宝山化学二模.docx
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宝山化学二模
宝山区2017学年第二学期期中
高三年级化学学科等级考质量监测试卷
考生注意:
1、本试卷满分100分,考试时间60分钟。
2、本试卷设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3、答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写、号。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
H—1O-16F—19Si—28Na-23C—12
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1•下列物质属于纯净物的是
A.硬铝B.胆矶C.生铁D.钢
2•下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A.Na+B.Fe2+C.HCO3一D.Cl「3•属于人工固氮的是
B.
A.分离液态空气制氮气
C.闪电时N2转化为NO
工业合成氨
D.豆科作物根瘤菌将N2转化为
NH3
4.下列不属于煤干馏产物的是
5.
下列微粒中,互为同位素的是
6.配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是
7.
13.S、Cl是常见的两种非金属元素,下列判断错误的是
A.最外层电子数:
S r(S) C.热稳定性: H2S S 14.在海带提碘的实验中可做萃取剂的是 15. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 16•右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。 则下列判断正确的是 A.a是阳极,b是阴极 B.c是正极,d是负极 C.d电极上发生还原反应 D.通电一段时间后,溶液pH值减小 17.漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,它会和空气中的CO2发生反应,生成具有消毒作用的 HCIO。 下列表示该过程的离子方程式正确的是 A.Ca2++2CIO-+C02+H2SCaCO3J+2HCIO B.CIO-+CO2+H20^HCO3-+HCIO C.Ca2++2CIO-+2CO2+2H2SCa(HCO3)2+2HCIO D.Ca(CIO)2+2CO2+2H2SCa2++2HCO3-+2HCIO 18.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物,做了以下实验: 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液入过量的SO2气体,溶液褪色。 关于该实验下列说法错误的是 A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B.若SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是: SO2+2NaOH^Na2SO3+H2O C.若SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是: SO2+Na2SO3+H2O宀2NaHSO3 D.若要证明SO2是一种酸性氧化物,还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 19.实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取CI2: 2KMnO4+16HCI(浓)t2KCI+2MnCI2+5CI2f+8HO。 下列判断错误的是 D. C.Cl2是氧化产物 1molKMnO4完全反应,转移电子5mol 20.中和相同体积,相同pH的Ba(0H)2、NaOH和NH3・HO三种稀溶液,所用相同浓度的 盐酸的体积分别为Vi、V2、V3,则三者关系式为 A.V3>V2>V1 C.V1=V2>V3 B.V3=V2>V1 D.V3>V2=V1 二、综合题 (一)本题共15分 海洋是资源的宝库。 占地球上储量99%的溴分步在海洋中,我国目前是从食盐化工的尾料 中提取溴,反应原理是: Cl2+2Br—2CI-+Br2。 21.氯原子最外层电子轨道表示式是,氯气属于分子(填写“极性 或“非极性”)。 22.已知溴水中存在如下化学平衡: Br2+H2OH++Br-+HBrO。 取少量溴水于一支试管中, 向试管中滴加氢氧化钠溶液,溶液颜色变浅。 请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。 氟和溴都属于卤族元素,HF和地壳SiO2存在以下平衡: 4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ 23.该反应的平衡常数表达式K=。 如果上述反应达到平衡后,降低温度,该反应会(填写“向正反应方向移动 或“向逆反应方向移动”),在平衡移动时逆反应速率先后(填写“增大 或“减小”)。 24•若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0min,容器气体的质量增加了0.24g,在这段时 间HF的平均反应速率为。 (二)本题共15分 铝、铁是常见的两种金属,它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。 25.过量的铁和稀硝酸发生反应,产物是Fe(NO3)2和NO,写出该反应的化学方程式。 26.实验室配制FeSO4溶液时,如果没有隔绝空气,FeSO4会被氧化为(填写化学式) 在该溶液中加入试剂,看到现象,证明溶液变质。 27.KAI(SO4)2•12HO俗称明矶,常用作净水剂,请述其原因并写出有关的离子方程式。 28.已知Ba(AIO2)2可溶于水,下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时, 生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。 由图可知c点的沉淀是(填化学式),已知a-b时存在的沉淀是AI(OH)3和BaSO4, 两者的物质的量: 比多。 三)本题共15分 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空: 29.粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。 AB。 30.实验室提纯粗盐的实验操作依次为: 取样TT沉淀T=T冷却结晶TT烘干。 31.工业生产纯碱的工艺流程中,先通氨气,再通二氧化碳的原因是。 32.碳酸化时产生的现象是,碳酸化后过滤,滤液 D最主要的成分是(填写化学式)。 33.产品纯碱中含有碳酸氢钠。 如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数(已 知: 样品质量为ml,加热后固体质量为m2),纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 W(NaHCO3)=。 (四)本题共15分 化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体糖代的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制 得。 A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。 A在某种催化剂的存在下被氧化,其产物不能发生 银镜反应。 在浓硫酸存在下,A可发生如下所示的反应。 C2H5OHCH3COOH 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 34.A含有的官能团名称为,A-的反应类型为 35.写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式 36.写出A-D的化学方程式 37•有机物C3H6O含有醛基,一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。 检验该有机物是否完全转化的操作是 38.有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到,改变条件它也可以制得其他产物。 设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线。 合成路线流程图示例如下: CH3CH2OHCH2=CH2电RrBr 2017学年第二学期期中高三化学质量监测试卷 (参考答案) 、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B D A B C A C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B A C C B A B D 、综合题 (一)本题共15分 21.,非极性。 (共3分) 22.滴加氢氧化钠溶液,OH-和H+结合,导致H+浓度降低,平衡向右移动,溶液颜色变浅。 (共3分) 23.[SiF4][H2O]2/[HF]4,向正反应方向移动,减小,增大。 (共6分) 24.0.0010mol/(L•min)。 (共3分) (二)本题共15分 25.3Fe+8HNO稀)宀3Fe(NO)2+2NOT+4H2O(共2分) 26.Fe2(SQ)3,KSCN溶液,溶液变为血红色。 (合理亦给分)(共6分) 27.明矶水解生成胶状Al(OH)3,它具有很强的吸附能力,可以吸附水中的杂质并沉降,使 水澄清。 Al3++3H2OAI(OH)3+3H+。 (共4分) 28.BaSO4,BaSO,AI(OH)3。 (共3分) (三)本题共15分 29.Ca(OH)2或CaO,NstCO(共4分) 30.溶解,过滤,蒸发,过滤(共4分) 31.因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收 更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO,从而产生更多的纯碱。 (共3分) 32.有晶体析出(或出现浑浊);NMCI。 (共2分) 33.84(m1-m2/31m1(共2分) (四)本题共15分 34•羟基、羧基,取代(共3分) 35.B: CH3CH(OH)COOCH2CH3和它具有相同官能团的同分异构体(合理即给分)(共2分) 浓硫酸 36.CH3CH(OH)COOH+CH3COOH宀CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O(共3分) 37•取样,加入新制氢氧化铜,煮沸,观察是否有砖红色沉淀生成,若有砖红色沉淀生成,则未全部转化;若没有砖红色沉淀生成,则已全部转化。 (共3分) 氧化 38.CH2=CHCH2OH、CH3CH2CH2OHI__CH3CH2COOH(共4分)
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- 宝山 化学