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学年鲁科版高中化学选修4同步课时作业第3章物质在水溶液中的行为
2019-2020学年鲁科版高中化学选修4同步课时作业第3章
物质在水溶液中的行为
1.有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是( )
A.两溶液物质的量浓度相同
B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH-离子浓度相同
D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等
2.某无色溶液所含离子为下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、MnO4-、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
常温下,该溶液中由水电离出的[OH-]=1×10-13mol·L-1,则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
3.常温下,将pH=1的硫酸平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A.11:
1 B.10:
1 C.6:
1 D.5:
1
4.25°C时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是( )
A.0.1mol·L-1的HCl溶液中:
Na+、Mg2+、MnO4-、CO3-
B.pH=14的溶液中:
K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C.[OH-]=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、S2-、NO3-
D.无色溶液中:
Na+、NH4+、Cl-、I-
5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A.pH相等的①NH4Cl溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HSO4溶液中,
的大小顺序为①>②>③
B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液:
[Na+]-[F-]>[K+]-[CH3COO-]
C.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液:
[OH-]=
+[H+]+[H2CO3]
D.0.2mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的Na[Al(OH)4]液等体积混合:
[Cl-]>[Na+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]
6.在不同温度下,水溶液中[H+]与[OH-]有如图所示关系。
下列关于离子共存的说法正确的是( )
A.a点对应的溶液中大量存在:
Fe3+、Na+、Cl-、
B.b点对应的溶液中大量存在:
、Ba2+、OH-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ba2+、Cl-、
D.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ba2+、
、Cl-
7.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。
下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断不正确的是( )
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:
KMnO4——浅红色
B.利用Ag++SCN-
AgSCN,用标准KSCN溶液测量AgNO3液浓度:
Fe(NO3)3——红色
C.利用2Fe3++2I-
I2+2Fe2+,用FeCl3液测量KI样品中KI的百分含量:
淀粉——蓝色
D.利用OH-+H+
H2O来测量某盐酸的浓度:
酚酞——浅红色
8.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3×10-36mol2·L-2、9.0×10-29mol2·L-2、6.4×10-53mol2·L-2。
下列推断不正确的是( )
A.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol·L-1的溶液中通入硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,会生成硫化铜
C.在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S2-)=0.001mol·L-1时三种金属离子都完全沉淀
D.硫化钠是处理含有Cu2+、Pb2+、Hg2+废水的沉淀剂
9.某温度下,体积和pH都相同的盐酸和
溶液加水稀释时,其pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是()
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度大小为a>b>c
C.b点溶液中:
D.用同浓度的NaOH溶液分别和等体积的b、c点溶液反应,消耗NaOH溶液的体积:
10.硼酸(H3BO3)溶液中存在反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)
[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。
已知硼酸、碳酸、醋酸的电离常数如表所示,下列说法正确的是( )
弱酸
电离常数(298K)
硼酸
Ka=5.7×10-10
碳酸
醋酸
Ka=1.75×10-5
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:
前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较,pH:
前者>后者
11.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系.下列关于离子共存的说法正确的是( )
A.a点对应的溶液中大量存在:
Fe3+、Na+、Cl-、
B.b点对应的溶液中大量存在:
、Ba2+、OH-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ba2+、Cl-、
D.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、K+、
、Cl-
12.溴酸银
溶解度随温度变化的曲线如下图所示。
下列说法错误( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速率加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4mol2·L-2
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
13.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3×10-36、9.0×10-29、6.4×10-53。
下列推断不正确的是( )
A.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol·L-1的溶液中通入硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,会生成硫化铜
C.在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S2-)=0.001mol·L-1时三种金属离子都完全沉淀
D.硫化钠是处理含有Cu2+、Pb2+、Hg2+的废水的沉淀剂
14.关于下列图像的叙述正确的是( )
A.图I表示:
反应I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH<0的v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度
B.图II表示:
25℃时,用CH3COOH溶液滴定40.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=0.1000mol·L-1
C.图III表示:
反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(p)的变化关系,其中ΔH<0、p1<p2
D.图IV表示:
25℃时,分别稀释等体积、等pH的NaOH溶液与氨水时其pH的变化曲线,其中曲线a对应氨水
15.pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值.若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=3。
下列表述正确的是( )
A.任何电解质的水溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14
B.0.01mol·L-1的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
C.用0.01mol·L-1的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大
D.某温度下,难溶性离子化合物AB(AB由A+和B-构成)的Ksp=1.0×10-10,则其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10
16.常温下,向10mL0.1mol·L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,其pH逐渐增大,图中a、b、c三点的pH为实验所测得.下列有关说法一定错误的是( )
A.常温下,0.1mol·L-1的HCl溶液的pH=1
B.当pH=7时,所加NH3·H2O溶液的体积大于10mL
C.当7<pH<9时,溶液中c(
)>c(Cl-)
D.继续滴加0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,溶液的pH最终可以变化至13
17.下列说法正确的是( )
A.向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,c(Cl-)增大,Ksp(AgCl)增大
B.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
C.常温下,pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于7,则混合液中:
c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.相同物质的量浓度的①NH4Al(SO4)2溶液、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液、④NH3·H2O溶液中,c(
)由大到小的顺序是①>②>③>④
18.用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)中常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。
饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。
ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。
当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:
2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI。
1).请写出pH≤2.0时ClO2-与I-反应的离子方程式:
______________________________。
2).请完成相应的实验步骤:
步骤1:
准确量取VmL水样加入到锥形瓶中;
步骤2:
调节水样的pH为7.0~8.0;
步骤3:
加入足量的KI晶体;
步骤4:
加入少量淀粉溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL;
步骤5:
__________;
步骤6:
再用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点,又消耗Na2S2O3溶液V2mL。
3).根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
19.某溶液X的pH=1,其中可能含有以下一种或几种离子:
Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-。
某同学取200mL该溶液,设计并完成了如下实验:
已知:
上述实验框图中的一种气体为红棕色。
请回答下列问题:
1).由溶液X的pH=1可知该溶液中一定不存在的离子为_________________________。
2).实验中的红棕色气体的分子式为___________________,由此推知溶液中一定存在的离子是____________________,一定不存在的离子是______________________。
3).沉淀C的化学式为_______________,由此推知溶液中一定存在的离子是_________,一定不存在的离子是____________________。
4).气体F的化学式为________________,I的化学式为________________________。
5).写出下列反应的离子方程式:
反应⑥:
_________________________________。
反应⑦:
_________________________________。
20.羟胺(NH2OH)可视为氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性.
1).利用NH2OH的还原性,可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+:
2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+.从氧化产物看,用羟胺作还原剂的优点是__________.
2).NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似,NH2OH的水溶液中含有的离子是__________(填离子符号).
3).某离子化合物的组成元素与NH2OH相同,其水溶液显酸性.该物质是__________(填化学式).
4).制备NH2OH·HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如图所示:
①步骤III中,X为__________(填化学式).
②要使滤液Y中
、
的浓度均小于1.0×10-5mol·L-1,溶液中Ba2+浓度应大于__________mol·L-1.[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]
21.工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO),充分搅拌,使之溶解,得到强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤:
[参考数据:
pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。
请回答下列问题:
1).第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去?
__________(填"能"或"不能"),理由是__________.有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+.
①加入NaClO后,溶液的pH__________.
A.一定增大
B.一定减小
C.可能增大
D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?
__________(填"妥当"或"不妥当"),理由是__________.现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有__________.
A.浓HNO3
B.KMnO4
C.Cl2
D.O2
E.H2O2
2).除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7,可选用的有( )
A.NaOH
B.氨水
C.Cu2(OH)2CO3
D.Na2CO3
E.CuO
F.Cu(OH)2
22.自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1mg/L~0.8mg/L之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度,实验操作如下:
I.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
II.滴入1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液,(已知:
)
III.加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如图所示.
请回答:
1).操作I中反应的离子方程式是__________
2).操作II滴定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有__________,确定操作II完全反应的现象是__________.
3).在操作III过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是__________.
4).若水样的体积为1.0L,在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是__________mg·L-1
参考答案
1.答案:
C
解析:
氨水为弱电解质溶液,pH相等的NaOH溶液与氨水,氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液;NH3·H2O的物质的量大于NaOH,用同浓度的盐酸中和两溶液时氨水消耗盐酸较多;两溶液的pH相等,[H+]相等,[OH-]也相等;加入等体积的水稀释后,由于氨水中存在电离平衡且平衡向右移动,使其[OH-]比NaOH溶液中的[OH-]大,pH将不相等
2.答案:
D
解析:
含有Fe3+的溶液显黄色,含有MnO4-的溶液显紫红色,Fe3+和MnO4-在该溶液中不能大量存在;H+与CO32-、OH-会发生反应,不能大量共存;OH-与NH4+、Al3+会发生反应,不能大量共存;Ba2+、Al3+与CO32-会发生反应,不能大量共存3若该溶液呈碱性,则含有大量的OH-,还可能含有大量的Ba2+(或CO32-)、Cl-、NO3-,大量存在的离子最多有4种。
若该溶液呈酸性,溶液中大量存在的离子可能是H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-,最多有6种离子。
3.答案:
C
解析:
设所取每份硫酸溶液的体积均为V1,使硫酸溶液由pH=1变为pH=2,所加水的体积V水为9V1;设所加NaOH,溶液的体积VNaOH为V2则有
解得
即V水:
VNaOH=6:
1
4.答案:
D
解析:
A项,酸性溶液中CO32-不能大埔存在,A项错误。
B项,pH=14的碱性溶液中Cu2+不能大量存在,B项错误。
C项,[OH-]=1×10-13mol·L-1的酸性溶液中,S2-、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存,C项错误。
D项,四种离子在无色溶液中能大量共存,D项正确。
5.答案:
D
解析:
A项,由于NH4HSO4完全电离生成
、H+、
pH相等时,NH4HSO4溶液中
浓度最小,NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液中
水解使溶液呈酸性,若pH相等则水解的
的量相等,则
的浓度相等,正确关系为①=②>③,错误;B项中两溶液pH相等,则两溶液中H+与OH-浓度均相同,根据电荷守恒有[Na+]+[H+]=[F-]+[OH-],则[Na+]-[F-]=[OH-]-[H+],同理[K+]-[CH3COO-]=[OH-]-[H+],则[Na+]-[F-]=[K+]-[CH3COO-],错误;C项,由电荷守恒式与物料守恒式可得到[OH-]=[
]+[H+]+2[H2CO3],错误;D项中[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O,过量的H+与Al(OH)3反应,溶液为NaCl与AlCl3的混合溶液,由于Al3+水解使溶液呈酸性,所以[OH-]<[H+],正确。
6.答案:
D
解析:
A项,a点对应的溶液显中性,而Fe3+水解显酸性,故Fe3+不能大量存在;B项,b点对应的溶液显酸性,OH-不能大量存在,且
与OH-反应生成一水合氨,二者不能大量共存;C项,c点对应的溶液显中性,而
水解显碱性,故
不能大量存在;D项,d点对应的溶液显碱性,Na+、K+、
、Cl-能大量共存,故D项正确。
7.答案:
C
解析:
A项,利用过量KMnO4溶液本身的颜色来确定终点;B项,Fe3+能与KSCN结合成Fe(SCN)3,溶液变为红色,即达到滴定终点;C项,只要反应一开始就有I2生成,溶液就呈蓝色,无法判断终点;D项,溶液由无色变为浅红色即达到终点
8.答案:
A
解析:
CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物,通过它们的溶度积可直接判断溶解度大小,根据题干信息可知,溶解度最小的为HgS,溶解度最大的为PbS,所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS,A项错误;在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,由于硫化铜的溶度积小于硫化铅,所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜,B项正确;在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S2-)=0.001mol·L-1时,c(Hg2+)=6.4×10-50mol·L-1,c(Cu2+)=1.3×10-33mol·L-1,c(Pb2+)=9.0×10-26mol,三种金属离子的浓度都小于1×10-5mol·L-1,所以Hg2+、Cu2+、Pb2+都完全沉淀,C项正确;硫化钠能够与Cu2+、Pb2+、Hg2+反应生成难溶物CuS、PbS、HgS,故D项正确。
9.答案:
B
解析:
氯化氢为强电解质,溶于水全部电离,其溶液中的氢离子主要是HCl电离出来的,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液中的氢离子来自铵根离子的水解,水解是微弱的,则pH相同的盐酸和氯化铵溶液,氯化铵溶液的浓度远大于盐酸的浓度;体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,HCl不能继续电离,盐酸中氢离子浓度变化大,氯化铵溶液中铵根离子的水解平衡正向移动,溶液中氢离子浓度变化相对较小,所以含c点的曲线对应盐酸,含a、b点的曲线对应氯化铵溶液。
A项,溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关,起始时氯化铵溶液的浓度远大于盐酸的浓度,稀释相同的倍数后氯化铵溶液的浓度仍远大于盐酸的浓度,故导电能力:
a点大于c点,错误;B项,HCl电离出的氢离子抑制水的电离,所以c点对应的溶液中水的电离程度最小;水解促进水的电离,氯化铵溶液中的氢离子来自铵根离子水解,且氢离子浓度越大,说明水解程度越大,即水的电离程度越大,又pH:
a
故点对应的溶液中水的电离程度:
a>b,由此可知水的电离程度:
a>b>c,正确;C项,根据质子守恒知,B点对应的溶液中
错误;D项,用等浓度NaOH溶液和等体积、等pH的
溶液、盐酸反应,由于
溶液浓度远大于盐酸,故消耗NaOH溶液体积:
错误。
10.答案:
D
解析:
由电离常数可知酸性:
CH3COOH>H2CO3>H3BO3>
。
A项中应生成
;B项中CH3COOH少量,也生成
;C项中碳酸溶液pH较小;D项中醋酸溶液pH较小。
故选D。
11.答案:
D
解析:
a点对应的溶液显中性,而Fe3+水解显酸性,故Fe3+不能大量存在;B项,b点对应的溶液显酸性,OH-不能大量存在,且
与OH-反应生成一水合氨,二者不能大量共存;C项,c点对应的溶液显中性,而
水解显碱性,故
不能大量存在;D项,d点对应的溶液显碱性,Na+、K+、
、Cl-能大量共存,故D项正确.
12.答案:
A
解析:
A项,由溶解度随温度的变化关系可知,温度升高,该物质的溶解度增大,可见溴酸银(AgBrO3)的溶解是吸热过程,错误;B项,温度升高,溴酸银的溶解度增大,因此升高温度其溶解速度加快,正确;C项,60℃时溴酸银的溶解度约是0.6g,则[AgBrO3]=(0.6g÷236g·mol-1)÷0.1L=0.025mol·L-1,Ksp=[Ag+]·[
]=0.025mol·L-1×0.025mol·L-1≈6×10-4mol2·L-2,正确;D项,由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大,而溴酸银的溶解度受温度影响较小,所以若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,正确。
13.答案:
A
解析:
CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物,通过它们的溶度积可直接判断溶解度大小.根据题干信息可知,溶解度最小的为HgS,溶解度最大的为PbS,所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS,A项错误;在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,由于硫化铜的溶度积小于硫化铅,所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜;B项正确;在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S2-)=0.001mol·L-1时,c(Hg2+)=6.4×10-50mol·L-1,c(Cu2+)=1.3×10-33mol·L-1,c(Pb2+)=9.0×10-26mol·L-1,三种金属离子的浓度都小于1×10-5mol·L-1,所以Hg2+、Pb2+、Cu2+都完全沉淀,C项正确;硫化钠能够与Cu2+、Pb2+、Hg2+反应生成难溶物CuS、PbS、HgS,故D项正确。
14.答案:
D
解析:
I2(g)+H2(g)
2HI(g)的正反应是放热反应,升高温度,正、逆反应速率都立即加快,平衡向吸热反应方向移动,即平衡向逆反应方向移动,A项错误;在25℃时,用CH3COOH溶液滴定40.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液,当恰好完全反应时,n(NaOH)=n(CH3COOH),但由于生成的CH3COONa是强碱弱酸盐,水解使溶液的pH>7,若使溶液的pH=7,则CH3COOH应该稍微过量,因此c(CH3COOH)>0.1000mol·L-1,B项错误;由图象可以看出.在压强不变时,升高温度,N
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