人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》单元检测题含答案.docx
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人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》单元检测题含答案
第九单元《溶液》单元检测题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.把10mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍,则稀释后的溶液中所含溶质的质量( )
A.减少99%
B.增大100倍
C.增大1倍
D.不变
2.某溶液的溶质质量分数为20%,加入50g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是( )
A.50g
B.10g
C.100g
D.40g
3.要配制100g5%的蔗糖溶液,以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是( )
A.称取5g含杂质的蔗糖
B.用量筒量取90mL水
C.搅拌后玻璃棒上有液体残留
D.量筒中的水未完全倒入烧杯中
4.推理是学习化学常用的思维方法,根据溶液具有均一性的特点来推理,蔗糖溶液应该是( )
A.无色透明
B.上层溶液与下层溶液一样甜
C.混合物
D.水分、温度不变时,蔗糖与水不分离
5.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,整个配制过程如图所示,其正确的操作顺序是( )
A.③①②④⑤
B.①③④②⑤
C.③①④②⑤
D.①④③②⑤
6.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图,下列说法正确的是( )
A.将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙
B.在t2℃时,甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等
C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D.要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,通常可采用降温结晶的方法
7.下列叙述正确的是( )
A.饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
B.饱和溶液加热时仍然是饱和溶液
C.大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
D.饱和溶液降温时,会有晶体析出
8.下图是硝酸钾的溶解度曲线。
某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是( )
A.保持温度不变,若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液
B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④均为不饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
9.下列物质溶解于水时,溶液的温度无明显变化的是( )
A.浓硫酸
B.氢氧化钠固体
C.氧化钙固体
D.硝酸钾晶体
10.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度下降。
这种物质是( )
A.氢氧化钠
B.氯化钠
C.浓硫酸
D.硝酸铵
11.洗涤在生活、生产中不可缺少。
下列洗涤方法中利用乳化原理的是( )
A.用洗洁精洗去餐具上的油污
B.修车工用汽油洗去手上的油污
C.用酒精洗去试管中的碘
D.汽油可洗去衣服上的油渍
12.下图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c
B.t2℃时,将a的溶液降温至t1℃,可能有晶体析出
C.t1℃时,a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D.采用升高温度的方法,可将饱和的c物质溶液变成不饱和
13.下列几种溶液中,溶剂相同的是( )
①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸
A.①③
B.②④
C.①②③
D.②③④
14.列表和作图是常用的数据处理方法。
结合所绘图表判断下列说法正确的是( )
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
A.图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中表格的优点是变化规律更直观
B.由表格数据可知,物质的溶解度只受温度影响
C.40℃时,将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D.40℃时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
15.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是( )
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出
二、填空题
16.如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。
结合下图回答问题:
(1)请指出图中两个明显的错误处,说明改正方法。
错误①:
________________________________________________________________________,
改正:
________________________________________________________________________;
错误②:
________________________________________________________________________,
改正:
________________________________________________________________________。
(2)若按照上述图示操作(假定再无其他错误),则所配制溶液的质量分数________(选填“大于”“小于”或“等于”)0.9%。
(3)若将
(1)中的错误更正后重新配制溶液,测得溶液的质量分数大于0.9%。
请你分析可能的原因(写两条):
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
17.水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。
(1)市售的一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动饮料罐使它们混合,饮料温度就会降低,这种固体物质可能是________(填字母)。
A.烧碱B.食盐
C.硝酸铵D.生石灰
(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
①对A物质来说,a点的意义是________________________________________________。
②将t1℃时,140gA的饱和溶液升温至t2℃,可用图上的________点表示。
③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是________物质。
(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源,避免了尾气的排放。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸,需要蒸馏水的质量为________g。
18.在________下,在________的溶剂里,________种溶质的溶液叫做饱和溶液;________某种溶质的溶液叫做________的不饱和溶液。
19.21世纪是海洋开发与利用的世纪。
烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化:
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的____________不同分离出淡水;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的______________不同分离出淡水。
(2)制盐:
①制粗盐。
从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______________。
②粗盐纯化。
粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:
a过滤;b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发。
正确的操作顺序是______________(填字母)。
(3)制碱:
氨碱法制纯碱的流程图如下:
完成图中“( )”的内容:
①________;②________;③________。
(4)制镁:
工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁,请画出制镁的流程图。
________________________________________________________________________。
20.写出下列溶液中溶质的化学式:
(1)石灰水________,
(2)硫酸铜溶液________,
(3)碘酒________。
(4)食盐水________,
(5)80mL酒精与20mL水组成的溶液________。
三、计算题
21.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。
现用500克生理盐水给患者输液,进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克?
若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需18%的氯化钠溶液多少克?
需水多少克?
(写出计算过程)
22.某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:
称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图:
(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为_____________g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?
(计算结果保留一位小数,下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
答案解析
1.【答案】D
【解析】把10mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍,是向浓溶液中加入水进行稀释,溶液稀释前后,溶质的质量不变,结合题意进行分析解答。
把10mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍,是向浓溶液中加入水进行稀释,溶液稀释前后,溶质的质量不变,故稀释后的溶液中所含溶质的质量不变。
故选D。
2.【答案】B
【解析】设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则:
x×20%=(x+50g)×10%,x=50g。
溶液稀释前后,溶质的质量不变,则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g。
故选B。
3.【答案】A
【解析】A项,称取5g含杂质的蔗糖,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,正确;B项,用量筒量取90mL水,实际所量取的水比所需要的水(应需要95mL)少,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,错误;C项,搅拌后形成了均一、稳定的溶液,玻璃棒上有液体残留,溶质质量分数不变,错误;D项,量筒中的水未完全倒入烧杯中,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,错误。
故选A。
4.【答案】B
【解析】本试题的关键是对于溶液的“均一性”的理解,均一性是指溶液各个部分的组成和性质是相同的,因此选项中上层溶液和下层溶液一样甜是正确的理解,所以选项B是正确的。
5.【答案】A
【解析】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故正确的操作顺序是③①②④⑤。
故选A。
6.【答案】A
【解析】A项,从溶解度曲线图看,t1℃时,甲、乙、丙的溶解度大小关系:
乙>甲>丙,物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,所以升温,它们由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中的溶质和溶剂质量不变,而丙的溶解度随温度的升高而减少,这样溶质析出,所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙,正确;B项,在t2℃时,甲、乙的溶解度相等,只能说等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等,没说溶液的质量是否相等,错误;C项,丙的溶解度随温度的升高而减少,故丙物质的饱和溶液升温,会有晶体析出,溶液仍然饱和,错误;D项,乙的溶解度随温度的升高变化不大,所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,应采用蒸发结晶的方法,错误。
故选A。
7.【答案】C
【解析】饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液,有的物质的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和溶液加热时可能是不饱和溶液也可能是饱和溶液,A、B错误;大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,C正确;当溶解度随温度的升高而减小,降温时会变成不饱和溶液,没有晶体析出,D错误。
故选C。
8.【答案】C
【解析】在20℃时进行了如下实验,则:
①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,则20g硝酸钾全部溶解;②又加入的30g硝酸钾只能溶解11.6g;③加热至50℃时,50g硝酸钾全部溶解;④再加30g硝酸钾,全部溶解,因为在50℃时,其溶解度为85.5g;⑤降温至20℃时,有晶体析出,只能溶解31.6g。
A项,由以上知,④中的溶质为80g,在50℃时,其硝酸钾溶解度为85.5g,所以应再加5.5g,达到饱和,错误;B项,②中溶质为31.6g,③中的溶质是50g,⑤中的溶质是31.6g,所以②③⑤中溶质的质量分数不相等,错误;C项,由以上分析知,①③④均为不饱和溶液;正确;D项,④→⑤可析出的晶体为80-31.6=48.4g,错误。
9.【答案】D
【解析】A项,浓硫酸稀释过程中,放出大量的热,使溶液温度升高;B项,氢氧化钠固体溶于水中,放出大量的热,使溶液温度升高;C项,氧化钙溶于水和水发生反应,放出大量热,使溶液温度升高;D项,硝酸钾溶于水中,无明显的吸放热现象,溶液温度基本不变。
故选D。
10.【答案】D
【解析】硝酸铵溶于水吸热导致降温,氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热,氯化钠溶于水时吸热和放热不明显。
11.【答案】A
【解析】A项洗洁精的作用是乳化作用,B、C、D三项都是溶解现象。
12.【答案】B
【解析】比较物质溶解度的大小要指明温度,A错误;由a的溶解度曲线可知,a的溶解度随温度的升高而增大,故若是t2℃时a的接近饱和的溶液降温至t1℃,可能有晶体析出,B正确;由溶解度曲线可知,t1℃时,a、b两种物质的溶解度相等,即t1℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,C错误;c的溶解度随温度的升高而减小,故要使饱和的c物质溶液变成不饱和溶液的方法有加溶剂或降温,D错误。
故选B。
13.【答案】D
【解析】①碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂;②糖水中糖是溶质,水是溶剂;③70%的酒精中溶质是酒精,溶剂是水;④稀硫酸中溶质是硫酸,溶剂是水。
故选D。
14.【答案】D
【解析】A项,通过分析溶解度表和溶解度曲线可知,图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中图像的优点是变化规律更直观,错误;B项,由表格数据可知,物质的溶解度受温度和溶剂影响,错误;C项,40℃时,氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中,在水中不能形成饱和溶液,错误;D项,40℃时,碳酸钠在酒精中难溶,所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成,正确。
故选D。
15.【答案】B
【解析】A项,称取的氯化钠固体质量偏大,造成溶质质量分数偏大,错误;B项,转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上,溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小,正确;C项,量取水的体积偏小,造成溶质质量分数偏大,错误;D项,转移配制好的溶液时,有少量液体溅出,质量分数不变,错误。
答案B。
16.【答案】
(1)①瓶塞正放在桌子上 瓶塞应倒放在桌面上 ②NaCl粉末放在托盘称量 称量NaCl的天平上,药品要放在纸上
(2)小于
(3)称量NaCl的实际质量比计算的质量大加入水的质量比计算量小
【解析】
(1)①错误:
瓶塞正放在桌子上,改正:
瓶塞应倒放在桌面上;②错误:
氯化钠粉末放在托盘称量,改正:
称量NaCl的天平上,药品要放在纸上。
(2)没有使用纸片,导致药品粘在托盘上,致使所溶解的药品氯化钠小于理论值,溶质质量偏小而造成所配制溶液的质量分数小于0.9%。
(3)配制溶液后,测得溶液的质量分数大于0.9%,导致质量分数偏大的原因:
溶质氯化钠量偏大或溶剂水的量偏小。
17.【答案】
(1)C
(2)①在t1℃时,A物质的溶解度为40g
②b ③A>B>C ④BC (3)500
【解析】
(1)初中阶段常见的物质中,溶于水能够使温度升高的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸,能够使温度降低的有硝酸铵,故答案为C。
(2)①溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度,所以a点的意义是在t1℃时,A物质的溶解度是40g;
②t1℃时,A物质的溶解度是40g,所以t1℃时,140gA的饱和溶液正好是曲线上的a点,将其升高温度到t2℃,就是从a点水平向右运动到t2℃,所以是图上的b点;
③饱和溶液的溶质质量分数的计算是
,所以在t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大的,其饱和溶液的溶质质量分数就大,所以t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A>B>C;
④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,如果溶解度不减小就不会析出晶体,由图示可知BC都不会析出晶体;
(3)设加入蒸馏水的质量为X则:
200g×98%=(200g+X)×28%,解得X=500g。
18.【答案】一定温度 一定量 不能继续溶解某 还能继续溶解 这种溶质
【解析】在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
19.【答案】
(1)沸点 颗粒大小
(2)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用)
(3)①NH3 ②CO2 ③加热(或热解)
(4)
【解析】
(1)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高,水的沸点比较低进行分离的;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同,水分子可以通过淡化膜,其他离子不会通过。
(2)因为氯化钠的溶解度随温度变化不大,所以采用蒸发溶剂法结晶;要除去粗盐中含有的杂质,可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁,加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡,通过过滤把不溶于水的物质除去,加适量的盐酸除去过量的碳酸钠,通过蒸发除去盐酸。
(3)根据题中所给生成物进行分析,要制备饱和氨盐水肯定是将氨水通入食盐水中,由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠,根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体;碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠。
(4)首先必须将卤水中镁进行富集,加入石灰乳(比较经济,不能用氢氧化钠),变为氢氧化镁沉淀,过滤后加入盐酸制备氯化镁,再经过蒸发干燥制备无水氯化镁,最后经过通电可制得镁。
20.【答案】
(1)Ca(OH)2
(2)CuSO4 (3)I2 (4)NaCl(5)C2H5OH
【解析】溶质可以是固体,也可以是液体或气体。
如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质。
如果其中有一种是水,一般把水叫做溶剂。
21.【答案】4.5g 475g
【解析】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数;
⑴500g×0.9%=4.5g
⑵在稀释的过程中溶质的质量不变;
设需18%的氯化钠溶液的质量为X;
X×18%=500g×0.9%或X×18%=4.5g
解之得:
X=25g
需加水质量:
500g-25g=475g
22.【答案】
(1)4.4
(2)11.7% (3)16.3%
【解析】
(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠,可与盐酸反应生成二氧化碳气体。
根据图示可知:
当加入73g稀盐酸时,生成气体的质量达到了最大值,即此时碳酸钠恰好完全反应。
所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)解:
设样品中含碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y
106∶44=x∶4.4g
x=10.6g
117∶44=y∶4.4g
y=11.7g
样品中含杂质的质量分数为
。
(3)所得溶液中溶质的质量分数为
。
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