有机物分子式的确定高考化学常见题型研究.docx
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有机物分子式的确定高考化学常见题型研究
有机物分子式的确定——高考化学常见题型研究
有机物分子式的确定
高考化学常见题型研究
尹丽娅
(永登县第一中学,甘肃永登730300;两北师范大学20XX级教育硕士,甘肃兰州730070)
摘要:
有机物分子式的确定是中学化学的常见题型,也
是高考的热点内容,本文主要通过举例归纳了有机物分子式
的几种常见计算方法.
关键词:
中学化学有机物分子式计算
从近几年各地的高考理综试卷可以看出,经过几年的不断
完善,理综化学部分已经做到了回归教材,体现学科本身的价
值,凸显科学素养和思维能力,特别是在突出能力立意的命题指
导思想下,重视双基的考查.有机物分子式的计算属于中学化学
的常见题型,也是高考的热点内容,但许多同学对这部分内容往
往模糊不清,应用时容易产生混淆,现将常见题型归纳如下.
一
直接求算法
直接求算出气体中各元素原子的物质的量,即可推分
子式,如给出一定条件下的密度(或相对密度)与各元素的质
量比.求算分子式的途径为:
密度(或相对密度)一摩尔质量一气体中元素原子各多少
摩尔一分子式
例1:
某有机物的密度是相同条件下氢气密度的43倍,其
中碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.求算机物的
分子式.
解析:
根据有机物的密度是相同条件下氢气密度的43倍,
不难算出其相对分子质量是86.
N(C)=:
4
12
N(H):
—86~7—
.0%
:
6
l
N(0):
—86~
—
(1-5—
5.8%-
—
7.0%):
2
16
即可得出有机物的分子式为CH0,.
二,最简式法
根据分子式为最简式的整数倍.利用相对分子质量和最
简式可确定其分子式.如烃的最简式的求法为:
n(C):
n(H)=(碳的质量分数门2):
(氢的质量分数/1)=x:
y(最
简整数比),
则最简式为CH分子式为(CH,)n,n=Mr/(12x+y)(Mr为
烃的相对分子质量,12x+y为最简式的式量).
注意:
若烃的最简式为C…H,~lx/v=m,
若re<l/2,该烃为烷烃,由烷烃通式CH,得n/(2n+2)=
Ill,求出n值即可求出该烃的分子式.
若m=l/2,该烃为烯烃或环烷烃,要由相对分子质量才能
确定其分子式.
若l/2<m<l,该烃可能是CnH2n-2
或CnH,,可由通式直接
求出其分子式.
例2:
某烃分子中碳的质量分数为92-3%,氢的质量分数为
7.7%,且相对分子质量为78,确定其分子式.
解析:
n(C):
n(H)=(92_3%÷12):
(7.7%÷1):
1:
1,可知最简式
为CH,分子式为(CH),n=78/(12+1)=6,该烃的分子式为CH.
考试后逐渐形成这样的良好习惯
(二)统计数据与分析试题
在讲评之前教师应当对学生的试卷作全面的统计与分
析.首先对试卷的均分,优生率,及格率等有关数据作全面统
计与汇总.其次对试卷进行全面的分析.分析整份试卷知识点
的分布情况,以及重点和难点.最后对学生的答题情况进行分
析,分析任教班级之间的差距.以及学生的整体水平,还要统
计学生各道题的得分率和失分率,以便在讲评试卷时有所侧
重.对于简单的错误或者运算中的一些低级错误可以一带而
过.也可以个别进行课后辅导.为重点和难点的题目赢得更多
的评讲时间.讲评的效果也会比较突出
三,课堂结构的合理调整
(一)整体分析,突出重点与难点.
根据课前准备的统计,总结全班考试情况,表扬进步着
的学生,激励退步的学生,并让学生针对自身的情况,确定以
后的奋斗目标
(二)借题发挥.拓宽思维.
用辩证唯物主义观点来理解:
数学同其它事物一样是不
断在运动和变化中发展的.只要我们将每一个细小的数学问
题看成可以再生成新问题的发源点,就可以达到拓宽知识广
度和深度的目的.这就需要我们在平日的教学中加强题目的
变式练习.多方位,多渠道地对相关知识点进行有效整合,进
A一步拓宽学生的思维能力.
B
0
例如:
在i角形ABC中,AO为
BC边上中线.BD,CE分别垂直于
AO交于点D,E.求证:
BD=CE.
C学生的证法:
?
.
‘
A0是AABC的中线
.
‘
.BO=CO
‘
.
‘
BD土AO.CE上AO
.
‘
.BDO=/CEO=90.
又..B0D=/C0E
..△BD0坌△CE0
.
‘
.BD=CE
教师引导后可得到如下证法:
?
.
.
A0是△ABC的BC边的中线
.
.
△A(1B:
S△A0c
11
即—二_AO?
BD=二AO?
CE
22
..BD=CE
从思维角度看,学生是抓住了全等j角形的性质去证明
两条对应线段相等,教师的引导是通过三角形的巾线分割成
两个面积相等的三角形,从而通过面积相等来说明两条特殊
的线段(高)相等.
讲评中教师适时地”借题发挥”,不仅可以拓宽学生的思
维,而且能够让学生对题目中一些特殊的条件进一步灵活运
用,同时让学生充分认识到知识之间的联系.增强解决问题的
能力.
四,归纳总结,反思提升
归纳总结是在试卷评讲结束后达到巩固的效果.教师应
引导学生发现自己,还存在哪些不能解决的问题:
对于考试感
到满意的是哪些方面,失败的义是哪些.教师还可以点拨学生
了解试卷中所体现的数学思想方法和运用技巧,日后在学习
中养成良好的答题习惯和分析问题的技巧.最重要的是进一
步对失分处进行分析,找出错误的原因,比如基本计算的错
误.题意理解的错误.找不到解决问题的人口,等等.
9
201O年中考试题中的”图形的展开与折叠”
杜卫勇
(江都市邵伯镇昭关中学,江苏江都225263)
中学生的认知能力在不断提高,认知的核心成分——思
维能力逐渐成熟,抽象逻辑思维,辩证思维和创造思维也有了
较大发展:
注意的稳定性较小学生增强,但对呆板,枯燥,机械
的教学和操练,学生容易因厌烦而分散精力;观察力,有意识
记能力,有意想象能力不断发展,思维的目的性,方向性更明
确.认知系统的自我评价和自我控制能力都较小学时有所增
强:
认知结构和情意,个性等形成较协调发展的局面,使心理
的整体水平也得到提高.
在展开与折叠的活动中,学生能初步形成空间观念,能强
化和提高进行图形分析与推理的能力.20XX年全国各地的中
考试题中大量出现这类题型,我经过筛选.整理出一小部分进
行赏析.首先是关于几何体的展开图.
1.(眉山市)下列四个图中,是三棱锥的表面展开图的是
().
A.B.C.D
学生在充分掌握棱锥,圆锥的形状特征的前提下,只需简
单空间想象,就很容易得出上题的答案.如果适当变形,将变
得更有实际意义.如下一道中考题.
2.(浙江省衢州卷)小剐用一张半径为24cm的扇形纸板做
一
个如图所示的圆锥形小丑帽子侧面(接缝忽略不计),如果
做成的圆锥形小丑帽子的底面半
径为10cm,那么这张扇形纸板的
面积是().
22
A.120~cmB.240”from
C.260耵cmD.4801Tcm
折叠是展开的相反活动,以上两个例题都涉及到将立体
图形转化为平面图形是展开.将平面图形转化为立体图形则
是折叠.但折叠不能只局限于以上这些简单的题型,中考中涉
及三角形,矩形的折叠才是”重头戏”.
3.(浙江省义乌市)如图,将三角形纸片
ABC沿DE折叠,使点A落在BC边上的点F处,
I~IDE∥BC,下列结论中,一定正确的个数是
().
三,商余法
已知相对分子量,耗氧量,电子数,均可根据CH,的量,耗
氧量,电子数确定有机物的分子式,如:
某烃相对分子质量是128,则128+14=9……2(14为CH,的
式量),因此该烃分子式为C.H.,变形亦可得到C.H8(12个H}fI~
当于1个C的相对原子量);某烃1mo]充分燃烧耗氧气7.5mo1,
则7.5÷1.5=5(1.5为CH,的耗氧量),因此该烃分子式为CH
变形亦可得到CH(4个H相当于1个C的耗氧量);某烃分子
中含有42个电子,则42+8=5……2(8为CH的电子数),因此
该烃分子式为CH…变形亦可得到CH(6个H相当于1个C的
电子数).
四,燃烧方程式法
由燃烧方程式CH+[x+(y/4)]O,---~xCO,+(y/2)H,0进行计
算,推理,可以使复杂问题简单化,如:
当温度低于100℃时.气态烃燃烧前后气体总体积的变化
为y/(4+1):
当温度高于100℃时,气态烃燃烧前后气体总体积
的变化为y/(4—1);
若y=4,燃烧前后气体总体积无变化;若y<4,燃烧后气体
总体积减小:
若y>4,燃烧后气体总体积增大.
由以上分析可知.烃类燃烧前后气体总体积的变化与
分子中碳原子数无关,只取决于分子中氢原子的数目及水
的状态.
例3:
20℃时,某气态烃与氧气混合装入密闭容器中,点燃
爆炸后.恢复到20℃.此时容器内气体的压强为反应前的一
半,经氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成为真空,此烃的分
子式为().
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H6
解析:
设烃的分子式为CHy,CH+[x+(y,4)]02—C02+(y)
H,O,注意到题中所给温度下,水为液态,与容器内气体的压强
无关;反应后气体经氢氧化钠溶液吸收后.容器内几乎成为真
空,说明烃与氧气刚好完全反应生成CO.根据反应前后压强
1O
的关系(即物质的量的关系,因为同温,同体积条件下,压强与
物质的量成正比.)列出:
l/2[1+x+(y/4)]一x,l~[Jy=4x---4,经讨论
知该烃分子式为C,H或CH.
五,平均值法
当烃为混合物时,一般是设平均分子式,结合反应式和体
积求出平均组成,利用平均值的含义确定各可能混合烃的分
子式.有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成,采用
十字交叉法计算较为简便.
两混合烃.若其平均相对分子量小于或等于26,则该烃中
必含甲烷.
两混合气态烃.充分燃烧后,生成CO,气体的体积小于原
混合烃体积的2倍,则原混合烃中必含有甲烷;若生成水的物
质的量小于原混合烃物质的量的2倍,则必含有乙炔.
气态混合烃与足量的氧气充分燃烧后,若总体积保持不
变,则原混合烃的氢原子平均数为4;若体积增大,氢原子平均
数大于4;若体积减小,氢原子平均数小于4,即必含有乙炔(温
度在100oC以上).
例4:
两种气态烃组成的混合气体0.1tool,完全燃烧得到
0.16toolCO,和3.6gH.O,下列说法正确的是().
A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定有乙烯
c.混合气体中一定有乙烷D.混合气体中一定有乙炔
解析:
设烃的分子式为CH通过已知数据可得n(C.H):
n
(C):
n(H)=0.1:
0.16:
0-4=1:
1.6:
4,可得混合气体的平均分子式为
C.H.分子式中碳原子数小于1.6的只有CH,因此混合气体中
必含CH,甲烷有4个氢原子,为了达到平均值4,另一种烃
的分子式设为CH,x可取2,3,4,另一种烃的分子式可能为
C,H,CH,CH.
在计算出烃或烃的衍生物的分子式之后.再根据题目中
的描述,确定有机物的官能团.从而准确写出有机物的结构
式,进而写出对应的化学反应方程式,有机物的相关题目便可
迎刃而解
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