湖北省黄冈市博达学校届九年级上学期期中考试化学试题.docx
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湖北省黄冈市博达学校届九年级上学期期中考试化学试题
湖北省黄冈市博达学校【最新】九年级上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化不属于化学变化的是( )
A.蜡烛燃烧B.钢铁生锈C.电灯发光D.食物腐烂
2.规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是()
A.
加入固体粉末B.
读取液体体积
C.
加热液体物质D.
倾倒液体物质
3.某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①催化剂能改变化学反应速率,所以能改变化学反应速率的物质一定是催化剂;②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物;③单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的物质一定是单质;④稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8,但原子最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子;⑤水电解后生成氢气和氧气,所以保持水的化学性质的最小粒子是氢分子和氧分子。
其中不正确的是( )
A.①②③⑤B.①②③C.①②④⑤D.①②③④⑤
4.小方同学的学习档案中,对下列符号中数字“2”所表示的含义有如下记载,其中正确的是
A.Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B.2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子
C.CO2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成
D.
中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷
5.密闭容器内有M、N、P、Q四种物质,一定条件下反应一段时间后,测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质.反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表:
物质
M
N
P
Q
反应前质量(g)
15.8
8.4
31.6
1.6
一段时间后质量(g)
待测
14
21.6
6
下列说法正确的是( )
A.该反应类型属置换反应
B.物质P一定是化合物
C.反应生成的N与Q的质量比为7:
3
D.M肯定为该反应的催化剂
6.氯气(Cl2)是一种重要的化工原料。
在实验室,可利用二氧化锰(固体)与浓盐酸(液体)加热反应制取氯气,反应化学方程式:
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2+2X.下列说法正确的是( )
A.该反应中,二氧化锰的作用是催化作用
B.该反应前后,元素的化合价都没有发生改变
C.X中所含元素的质量比为1:
8
D.该实验发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置相同
7.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C.分子、原子、离子都可以直接构成物质
D.在化学反应中,任何粒子都不能再分
8.某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成
二氧化碳和
水。
下列说法不正确的是
A.该纯净物中含有C、H元素,不含O元素
B.该反应中
和
的质量比为14:
11
C.该反应中
和
的分子数之比为7:
6
D.该纯净物中C、H原子的个数比为1:
4
二、填空题
9.化学基础与常识。
(1)“长征二号F”运载火箭发射“神舟七号”载人飞船升空。
该运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2),助燃剂是四氧化二氮(N2O4)。
请完成该反应的化学方程式:
C2H8N2+2N2O4
4H2O+2CO2↑+3__↑
(2)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用如图表示:
①D物质中氯元素的化合价为_____。
②写出图甲所示反应的化学方程式:
_____。
10.化学就在我们身边,请用所学化学知识回答下列问题。
(1)要判断某地下水是软水还是硬水,常用加入_____的方法来进行区分,日常生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度,以防止结石病的发生。
(2)生活中我们有时会用到试电笔,其通电时灯管会发红光,灯光中填充的气体是_____。
(填化学式)
(3)我们喝水的茶杯中有的有一个阻挡茶叶的网罩,其作用相当于化学中的_____操作。
(4)保持氯化钠化学性质的最小粒子_____。
(填化学符号)
(5)氢气燃烧的反应化学方程式_____。
(6)打火机中的燃料是丙烷(C3H8),其在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
请写出丙烷在空气中燃烧的化学方程式_____。
三、推断题
11.如图中的A→E分别代表初中化学中的常见物质。
已知:
A、C两物质组成元素相同,E是相同条件下最轻的气体(图中部分反应条件未标出)。
请回答下列问题:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①_____;②_____;
(2)在反应①中B物质的作用是_____。
四、计算题
12.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
一定条件下,二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O。
若生产64t甲醇,则可回收二氧化碳多少吨?
五、实验题
13.如图所示的是常用的实验装置。
(1)装置中标②的仪器名称是_____。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____,收集装置可选用_____(填序号,下同)。
(3)实验室常用锌粒(固体颗粒)和稀硫酸(液体)来制取氢气,其发生装置应该选择_____。
六、科学探究题
14.小丽同学将一定体积的过氧化氢溶液倒入装有一定量的氧化铜、木炭粉的混合物的烧杯中,发现有大量的气泡产生,经检验确认产生的气体是氧气.小刚和小明两位同学对此颇感兴趣.进而展开了他们的探究之旅.
(提出问题)是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率?
(大胆猜想)猜想Ⅰ:
剩余固体中的氧化铜加快了过氧化氢溶液的分解;
猜想Ⅱ:
剩余固体中的_____加快了过氧化氢溶液的分解;
猜想Ⅲ:
氧化铜能做过氧化氢分解的催化剂.
(实验验证)
实验方案
实验现象
分析及结论
实验一:
将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中
带火星木条不复燃
过氧化氢溶液常温下产生氧气的量很少,不足以使带火星的木条复燃
实验二:
向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入1g氧化铜固体,将一根带火星的木条伸入试管.观察现象.待反应结束后将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量.对比反应前后氧化铜的质量
,
称得固体质量为1g.
猜想Ⅰ成立.反应前后氧化铜的质量相等.
实验三:
向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入1g_____,将一根带火星的木条伸入试管,观察现象
没有气泡产生,带火星木条不复燃
猜想Ⅱ_____(填“成立”或“不成立”)
(讨论交流)小刚同学认为,根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立,你是否支持他的观点?
并简述理由.
答:
_____,_____.
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化。
C、电灯发光过程中没有新物质生成,属于物理变化。
D、食物腐烂过程中有新物质生成,属于化学变化。
故选:
C。
2.B
【解析】
A、固体药品的取用:
粉末需匙或纸槽,颗粒则用镊子夹。
试管横拿送药入,慢慢直立药落底,故选项A正确;B、定量液体的取用(用量筒):
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平,故选项B错误;C、加热液体的量不能超过试管容积的1/3,否则加热时液体可能溅出;故选项C正确;D、液体药品的取用:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染).标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签),拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处,故选项D正确。
故选B。
3.A
【解析】
【详解】
①根据催化剂的定义可以知道,在化学反应中不仅是改变其他物质的化学反应速率,并且自身的化学性质和质量也不会改变,故说法错误;
②氧化物是由两种元素组成,一种元素是氧元素的化合物,故说法错误;
③单质是由同种元素组成的,但由同种元素组成的物质不一定是单质,例如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素,但它是混合物。
故说法错误;
④很多离子最外层电子数是8,但不是稀有气体元素,例如氯离子等,所以说法正确;
⑤分子是保持物质化学性质的最小微粒,所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子,故说法错误。
故选:
A。
4.B
【详解】
Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷;
2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子;
CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子;
中的“2”表示氧化钙中钙的化合价是+2价。
故选B.
5.B
【详解】
A、根据质量守恒定律,反应后M的质量=(15.8g+8.4g+31.6g+1.6g)﹣(14g+21.6g+6g)=15.8g;反应前后,M物质质量不变,可判断M可能为反应的催化剂,可能不参与反应;N物质质量增加,为反应的生成物;P物质的质量减小,为反应的反应物;Q物质的质量增加为反应的生成物;则反应可写作:
P→N+Q,因此该反应属于分解反应,不是置换反应,故A错误;
B、因为N、Q的质量增加,为生成物;P的质量减小,为反应物;可推测反应为分解反应,故物质P一定是化合物,故B正确;
C、反应生成的N与Q的质量分别为:
14g﹣8.4g=5.6g,6g﹣1.6g=4.4g,则“反应生成的N与Q的质量比为7:
3”,说法错误,故C错误;
D、求得M的待测质量为15.8克,质量不变,可能为催化剂,也可能没有参加反应,故D错误。
故选B。
6.C
【详解】
A、该反应中,二氧化猛是反应物,该选项说法不正确;
B、该反应前后,氯元素化合价部分变成0,该选项说法不正确;
C、由MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2+2X可知,反应前后锰原子都是1个,氯原子都是4个,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,包含在2X中,反应前氧原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,因此X的化学式是H2O,水中氢元素和氧元素质量比为:
2:
16=1:
8,该选项说法正确;
D、该实验发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置不相同,这是因为该实验中是固体和液体反应,该选项说法不正确。
故选C。
7.C
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的一种粒子,故A错误;
B、物质有热胀冷缩现象,主要是因为构成物质的微粒之间的间隔随温度的改变而改变,粒子大小不变,故B错误;
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒,故C正确;
D、分子在化学反应中可分裂成原子,原子在化学变化中不能再分,故D错误;
故选:
C。
8.D
【详解】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素,水中氢元素一定来源于有机物,碳元素的质量为2.4g,氢元素的质量为0.6g,所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素,是正确的叙述;
B.该反应中参加反应的氧气的质量为:
8.8g+5.4g-3g=11.2g;该反应中O2和CO2的质量比为14:
11是正确的叙述;
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比(11.2g/32):
(5.4g/18)=7:
6,是正确的叙述;
D.该纯净物中C、H原子的个数比为(2.4g/12):
(0.6g/1)=1:
3,故是错误的叙述,故选D。
9.N2+1Cl2+H2O═HClO+HCl
【详解】
(1)由质量守恒定律可知,反应前后碳原子都是2个,氢原子都是8个,氧原子都是8,反应前氮原子是6个,反应后应该是6个,包含在未知物质中,因此反应的化学方程式为:
C2H8N2+2N2O4
4H2O+2CO2↑+3N2↑。
故填:
N2。
(2)①D物质是次氯酸,其中氢元素化合价是+1,氧元素化合价是﹣2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氯元素的化合价为+1。
故填:
+1。
②图甲中,氯气和水反应生成次氯酸和盐酸,反应的化学方程式为:
Cl2+H2O═HClO+HCl。
故填:
Cl2+H2O═HClO+HCl。
10.肥皂水Ne过滤Na+、Cl﹣2H2+O2
2H2OC3H8+5O2
3CO2+4H2O
【详解】
(1)常用加入肥皂水的方法来进行区分硬水和软水,向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水。
故填:
肥皂水。
(2)试电笔灯光中填充的气体是Ne。
故填:
Ne。
(3)我们喝水的茶杯中有的有一个阻挡茶叶的网罩,其作用相当于化学中的过滤操作。
故填:
过滤。
(4)保持氯化钠化学性质的最小粒子是Na+、Cl﹣。
故填:
Na+、Cl﹣。
(5)氢气燃烧生成水,反应的化学方程式故填:
2H2+O2
2H2O。
(6)丙烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式故填:
C3H8+5O2
3CO2+4H2O。
11.2H2O2
2H2O+O2↑;2H2O
2H2↑+O2↑;催化作用;
【详解】
A、C两物质组成元素相同,E是相同条件下最轻的气体可知A是过氧化氢,C是水,E是氢气,D是氧气;则
(1)①②的反应方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑、2H2O
2H2↑+O2↑;
(2)二氧化锰是该反应的催化剂,其作用是催化作用。
12.88t。
【解析】设可回收二氧化碳x
CO2+3H2
CH3OH+H2O
4432
X64t
44/32=X/64t
X=88t
答:
可回收二氧化碳的质量为88t。
13.长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑;D或EB
【详解】
(1)仪器②是长颈漏斗;故填:
长颈漏斗;
(2)装置A适用于固体加热制取气体,因为试管口没有棉花团,所以该装置是采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,同时生成氯化钾;氧气的密度比空气大,不易溶于水,所以可用向上排空气法或排水法来收集氧气;故填:
2KClO3
2KCl+3O2↑;D或E;
(3)实验室常用锌粒(固体颗粒)和稀硫酸(液体)来制取氢气,该反应属于固液常温型,所以选择装置B来制取;故填:
B。
14.木炭木炭不成立不支持,还没有验证氧化铜在化学反应前后化学性质是否改变
【详解】
[大胆猜想]:
固体中含有木炭,故可以猜测是木炭加快了H2O2溶液的分解;
[实验验证]:
过氧化氢分解产生了氧气,能使带火星的木条复燃,所以,实验的现象是:
带火星的木条复燃;要证明木炭不能加快H2O2溶液的分解,则需要进行木炭和过氧化氢溶液混合的实验,观察不到带火星的木条复燃的现象;故填:
实验方案
实验现象
分析及结论
实验一:
将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管.
带火星木条不复燃
H2O2溶液常温下产生氧气的量很少,不足以使带火星的木条复燃
实验二:
向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体,将一根带火星的木条伸入试管.观察现象.待反应结束后将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量.对比反应前后氧化铜的质量
带火星的木条复燃
称得固体质量为1g.
猜想Ⅰ成立.反应前后氧化铜的质量相等.
实验三:
向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g
木炭,将一根带火星的木条伸入试管,观察现象.
没有气泡产生,带火星
木条不复燃.
猜想Ⅱ不成立(
[讨论交流]:
催化剂在化学反应前后的化学性质不变,根据实验二不能得出氧化铜反应前后化学性质不变的结论,故根据得出的两个结论不能判断Ⅲ成立.
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