、钙离子、亚铁离子、镁离子的鉴别
明确解题思路:
1、阅读题目:
要求通阅全题,统领大局。
关键点要反复读,读得它“原形毕露,真相大白”。
2、寻找突破:
要求在读题的过程中找出直接条件,挖掘隐含条件,寻找解题的突破口。
3、提出假设:
根据题干条件,提出假设,然后逐一推敲、筛选。
4、验证答案:
要求将推出的结果代入题中逐步检验。
例1:
完成转化关系:
规律总结:
1.氢氧化铁与Fe3+之间可以相互转化
2.Cl-、SO42-、NO3-离子之间的转化
3.铁的氧化物可以转化为相应的盐溶液
4.铁与氢气、四氧化三铁可以互相转化
5.金属氧化物与碱不转化,铁与Fe3+溶液无转化
习题训练:
A〜I为初中化学常见物质,相互转化关系如图所示,用“→”表示转化关系,用“一”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。
其中,A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同,H、I类别相同;A、B为金属单质,B为紫红色;C、D为氧化物,C为红棕色固体:
G溶液呈蓝色,E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂。
请回答下列问题:
(1)分别写出下列物质的化学式。
C:
D:
E:
H:
。
(2)写出A转化成B的化学方程式。
(3)足量E与C反应的实验现象为。
(4)将以上的转化关系补充完整。
方法总结:
1.标注题干中已经明确给出物质——第一层次推导
2.把题干中给出的特征信息和已推出物质结合起来——第二层次推导
3.结合物质类别、反应规律以及自己的解题经验技巧——第三层次推导
例2:
完成转化关系:
规律总结:
1.Ba2+溶液和Zn2+、Mg2+、Cu2+溶液可以相互转化
2.不活泼金属的盐溶液可以生成活泼金属的盐溶液
3.盐酸可生成金属对应的盐溶液(可通过与金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)
4.典型转化——氯化氢与氢气和氯化钡
5.
习题提升:
A、B、C、D、E五种物质是初中常见的无色溶液,A、B、D、E含有同一种元素,已知B在人体胃液中能够帮助消化,D是食盐的主要成分。
“——”表示可以发生化学反应,“”表示可以转化。
(1)在图中写出五种物质的化学式,并把反应关系补充完成;
(2)写出AB的化学方程式______
(3)写出EA的实验现象__________________________
学生检测:
用
完成下列物质间的转化:
Na2SO4COCaCO3CaCl2
NaOHNa2CO3CO2K2CO3
O2BaCO3BaCl2
再次明确解题的思路:
明确考试说明的相关要求:
金属与金属矿物:
(1)了解常见金属及金属的物理性质
(2)了解常见金属与氧气的反应
(3)认识常见金属的主要化学性质
生活中常见的化合物:
(1)认识常见酸的组成、主要性质、主要用途
(2)认识常见碱的组成、主要性质、主要用途
(3)知道食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的物理性质、化学性质、在日常生活中的主要用途
(4)食盐、纯碱、碳酸钙等盐的鉴别方法和鉴别原理
(5)碳酸根离子、氢氧根离子、氢离子、铁离子、铜离子、银离子、氯离子、硫酸根离子、钡离子、钙离子、亚铁离子、镁离子的鉴别
1.物质特征
⑴ 固体颜色:
Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色);Cu2(OH)2CO3(绿色);CuSO4·5H2O(蓝色)、S﹙黄色﹚。
⑵ 溶液颜色:
含有Cu2+(蓝色);含有Fe2+(浅绿色);含有Fe3+(黄色)。
⑶常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H2、N2、O2;无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质有H2O。
2.现象特征
⑴ 火焰颜色:
S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。
⑵沉淀颜色:
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(蓝色);Fe(OH)3(红褐色)。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
3.反应特征
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C。
⑶ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑷ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等。
⑸ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
例1.物质A~F都是初中化学中的常见物质,它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题:
(1)若A为固体非金属单质, E为红色固体单质,则B、D的化学式为:
B 、D
写出下列反应化学方程式:
A+B:
。
(2)若E为一种盐,则A、C的化学式可能是 、 ;
写出下列反应化学方程式:
B+C:
。
解析:
同学们在解这类题时,一定要抓住题中的突破口,如:
颜色、现象、特性等。
通过正向思维方法进行分析推理,得出结论。
此题的突破口是:
(1)A为固体非金属单质(碳)、E为红色固体单质(铜)和方框图隐藏条件——置换反应,即C+2CuO高温2Cu+CO2↑;
(2)E是一种盐,则根据酸碱盐的化学性质来推断,能生成盐的反应比较多,此题答案开放。
答案:
(1)B:
CuO、D:
CO2;A+B:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
(2)A:
H2SO4 C:
CuSO4
B+C:
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
例2 A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体,D为混合物。
他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
⑴用化学式表示D的组成 、 ⑵F→G的反应类型
⑶写出F→E的化学方程式 ⑷指出B的一种用途
解析:
解此题关键是抓住题给条件:
E、F、H均为黑色固体,B为紫红色固体,和方框图提供的信息,通过逆向思维方法进行推理得出结论。
与澄清石灰水反应得到沉淀的物质是二氧化碳(碳酸盐不符合题意),逆向反推,F是碳,E是铁,A是氢气,B是铜,H是氧化铜,C是硫酸铜,D是氢氧化铜和硫酸钡的化合物。
答案:
⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2↑ ⑷作导线
例3 .有X、Y、Z三种常见化合物,它们之间有如下转化关系:
① X+2Y=Z+H2O;②Z+Ca(OH)2=CaCO3↓+2Y。
试推断(用化学式回答):
(1)X是__。
(2)符合上述条件的Y、Z有多少种组合,请任意写出一种组合:
Y是__;Z是____。
解析:
此题的解法可以根据题给条件提出假设,然后进行筛选,得出合理的结论。
从②可以提出假设:
Z是CO2或Na2CO3等,再进行分析验证可以得出Z是CO2的假设是错误的,而Z是Na2CO3的假设是正确的。
答案
(1)CO2
(2)NaOH(或KOH等) Na2CO3
(或K2CO3等)
例4.今年年初,我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。
小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:
请你根据以上设计过程,完成下列空白:
(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式,下同),一定不含有 ,可能含有 ;
(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。
解析:
此题以冰雪灾害为背景,以实验探究的形式进行推断。
解题时可以抓住各部分题给条件,运用发散思维的方法进行分析推理,得出结论。
融雪剂加水溶解得到无色溶液就可以推断出融雪剂一定不含硫酸铜,加氢氧化钠溶液得到白色沉淀说明无色溶液里含有镁离子,后面无色溶液加硝酸银溶液得到白色沉淀说明有氯离子,综合分析可知,融雪剂一定含有氯化镁,可能含有氯化钠和硝酸钠。
答案:
(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3
(2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
第1讲化学推断题
寻找突破口
1、物质特征颜色
⑴固体颜色:
黑色:
Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);
红色:
Cu、Fe2O3(红色);
绿色:
Cu2(OH)2CO3(绿色);
蓝色:
CuSO4·5H2O(蓝色)。
碳酸盐能溶于盐酸或硝酸,并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
含Cu2+的溶液呈蓝色,含Fe3+的溶液呈黄色。
CuSO4粉未为白色,但它的晶体――CuSO4•5H2O(胆矾)却显蓝色,但胆矾受热后又会变成白色(CuSO4)。
蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2,红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3。
不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样:
AgCl和BaSO4。
⑵溶液颜色:
蓝色:
CuCl2、CuSO4(蓝色);
浅绿:
色FeCl2、FeSO4(浅绿色);
黄色:
FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)。
⑶沉淀颜色:
白色:
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);
蓝色:
Cu(OH)2(蓝色);
红褐色:
Fe(OH)3(红褐色)。
不溶于稀硝酸的沉淀:
_____________。
⑶火焰颜色:
S在O2中燃烧(蓝紫色);
S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);
CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。
2.以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S;
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