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31钠及其化合物副本
3-1钠及其化合物
一、选择题
1.(2012·北京理综)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )
A
B
C
D
用品
有效
成分
NaCl
Na2CO3
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
2.(2011·汕头调研)将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( )
A.4:
3:
2 B.1:
2:
1C.1:
1:
2D.1:
1:
1
3.(2012·北京东城)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A.向NaOH溶液中通入CO2
B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C.向蒸馏水中加入少量金属Na
D.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
4.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别
Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,而NaHCO3不能
Ⅰ对,
Ⅱ对,有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,
Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,
Ⅱ对,有
D
酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深
CO
水解程度大于HCO
Ⅰ对,
Ⅱ对,有
5.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )
A.A装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L
C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L
D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同
6.(2013·陕西省西安市第一中学高三上学期期中)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( )
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
7.下列装置不能达到实验目的的是( )
8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.NH
、Ba2+、Cl-、NO
B.K+、AlO
、Cl-、SO
C.Cl2+、Mg2+、NO
、HCO
D.Na+、Cl-、CO
、SO
9.(2012·河南郑州二模)下列几种溶液中的指定离子,①NaHCO3溶液中的HCO
;②Na2SO3溶液中的SO
;③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO
;④CH3COONa溶液中的CH3COO-;⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca2+,向其中加入足量的过氧化钠固体后,忽略溶液体积变化,恢复到原温度,离子浓度基本保持不变的是( )
A.②和③ B.③和④
C.④和⑤D.①和③
10.(2013·天津市大港区第一中学高三第二次月考)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,下列叙述正确的是( )
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
B.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
C.B线中消耗盐酸0 OH-+H+===H2O,H++CO =HCO D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112mL 11.(2013·兰州一中高三12月月考)下列有关说法错误的是( ) A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键 B.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 C.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似但与SO2不同 12.一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是( ) A.溶液中溶质质量增加,溶剂质量减少,溶液的溶质质量分数变大 B.溶液的pH不变,有氢气放出 C.溶液中的Na+数目减小,有氧气放出 D.溶液中的c(Na+)增大,有氧气放出 13.(2012·陕西西安名校第二次联考,13)将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是( ) A.标准状况下,反应过程中得到7.84L的气体 B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) C.最终得到7.8g的沉淀 D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1 14.Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述,正确的是( ) A.铯与冷水反应十分平缓并生成H2 B.铯与硫酸反应,生成CsSO4与H2 C.铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH D.铯在空气中燃烧生成Cs2O 15.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2 二、非选择题 16.(2011·重庆模拟)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,且都为重要的化工原料,其焰色反应为黄色,它们的转化关系如图所示。 请回答下列问题: (1)写出A、B、D的化学式: A________,B________,D________。 (2)写出F―→E的离子反应方程式____________________。 (3)写出E转化为F的化学方程式_____________________。 17.10℃时加热NaHCO3的饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化: 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO 的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为______________。 乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的化学方程式为____________。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”成“乙”)判断正确。 试剂X是________。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液D.澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则________(填“甲”或“乙”)判断正确。 (3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是__________。 18.(2011·荆州模拟)在200mL1mol·L-1的NaHCO3溶液中,加入一定量X(X为由前20号元素组成的单质或化合物),恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液,实现转变的物质X有多种,请填写下表空格(表格中的物质不能重复): 编号 1 2 3 4 X的化学式 Ca(OH)2 X的类别 单质 氧化物 离子化合物 离子化合物 加入X的物质的量(mol) 0.1 0.2 19.(2012·上海化学)钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算: (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。 若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠________g。 (2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。 5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。 ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 ②计算并确定该钠-钾合金的化学式。 (3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。 向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应: 2NaAl(OH)4+CO2―→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O 已知通入二氧化碳336L(标准状况下),生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。 (4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。 通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。 参考答案: 1-5: BACDB6-10: BABCD11-15: BBCCC 16解析: 从题目信息“焰色反应为黄色”,可确定化合物E、F为钠的化合物,结合常见的钠的化合物——氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图,可确定D是氧气,则化合物C是过氧化钠,A为水,B为二氧化碳,E为碳酸氢钠,F为氢氧化钠。 答案: (1)H2O CO2 O2 (2)OH-+CO2===HCO (3)NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O+NaOH 17解析: BaCl2溶液与NaHCO3不反应,而与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀,因此可用BaCl2溶液检验NaHCO3是否分解生成Na2CO3;Ba(OH)2或Ca(OH)2与NaHCO3和Na2CO3均反应生成沉淀;升温时NaHCO3溶液pH增大,若降温能恢复原温度下pH,则说明升温使溶液pH升高,是由于NaHCO3水解造成的。 答案: HCO +H2OH2CO3+OH- 大于 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (1)乙 B (2)等于 甲(或高于 乙) (3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃ 18解析: 由题意知将NaHCO3转化为Na2CO3即将HCO 转化为CO ,因此向溶液加入物质应引入OH-且不能引入杂质。 原溶液中n(NaHCO3)=0.2L×1mol·L-1=0.2mol。 由反应HCO +OH-===CO +H2O知需要OH-0.2mol。 X为单质时,X为Na,n(Na)=0.2mol。 X为氧化物时,X可为Na2O或Na2O2 物质的量为0.1mol X为离子化合物时,X为NaOH n(NaOH)=0.2mol n[Ca(OH)2]=0.1mol。 答案: 19解析: (1)设需要叠氮化钠的质量为x。 2NaN3 2Na+3N2↑ 2mol×65g/mol3mol×22.4L/mol x40.32L 则x=78g。 答案: (1)78 (2)①c(OH-)= ×1000=0.75(mol/L) ②设上述合金中含amol钠、bmol钾 a+b=0.075×2 23a+39b=5.05 a=0.050mol b=0.10mol 该钠-钾合金化学式为NaK2。 (3)溶液含氢氧化钠。 氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠: 15- ×24=3(mol) 112L二氧化碳的物质的量: =5(mol) n[Al(OH)3]: n(Na2CO3)=[(5-3)×2]: 5=4: 5 (4)由氯化钠质量推算,氢氧化钠样品摩尔质量为 M1(氢氧化钠)= ×2.40=40g/mol M2(氢氧化钠)= ×2.32=58g/mol M3(氢氧化钠)= ×3.48=58g/mol 结论: 实验①所取氢氧化钠样品是NaOH; 实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。
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- 31钠及其化合物 副本 31 及其 化合物