浙教版九年级上册科学第一章物质及其变化单元检测.docx
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浙教版九年级上册科学第一章物质及其变化单元检测
九年级上册科学第一章物质及其变化单元检测
一、选择题(共15题;共30分)
1.下列有关物质鉴别方案中,正确的是( )
A. K2CO3、NaCl、NaOH三种溶液,只用酸碱指示剂即可鉴别
B. MgCl2、NaOH、HCl、K2SO4四种溶液,不加任何试剂即可鉴别
C. (NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四种溶液,不加任何试剂即可鉴别
D. Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
2.下列说法错误的是( )
A. 水银不是银 B. 盐酸不是酸 C. 干冰不是冰 D. 纯碱不是碱
3. 下列实验中,能达到相应目的是( )
A. 分离CaCO3和CaCl2固体:
取样,加足量水溶解,过滤
B. 制备Fe(OH)3:
将Fe2(SO4)3溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合,过滤
C. 除去CO2中的HCl气体和水蒸气:
将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液
D. 鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液:
取样,分别滴入酚酞溶液后再相互混合
4.某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行以下实验,实验过程及现象如图,对此粉末成分判断正确的是( )
A. 该粉末可能是CaCO3
B. 该粉末一定是碱
C. 该粉末可能是Na2CO3
D. 该粉末中一定含有
5.区别稀盐酸和稀硫酸最好用( )
A. 紫色石蕊
B. 无色酚酞
C. pH试纸
D. 氯化钡
6.下列试剂中,能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是( )
A. KCl溶液
B. K2CO3溶液
C. NaNO3溶液
D. 稀盐酸
7.区分下列各组物质,所用的两种方法都正确的是( )
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
加入酚酞试液
加入稀盐酸
B
浓盐酸和浓硫酸
打开瓶盖观察
滴在纸上观察
C
石灰水与氢氧化钠溶液
通入二氧化碳气体
加入紫色石蕊溶液
D
生石灰和熟石灰
加水观察
加水后分别加入酚酞试液
A. A
B. B
C. C
D. D
8.科学知识与生产生活联系紧密.下列物质用途错误的是( )
选项
A
B
C
D
物质
氯化钠
二氧化碳
浓硫酸
氢气
用途
除铁锈
作气体肥料
作干燥剂
作燃料
A. A
B. B
C. C
D. D
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
锌粒
D
硫酸铜溶液
铁粉
9.向一定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系,符合如图曲线表示的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
10.下列物质敞口放置在空气中较长时间后,质量会增加且不发生化学变化的是( )
A. 浓硫酸
B. 浓盐酸
C. 烧碱
D. 熟石灰
11.实验室里有一瓶标签破损只露出“Na”字样的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少量盐酸,有无色无味的气体产生。
该固体可能是 ( )
A. Na2SO4
B. NaCl
C. NaHCO3
D. NaOH
12.不使用其它试剂,区分①CuSO4②NaOH③NaCl④HCl的可能先后顺序是( )
A. ①③②④
B. ①②③④
C. ④①③②
D. ②①③④
13. 下列物质分类不正确的是( )
A. 高锰酸钾﹣﹣盐 B. 氮气﹣﹣单质 C. 干冰﹣﹣氧化物 D. 纯碱﹣﹣碱
14.将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末),分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中,产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. CaCO3一定没有剩余
B. 消耗HCl与H2SO4的质量比为1:
1
C. 消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1:
1 D. 反应产生水的质量相等
15.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液,小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别这三种无色溶液,你觉得不可行的是( )
A. 无色酚酞溶液
B. pH试纸
C. Na2CO3溶液
D. 紫色石蕊溶液
二、填空题(共6题;共18分)
16.张老师上课时做了趣味实验:
他选择了一种指示剂(无色酚酞试液或紫色石蕊试液)、稀盐酸、稀NaOH溶液。
他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”,可是学生什么也看不见。
然后用某种物质喷洒在白纸上,出现了红色的“化学”二字。
接着,又向纸上喷洒另一种物质,红字消失。
则他选用的指示剂是________,先喷洒的物质是________,后喷洒的物质为________。
如果选用另一种指示剂情况会________.
17.硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质,为使三种物质转化为沉淀分离出来,提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂,滤出一种沉淀,那么所加试剂顺序是①________ ②________ ③________
18.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有________性。
(2)区别稀盐酸与稀硫酸可用________溶液。
19.2015年中国女科学家屠呦呦获诺贝尔生理医学奖,她研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命.请回答:
(1)早在东晋时期名医葛洪的著作《肘后备急方》中就有抗疟法“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”,这里的“水”作________(选填“溶质”或“溶剂”).
(2)上述水煎青蒿治疗疟疾,药性很不稳定,效果很差.屠呦呦改用乙醇控温60℃,药效显著提高.经过多次提取失败后,1971年屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素,这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%,这种适宜的物质是________
(填下表中的编号).
编号
A
B
C
D
物质
丙醇
煤油
乙醚
四氯化碳
沸点/℃
97.4
180~310℃
34.5
76.5
20.浓硫酸能作干燥剂是因为具有________ ,纸张遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有________ ,稀释浓硫酸时应将________ 倒入________ ,并用玻璃棒不断搅拌。
21.化学就在我们身边,请从下列物质中选择适当的物质填空(选填序号)。
A.小苏打 B.硝酸钾 C.硫酸铜
①农田施用的复合肥料是________;
②常用于治疗胃酸过多症的是________;
③可用于游泳池杀菌消毒的是________。
三、实验探究题(共3题;共19分)
22.请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究,并按下列要求进行实验设计与分析:
【实验探究】
(1)请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验:
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞试液
①溶液颜色________;
酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液.
②不断搅拌溶液至溶液颜色变成________色.
(2)为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量,甲、乙、丙三位同学设计了以下方案:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学的方案
取样,滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
乙同学的方案
取样,滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
【实验评价】
①设计的三个方案中,有一个正确的方案,是________(填“甲”、“乙”、“丙”)同学的方案.
②请分析另外两个同学方案错误的原因:
一个同学方案错误的原因是________ .
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余,还可选择一种试剂________.
23.(2017•湖州)科学兴趣小组在探究酸的性质时,做了如图实验:
向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液,而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象,为什么会产生这种差异呢?
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.(注:
pH相同,则单位体积溶液中H+数目相同)
②两种酸溶液中的________不同.
【实验过程】
实验次数
试剂
实验条件
实验现象
1
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色
2
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl
常温
黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色
4
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35________
常温
无明显现象
【实验结论】常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于________促进了反应的进行.
24. 某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时,探究了二氧化碳气体的收集方法.
【查阅资料】
通常状况下,1体积水约能溶解1体积二氧化碳,所得溶液pH约为5.6.
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集?
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下,测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH,判断二氧化碳在水中溶解度的体积.
(1)如图1甲装置中反应的化学方程式是________ .
(2)实验时,需先将甲装置中的空气排尽.其操作是:
开启弹簧夹________ 、关闭弹簧夹________ ,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽.检验空气已排尽的方法是________ .
(3)关闭K1,打开K2,K3.待丙装置中收集半瓶气体时,关闭活塞K2和K3,充分振荡丙装置.然后用pH计测得如下数据:
物质
丁装置中溶液
丙装置中溶液
pH
6.50
5.60
分析可知,在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积________(填“大于”“小于”“等于”)丙和丁装置中溶液的总体积.
(4)实验中,乙装置的作用是________ .若没有乙装置,则测出的溶液pH会________ .
实验二:
在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数,从而得到二氧化碳的体积分数.
(5)积分数都以21%计),则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是________ (填“排空气”或“排水”)法,两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 ________ .
【结论与反思】
(6)由实验一、二分析,你认为二氧化碳________ (填“能”或“不能”)用排水法收集,能减少二氧
化碳在水中溶解度的措施是________ (写一条即可).
四、解答题(共3题;共35分)
25.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰
石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。
(1)小敏的方法可用如下流程表示,测得的碳酸钙的质量分数为 ________;
(2)小华取10克样品,用如图甲实验装置进行实验,反应结束后,测得B装置质量增加了4.6克,根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是________。
(3)小军用如图乙的实验装置进行实验,将20克稀盐酸加入到1.25克样品中,生成的CO2 体积与反应时间的关系如图丙,本实验条件下CO2 的密度为1.8克/升。
已知小敏、小华和小军实验中所用盐酸浓度相同,请分析数据,求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
26.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验:
(电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈________性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克.
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加人入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做出此判断的原因.
27.在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
(1)在实验过程中,其中出现冒气泡的是________(填“PA”或“AB”)段。
(2)逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH如何变化?
(3)原溶液中HCl的质量是多少克?
(4)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少?
(计算结果精确到0.1%)
答案
一、选择题
1.C2.B3.D4.C5.D6.B7.B8.A9.D10.A11.C12.B13.D14.D15.A
二、填空题
16.无色酚酞试液;氢氧化钠溶液;稀盐酸;字先变紫色,喷氢氧化钠后变成蓝色,再喷盐酸字色变化为“蓝→紫→红”
17.NaCl溶液;NaOH溶液;Na2CO3溶液
18.
(1)吸水
(2)Ba(NO3)2
19.
(1)溶剂
(2)C
20.吸水性;脱水性;浓硫酸;水
21.B;A;C
三、实验探究题
22.
(1)变红;无
(2)丙;生成硫酸钠,不管硫酸是否剩余,滴入氯化钡溶液都会生成沉淀;硫酸过量酚酞也不变色(酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色);镁
23.阴离子;克硫酸钠;氯离子
24.
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)K1;K2、K3;将燃着的木条放在K1导管口处,若木条熄灭则空气已经排尽(3)小于(4)吸收二氧化碳中的HCl气体;偏小(5)排水法;15.7%(6)能;升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液
四、解答题
25.
(1)79%
(2)B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
(3)经分析:
小军实验盐酸过量,小华实验测出的CO2质量不准,而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应,已知加入50g盐酸时,对应反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y,则
CaCO3+
2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100
73
5g
50gy
100∶73=5g∶(50gy)
y=7.3%
26.
(1)酸
(2)2.2
(3)设该样品中碳酸钠的质量为x,则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
x
2.2克
106:
x=44:
2.2克,x=5.3克
Na2CO3%=5.3克/10克=53%
(4)假设10克固体样品全部为氢氧化钠,则需要消耗的稀硫酸质量为y
2NaOH+
H2SO4=Na2SO4+2H2O
80
98
10克
y×15%
80:
10克=98:
(y×15%)
y=81.7克<100克
假设10克固体样品全部变质,则需要消耗的稀硫酸质量为Z
Na2CO3+
H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106
98
10克
z×15
106:
10克=98:
(z×15%)
z=61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸进行此实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
27.
(1)PA
(2)先增大后不变再增大
(3)设HCl的质量为:
Xg;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73
106
10% X
X=7.3g;
(4)设与HCl反应产生NaCl的质量为yg;产生的二氧化碳的质量为zg;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
106
10% y z
y=11.7g z=4.4g
设与CaCl2反应产生的CaCO3的质量为mg;产生的NaCl的质量为ng;
Na2CO3+CaCl2=CaCO3
+2NaCl
106 100 117
(212-106)
10% m n
m=10g n=11.7g;
m溶液=100g+212g-4.4g-10g=297.6g;
NaCl%=
=7.9%;
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